(完整版)分析化學(xué)題庫(kù)精華版.doc

1、13第一章1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1 .分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。（對(duì)）2 .分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。（錯(cuò)）3 .分析化學(xué)被稱為科學(xué)技術(shù)的眼睛，是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。（對(duì)）4 .分析化學(xué)是一門(mén)學(xué)科，儀器分析也是一門(mén)學(xué)科。（錯(cuò)）1.2分析化學(xué)的分類與選擇填空：1 .分析化學(xué)根據(jù)測(cè)定原理的不同可分為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。2 .化學(xué)分析法是以物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)）為基礎(chǔ)的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分 析）兩類分析方法。3 .按照式樣用量，稱取樣品質(zhì)量高于（0.1g）為常量分析，小于（0.1mg）為超微量分析。4 .根據(jù)分析任務(wù)，分析化學(xué)可分為（定性分析

2、）、（定量分析）和（結(jié)構(gòu)分析）。1.6滴定分析法概述單選：在指示劑變色時(shí)停止1 .在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá), 滴定，這一點(diǎn)稱為（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定誤差C.滴定終點(diǎn)D.滴定分析2 .在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（ A）A.反應(yīng)必須定量完成B.反應(yīng)必須有顏色C.滴定劑與被滴定物必須是1:1反應(yīng)D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物3 . EDTA滴定Al?、Zn2、Pb2混合液中的Al3 ,應(yīng)采用（B）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法4 .使用高鎰酸鉀法測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（ D）A.直接滴定法C.置換滴定法B.返滴定

3、法D.間接滴定法填空:1 .在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)）。實(shí)際分析操作中滴定終 點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點(diǎn)誤差） 。2 .滴定誤差指（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差）。3 .由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴 定分析的應(yīng)用范圍。2.適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備4個(gè)條件是（有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系）（、反應(yīng)定量進(jìn)行）、 （速度快）和（有確定終點(diǎn)的方法）。簡(jiǎn)答：1 .什么是滴定分析法？滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中（或者是用被滴定物質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液 中），直到

4、標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃 度和用量，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法2 .簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？1.反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系；反應(yīng)必須定量的進(jìn)行；反應(yīng)必須有較快的反應(yīng)速度；反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)3.簡(jiǎn)述定量分析的基本過(guò)程。定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。要完成一項(xiàng)定量分析工作，通常包括以下幾個(gè)步驟：（1）取樣；（2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測(cè)定；（4）分析 結(jié)果的評(píng)價(jià)1.7基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液?jiǎn)芜x：1 .以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ D）A.優(yōu)級(jí)純NaOHB.分析純CaOC.分析純SnCI2 -

5、 2 H 2O分析純的金屬銅2 .可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ C）A. Na2 S2O3B. NaNO 3C. K 2Cr 2O7D. KMnO 43.以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（ B）A. K 2C2 O7B. Na2 S2O3C. ZnD. H 2 c2 0 4 2 H 2。4.用硼砂（Na2 B4 O7 - 10 H 2O）做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCI時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCI濃度（B）A.偏高B.偏低C.誤差與指示劑有關(guān)D.無(wú)影響填空：1.作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質(zhì)量）

6、 。11 .標(biāo)準(zhǔn)溶液是指（已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法。2 .常用于標(biāo)定HCI溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有（A2co3或Na2B4O7 - WH2O ）；常用于標(biāo)定NaOH的基 準(zhǔn)物質(zhì)有（H2c2。4 2H20 或 KHC8H4。4）o3 . NaOH因保存不當(dāng)吸收了 CO2,若以此NaOH溶液滴定HAc至計(jì)量點(diǎn)，貝ij HAc的分析結(jié)果將（偏高）。判斷：1 .標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長(zhǎng)期保存。（錯(cuò)）2 .基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對(duì)）3 .標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。（錯(cuò)）4 .可以用來(lái)直接標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。（對(duì)）簡(jiǎn)答：標(biāo)定HC

7、I溶液的濃度時(shí)，可用 Na2co3或硼砂（Na 2B4 O7 10 H 2。）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好？為什么？選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。原因：HCI與兩者均按1:2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量 時(shí)相對(duì)誤差小。1.8 滴定分析中的計(jì)算單選：HCI溶液對(duì)CaO的1 .在1L0.2000mol/LHCI溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的滴定度。M rTho/ CaO =0.00500g/ml （ CaO ） =56.08 （C）A. 60.8mlB. 182.4mlC. 121.6mlC. 243.2ml2 .今有0.400mol/LHCL溶液1L；欲將其配制成濃度為0.5

