【KS5U解析】北京市海淀實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020年北京海淀實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二學(xué)期期末化學(xué)試題一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（125小題，每小題2分）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶b. 用電解水的方法制取大量h2，可以緩解能源不足的問題c. 大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”d. 工業(yè)上，不能采用電解nacl溶液的方法制取金屬鈉【答案】b【解析】【詳解】a廢舊電池中含有重金屬等，易造成水和土壤污染，進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，故a正確；b電解水的方法制取大量h2，消耗大量電能，不經(jīng)濟(jì)，故b錯(cuò)誤；c開發(fā)和應(yīng)

2、用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故c正確；d惰性電極電解nacl溶液只能生成naoh、h2和cl2，可用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉，故d正確；故答案為b。2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()a. 抗氧化劑b. 調(diào)味劑c. 著色劑d. 增稠劑【答案】a【解析】【詳解】a. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故a正確；b. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故d錯(cuò)誤。故選:a。3.下列反應(yīng)中，生成物總能量高

3、于反應(yīng)物總能量的是（ ）a. 乙醇燃燒b. 氧化鈣溶于水c. ba(oh)2·8h2o和nh4cl固體反應(yīng)d. 鋅粉和稀硫酸反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；a乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cba(oh)2·8h2o和nh4cl固體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c正確；d鋅粉和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）a. co2b. naoh溶液c. agcld. nh3·h2o【答案】c【解析】【詳解】a二氧化碳為非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；bnaoh溶液

4、為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；cagcl是難溶于的鹽，但溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故c正確；dnh3·h2o是弱電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。5.在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（ ）a. k+、na+、mno、nob. ba2+、k+、ch3coo-、cl-c. al3+、ba2+、hco、nod. nh、mg2+、k+、so【答案】d【解析】【詳解】a含mno的溶液為紫紅色，a不滿足題意；bch3coo-和酸性溶液中的h+反應(yīng)生成ch3cooh而不能大量共存，b不滿足題意；cal3+和hco發(fā)生完全雙水解而

5、不能大量共存，同時(shí)酸性溶液中的h+和hco反應(yīng)生成h2o和co2而不能大量共存，c不滿足題意；dnh、mg2+、k+、so在酸性溶液中能大量共存，且無色透明，d滿足題意。答案選d。6.下列說法中，正確的是（ ）a. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)b. 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)c. 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生d. 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變【答案】d【解析】【詳解】當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行，則有h、t、s三者共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；a放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b熵增大的反應(yīng)有利

6、于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故c錯(cuò)誤。 d化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：h-ts0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故d正確；故答案為d。7.100ml2mol/l鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是（ ）a. 6mol/l鹽酸b. 醋酸鈉固體c. 金屬鈉d. 硫酸銅溶液【答案】d【解析】【詳解】a加入6 mol/l鹽酸，濃度增大，生成氫氣速率增大，生成氫氣的總量也增多，故a錯(cuò)誤；b加入醋酸鈉，氫離子濃度減小，生成弱酸，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的醋

7、酸繼續(xù)電離h+，則最終生成的氫氣量不變，故b錯(cuò)誤；c加入金屬鈉，鈉與鹽酸、水劇烈反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的總量增多，故c錯(cuò)誤；d鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，速率加快，且生成氫氣的總量不變，故d正確；故答案為d。8.常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）a. ph=0的nahso4溶液b. 0.04mol·l-1硫酸c. ph=3醋酸溶液d. 0.5mol·l-1鹽酸【答案】c【解析】【詳解】aph=0的nahso4溶液中c(h+)=1mol/l；b硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.04mol·l-1硫酸中c(h+)=2c(h2so4)=0.08mol/l；

8、cph=3醋酸溶液中c(h+)=0.001mol/l；d鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.5mol·l-1鹽酸中c(h+)=c(hcl)=0.5mol/l；通過以上分析知，氫離子濃度最小的是ph=3醋酸溶液，故答案為c。9.25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：h2oh+oh h0，下列敘述正確的是a. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h+)增大，kw不變b. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低c. 向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c(h+)降低d. 將水加熱，kw增大，ph不變【答案】a【解析】【詳解】a、向水中加入少量固體硫酸氫鈉， 硫酸氫鈉電離出的氫

