高考專題復習化學電解質溶液

1、專題三 電解質溶液高考趨勢展望電解質溶液是高中化學重要的基礎理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點是：1.外界條件對電離平衡的影響、強弱電解質的比較；2.酸、堿混合后溶液的酸堿性的判斷及pH的計算，已知混合后溶液的pH推斷混合前的各種可能；3.鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強弱電解質的導電能力有著本質區(qū)別，因此，強弱電解質可通過同條件下電流的大小來確定，這一導電實驗是理化學科的結合點，同時弱電解質的有關量也會因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時常常需用數(shù)學思維方法(如極值法)進行處理。溶液

2、的pH計算題設條件可千變萬化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在“3+X”綜合測試中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強。主干知識整合1. 電離平衡與水解平衡的比較思考討論已知在相同條件下NH3·H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？答：顯堿性。因為H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO強，而CH3COO的水解能力與相當，故HCO水解能力比強，因此，該溶液應顯堿性。2.溶液酸堿性判定規(guī)律(1)p

3、H相同的酸(或堿)，酸(或堿)性越弱，其物質的量濃度越大。(2)pH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液pH變化大；堿也如此。(3)酸與堿的pH之和為14，等體積混合若為強酸與強堿 則pH=7；若為強酸與弱堿 則pH；若為弱酸與強堿 則pH7。(4)等體積強酸和強堿混合若二者pH之和為14，則溶液呈中性，pH=7；若二者pH之和大于14，則溶液呈堿性；若二者pH之和小于14，則溶液呈酸性。3.強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時，二者體積與pH的關系規(guī)律(1)若pH1pH2，則(酸)(堿)(2)若pH1pH2，則(酸)(堿) (3)若pH1pH2，則(酸)(堿)思考討論如

4、何計算酸(堿)溶液中的水電離出的H+、OH濃度？為什么在實際計算中這部分可忽略不計？答：當酸溶于水時，酸電離出的H+增加了溶液中的c(H+)，使水的電離平衡向左移動，即水的電離平衡受到抑制，水電離的c(H+)和c(OH)均減小。此時溶液中的H+主要是酸電離出來的，而OH是水電離出來的。根據(jù)c(H+)·c(OH)=KW即可計算c(OH)。而水每電離出一個OH的同時必然電離出一個H+，所以水電離的c(H+)=c(OH)，與酸電離的c(H+)相比，可以忽略不計。如pH=1的稀鹽酸，由酸電離的c(H+)=1×101 mol·L1。根據(jù)KW可計算出溶液中c(OH)= mol

5、·L1=1×1013 mol·L1,則由水電離出的c(H+)=c(OH)=1×1013 mol·L1,與酸電離的1×101 mol·L1比較當然可以忽略不計。精典題例導引【例1】(2004年廣東，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A.H+的物質的量相同B.物質的量濃度相同C.H+的物質的量濃度不同D.H+的物質的量濃度相同解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl為強酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時，c(HCl)

6、c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在體積沒有給出時不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。本題答案為D。答案：D深化拓展今有0.05 mol·L1的4種酸溶液：A.HClB.H2SO4C.H3PO4D.CH3COOH(用A、B、C、D來回答)(1)它們的pH大小關系是_。(2)取等體積上述溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小關系是_。(3)等體積的各酸分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關系是_。(4)等質量的鋅分別與4種酸反應，如鋅恰好反應完全，則消耗4種酸的體積的大小關系是_。(5)等體積的4種酸溶液，分別與氫氧化

7、鈉溶液完全反應，生成正鹽的物質的量的關系是_。(6)取4種溶液各10 mL，分別與0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液10 mL相混合，反應后，溶液的pH的大小關系是_。答：(1)BACD (2)BACD(3)D=ABC (4)A=DBC(5)A=B=C=D (6)DACB【例2】(2004年江蘇，17)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2O)B.c(HC2O)+c(C2O)=0.1 mol·L1C.c(C2O)c(H2C2O4)D.c(K

8、+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)解析：根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)，根據(jù)碳元素守恒可知c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1,故A、B不正確，D正確。由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O的電離程度大于水解程度，故c(C2O)c(H2C2O4)。本題答案為C、D。答案：CD特別提示離子濃度大小的比較是一類常見的題型。通過溶液的電離或水解程度的大小，結合電荷守恒、物料守恒來比較溶液中各離子濃度大小的基本方法是：(1)關鍵性離子定位法：主要

9、適用于解答選擇題。即通過判斷溶液中濃度最大或最小的某離子、c(H+)與c(OH)的大小關系的位置正確與否，來確定選項是否正確。這就是我們通常所用的排除法。(2)守恒判斷法：運用物質的量(或原子個數(shù))守恒、電荷守恒或物料守恒等守恒規(guī)律，來解決問題。既可以簡化解題過程，又容易判斷答案的正確與否。(3)反應方程式分析法：主要適用于單一溶液型問題的分析。即將電離方程式與水解方程式結合起來，進行定性與定量的分析。先考慮電離，再考慮水解?！纠?】在25時，1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得各溶液的c()分別為a、b、c(單位為mo