8、00mol/L HCI溶液，需加入1.00mol/LHCI溶液多少毫升？ （ C）A. 400.0mlB. 300.0mlC. 200.0mlD. 100.0ml3 .欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol/L KMnCU溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為（A）A. 0.1000mol/LB. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/LD. 0.08000mol/L4 .將含鋁試樣溶解后加入過(guò)量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，使AI 3與EDTA完全絡(luò)合。然后用Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，則 AI 2。3與EDTA之間的物質(zhì)的量之比為（B）A. 1:1B. 1:2C

9、. 1:3D. 1:4填空：1 .以硼砂（Na2 B4O7 - 10 H2O ）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCI溶液，反應(yīng)為Na2 B4 O7 +5 H 2O =2NaH 2 BO3 , NaH 2 BO3 +HCI=NaCI+H 3 BO3按反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，Na2 B4O7與H之間的物 質(zhì)的量之比為（1:2）。2,稱取純 K 2 Cr2O7 5.8836g ,配制成 1000ml 溶液,則此 c （ K 2 CQ。7）為（0.02000 ） mol/L ；c （ 1/6 K2O2O7）為（0J200） mol/L o Mr （ K 2O7）=294.183 . KMnO4溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被

10、還原至不同價(jià)態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時(shí)，其基本單位為（1 KMnO4 ） 054 .濃度為 0.02000mol/L 的 K 溶液，其對(duì)鐵的滴定度 T（ K 2Cr2O 7 / Fe ） （ 0.006702）g/ml o第三章3.11 .某人對(duì)樣品進(jìn)行了 5次測(cè)定，求得的各次測(cè)定值的偏差分別為：0.03； -0.04； -0.02； 0.06 ； -0.02,此偏差計(jì)算結(jié)果（B）A.正確B.不正確C.說(shuō)明測(cè)定誤差小D.說(shuō)明測(cè)定誤差大2 .關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是（ B）A.增加平行測(cè)定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B.作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來(lái)的誤差C.只要提高測(cè)定值的精密度，

11、就可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度D.通過(guò)對(duì)儀器進(jìn)行校正可減免偶然誤差3 .作對(duì)照試驗(yàn)的目的是（C）A.提高分析方法的精密度B.使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C.檢查分析方法的系統(tǒng)誤差D.消除隨機(jī)誤差4 .下列定義不正確的是（D）A.絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的誤差B.相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分比C.偏差是指測(cè)定值與各次測(cè)量結(jié)果的平均值之差D.總體平均值就是真實(shí)值5 .下列定義正確的是（A）A.精密度高，偶然誤差一定小B.精密度高，準(zhǔn)確度一定好C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D.分析工作中要求分析誤差為零6 .對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%,而真實(shí)含量為30.30%,則30.60%-3

12、0.30%=0.30%為（B）A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差7 .分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講（D）A.數(shù)值固定不變C.無(wú)法確定8.誤差的正確定義（B)B.數(shù)值隨機(jī)可變D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等A.測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差C.含有誤差之差與真實(shí)值之差9.下列屬于儀器和方法誤差的是（A.滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng)B.測(cè)量值與真實(shí)值之差D.算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差B）B.天平祛碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C.溶解時(shí)沒(méi)有完全溶解D.滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低10.下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A.稱量時(shí)試紙吸收了水分（烘干再稱）B.天平祛碼受到腐蝕（更換祛碼）C.重量法測(cè)定時(shí)沉淀不完全（更換

13、沉淀劑，使其沉淀完全）D.滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測(cè)量求平均值）填空:1 .減小偶然誤差的方法是（增加平行測(cè)定次數(shù)）。2 .用分光法測(cè)定某試樣中微量銅的含量，六次測(cè)定結(jié)果分別為0.21%, 0.23%, 0.24%, 0.25%,0.24%, 0.25%,單次測(cè)定的平均偏差為（0.01） o1.消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對(duì)照試驗(yàn)），（空白試驗(yàn)），（校準(zhǔn)儀器）和分析結(jié)果的校正。3.分析天平的一次測(cè)量誤差為+0.£）001g,為了使稱量的相對(duì)誤差小于+0.1%則稱取的樣品質(zhì)量 必須在（0.2） g以上。判斷：1 .對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（錯(cuò)）2 .在分析測(cè)

14、定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）3 .增加平行測(cè)定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯(cuò)）4 .相對(duì)平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò)）5 .溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對(duì)）6 .基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。（對(duì)）7 .絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。（錯(cuò)）8 .移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。（對(duì)）9 .增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。（對(duì)）10 .為了檢驗(yàn)蒸飾水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗(yàn)。（對(duì)）簡(jiǎn)答：什么是精密度和準(zhǔn)確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差有何關(guān)系？答：準(zhǔn)確度是表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度；精密

