【KS5U解析】四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2020屆高三第二次聯(lián)考（全國(guó)III）理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、蓉城名校聯(lián)盟2017級(jí)高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）a. pm2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5 m的顆粒物，pm2.5的值越大，則代表空氣污染越嚴(yán)重b. 2018年22歲的中國(guó)科學(xué)家曹原發(fā)現(xiàn)將兩層石墨烯以1.1 的“魔角”旋轉(zhuǎn)疊加在一起時(shí)可得到一種超導(dǎo)體。石墨烯是碳元素的一種同素異形體c. 顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料d. 工業(yè)上定期去除鍋爐中的水垢，往往可以先加入na2

2、co3溶液浸泡處理后，再加入鹽酸去除沉淀物【答案】c【解析】【詳解】a. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為入肺顆粒，科學(xué)家用pm2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，a正確；b. 石墨烯是一種由碳原子以sp2雜化軌道組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個(gè)碳原子，是碳元素的一種同素異形體，b正確；c. 蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，而蘇打是碳酸鈉，c錯(cuò)誤； d. 水垢中含有caso4，由于溶解度：s(caco3)db. b的最高價(jià)氧化物的水化物不一定能與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)c. 原子半徑大小：bcdad. c與d形成的化合物的水溶液呈酸

3、性【答案】a【解析】【分析】常溫下a的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是元素周期表中所有元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，a為f；d的單質(zhì)常作游泳池的消毒劑，d為cl；a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，b離子的核外電子排布與a離子相同，b為na或mg或al；c離子半徑是同周期元素中離子半徑最小的，c為al，則b為na或mg?！驹斀狻縜. a為f，d為cl，屬于同主族元素，f只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，所以氟元素沒有最高正價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，a錯(cuò)誤；b. b為na或mg，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是naoh或mg(oh)2，c為al ，其最高價(jià)氧化物為al2o3，al2o3和mg(oh)2不反應(yīng)，b正確；

4、c. a為f、b為na或mg、c為al、d為cl，同周期，從左到右，原子半徑減小，namgalcl，同主族，從上到下，原子半徑增大，clf，所以原子半徑大小：namgalclf，c正確； d. c為al、d為cl，形成的化合物是alcl3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，d正確；故答案為：a?！军c(diǎn)睛】元素周期律：同周期，從左到右，原子半徑減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，同主族，從上到下，原子半徑增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)。4.是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 該物質(zhì)的分子式為c7h8ob. 該物質(zhì)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有4種(不包括其本身)c.

5、 該分子中所有碳原子共平面d. 1 mol該物質(zhì)與足量的na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2 l h2【答案】d【解析】【詳解】a. 分子中，由7個(gè)c原子、8個(gè)h原子、1個(gè)o原子，所以其分子式為c7h8o，a正確；b. 芳香族化合物含有苯環(huán)，的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有： ，不包括其本身，共有4種，b正確；c. 苯環(huán)中所有原子共面，與苯環(huán)相連的h被c取代后，也與苯環(huán)上的碳原子共面，所以該分子中所有碳原子共平面，c正確；d. 1mol該物質(zhì)與鈉完全反應(yīng)生成0.5molh2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：11.2 l，d錯(cuò)誤；故答案為：d?！军c(diǎn)睛】甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，最多一個(gè)c原子、兩個(gè)h原子共面；乙烯、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所

6、有原子共面，乙炔為直線型，所有原子共面共線。5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. 檢驗(yàn)fecl3溶液中是否含有fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色b. 己知：2ch2=ch2+o22 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)c. 己知ksp(baco3)=2.5810-9，ksp(baso4)=1.110-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇d. 用裂化汽油萃取溴水中的溴【答案】b【解析】【詳解】a. 不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)fecl3溶液中是否含有fe2+，酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化cl-，a錯(cuò)誤；b. 該反應(yīng)為氧氣氧化乙烯生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，b正確；c. 未指明溫

7、度，溶解度受溫度的影響，c錯(cuò)誤；d. 裂化汽油中的烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作為溴的萃取劑，d錯(cuò)誤；故答案為：b。6.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述，正確的是（ ）a. 裝置工作時(shí)兩極均有氣泡產(chǎn)生，工作一段時(shí)間后溶液的堿性增強(qiáng)b. 裝置工作一段時(shí)間后碳極上有紅色物質(zhì)析出c. 裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應(yīng)式為：2h+ 2e-=h2d. 是陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，e出口有黃綠色氣體放出【答案】a【解析】【詳解】a. 電解本質(zhì)是電解水，石墨作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：4oh-4e-=2h2o+o2，鐵作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2h+2e-=h2，水減小，氫氧