9、離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但是c(h+)增大，因?yàn)闇囟炔蛔?，kw不變，a正確；b、向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(h+)減小，c(oh)增大，b錯(cuò)誤；c、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a?！军c(diǎn)睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，抑制水的電離，平衡左移；加入能夠水解的鹽，促進(jìn)水電離，平衡右移。10.鉛蓄電池反應(yīng)為：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)2pbso4(s)+2

10、h2o(l)。下列說法正確的是（ ）a. 放電時(shí)pb為正極，發(fā)生還原反應(yīng)b. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的h+向負(fù)極移動(dòng)c. 充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：pbso4(s)-2e-=pb(s)+so(aq)d. 充電時(shí)陽極附近電解質(zhì)溶液的ph逐漸減小【答案】d【解析】【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為pb+so42-2e-=pbso4，pbo2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為pbo2+4h+so42-+2e-=2h2o+pbso4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4+2e-=pb+so42-，陽極反應(yīng)為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，放

11、電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻縜放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中h+向正極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，故c錯(cuò)誤；d陽極反應(yīng)為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，由電極方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的ph逐漸減小，故d正確；故答案d。11.向0.lmol/lch3cooh溶液中加入少量ch3coona晶體時(shí)，會(huì)引起（ ）a. 溶液的ph增大b. ch3cooh電離程度增大c. 溶液的導(dǎo)電能力減弱d. 溶

12、液中c(oh-)減小【答案】a【解析】【詳解】a醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，ph增大，故a正確；b醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以ch3cooh的電離程度減小，故b錯(cuò)誤；c醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，溶液的中c(h+)濃度減小，kw不變，則溶液中c(oh-)增大，故d錯(cuò)誤；故答案為a。12.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/molh2o(l)=h2o(g) h=+44kj/mol下列說法中，不

13、正確的是（ ）a. h2的燃燒熱為285.8kj/molb. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/molc. 1molh2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于285.8kjd. 形成1molh2o的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molh2和0.5molo2的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】c【解析】【詳解】a已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol，則1molh2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj的熱量，即h2的燃燒熱為285.8kj/mol，故a正確；b已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol，h2o(l)=

14、h2o(g) h=+44kj/mol，根據(jù)蓋斯定律可知+×2可得2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，則h=(-571.6kj/mol)+(+44kj/mol)×2=-483.6kj/mol，故b正確；c由選項(xiàng)b解析可知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol，則1molh2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于241.8kj，故c錯(cuò)誤；dh2在氧氣中燃燒，無論生成液態(tài)水或氣態(tài)水，均為放熱反應(yīng)，則形成1molh2o的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molh2和0.5molo2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故d正確；故答案為c。13.相同物質(zhì)的量濃度的nax

15、、nay、naz三種鹽溶液的ph分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的hx、hy、hz的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?（）a. hx、hy、hzb. hz、hy、hxc. hx、hz、hyd. hz、hy、hx【答案】a【解析】【分析】根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應(yīng)酸就越弱，溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此答題?！驹斀狻恳騪h越大則溶液的堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對應(yīng)的酸越弱，所以hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序：hxhyhz，故a正確。故選a。14.下列說法不正確的是( )a. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：fe2efe2+b. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：o24e2h2o4ohc.

16、破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕d. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極【答案】d【解析】【詳解】a鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：fe-2e-=fe2+，故a說法正確；b鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2h2o+o2+4e-=4oh-，故b說法正確；c在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故c說法正確；d用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故d說法錯(cuò)誤；故答案選d?！军c(diǎn)睛】本題主要考查金屬的

17、腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識(shí)，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是a. 生成的速率和分解的速率相等b. 、的濃度相等c. 單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成d. 、的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】a【解析】【詳解】anh3生成的速率和nh3分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，n2、h2、nh3濃度相等時(shí)不能說明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，b錯(cuò)誤；c單位時(shí)間內(nèi)生成nmoln2是逆反應(yīng)，同時(shí)生

18、成3nmolh2也是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故c錯(cuò)誤；d n2，h2，nh3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說明反應(yīng)混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯(cuò)誤；答案選a。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)相對穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時(shí)刻的狀態(tài)。反應(yīng)混合物的濃度相等時(shí)，有可能是反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時(shí)，才能判斷其為平衡狀態(tài)。16.下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是a. 醋酸鈉溶液中，b. 實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)常加入fe粉c. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體d. 用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備【答案】b【解析】詳解】a