15、度是表示平行測(cè)定值之間的接近程度，及 測(cè)定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。3.2單選：1 .用100ml容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（ C）A. 100mlB. 100.0mlC. 100.00mlD. 100.000ml2 .下列敘述不正確的是（B）A.溶液pH為11.32,讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B. 0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C.用滴定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml是四位有效數(shù)字D.從50ml移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液3.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ A）A. CaO%=58.32%B. H+ =0.0235mo

16、l/LC. Ph=10.46D. 420g4 .用20ml移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為（ C）A. 20mlB. 20.0mlC. 20.00mlD. 20.000ml）位有效數(shù)字。（C）D. 1）位有效數(shù)字。（C）D.15 . PKa=12.35,其Ka值應(yīng)該包括(A. 4B. 3C. 26 . PH=0.03,H+的濃度應(yīng)該包括(HCI返滴定，消耗了A.4B. 3C. 27 .用返滴定法滴定某酸，為了保證測(cè)定的準(zhǔn)確度，再用濃度相近的8 9.10ml,正確的報(bào)告結(jié)果為（C）A. 10%B. 10.1%C. 10.12%D. 10.123%8 . X=（372.5x2.83x0.25751

17、）/（17.1+2.457）的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是（B）A. 5B. 3C. 6D. 49 .準(zhǔn)確量取5.00mlKMnCU溶液應(yīng)選取的儀器是（D）A. 50ml 量筒B. 100ml 量筒C. 25ml堿式滴定管D. 10ml移液管10 .下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是（D） ： w（X）=CMQOO （25.00 245Q）. 246.4Z 1 00%。（ D）1.000 1000A.五位B.四位C.三位D.二位11 .由計(jì)算器計(jì)算得的結(jié)果，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為（ B）A. 0.016445B. 0.01644C. 0.0164D. 0.01612 .測(cè)定試樣中Ca

18、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50ml,以下結(jié)果表 示正確的是（B）A. 10%B. 10.1%C. 10.08%D. 10.078%0.1208 （25.00 24.50） 246.4713.算式 w(X)=1.000 1000100%,計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字（D）A.一位B.兩位C.三位D.四位14.已知某溶液pH為0.070,其H+的濃度正確值為（D）A. 0.85mol/LB. 0.8511 mol/LC. 0.8mol/LD. 0.851 mol/L填空：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1 .有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯

19、示的數(shù)字。（錯(cuò)）2 .有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（錯(cuò)）3 . lgKa=-4.02有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對(duì)）4 .31 .正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機(jī)）誤差的分布特點(diǎn)。2 .當(dāng)數(shù)據(jù)無(wú)限多時(shí)將無(wú)限多次測(cè)定的平均值稱為（總體平均值）。3 .在確認(rèn)消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值）。4 .當(dāng)測(cè)定次數(shù)非常多時(shí)，總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為（=0.797 ）。5 .正態(tài)分布曲線最高點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為（總體平均值）6 .（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度）越好，曲線 瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7 .測(cè)定合金中銅的含量，5次測(cè)定平

20、均值X=20.26, s=0.14,置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（20.26 0.17 ） o （ P=94%時(shí)，t 0.054=2.78）8 .某地下水中F含量，經(jīng)5次測(cè)量，其平均值為15.2mg/L , s=0.6mg/L ,置信度為90%的置信區(qū) 間為（15.2 0.6 ） o （ P=90%, t 0.10.4=2.132）9 .某建筑材料中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值為1.41%,測(cè)定次數(shù)為3次，S=0.02%,置信度95%時(shí) 的置信區(qū)間是（1.41% 0.05%） o （ P=95%,to,O5,2 =4.303）10 .總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系（=0.7970.80） o正態(tài)分布的表

21、達(dá)式為y f（x）#=e（x ）2/2 2，其中 表示（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）, 表示（總體平均值）。7 2_ ts11 .平均值的置信區(qū)間是指（ X ?。?2 .測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值X=40.50%, s=0.06%,置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是 （40.50% 0.10% ） o （ P=95%時(shí),t 0.05.3=3.18）13 .測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值X=40.50%, s=0.06%,置信度90%時(shí)的置信區(qū)間是 （40.50% 0.07% o （ P=90%時(shí)，to.i.3=3.18）14 .標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達(dá)式為（y f （x） ，e（x ）2/22）。、21

