樂(lè)學(xué)七中一輪復(fù)習(xí) 專題16-18課件

1、【考點(diǎn)考點(diǎn)3】化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度 化學(xué)平衡常數(shù)只化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)濃度無(wú)關(guān)。化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)和物質(zhì)和溶液溶液中各溶質(zhì)的濃度。中各溶質(zhì)的濃度。 K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。利用利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否

2、處于平衡狀態(tài)某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：)()()()(BcAcDcCcQnmqp QK ，V正正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行QK ，V正正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QK ，V正正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行考綱解讀：考綱解讀：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算單的計(jì)算。條件改條件改變變 自發(fā)自發(fā) 新平衡新平衡V V 正正 = V= V逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破壞原平衡被破壞 勒夏特列原理勒夏

3、特列原理平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)一個(gè)條件條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度) )，平衡就向，平衡就向能夠能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。改變的條件改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向濃度、溫度、壓

4、強(qiáng)發(fā)生改變濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變【考點(diǎn)考點(diǎn)1】化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)專題專題17 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度濃度改變指氣體、溶液的濃度改變。改變指氣體、溶液的濃度改變。壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)。不能使平衡移動(dòng)。使用使用催化劑催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故催化能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故催化劑不影響平衡。但可改變反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。劑不影響平衡。但可改變反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。注意：注意：討論討論1：（13全國(guó)）反應(yīng)全國(guó)）反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，達(dá)，達(dá)到

5、平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大的產(chǎn)率增大 C.增大增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 討論討論2：（13四川）在一定溫度下，將氣體四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體和氣體Y 各各0.16 mol充入充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g） 2Z（g） H p+q，A轉(zhuǎn)化率增大轉(zhuǎn)化率增大若若m+n=p+q，A轉(zhuǎn)化率不變轉(zhuǎn)化率不變?nèi)羧鬽+n c3 Ba+b = 92.4 C

6、2p2 p3 D a1 +a3 0焓焓(H)判據(jù)判據(jù)熵熵(S)判據(jù)判據(jù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)焓變焓變熵變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0熵增原理熵增原理0要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須必須綜合考慮綜合考慮反應(yīng)的反應(yīng)的焓變焓變H和熵變和熵變S（G = H - TS ）討論討論1：（13天津）天津） 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(

7、s)+O2(g)已知該反應(yīng)的已知該反應(yīng)的H0簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。 討論討論2: :（13重慶）將重慶）將E和和F加入密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：加入密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(%)隨隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：83.0fe1000d75.0c915ba54.08103.02.01.0溫度溫度/ bf 915、2.0MPa時(shí)時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述上述中正確的有（中正

8、確的有（ ）A4個(gè)個(gè) B3個(gè)個(gè) C2個(gè)個(gè) D1個(gè)個(gè)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa/MPa體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)/%22224222222223)()()()()()()()()(Hmnm C OOm HHCHC OOHC HHC OgHgC OgOHgC OgHgC OsCgOHnm氣例：氧化天然氣、石油氣部分；，再經(jīng)過(guò)干燥得較純高壓水洗法除去熱量例：水煤氣法：高溫催化劑高溫催化劑高溫催化劑8、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的應(yīng)用（1）合成氨工業(yè)）合成氨工業(yè) 合成氨適宜條件的選擇合成氨適宜條件的選擇223HN32NH鐵觸媒鐵觸媒500，20MPa50MPa 合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要生產(chǎn)過(guò)程合成氨工業(yè)

9、的簡(jiǎn)要生產(chǎn)過(guò)程制氣 凈化 壓縮 合成 分離 NH3 (液氨)N2.H2原料氣制備：原料氣制備：N2：（來(lái)源于空氣）分離液態(tài)空氣法或燃炭法：（來(lái)源于空氣）分離液態(tài)空氣法或燃炭法H2：（來(lái)源于水和燃料）：（來(lái)源于水和燃料）（2）接觸法制硫酸）接觸法制硫酸 合成合成SO3適宜條件的選擇適宜條件的選擇2SO2 + O2 2SO3V2O5400500 常壓常壓 接觸法制硫酸的簡(jiǎn)要生產(chǎn)過(guò)程接觸法制硫酸的簡(jiǎn)要生產(chǎn)過(guò)程造造 氣氣(沸騰爐沸騰爐)爐氣的凈爐氣的凈化、干燥化、干燥接觸氧化接觸氧化 (接觸室接觸室)SO3的吸收的吸收 (吸收塔吸收塔)尾氣凈尾氣凈化回收化回收SO2、O2、(N2)硫酸硫酸討論：討論：

10、（13上海）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域上海）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：依次為：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空：完成下列填空：1.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可的產(chǎn)率，可采取的措施有采取的措施有 、 。2.已知在一定條件下的已知在一定條件下的2L密閉容器中制備密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。右圖所示。Ni(CO)4在在010min的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為 _ 。3.若反應(yīng)（若反應(yīng)（