2018中考化學(xué)專題八金屬及金屬材料

1、專 題 八、金屬及金屬材料重難點突破題一：我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。(1)鑄造以上硬幣用到的材料都是_(填“合成材料”或“金屬材料”)。(2)選擇鑄造鋁合金或不銹鋼不需要考慮的因素_(填序號)。A金屬的導(dǎo)電性B金屬的耐腐蝕性C金屬的硬度D金屬價格與硬幣面值的吻合度知識點一：金屬材料題二：下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是( )A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B銀的導(dǎo)電性強于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來知識點二：金屬活動性順序1.在金屬活動性順序里，金屬的位置

2、越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。題三：鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）A鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B鋁不與酸、堿反應(yīng)C鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜知識點三：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣反應(yīng)A：鎂、鋁與氧氣的反應(yīng) 在常溫下： 在點燃或加熱條件下：B：鐵、銅與氧氣的反應(yīng)常溫下，干燥的空氣中： 常溫下，潮濕的空氣中：在點燃或加熱的條件下：C：金、鉑即使在高溫下也不與氧氣

3、反應(yīng)(2)與酸反應(yīng)條件：【注意】鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。(3)與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬:前置后(K、Ca、Na除外)鹽:必須可溶題四：煉鐵的主要原料是（ ）鐵礦石 石灰石 焦炭 一氧化碳A. B. C. D. 知識點四：鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)裝置：(2)反應(yīng)原理：(3)實驗現(xiàn)象：(4)注意事項：a 、前 b 、后：防氧化；防倒吸 c 、尾氣處理2工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣主要設(shè)備：高爐煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣 反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。題五：鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕

4、。證明氧氣一定參加了反應(yīng)而必須要做的實驗是( )A B C D知識點五：鐵的銹蝕與防護1.鐵生銹的條件2.防銹措施3.金屬資源保護的主要途徑有金屬及金屬材料題賞析1新題賞析題一：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是( )A生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C金屬活動性：乙>甲>丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙題二：向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ）A B C D題三

5、：同學(xué)們?yōu)榱吮容^鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的的是()Zn、Fe、Cu、稀硫酸 Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Zn、Cu、FeSO4溶液A. 只有 B. 和 C. D. 題四：某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)就“選擇合理試劑驗證Cu、Zn、Ag三種金屬活動性順序”的作業(yè)進行交流，下列四位同學(xué)選擇的試劑中不合理的是（ ）AZn、Ag和CuSO4溶液 BCu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液CCu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 DCu、Ag和Zn(NO3)2溶液 題五：在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分

6、數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是( )A天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 B只有鐵粉有剩余C天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D只有鋅粉有剩余題六：向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；濾渣中一定含有Ag；濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為()A0個 B1個 C2個 D3個題七：取某溶液少許放入試管中，向其中加入適

7、量的鐵粉，充分反應(yīng)后，向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO4的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。試分析：若b點表示的溶液中只含一種溶質(zhì)，則a點表示的溶液中的溶質(zhì)可能是_（寫出1種情況即可），從a點到b點的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若從b點到c點的過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，則加入的另一種金屬是_。題八：金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。(1)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖所示實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。【提出問題】 溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】 只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3Zn(N

8、O3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流討論】不合理的猜想是_(填標(biāo)號)，其理由是:_?！緦嶒炋骄俊?若猜想成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體B，滴加_。有氣泡產(chǎn)生_金屬及金屬材料題賞析2題一金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是( )A. 硬度很大、熔點很高B. 是銀白色的固體C. 易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D. 能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)犷}二用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強。下列各組藥品能達到目的的是( )A. Ag、FeSO4、CuSO4B. Fe、Cu、H2SO4C.

9、Fe、Cu、ZnSO4D. Fe、Cu、KOH題三如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別加入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是（）A. 右試管中溶液為淺綠色B. 兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C. U型管中液面左升右降D. U型管中液面仍相平題四等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )At1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y題

10、五向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾得濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是( )A. 向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B. 濾渣中一定有Cu，可能有AlC. 濾液中只有Al2(SO4)3D. 濾液中只有CuSO4題六某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

11、。上述四種說法正確的個數(shù)為( )A.1個 B.2個 C.3個 D.4個題七鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。(1)為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如下圖(略去其中的夾持裝置)所示三個對比實驗。一段時間后，甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，乙和丙中均無明顯變化，由此得出鐵絲銹蝕的過程，實際上是鐵絲與_、_發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)鐵制品在下列情況：潮濕空氣中；部分浸入食鹽中；干燥的空氣中；最易生銹的是_(填序號，下同)，不易生銹的是_。(3)在“南海一號”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損，這說明鐵的金屬活動性比金的_(填“強”或“弱”)。(4)為了驗證鐵、銅的金屬活動

12、性順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是_溶液。題八世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達產(chǎn)量的20%40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究。探究一：鐵絲燃燒如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：、中鐵絲都劇烈燃燒，且中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；中鐵絲沒有燃燒。(1)集氣瓶中加入少量水的作用:_。(2)為什么中鐵絲不能燃燒_。(3)分析中鐵絲燃燒比中更劇烈的原因_。探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導(dǎo)管慢慢進廣口瓶(容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min11.0 g鐵粉、0.2 g碳和10滴水10072約1202l.0 g鐵粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10072約703 (4)金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_(填“升高”或“降低