22、5 .正態(tài)分布曲線對(duì)應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測(cè)量值或某一范圍內(nèi)（隨機(jī)誤差）出現(xiàn)的 概率。判斷:1 .總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密度越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲 線扁平。（對(duì)）2 .總體平均值就是真值。（錯(cuò)）3 .正態(tài)分布曲線中，絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（對(duì)）4 .置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計(jì)的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。簡(jiǎn)答:1 .在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點(diǎn)還是小一點(diǎn)好？為什么？2 .小一點(diǎn)好，因?yàn)槠骄档闹眯艆^(qū)間表示為在置信度相同、測(cè)量次數(shù)一定時(shí)，置信度只與s有關(guān)，所以置信區(qū)間小一點(diǎn)，說(shuō)明測(cè)量方法的精 密度較好。3 .什么是置信區(qū)間，

23、寫(xiě)出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。4 .置信區(qū)間是在一定置信水平時(shí)，以測(cè)量結(jié)果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，其ts數(shù)學(xué)表達(dá)式為 X -O計(jì)算:1 .按照正態(tài)分布求區(qū)間（0.5 ,1.5 ）出現(xiàn)的概率。（已知： 0.5 ,面積為0.1915；1 ,面積為 0.3413； | =1.5,面積為 0.4332 ）0.5 X 0.50.5 X 1.5已知： 0.5,面積為 0.1915；| | 1.5,面積為 0.4332；P 0.1915 0.4332 0.62472 .求某試樣中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為1.48%,=0.10%,且測(cè)量過(guò)程沒(méi)有系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果大于1.70%的概率。（已知：=2.0札|面積

24、為0.4773： =2.1時(shí)，帆機(jī)為0.4821 ；=2.2時(shí)，面積為0.4861）123lulI 1.70% 1.48 畢0.10%2.2大于 1.7%的概率為 0.5-0.4861=1.39%3.測(cè)定某銅礦中銅含量的四次的測(cè)定結(jié)果分別為40.53%, 40.48%, 40.57%, 40.42%,計(jì)算置信度為90%, 99%時(shí)，總體平均值 的置信區(qū)間。(已知：tovo.3=2.35, to.io.4=2.13,匕01.3=5.84,10.01.4=4.60)I 4 n Xi 4053%“ 40.48% .40£7% 4Q42% 40.50%n i 14(Xi -x)* 2；0.0

25、6%n 1置信度為 90%時(shí),to.io.3 =2.35,置信度為 98%時(shí),to.io.3=5.84,=(40.500.07)%nX=(40.50n0.18) %144.已知某方法測(cè)定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.15,用此方法測(cè)得某樣品中鐵的含量為12.87%,假設(shè)該結(jié)果分別是一次測(cè)定、 五次測(cè)定或者十次測(cè)定而得到的，分別計(jì)算95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間，并對(duì)計(jì)算結(jié)果做出說(shuō)明(置信度為95%時(shí)，u=1.96)o12.8712.87 0.181.由X7后得，當(dāng)n=2時(shí)，12.87n2.78-0.15v512.87 當(dāng)n=10 時(shí) ，,-G>1512.87 0.10105.測(cè)定某一試樣中Fe2O3

26、的百分含量時(shí)，得到的數(shù)據(jù)如下(已消除了系統(tǒng)誤差)：12.45, 12.52, 12.75, 12.38o設(shè)置信度為95%o求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。(已知：to.O5,5=2.57, to.05.6 =2.45)_ 4- n 432123812447245-126-52.xxi12.48 ；n 116OJO 0.。4 0.L3 06 027d八0.1110：0：162 OJO20.042 0：0320.042 0.2720.15 ；12.482.571 0.1512.48 0.16216.某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫 0.076%,標(biāo)準(zhǔn)分析法 =0.002%,現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行分

27、析，四次測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是0.072%, 0.073%, 0.076%, 0.075%,置信度為 95%時(shí)，分析結(jié)果平均值的置信區(qū)間是多少？如果未知，如何報(bào)告該分析結(jié)果。（置信度為 95%時(shí)，u=1.96 , t 0.05.3=3.18)X 0.074%, S 1.81()3%；US x 0.074%1.96 0.002%（0.074 0.002）%加果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的則可用t分布的方法報(bào)告平均值的置信區(qū)間，置信度為95%, n=4時(shí)，t 0.05.3=3.18,3.18 0.0018%(0.074 0.003)%3.41.單選：1 .判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異，應(yīng)采用（