10、l·L1)，下列判斷正確的是A.a=b=cB.abcC.acbD.cab解析：三種鹽在水中均能發(fā)生水解，且均存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+。對于(NH4)2CO3，因CO+H+HCO，從而促進了的水解。對于(NH4)2Fe(SO4)2，因會發(fā)生Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，所以c(H+)會有所增大，從而抑制了的水解，所以該題應選D項。答案：D【例4】已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A.該溫度高于25

11、B.由水電離出的c(H+)=1×1010 mol·L1C.c(H+)=c(OH)+c(SO)D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性解析：此題考查了pH的概念及簡單計算，不同溫度下水的離子積的變化和溶液中的電荷平衡原理。蒸餾水是中性的，c(H+)=c(OH)=1×10 mol·L1，KW=1×1012，水的電離比常溫時大，溫度一定大于25。c(H+)水=1×1010 mol·L1。pH=12的NaOH 溶液的濃度為1 mol·L1，顯然過量。另外在溶液中，c(Na+)+c(H+)=

12、c(OH)+2c(SO)，又NaHSO4是完全電離的，所以，c(Na+)=c(SO)，即得c(H+)=c(OH)+c(SO)。答案：D【例5】(2004年全國理綜三，11)1 體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于解析：若1體積pH2.5的HCl和1體積某濃度的該一元強堿恰好完全反應，則酸中H濃度等于堿中OH濃度，兩者的pH之和等于14，也就是堿的pH11.5。將該溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強堿溶液，其pH減小1，等于10.5。答案：C特別提示解此類題型的要點是H+OH=H2O。當H+與OH恰好完全反應時，依據(jù)二者的物質的量相等，可求強酸(或強堿

13、)的濃度或體積，并能確定混合溶液的pH=7。若H+或OH過剩，則用“對消稀釋法”，先求剩余的c(H+)或c(OH)，再進一步求混合溶液的pH。能力提升訓練1.已知：Al(OH)的電離方程式為：H+AlO+H2OAl(OH)33OH+3Al3+無水AlCl3晶體的沸點為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3+3ClPbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列關于Al(OH)、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的是A.均為強電解質B.均為弱電解質C.均為離子化合物D.均為共價化合物解析：本

14、題為信息給予題，考查學生的自學能力。由知Al(OH)3為弱電解質；由知AlCl3為共價化合物，屬于強電解質；由知(CH3COO)2Pb為弱電解質。綜合判斷可知答案。答案：D2.(2004年鹽城模擬題)醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，有關說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH：abcB.若用濕潤的pH試紙測定c處溶液的pH，比實際pH偏小C.a、b、c三點溶液用1 mol·L1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：abcD.若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為：解析：從圖中導電情況可知，a、b、c三點的

15、溶液中，離子濃度的大小順序為bac，由于CH3COOHH+CH3COO，所以三點中c(H+)的大小順序為bac，所以pH的大小關系為cab，A不正確；若pH試紙濕潤，則使c(H+)降低，pH增大，B不正確；因在稀釋過程中，CH3COOH的物質的量不變，所以各點時的溶液消耗同濃度的NaOH的物質的量相等；“O”點時導電能力為零，溶液中離子濃度為零，CH3COOH分子沒有電離出H+，可推知D選項的結構正確。答案：D3.(2004年全國理綜二，7)物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl

16、 NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3解析：同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者堿性強，pH大。所以A、B都不正確。Na2S溶液中S2水解，溶液顯堿性；NaNO3不水解，為中性，所以D不正確。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NH濃度大，水解得到的H+濃度大，pH小，所以C正確。答案：C4.t時，水的離子積為KW,該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關混合液的關系式中，可確認溶液一定呈中性的是A.pH=7B.c(A)c(B+)C.c(OH)=D.c(H+)c(OH)=c(A)

17、c(B+)解析：水的電離反應為吸水反應，溫度升高，促進水的電離，KW值增大，故pH=7的溶液pH不一定為中性；根據(jù)溶液中正、負電荷相等，總有c(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH)，與溶液是否為中性無關，故D不正確；溶液呈中性時，必有c(H+)=c(OH),所以KW=c(H+)·c(OH)=c2(OH),所以c(OH)=,C選項正確。答案：C5.在25時，向10 mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7(假設反應前后溶液密度不變)，則對于反應后的溶液，下列關系一定正確的是A.c(Na+)c(A)B.c(H+)=c(OH)c(Na+)c(A

18、)C.溶液體積20 mLD.溶液體積20 mL解析：pH=4的HA溶液的濃度c(HA)104 mol·L1(強酸時取等號)，設反應中消耗酸的體積為V(HA),根據(jù)題意有c(NaOH)·V(NaOH)=c(HA)·V(HA)，即V(HA)= c(NaOH)·V(NaOH)/c(HA)=10 mL，所以反應后溶液的體積20 mL；又根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),因c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(A)。答案：D6.(2004年北京東城區(qū)模擬題)向10 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中通入2