19、.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.實(shí)驗(yàn)室保存fecl2溶液時(shí)常加入fe粉是為發(fā)防止fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故b正確；c.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d. ticl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)； ticl4+(x+2)h2o=tio2xh2o+4hcl，加熱生成tio2，與水解有關(guān)，故d錯(cuò)誤；答案選b。17.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減

20、弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用?！驹斀狻縜鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故a選；b水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡h2oh+oh-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故b不選；c存在平衡2no2n2o4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故c不選；d沸水中滴加飽和fecl3溶液，溫度升高促進(jìn)fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動(dòng)

21、原理解釋，故d不選；故答案為a。18.a、b兩種酸溶液ph都是2，各取1ml分別加水稀釋成1000ml，其ph的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）a. 原酸溶液的濃度c(a)=c(b)b. 若a=5，則b為強(qiáng)酸，a為弱酸bc. 原酸溶液的濃度c(a)>c(b)d. 若a<5，則a、b都是弱酸【答案】d【解析】【分析】ph=2的兩種酸稀釋1000倍時(shí)，弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液的ph小于5，強(qiáng)酸溶液的ph=5，稀釋過程中，弱酸的電離導(dǎo)致稀釋后溶液的ph小于強(qiáng)酸的變化程度，根據(jù)圖象知，a的酸性大于b?！驹斀狻縜根據(jù)圖象知，a酸ph變化大，b酸ph變化小，

22、說明a的酸性大于b，ph相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，所以原酸溶液的濃度c(a)c(b)，故a錯(cuò)誤；b若a=5，稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，所以a為強(qiáng)酸，b的ph小于a，說明b中存在電離平衡，則b為弱酸，故b錯(cuò)誤；c由a項(xiàng)分析可知，原酸溶液的濃度c(a)c(b)，故c錯(cuò)誤；d若a5，說明兩種酸中都存在電離平衡，則a、b都是弱酸，故d正確；故答案為d。19.一定條件下，將no(g)和o2(g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2no(g) + o2(g) 2no2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測得no的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下

23、列說法正確的是a. p1 < p2b. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大c. 400、p1條件下，o2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%d. 400時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9【答案】a【解析】【詳解】a2no(g)+o2(g)2no2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則no的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)no的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1< p2，故a正確；b由圖象可知，隨著溫度的升高，no的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)圖像，400、p1條件下，no的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將no(g)和o2(

24、g)按物質(zhì)的量之比21充入反應(yīng)容器，則o2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)k=，而c=，因此k=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無法計(jì)算400時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k，故d錯(cuò)誤；答案選a。20.已知：nahso3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/l亞硫酸(忽略h2so3的分解)與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是（ ）a. c(na+)>c(hso)>c(h2so3)>c(so)b. c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)c. c(hso)+c(h

25、2so3)+c(so)=0.05mol/ld. c(na+)+c(h+)>c(hso)+c(so)+c(oh-)【答案】a【解析】【分析】0.1mol/l亞硫酸(忽略h2so3的分解)與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，h2so3和naoh的物質(zhì)的量相等，二者發(fā)生反應(yīng)為：h2so3+naoh=nahso3+h2o，得nahso3溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻縜nahso3溶液中存在hso3-的電離：hso3-h+so32-，hso3-的水解：hso3-+h2oh2so3+oh-，但hso3-的水解和電離都是微弱的，所以c(na+)>c(hso)>c(h2so3)、c(so)，

26、由于nahso3溶液呈酸性，所以hso3-的電離程度大于hso3-的水解程度，c(h2so3)c(so)，所以c(na+)>c(hso)>c(so)c(h2so3)，a錯(cuò)誤；bnahso3溶液存在物料守恒：c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)，b正確；cnahso3溶液存在物料守恒：c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)=0.05mol/l，c正確；dnahso3溶液存在電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(hso)+2c(so)+c(oh-)，故c(na+)+c(h+)>c(hso)+c(so)+c(oh-)，d正確；答案選a。21.