28、）檢驗(yàn)法。（B）A. FB. tC. QD. G2 .對(duì)兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)的基本步驟是（A）A.可疑數(shù)據(jù)的取舍精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)B.可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)精密度檢驗(yàn)C.精密度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍準(zhǔn)確度檢驗(yàn)D.精密度檢驗(yàn) 準(zhǔn)確度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍3 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)采用（）檢驗(yàn)法。（A）A. FB. tC. QD. G4 .測(cè)定某藥物中錢(qián)l（g g 1）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1.25, 1.20, 1.31, 1.40。應(yīng)采用4d法，下列結(jié)論正確的是？ （ C）A. 1.20為異常值，應(yīng)該舍去C.四次測(cè)量結(jié)果均無(wú)異常5.下列不屬于可疑值取舍的方法的

29、是（A. 4dB. F檢驗(yàn)法B. 1.40為異常值，應(yīng)該舍去D.以上說(shuō)法都不正確B）C.格魯不斯法D.Q檢驗(yàn)法6 .測(cè)定某藥物中鋅|（gg1）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1.25, 1.20, 1.31, 1.40。應(yīng)用A. X =1.3075B. d =o.o475C. 1.40數(shù)據(jù)存在異常，舍去D.以上法都不正確7.定某物中（ggi）的含量，4次量果分1.25,1.20, 1.31, 1.40。4d法1.40個(gè)數(shù)據(jù)是否舍去，關(guān)于程法不正確的是？（D）（置信度95%,T=1.46)A. X =1.31B. S=0.066C. 1.40數(shù)據(jù)不存在異常，不舍去8. 一數(shù)據(jù)由小到大按序排列：X ,

30、X ,X12D.以上法都不正確,X，若X n-1 n(A)XXn n 1A.Xn X1XnB.XnX1Xn 1 X2 X1U.Xn X1D.X2 X1Xn Xn 19. 一數(shù)據(jù)由小到大按序排列： （C）Xi , X2,Xn-1 , Xn,若 Xi可疑，XXnn 1A.XnXiX1Xn Xn 1X2 X1C. Xn XiX2 X1D.Xp Xn 110. 一數(shù)據(jù)由小到大按序排列：Xi, X2, Xn-1, Xn,若X1可疑，量T （A）X X1A.B.S11.下列法不正確的是（D）Xi Xc.sXn XD.A.根據(jù)正分布律，偏差超 B.根據(jù)正分布律，偏差超 C.于少量數(shù)據(jù)，偏差大于 D.以上法都

31、不正確的量通?？梢陨崛?的量通常可以舍去 的量通?？梢陨崛?2.在下列方法中，不能減免分析定中系差的是（A.行照B.增加定次數(shù)B）C.做空白D.校準(zhǔn)器13.可用于減小定程中偶然差的方法是（D）A.照B.空白C.校正器D.增加平行定次數(shù)C)4 d法1.40個(gè)數(shù)據(jù)是否舍去，關(guān)于 程法正確的是？（14.下列法不正確的是（D）A.稱量稱取品的量不能太小，可以減少量差B.滴定消耗的滴定體必大于20ml,可以減小量差C.量象的量行合理的，可以減小量差D.以上法都不15.提高分析果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）B.消除系差A(yù).合適的方法C.減小測(cè)量誤差D.消除隨機(jī)誤差填空：1 .F檢驗(yàn)是通過(guò)比較兩組數(shù)據(jù)的（

32、公差s2）,以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2 . 35次的分析測(cè)定中，可疑值的取舍常采用（Q）檢驗(yàn)法。3 .統(tǒng)計(jì)學(xué)中對(duì)可疑值的取舍的方法包括（4 d法）二（格魯不斯法）、（Q檢驗(yàn)法）等方法。簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機(jī)誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正：減小隨機(jī)誤差的方法 是增加平行測(cè)定次數(shù)。單選：第五章5.1填空:1 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3+CH2COOH的共加堿是（NH3+CH2coeT。2 .酸堿滴定法是以（酸堿）反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實(shí) 質(zhì)可表示為（H+OH7H2。）。3 .活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的

33、（有效濃度）?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)， 它的大小可以說(shuō)明實(shí)際溶液偏離（理想濃度）的尺度。4 .溶液中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1） o5 . 0.050mol/L 的 AICI 溶液的離子強(qiáng)度a 為（0.30） mol/L o35.2單選：1 .H3Po4 的 pKab pKa2, pKa3 分別是 2.12 , 7.20, 12.40 ,當(dāng) H3P04 溶液的 pH=6.20 時(shí)，42-24-HPO :H PO 是（D）A. 10:1B. 1:5C. 1:2D. 1:102. H3PO4 的 pKai, pKa2, pKa3 分別是 2.12, 7.20, 12

