初中化學(xué)實驗題精選(含分析解答)

1、化學(xué)實驗題精選及解答（初三）1.按下圖的裝置進行實驗，在AB、C、D處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請你填寫實驗報告實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)突型ABCD分析:鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃GD處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。解答:實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型A鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生Zn+HSQ=ZnSG+Ht置換反應(yīng)B黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠置換反應(yīng)C呈蒼白色

2、火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去化合反應(yīng)D呈淡監(jiān)色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁啟水珠生成化合反應(yīng)2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。(1)所用實驗裝置的連接順序為。(2)裝置C的作用是,若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(偏高或偏低)(3)測量數(shù)據(jù)用mi、mi、mi、m表示如下:儀器名稱實驗前實驗后氧化銅和玻璃管mm氯化鈣和U形管mm4則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是。(4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比。(偏高或偏低)分析:本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)

3、量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以實驗儀器的連接順序應(yīng)為B、CADo生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即m-聯(lián)的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m-m3,這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m4-m0-(mi-m,所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量

4、比為：仲時幃)一帆一小3)mi數(shù)值Ribs。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測出的(m4_ma)一(mm”偏高，因而m-n的值偏低，使(m4-m2)-(mi-n)的值偏高，導(dǎo)致偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。解答:(1)B、C、AD(2)干燥氫氣，偏高皿-皿公-m)(3)11m鬲門川(4)偏局3.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(H2Q)的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化鎰為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2口=2H2O+O2T現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下

5、圖實驗裝置進行：其中裝置I中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化鎰，分液漏斗內(nèi)盛的是30%勺過氧化氫溶液。請回答：(1)裝置n中的化學(xué)藥品是，作用是。(2)裝置出可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是,證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是。(3)裝置IV中氧氣是否收集滿的檢驗方法是分析:以二氧化鎰為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置n中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置田中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍色就證明氧

6、氣是干燥的，因為：CuSO(白色)+5HO=CuSO5HO(藍色)，遇水變生藍色物質(zhì)，檢驗氧氣是否集什接近集氣瓶口、-一一,什滿，將帶火星的木條7,若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。解答：(i)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣(2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色(3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。4.下圖所示的實驗裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：T1(1) B裝置中NaOH容液的彳用是;(2) C裝置中濃硫酸的作用是;(3) D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(4) D裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng),然后再關(guān)閉活塞K,這樣操作的目的是;(5)若氧化鐵試樣(所含

7、雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))為10克，完全反應(yīng)后，稱量玻璃管中剩余的物質(zhì)為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為%分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實驗裝置圖可以看出E,在裝置A中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進入裝置水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進行計算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化

8、鐵的純度也便可知了。設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為x,則有:解答:(1)吸收氫氣中的氯化氫氣體(2)吸收氫氣中的水分/c、F與0/3也高溫2F(J+3HnO4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。（5）805.為了制取純凈的氣體A,可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的B、C、RE都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，i用斷AE各是什么？T2分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便知在D、E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B

9、、CD、E四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A為純凈的氣體，當(dāng)然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過B與C反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當(dāng)濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現(xiàn)，從而就確定了B無色液體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃

10、硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而D無色液體也只能是濃硫酸。解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、CD、E都是濃硫酸3 .有下列實驗裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒瓶,C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為NH3）。實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉a活塞，并取下燒瓶B;向A裝置中加入一定量的濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”見問題（2）后，在導(dǎo)管出口處W點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B,塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶B中繼續(xù)燃燒，此時用酒精

11、燈加熱反應(yīng)管D的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進入試管E中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題：T3（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？。（2）點燃氫氣前必須進行操作，進行該操作的方法是。（3）寫出燒瓶B和反應(yīng)管D兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：和。4 4）U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是，該干燥劑的作用是分析：(1)考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。(2)考查可燃性氣體點燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。(3)在燒瓶B中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到

12、把近反應(yīng)器B容積弦的氧氣全部消耗掉，留下約%反應(yīng)器容積的氮氣和生成的水蒸氣(混有少量的鹽酸酸霧)及沒反應(yīng)的氫氣，進入裝有干燥劑的U形管中凈化干燥后，氮氣與氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管E的酚醐試液變紅色，可知反應(yīng)器D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。(4)考查干燥劑的使用。解答：(1)在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞a,在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E試管中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。(2)檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法(或向下排空氣集氣法)收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲

13、，表示純度合格，可以點燃。(3)燃瓶B中:2、陽|脾2世0反應(yīng)器D中：4卜神啾(4)依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉(或堿石灰)；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣6.下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以判開始發(fā)生斷反應(yīng)是否77:.,則裝置b中的試劑是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(3)裝置C的作用是(4)收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是,該氣體應(yīng)怎樣處理分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判開始發(fā)生斷反應(yīng),7,?是不能通過觀察裝置A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置B中

14、溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中(2)澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水(3)收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。(4)點燃或留作一氧化碳性質(zhì)實驗用氣。7 .現(xiàn)有AE儀器裝置圖:(1)在實驗室里，裝置A一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為反應(yīng)條件為的氣體；裝置B一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為、反應(yīng)條件為的氣體。裝置CDE都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫;用裝置D收集氣體的方法叫;用裝置E收集氣體的方法叫0（2）實驗室常用氯化鏤（NHCl）晶體

15、和熟石灰（Ca（OH）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。寫出上述制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗時應(yīng)該選取上述（填寫字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母）裝置而不用裝置,其原因是0空氣氧氣氫氣氨氣二氧化碳密度（克升-1）r1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）實驗室制取氣體如果是常溫下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應(yīng)，則選用裝置A,如果是在加熱條件下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應(yīng)來制氣體，則選用裝置Bo收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收

16、集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。（2）實驗室制取氨氣，是用氯化鏤晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取,故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。解答：(1)固態(tài)和液態(tài)；常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。腓inu卅卜m卜*卜卅卅1kBE;C和D;氨水比同體積的空氣輕(即氨氣的密度比空氣的密度小)，而且氨氣極易溶于水。8 .某一種氣體可能是氮氣、水蒸

17、氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。該學(xué)生從上述實驗現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮氣。請你分析:(1)上述不正確的結(jié)論是(填代號)，你認為不正確的原因是(2)上述正確的結(jié)論是(填代號)。(3)當(dāng)使本實驗有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實驗儀器重新連接，,最合適，、，一,

18、，一，一你認為的連接次序是(從左到右填寫儀器代號)分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。該學(xué)生儀器連接欠佳，因而影響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置A,澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生結(jié)論是錯誤的。氣體進入裝置B,白色無水硫酸銅變藍色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論是錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也

19、可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結(jié)論也是錯誤的。整個實驗不能確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結(jié)論是正確的。最合適要使本實驗得出更多的結(jié)論，應(yīng)將各實驗儀器重新連接。？的連接次序是：使氣體先通過裝置B,白色硫酸銅變成藍色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A,澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C,將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D,使氧化銅還原,將氣體先通過裝置F,若白色無水硫酸銅變藍，結(jié)論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E,澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳氣體。解答：(1)氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含

20、二氧化碳氣體，因此結(jié)論錯誤；氣體從裝置A出來到裝置B,可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍，因此結(jié)論錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，結(jié)論也是錯誤的。(2)(3)B、ACD、F、E在下圖中，A是通入的氣體，可能是噸、COCO中的一種或兩種；B是黑色粉末,可能是CuO木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設(shè)AB在加熱或高溫條件下恰好完全反應(yīng)。(1)若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷AB,將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：Sfflj七ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁后水珠n黑色粉末變成紅色有白色沉淀m黑色粉末逐漸減少，最后消失白籃色火

21、焰(2)若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷AB,將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：Sfflj七ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁后水珠有白色沉淀n黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁后水珠有白色沉淀m黑色粉末變成紅色有白色沉淀(3)若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷AB,將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：Sfflj七ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁后水珠有白色沉淀n黑色粉末變成紅色有白色沉淀m黑色粉末變成紅色有白色沉淀分析:I:A、B都是純凈物，根據(jù)I中的現(xiàn)象，可以判定A是K,B是CuQCuO+因為:在B中:黑色粉末變紅色玻璃管內(nèi)壁