8、化鈉濃度增大，a正確；b. 碳作陽(yáng)極，銅作陰極，陰極上析出銅，b錯(cuò)誤；c. 銅不與稀鹽酸反應(yīng)，該裝置是吸氧腐蝕，c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向可知，電解池的右邊是陰極區(qū)，e口產(chǎn)生氫氣，d錯(cuò)誤；故答案為：a。7.室溫下，向20 ml l mol/l的某二元弱酸h2x溶液中逐漸加入naoh固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測(cè)得溶液中的h2x、hx-、x2-的物質(zhì)的量濃度與溶液ph變化關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a. nahx的水溶液呈酸性b. 當(dāng)加入naoh固體0.01 mol時(shí)，溶液ph= 3.2c. 當(dāng)加入naoh固體0.02 mol時(shí)，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(na+)c(hx-

9、)c(h+)c(x2-) c(oh-)d. 當(dāng)加入naoh固體0.04 mol時(shí)，溶液中水的電離程度最大【答案】b【解析】【詳解】a. 由h2x和hx-曲線的相交點(diǎn)可知，酸的ka11.010-3.2，由x-與hx-曲線的相交點(diǎn)可知酸的ka2=1.010-6.2，可以計(jì)算nahx的水解平衡常數(shù)kh=kw/ ka1=1.010-10.8ka1，所以nahx的水解小于其hx-的電離，從而nahx的水溶液呈酸性，a正確；b. 當(dāng)加naoh固體0.01mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為h2x和nahx，兩者的濃度相同，但因h2x的電離大于nahx的水解，所以溶液中h2x與hx-的濃度并不相同，且h2x的電離大于h

10、x-的水解，所以溶液ph3.2，b錯(cuò)誤；c. 當(dāng)加入naoh固體0.02mo時(shí)，溶液溶質(zhì)即為nahx，因hx-的電離大于hx-的水解，所以c(na+)c(hx-)c(h+)c(x2-)c(oh-)，c正確d. 當(dāng)加入naoh固體0.04mol時(shí)，液的溶質(zhì)為na2x，水解能力最強(qiáng)，水的電離程度最大d正確；故答案為：b。8.正丁醚是一種用途很廣的化工產(chǎn)品，毒性和危險(xiǎn)性小，是安全性很高的有機(jī)溶劑，對(duì)許多天然及合成油脂、樹脂、橡膠、有機(jī)酸酯、生物堿等都有很強(qiáng)的溶解能力，還可作為電子級(jí)清洗劑和多種有機(jī)合成材料?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)原理制取正丁醚：2ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2ch2och2

11、ch2ch2ch3+h2o己知相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下：沸點(diǎn)()密度(g/cm3)溶解度(g)相對(duì)分子質(zhì)量正丁醇117.70.817.974正丁醚1420.77不溶于水130某課外化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱相關(guān)資料設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟合成正丁醚：在100 ml兩口燒瓶中加入30.0 ml正丁醇、5.0 ml濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 ml飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；反應(yīng)：在電熱套上加熱，使瓶?jī)?nèi)液體微沸，回流反應(yīng)約1小時(shí)。當(dāng)餾液充滿分水器時(shí)，打開分水器放出一部分水。當(dāng)水層不再變化，瓶中反應(yīng)溫度達(dá)150 ，反應(yīng)己基本完成，停止加熱；蒸餾：待反應(yīng)液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸

12、餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；精制：將餾出液倒入盛有10 ml水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機(jī)層依次用5 ml水，3 ml 5% naoh溶液、3 ml水和3 ml飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產(chǎn)物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.20.4 9無(wú)水氯化鈣，再將液體轉(zhuǎn)入裝置丙中進(jìn)行蒸餾，收集到餾分9.0 ml。甲. 乙. 丙.請(qǐng)根據(jù)以上操作回答下列問(wèn)題：(1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器d的名稱是_。(2)在步驟中添加試劑的順序是_。相比裝置乙，裝置甲的優(yōu)點(diǎn)是 _。(3)在步驟中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是_。(4)在步驟中收集餾分適宜溫度范