34、.40,當(dāng) H3P04 溶液的 pH=7.20 時(shí),溶液 中的主要存在形式是（A）24-和 HPO42-24A. H POB. H PO2- 2-和 PO 3-C. HP04D. HP0443. H3P04 的 pKai, pKa2, pKa3 分別是 2.12, 7.20, 12.40,當(dāng) H3P04 溶液的 pH=7.80 時(shí)，溶液 中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）24A. H PO >HPO42-B. HPO42-24 >H PO JC. H2PO4>HPO42-14.臬二元弱酸的pk ,a1的平衡濃度是（C）D. PO4 3>HPO42-pK 分別是 3.

35、00 和 7.00o pH=3.00 的 0.20mol/La2A. 0.15mol/LB. 0.050mol/LC. 0.10mol/LD. 0.025mol/L填空:1.酒石酸(H2A)的pKai=3.0, pKa2=4.4o在酒石酸中，當(dāng)HA達(dá)到最大值是的pH= ( 3.7 )。2. H 2c2。4的pKa1 =12 pK a2 =4.42。當(dāng)pH=1.2時(shí)，草酸溶液的主要存在形式是(H2c2 d和 HC2O4-) o3. 酒石酸(H2A)的 pKai=3.0, pKa2=4.4o H2Ab伊2一時(shí)的 pH=(3.7)。4. H 2c2。4 的 pKa1 =1.2, pKa2=4.4。當(dāng)

36、HC2O4達(dá)到最大時(shí)的 pH= ( 2.81) 0判斷：T HAc 溶液中，當(dāng) pH=pKa 時(shí),HAc=Ac' o （對(duì)）2 .弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯(cuò)）3 . EDTA在溶液中是六元酸，因此 EDTA在溶液中只能以六種形式存在。（錯(cuò)）4 .酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯(cuò)）5.3單選：A）B.的乘積增大DOH1濃度增大1 .在純水加入一些酸，則溶液中（A. H+OH-的乘積不變C. H+OH-D的乘積減小2 .以 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H3P。4 ( Kai=7.5x10-3； Ka2=6.2x10-8； Ka

37、3=5x10-13)至生成NaH2P04時(shí)溶液的pH值為（D）A. 2.3B. 2.6C. 3.6D. 4.73 .按酸堿質(zhì)子理論，NaH2P04是（D）A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)4.下列各組酸堿對(duì)中,不屬于共糖酸堿對(duì)的是（D）2 +A. HAc-HAcC. HNO3NO-33-2B. NH -NHD. H2SO4-SO42-5.下列陰離子的水溶液中,若濃度相同，堿度最強(qiáng)的是（B)-10B. CN ( Khcn=6.2x10 )2-7B. S ( Khs =7.1x10; K h 2S =1.3x10 )C. F ( Khf=3.5x10-4)D.CH3coCT ( Kh

38、ac=1.8x10-5)6.以 0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L鹽酸羥胺（羥胺:pK =8.00)b溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH 是(D)A. 2.5B. 2.657.以NaOH滴定34a1H PO ( K =7.6x10C. 3.65R Ka2D. 4.65七；Ka3-13）至生成=6.3x10=4.4x10NaH2 4PO時(shí)溶液的pH值為(A)A. 9.8B. 7.8C. 5.7D. 4.70.1mol/L ,則這種酸為(A) D. HF8.已知某酸的濃度為O.1mol/L,而其酸度大于A. H SOB. HCIC. HAc24填空:1. 已知 HAc

39、的 pK =4.74,則 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH= (8.87)。a+2-2. NH4HCO3 水溶液的質(zhì)子條件式(H +H 2CO3=NH 3+CO3 +OHo3. Na 畬。4 水溶液的質(zhì)子條件式(IHJ+IH PO J+2H HO J=HO"+OH )。34+4+-4. NH -NH Cl 緩沖溶液的質(zhì)子條件式(.H +NH =OH +CI ) «判斷：+2-3 -1 . KH2P04 水溶液的質(zhì)子條件式為：H +H3 PO4=H 2PO4 +HP04 +2PO4 +0H 。2 . NaHCOs中含有氫，故其水溶液呈酸性。3 .計(jì)算 1.0x10 4