27、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是a. 裝置能驗(yàn)證agcl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的ag2s沉淀b. 裝置能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率c. 裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕d. 裝置的x電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法【答案】a【解析】【詳解】a硝酸銀過量，加入硫化鈉肯定生成ag2s沉淀，不能證明agcl和ag2s的溶解度大小，故a錯(cuò)誤；b化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時(shí)間的多少，因此可以用裝置能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故b正確；c若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管，因此裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，故c正確；d裝置的x電極是負(fù)極，觀

28、察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法，故d正確。答案選a。22.常溫下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中c（oh）/c（h+）1×108，下列敘述正確的是 （ ）a. 該溶液中水電離出的c（h+）1×1010mol/lb. 該溶液中c（h+）c（a）c（ha）0.1 mol/lc. 該溶液與0.05 mol/lnaoh溶液等體積混合后：c（a）c（na+）c（oh）c（h+）d. 向該溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋，溶液中c（oh）均增大【答案】d【解析】【詳解】常溫下0.1mol/l的一元酸ha溶液中c（oh）/c（h+）=

29、1×108，c（oh）c（h+）=1×1014，解得c（h+）=1×10-3mol/l<0.1mol/l，c（oh-）=1×10-11mol/l ，ha為弱酸；a.酸溶液中oh-全部來自水電離，該溶液中水電離的c（h+）=1×10-11mol/l ，a錯(cuò)誤；b.該溶液中c（a）c（ha）=0.1 mol/l，b錯(cuò)誤；c.該溶液與0.05mol/lnaoh溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度均為0.025mol/l的ha和naa的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（a），c（a）c（na+）c（oh）c

30、（h+）違背電荷守恒，c錯(cuò)誤；d.該溶液中存在電離平衡hah+a-，加入一定量naa，c（a）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（h+）減小，則溶液中c（oh）增大，加水稀釋，促進(jìn)ha的電離，但由于溶液體積也增大，故c（h+）減小，溶液中c（oh）增大，d正確；答案選d。23.關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是a. 常溫下，測得氨水的ph為11：b. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：c. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：d. 恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通人，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)k【答案】c【解析】【詳解】a.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/l氨水的ph為

31、13，而實(shí)際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故a原理表示正確；b將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故b表示原理正確；c用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過燃燒，故c原理表示不正確；d.在平衡體系中，通入i2(g)后，c(i2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)k，平衡正向移動(dòng)，故d原理表示正確；答案選c。【點(diǎn)睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，qc=k，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；qc>k，則反應(yīng)逆向移動(dòng)； qc<k，則反應(yīng)正向移動(dòng)。24.室溫

32、下，一元堿a與0.01mol/l一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的ph為7。下列說法正確的是（ ）若a為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/l若a為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/l反應(yīng)前，a溶液中c(oh-)一定是0.01mol/l反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】室溫下，某一元堿a與0.01mol/l某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的ph為7，溶液呈中性；若a為強(qiáng)堿，生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/l，故正確；若a為弱堿

33、，生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/l，故正確；混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，a溶液中c(oh-)一定等于或小于0.01mol/l，故錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，則一元堿a與一元強(qiáng)酸混合后所得溶液中，根據(jù)電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，故錯(cuò)誤；正確，故答案b。25. 對下列圖像的描述正確的是（ ）a. 根據(jù)圖可判斷反應(yīng)a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的h>0b. 圖可表示壓強(qiáng)（p）對反應(yīng) 2a（g

34、）+2b（g）3c（g）+d（s）的影響c. 圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化d. 根據(jù)圖，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo調(diào)節(jié)ph至35【答案】d【解析】【詳解】a.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，故a錯(cuò)誤；b.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)d為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)

35、際的，故b錯(cuò)誤；c.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.cuso4溶液中加入適量cuo，發(fā)生：cuo+2h+cu2+h2o，溶液中h+濃度減小，易于fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)ph在4左右時(shí)，fe3+全部水解生成沉淀而除去，故d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。二、簡答題（本大題共5小題，共50分）26.（1）在nh4clnaclch3coona三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_（填序號(hào)，下同），呈

36、中性的是_，呈堿性的是_。（2）氯化鐵水解的離子方程式為_，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ (5). 抑制氯化鐵的水解【解析】【分析】根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。【詳解】(1)nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，nh4+水解使溶液呈酸性，nacl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性， ch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，ch3coo-水解使溶液呈堿性；(2)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，配制溶液時(shí)應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。【

37、點(diǎn)睛】27.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/l的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、naoh溶液，回答下列問題：（1）將、混合后，若溶液呈中性，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（2）將等體積的、混合，則溶液的ph_7(填>、=、<)，用離子方程式說明其原因_。（3）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開，最終產(chǎn)生h2總量的關(guān)系為_。（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的ch3coona溶液，充分混合后，混合液的ph大小關(guān)系為_(填>、=、<)。（5）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶

38、液的ph_(填>、=、<)?！敬鸢浮?(1). c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+) (2). (3). nh4+h2onh3h2o+h+ (4). (5). = (6). (7). 【解析】【分析】結(jié)合弱酸的電離平衡、鹽類的水解平衡及酸堿混合后溶液中的電荷守恒及酸、堿性的判斷方法分析解題?！驹斀狻?1)醋酸、naoh溶液混合，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)中性溶液中c(oh-)=c(h+)；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)；(2)將等體積的鹽

39、酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液ph7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯酸性；離子方程式為：nh4+h2onh3h2o+h+；(3)向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/l三種酸液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度；由于n（hcl）=n（ch3cooh），二者和鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相等，硫酸中氫離子的量是鹽酸中氫離子的量的2倍，因此產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系：；(4)向相同體積的鹽酸、醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的ch3coon

40、a溶液，中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減?。换旌弦旱膒h 大小關(guān)系；(5)等體積、等濃度的氨水、naoh溶液，氨水中的溶質(zhì)（一水合氨）存在電離平衡，溶液中c(oh-)；溶液加熱至相同溫度后，溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但仍不能完全電離；溶液中氫氧根離子濃度不變，兩溶液中氫氧根離子濃度，則溶液ph為?！军c(diǎn)睛】考查溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，溶液ph的判斷，酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性的判斷，明確弱酸溶液中存在的電離平衡和影響平衡的因素是解題關(guān)鍵。28.某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。

41、實(shí)驗(yàn)步驟如下：.配制待測液：用托盤天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配制成1000ml溶液。.滴定：取20.00ml所配待測液用0.10mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后重復(fù)此操作兩次。.記錄數(shù)據(jù)如下：測定序號(hào)待測溶液的體積（ml）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.64220.001.2024.32320.001.3021.40請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（1）配制待測液時(shí)，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_。（2）盛裝0.10mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察_。（

42、3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果_；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果_；讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，測定結(jié)果_。（4）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 1000ml容量瓶、膠頭滴管 (2). 酸式 (3). 錐形瓶中溶液顏色的變化 (4). 無影響 (5). 偏高 (6). 偏高 (7). 80.5%【解析】【分析】根據(jù)溶液配制和中和滴定操作步驟分析解題，結(jié)合c(待測)=分析誤差?！驹斀狻?1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在

43、燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管；(2)盛裝0.10mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；(3)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對v(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高；讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏

44、高；(4)三次消耗鹽酸體積分別為：20.64ml-0.50ml=20.14ml、24.32ml-1.20ml=23.12ml；21.40ml-1.3ml=20.10ml，第二次數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，舍去，第一次和第三次消耗鹽酸的平均體積為20.12ml，原溶液中n(naoh)=×n(hcl)=50×0.10 mol/l×20.12ml×10-3=0.1006mol，所以燒堿的純度為80.5%?！军c(diǎn)睛】考查中和滴定誤差分析，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗?/p>

45、標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。29.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： h<0，其平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表：t/k298398498平衡常數(shù)k試判斷_（填寫>、=，<）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a. 容器內(nèi)、的濃度之比為1：3：2b. c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d. 混合氣體的密度保持不變（3）對反應(yīng) h>0，在溫度分別為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲

46、線如下圖所示。a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a_c（填>、=、<）a、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a_c（填>、=、<）由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以采用方法是_。（4）一定溫度下若在1l的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=_，以表示該過程的反應(yīng)速率v（）=_.若在1l的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，平衡濃度比中平衡濃度的2倍_。（填>、=、<）【答案】 (1). (2). > (3). c (4). < (5). > (6)

47、. 加熱 (7). 25% (8). (9). >【解析】（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： ；（2）化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即k1>k2；a、不清楚投入量是多少，容器內(nèi)、的濃度之比為1：3：2只是一個(gè)特殊的比值，因此不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；b、用不同物質(zhì)的表示反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，通過題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數(shù)之比，不能做為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；c、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中壓

48、強(qiáng)在變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d、恒容狀態(tài)下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；答案選c；（3）、c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，即a<c；曲線是隨壓強(qiáng)的增大而減小，no2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小，即a>c；、恒壓狀態(tài)下，從下到上no2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度， t2>t1，則由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以采用的方法是加熱；（4） n2 3h22nh3起始量： 1 3 0變化量： x 3x 2x平衡量： （1x) (33x) 2x根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即=，解得x=0.25，則n2的轉(zhuǎn)化率為0.25×100%=25%，v(nh3)=2×mol/(l·min)=0.05 m