中考復(fù)習(xí)-初中化學(xué)計算題專題(含答案)

1、中考化學(xué)計算題專項練習(xí)1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計算結(jié)果精確到0.1%）（1） 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）_mg碘酸鉀中含碘20mg（2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.

2、g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不及稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸及鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸及鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2） 計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3） 計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答

3、下列問題：第一次第二次第三次O2質(zhì)量(g)346SO2質(zhì)量(g)6（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量及生成的SO2的質(zhì)量比是：_.（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。 5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液及63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5

4、H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結(jié)果保留整數(shù)）（1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為

5、0.0880g/L）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉及水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3） 若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：配料

6、表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉88%鈣（以Ca計）（0.5 1.3）%碘（以I計）（20 50）mg/kg（1） 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指_（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）及反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.00 1 2 3 4 5 t/s（1） 當(dāng)碳酸氫鈉及硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_（2） 當(dāng)碳酸氫鈉及硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。（3） 反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為多少？ 11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉_g，水_g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需_分鐘輸完。12

8、、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2） 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片_g。（保留兩位小數(shù)）14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的

9、質(zhì)量 /g1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g143514351435（1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是_的實驗。（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30、藍礬（CuSO4·5H2O）10，每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫

10、酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示： 濃度限值（mg/m³） 一級標(biāo)準 二級標(biāo)準 三級標(biāo)準 0.15 0.50 0.70 為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管及碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2

11、+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19、實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g 問該同學(xué)最多

12、能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g）20、實驗室利用石灰石及足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不及鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參及反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2·12H2O，相對分子質(zhì)量為474），請回答

13、下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_（填字母）。 A鋁元素 B。鋁單質(zhì) C。鋁合金 D。只有明礬(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比K：Al：S：O：H =_； 鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？23、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOHaSO32用a溶液吸收1000L已除去CO的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g，求：（1）被吸收的的質(zhì)量。（2）發(fā)生反應(yīng)的a的質(zhì)量。（3）空氣中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精

14、確到.）。24、將28.40g硫酸鈉溶液及足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A和B的相對分子質(zhì)量之差為_。（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的

15、雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_g。29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣及鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16、：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 。計算：（） 生成沉淀的質(zhì)量。（） 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1）32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為g/cm³)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸

17、的質(zhì)量分數(shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（） 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為_，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。（） 用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.3

18、3g白色沉淀。試計算：（最后結(jié)果保留二位小數(shù)）（） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么? 全國中考化學(xué)計算題專項練習(xí)答案1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(

19、NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g×100%=20.8% （2）設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為 (10.4g/12.5g)×100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=

20、8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%=93% y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)×100%=17%答：（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸及鐵樣品恰好完全反應(yīng)。（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/1

21、17=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分數(shù)為：(40/308)×100%=13%(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解

22、：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為(10.0g9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分數(shù)為：26.75g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4

23、%8、（6分）解：（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550g·y 4.0g a36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸

24、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%（3）需蒸發(fā)52.9g水9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元素質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%10（8分）（1）4s （2）6.6g（3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O

25、+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%11（3分）4.5; 495.5; 20012（6分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g銅的質(zhì)量為 10g3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(6.75g/10g)×100%=67.5%

26、（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%13（3分）2.5314（4分）（1）乙（2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是1.17%15（4分）解：設(shè)原混

27、合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61。25%16（6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30×8%+10×64%=8.85畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150×1%×5=7.5因為8.8>7.5所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17（5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=

28、x：1.27mg x=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18（5分）解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=l2138 149 44x y 4.4g138：x=44：4.4g x=13.8g149：y=44：4.4g y=14.9g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：14.9g(1

29、8.9g13.8g)/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x 2KClO3=3KCl+3O2245 1493x 6.92x245/3x=149/(6.92gx) x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化錳。20、（4分）解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44 (120%)m 66.0g100g：(120%)m=44g：66.0g m=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5

30、g、（6分）解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g（或其他正確答案也可以）22、（5分）（）（或鋁元素）(2)39：27：64：320：24; 5.7%(

31、3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超過了安全攝入量。、（7分）（）0.64g（）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（）SO2質(zhì)量分數(shù)=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%（其他合理答案也給分）24、（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2S

32、O4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%25、（8分）（1）鈉（或Na） 6 （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g/(106g+111g10g)×100%=5.7%26. （4分） 4.5g