40、moi/LNaCN （ HCN的K=6x10a4 .計(jì)算0.1mol/L甲酸（甲酸的K =1.8x10（錯(cuò)）7°）溶液的OH.濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。Y）溶液的H+濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。（對(duì)）（錯(cuò)）（錯(cuò)）Kai=5.9x1 OF Ka2=6.4x10上)計(jì)算:1.計(jì)算0.1mol/L草酸（H 2c2。4）溶液的pH值。（草酸的答：2KX / <0.05,所以可當(dāng)一元酸處理：f a1 5 a1W/ (3同2H+2+KaiH+ _-cKai=0,解得：H+=5.3x10-2mo|/L ,故 pH=1.282 .計(jì)算5.0x10-3 mol/L酒石酸氫鉀溶液的pH值。(酒石酸氫鉀的Kai=

41、9.1x10-4 ； Ka2=4.3x1Q-5)答：cKa2a1a1+ .f ，帶入數(shù)據(jù)得：H+ =1.8x10 -4"K a1 C故：pH=3.742 22 2 a-12)3 .計(jì)算 0.01mol/LHO溶液的 pH 值。(HO 的 K =2.24x10答：c/Ka<10Kw, cKa>100, H +=v K aC K w ，帶入數(shù)據(jù)得：H+ =1.8x10-7mol/L故：pH=6.744 .計(jì)算 O.IOmol/LNazHPCU 溶液的 pH 值。(FhPd 的 Kai=7.6x1(f3； Ka2=6.3x10-8 ； Ka3=4.4x10-13)答：C/Ka3

42、wa2+ a2 a2w,帶入數(shù)據(jù)得：H+-1O<10K , c/K >10, H=K (K +K)/c=1.8x10245.5單選:1 .對(duì)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計(jì)算，正確的說(shuō)法是:(C)A. 一般不能計(jì)算，只能由實(shí)驗(yàn)值得到C.計(jì)算時(shí)必須考慮離子強(qiáng)度的影響B(tài).計(jì)算時(shí)一定要用精確式D.根據(jù)緩沖范圍決定計(jì)算公式2 .欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制。(B)2 bA. NaOH < K =1.0x10-9)C. HAc ( Ka=1.8x10 5；B. NH32 b HO ( K =1.8x10D. HNO-4)3. Ha1a22 ( Ka=5.0

43、x10PK分別是2A2.12.45 限用 H 口3和NaOH前刷pH=2.12a3的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3P04和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（C ）A. 1： 1B. 1：C.2： 1D. 2： 34. H3Po4 的 pKa1, pKa2,pKa3 分別是 2.12, 7.20, 12.40,欲用 H3P。4 和 NaOH 配制 pH=7.20的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3P04和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（D）A. 1： 2B. 2： 3C. 3： 2D.1： 1填空：1 .緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共胡酸堿濃度比）有關(guān)。2 .緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為（=dc/dpH ）,對(duì)

44、于HB-B-緩沖體系，當(dāng)（pH=pKa）時(shí)，緩沖指數(shù)最大。3 . NH3 的 pKb =4.74,貝ij NH3NH4cl 緩沖液 pH 緩沖范圍是（8.2610.26）。4 .當(dāng)（pH=pK ）時(shí)，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（0.575c ）。a判斷：1 .緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共胡酸堿對(duì)組成的。（對(duì)）2 .緩沖溶液任意稀釋pH值保持不變。（錯(cuò)）3 .緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯(cuò)）4 .緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。（錯(cuò)）計(jì)算：1.配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六次甲基四胺緩沖溶液 500mL,應(yīng)稱?。–H ） N多少 26 4克？加入 6mo

45、i/LHCI 多少毫升？（已知 （CH2）6N4 的 pKb=8.58, Mr（CH2）6N4=140）答：m（CH26 4）N =0.20x0.5x140=14g ,設(shè)該緩沖溶液中共輾酸的濃度為 X,則共加堿的濃度為（0.2-X）pKa=14-pKb =14-8.85=5.15, Ph=PKa+lg（0.2-X）/X,5.45=5.15+lg（0.2 -X）/X,解得：X=.O675力口入 6mol/L HCI ： HC< =5.6mL62 .欲將100mL 0.10mol/L HCI溶液的pH從1.00增加至4.44時(shí)，需要加入固體醋酸鈉(NaAc)多 少克(不考慮加入NaAc后溶液

46、體化)？ Mr (NaAc) =82.0, pKa(HAc)=4.74答： 根據(jù) pH=pKa+lgAc-/HAc,即 4.44=4.74+lgAc /HAcAc'/HAc=2.0 ,加入 NaAc 使 HCI 定量變?yōu)?HAc, HAc=0.10mol/L ,同事還有過(guò)量NaAcAc =HAc/2=0.05mol/L3 .今有0.25mol/L乳酸溶液500mL，需加入多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10?（已矢口：乳酸的 pKa=3.85, Mr（NaOH）=40.0）答： 設(shè)加入NaOH物質(zhì)的量為X,根據(jù)pH=pKa+lgA/HABP 4.10=3.85+lgA-/HA=