22、有水珠。n：A、B都是純凈物，根據(jù)n中的現(xiàn)象，可以判定A是COB是CuO廠八deMCuO+CO=Cu+COn因為：在B中：黑色粉末變成紅色。在C中：Ca(OH+CG=CaCOj+HO有白色沉淀。m：AB都是純凈物，根據(jù)田中的現(xiàn)象，可以判定A是CO,B是木炭粉。IIC0.=2CO因為：在B中:黑色粉末逐漸減少，最后消失。在D處:2co+?？? 2CO有藍色火焰。(1)答案ABICuOnCOCuOmCOC(2)分析:I.A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質(zhì)變成紅色,同時有水生成，在C處有白色沉淀?？梢耘卸ˋ是由H、CO組成，B是CuOC 中：Ca(OH+CO=CaCOj +KOn

23、.根據(jù)在b、C處現(xiàn)象，也可以判斷A是由H、CO組成的混合氣，CO只在C中發(fā)生反應(yīng)，B是CuOB中:CuO + H2 = Cu + H2OC 中：Ca(OH+CO=CaCOj +HO田.根據(jù)田中現(xiàn)象，可以判斷A是由COCO組成的，B是CuOCO還原B中CuQ生成CO與原有CO使C中出現(xiàn)白色沉淀。CuO+CO=Cu+COB中:C中:Ca(OH)+CG=CaCOj +H2O(2)答案:(3)分析I.A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象可以斷定A是K,B是CuO和木炭粉混合物因為:B中:黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水C中：Ca(OH+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀n.A是純凈物，B是兩

24、種物質(zhì)的混合物，根據(jù)n中現(xiàn)象，可以判定A是COB是CuO和木炭粉。因為:B中:CuO + CO=Cu黑色粉末變成紅色C中：Ca(OH+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀田.A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)田中的現(xiàn)象，可以判定A是CO,B是CuO和木炭粉。C中：Ca(OH+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀(3)答案ABICuOCnCOCuOCmCOCuOC9.實驗室制取皓研(ZnSO-7噸O),晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓磯晶體，設(shè)計如下工藝流程：已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：Fe(OH)3

25、：2.73.7;Fe(OH)2：7.69.6;Zn(OH)2：5.78.0試回答下列有關(guān)的問題：(1)加入的試劑應(yīng)是;主要反應(yīng)的離子方程式有：、0(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%勺HO、濃HNQ應(yīng)選用最好，其理由是(3)加入試劑的目的是分析:要想獲得純凈的皓研即ZnSO-7HO,必須去掉酸性飽和溶液中的Fe2+、Fe3+和Ci2+等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析Fe(OH和Zn(OH)2,靠生成氫氧化物來分離Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的pH值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響Zn2+,這樣可以把Fe2+用氧化

26、劑氧化到Fe3+,即可與Zn2+分離了，而C只須用Zn就可以把Cu置換出來，從而除去Cu2+雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH值達到2.73.7,Fe(OH)3便可沉淀出來達到分離的目的，皓磯便可以形成晶體析出。解答:(1) Zn,Zn+Cu2+=Cu+Zrn+;Zn+2H+=Zn2+N21;Zn+2F4=Zn2+2Fe2+(2) KQ,當(dāng)氧化劑，反應(yīng)后又不帶入其它雜質(zhì)(3)調(diào)節(jié)溶液的pH值10 .下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)(稱歧化反應(yīng))，可以由此反應(yīng)得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。請?zhí)顚?/p>

27、下列空白：(1) B裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2) C裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3)如果制備氯氣時，實驗室中沒有二氧化錳、可代替的化學(xué)試劑是：(寫出二種)(4)裝置D中的溶液是該裝置的作用是分析：氯氣跟堿反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的方向不同，本實驗要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的KOH容液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀NaOH容液中，發(fā)生歧化反應(yīng)即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實驗室沒有二氧化錳，可以找有強氧化性的物質(zhì)，只要能氧化Cl-的物質(zhì)都可以，如KMnO4、KClQ、K2Cr2。、NaClO等等。還要注意反應(yīng)后尾氣的處理，為防止污染空氣，應(yīng)用堿液來吸收未反應(yīng)

28、的氯氣。解答：3C12+6K0H-KC103+5KC1+3H2O(1)制備氯酸鉀，mrrmniTrn口mCl2+2Na0H=NaC10+NaCl+(2)制備次氯酸鈉iriIrnm11111linnnninrn(3) KMO、KCIO3(4) NaOH容液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。11 .化學(xué)實驗室有含HgT、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：甲學(xué)生:毓乙學(xué)生:試回答：(1)上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案;在該方案操作的第步得到的濾渣中含有金屬；操作的第步可分離。（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在（選擇下