13、圍為_(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.115ll9 b.140144 c. 148152(5)在精制中，有機(jī)層在_層(填“上”或“下”)，加入無(wú)水氯化鈣的作用是_。(6)本小組實(shí)驗(yàn)后所得正丁醚的產(chǎn)率約為 _%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 取代反應(yīng) (2). 球形冷凝管 (3). 先加正丁醇，再加濃硫酸 (4). 裝置甲有水分器，可以在反應(yīng)中分離掉水，有利于提高轉(zhuǎn)化率，且在甲裝置中有溫度計(jì)，易于測(cè)定反應(yīng)溫度 (5). 電熱套加熱更均勻，更易控制加熱溫度 (6). b (7). 上 (8). 干燥正丁醚 (9). 32.5【解析】【詳解】（1）制備正丁醚的反應(yīng)為：2ch3ch2ch2ch2

14、oh ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3+h2o，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，儀器d的名稱是球形冷凝管，故答案為：取代反應(yīng)；球形冷凝管。（2）濃硫酸與其它液體混合時(shí)，先加其它液體后加硫酸，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放熱，引起液體飛濺，所以在步驟中添加試劑的順序是先加正丁醇，再加濃硫酸，裝置甲有水分器，可以在反應(yīng)中分離掉水，有利于提高轉(zhuǎn)化率，且在甲裝置中有溫度計(jì)，易于測(cè)定反應(yīng)溫度，故答案為：先加正丁醇，再加濃硫酸；裝置甲有水分器，可以在反應(yīng)中分離掉水，有利于提高轉(zhuǎn)化率，且在甲裝置中有溫度計(jì)，易于測(cè)定反應(yīng)溫度。（3）電熱套加熱更均勻，更易控制加熱溫度，故答案為：電熱套加熱更均勻，更易控制加熱溫度。

15、（4）根據(jù)表格可知，正丁醚沸點(diǎn)是142，所以收集餾分適宜的溫度范圍應(yīng)在142左右，選b，故答案為：b。（5）根據(jù)表格可知，正丁醚的密度為0.77g/cm3，小于水的密度，所以有機(jī)層在上面，正丁醚不溶于水，用無(wú)水氯化鈣干燥正丁醚，故答案為：上；干燥正丁醚。（6）設(shè)理論產(chǎn)量為x，根據(jù)反應(yīng)原理：2ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3+h2o可得，x21.34g，實(shí)際收集到正丁醚為9.0 ml，其質(zhì)量為9.0 ml0.77g/cm3=6.93g，其產(chǎn)率為，故答案為：32.5。9.建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(nox)是嚴(yán)重的大氣污染物，

16、其主要來(lái)源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(nox)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)方案：利用甲烷在催化劑條件下還原nox，相關(guān)反應(yīng)如下：n2(g)+o2(g)=2no(g) h1=+180.5kj/molch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(l) h2=-574kj/molch4(g)+4no(g)=2n2(g)+ co2(g)+2h2o(l) h3=-1160kj/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 _ 。(2)方案：利用co在催化劑條件下還原nox：2nox(g)+2co(g)

17、n2(g)+2co2(g) h。向容積均為2l的甲(溫度為t1)、乙(溫度為t2)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2 mol no2(g)和3 mol co(g)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)co2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：甲容器中，平衡時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率為_；t1_t2(填“”或“”或“”“ (4). t2，溫度升高，c(co2)低，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；mno (7). coo和mno都屬于離子晶體，離子半徑：r(mn2+)r(co2+)，coo的晶格能大于mno的晶格能 (8). 極性 (9). nh3能與水分子形成氫鍵，而ph3不能，所以在水中的溶解性ph3小

18、 (10). 【解析】【詳解】（1）鈷（co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為為3d74s2，mn位于元素周期表的第四周期第b族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。（2）磷元素可以形成多種含氧酸h3po4、h3po2、h3po3、hpo3，偏磷酸的酸性最強(qiáng)，次，亞，正依次減弱，po43-的中p原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：hpo3；正四面體；sp3。（3）coo和mno都屬于離子晶體，離子半徑：r(mn2+)r(co2+)，coo的晶格能大于mno的晶格能，熔點(diǎn)：coomno，故答案為：coomno；coo和mno都屬于離子晶體，離子半徑：r(mn2+)r(co2+)，coo的晶格能大于mno的晶格能。（4）ph3分子中磷原子形成了3個(gè)鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，nh3能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性nh3大于ph3，故答案為：極性；nh3能與水分子形成氫鍵，而ph3不能，所以在水中的溶解性ph3小。（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，x原子個(gè)數(shù)為：，y原子個(gè)數(shù)為：8，所以x為s2-，y為li+， 設(shè)晶