47、3.85+lgX/(0.25x0.500 -X),解得：0.080故應(yīng)加入NaOH的量為：0.080x40=3.2gpHo (已知：ChCHCOOH4 .計(jì)算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸鈉緩沖溶液的的Ka=5.0x10-2)答：先用最簡(jiǎn)式求得近似的H+濃度：H+ a 22=KCl CHCOOH/CI CHCOOH+=5.0x1 0-2x0.080/0.12=3.3x1 0 '2mol/L可知H+和Cl2cHeOOH、Cl2cHeOONa在相同數(shù)量級(jí)上，故應(yīng)采用近似式計(jì)算：ni+a2+2-+- 2HJ=K (CICHCOOHHHJ) / ( Cl CHCOO

48、J+IH ),解得：IH J=2.1x10 mol/LpH=1.685.6單選:1 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ B）A. Ka=KmnB.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)C.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)2 .將酚醐指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍然無(wú)色，表明溶液的酸堿性為（ D）A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定其酸堿性3 .將甲基橙指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（ D）A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定其酸堿性4 .用 0.10mol/L NaOH 滴定 0.10mol/L HCOO

49、H （ pKa=3.74）。對(duì)此滴定適合的指示劑是（ B）A.酚醐（pKa=9.1）B.中性紅（pKa=7.4）C.甲基橙（pKa=3.4）D.澳酚藍(lán)（pKa=4.1）填空:1.用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）接近; 為使滴定誤差在0.1%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（滴定突躍）范圍內(nèi)。2.依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa 1 o但甲基橙（pKa=3.4）實(shí)際變色范圍（3.14.4 ）1628與此不符，這是由于（人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的）。3,已知甲基橙pKa=3.74,當(dāng)溶液pH=3.1時(shí)，ln/Hln 的比值為（05）；當(dāng)溶液pH=

50、4.4時(shí)， ln/Hln的比值為（10） o4.對(duì)酚酸這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色范圍向（pH低）（指pH高或低）的方向移動(dòng)。判斷:1 .酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)）2 .只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對(duì)）3 .酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時(shí)，產(chǎn)生的誤差在0.1%范圍內(nèi)。（對(duì)）4 .雙色指示劑就是混合指示劑。（錯(cuò)）5.7單選：1.測(cè)定（NH ） SO中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，只是因?yàn)椋―）4 24A. NH3的Kb太小B. （NH4）2SO4不是酸424244+ 的 KaC. （NH） SO中不

51、含游離HSOD. NH太小2 .用 0.1mol/LHCI 滴定 0.1mol/LNH3 （ pKb =4.7）的突躍范圍為 6.34.3,若用 0.1mol/LHCI 滴定0.1mol/LpKb=4.7的某堿，pH的突躍范圍為（C）A. 6.32.3B. 8.32.3C. 8.34.3D. 6.34.33 .以甲基橙為指示劑，能用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是（A）A. PO43" （ H3P04 的 pKa1=2.12; pKa2=7.20; pKa3=12.36）B.C2O42- （ H2C2O4 的 pKa1=1.22; pKa2=4.19）C. Ac （ HAc 的 pKa=

52、4.74）D. HCOO （ HCOOH 的 pKa=3.74）4 .以HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH HO時(shí)，分別以甲基檢和酚酷作指示劑，耗用HCI的體枳分別32以V甲和V酚表示，則二者之間的關(guān)系是（ A）A. V甲/酚 B. V甲=V酚 C. V甲vV酚 D.無(wú)法確定5.下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是（D）A. HCI 滴定 NaCN （HCN： pKa=9.21）B. HCI 滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定哦咤鹽（毗%pKb=8.77）D. NaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）6.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCI,若兩者

53、的濃度均增大 10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（C）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 0.1 %的pH均增大B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 0.1%的pH不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1%的pH增大C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1%的pH增大D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小7 .用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大 10倍，一下描述滴定曲線 pH突躍大小，正確的是（B）E.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 0.1 %的pH均增大F.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大G.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1%的pH增大H.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1 %的pH均減小8 .用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HAc (pKa=4.74)的突躍范圍為 7.79.7,若用 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/LpKa=2.74的某酸，pH突躍范圍為(D)A. 8.710.7B. 6.79.7C.