19、2.4 mL CO2(標準狀況)，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是A.c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)B.c(HCO)=c(Na+)c(OH)c(H+)C.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)D.c(OH)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)解析：因n(Na2CO3)=10×10 L×0.1 mol·L1=10 mol,n(CO2)=103 mol，由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可知，Na2CO3與CO2恰好完全反應生成NaHCO3。由HCO的水解程度大于其電離程度可知：c(OH)c(

20、H+),故c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)。由于NaHCO3晶體中，碳元素的物質的量等于鈉元素的物質的量，而碳元素存在方式有CO、HCO、H2CO3三種，所以有：c(Na+)=c(HCO)+ c(H2CO3)+c(CO)。答案：C7.(2004年天津，10)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10 mL 0.1 mol·L1氨水與10 mL 0.1 mol·L1鹽酸混合，c(Cl)c()c(OH)c(H+)B.10 mL 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c

21、(Cl)c(OH)c(H+)C.10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)解析：A中正好發(fā)生反應：NH3·H2OHCl=NH4ClH2O。NH4Cl水解顯酸性，也就是c(H+)c(OH)，給出的順序錯誤。B中正好發(fā)生反應：NH4ClNaOH=NH3·H2ONaCl。NH3·H2

22、O部分電離使溶液顯堿性。所以c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)，給出的順序正確。C中正好發(fā)生反應：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。CH3COONa能發(fā)生水解，所以c(Na+)c(CH3COO)，給出的順序錯誤。D中發(fā)生反應：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，且HCl過量，所以溶液顯酸性，也就是c(H+)c(OH)，給出的順序錯誤。答案：B8.(2004年連云港模擬題)要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中

23、混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析：存在如下的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，故A不正確；由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，若水解吸熱，則升高溫度可促進水解而產生沉淀，從而除去Fe3+雜質，B正確；在純堿溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH，若為吸熱反應，則升高溫度時，促進水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果

24、增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡Ac+H2OHAc+OH，若為吸熱反應，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。答案：A9.限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡；弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象_。(2)應用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象_。解析：此題是一道實驗設計題目，要證明NH3·H2O是弱堿，可采用兩種方法：一種方法是弱堿溶

25、液中一定存在電離平衡，只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說明氨水是弱堿。在(1)中選用CH3COONH4中性鹽作為試劑，通過堿性減弱，說明其原因是共同離子的作用使弱堿平衡移動，若選用NH4Cl作試劑，因NH4Cl水解呈酸性，即便是溶液的堿性減弱，也不能證明弱堿平衡的移動。答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿。(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明水解，破壞了水的電離平衡，說明

26、氨水是弱堿。10.有點難度喲！某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=1013，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。(1)若所得混合溶液為中性，則ab=_,生成沉淀的物質的量為_。(2)若ab=92，則所得溶液pH=_，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉_g(最終結果可用a、b的表達式來表示)。解析：(1)KW=1013所以pH+pOH=13Ba(OH)2溶液中：pH=11,pOH=2即c(OH)=0.01 mol·L1H2SO4溶液中：pH=1即c(H+)=0.1 mol·L1所以ab=101又因

27、為SO+Ba2+=BaSO4所以用SO計算沉淀的物質的量n=×b L=0.05b mol或用Ba2+計算沉淀的物質的量n=×a L=0.005a mol(2)令a=9x,b=2x,則c(H+)=0.01 mol·L1pH=lg0.01=2。又因為n(H+)=0.01 mol·L1×(a+b) L=0.01(a+b) mol2H+Fe=Fe2+H2所以m(Fe)= mol×56 g·mol1=0.28(a+b)g。答案：(1)101 0.005a mol(2)2 0.28(a+b)11.有點難度喲！已知某溶液中只存在OH、H+

28、、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：c(Cl)c()c(H+)c(OH)c(Cl)c()c(OH)cH+)c()c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c()c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_，上述離子濃度大小順序關系中正確的是_(選填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中溶質的化學式是_。若上述關系中是正確的，則溶液中溶質的化學式是_。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)_c(NH3·H2O)，混合前鹽酸中c(

29、H+)和氨水中c(OH)的關系：c(H+)_c(OH)。解析：(1)由所給四種離子只能組成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四種物質，任何溶液中總因H2OH+OH而存在H+和OH。若只溶一種溶質就含四種離子，則該物質必為NH4Cl；又因+H2ONH3·H2O+H+而使c()降低，各離子濃度大小的關系為。(2)由(1)中分析可知，若要c()c(Cl)，必須再加入一種可提供、且使c(OH)增大的物質即NH3·H2O；若正確，則需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H+的物質即HCl。(3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3· H2O必須過

30、量，由于二者等體積混合，則c(NH3·H2O)c(HCl)，顯然混合前溶液中c(H+)c(OH)。答案：(1)氯化銨 (2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O) NH4Cl和HCl(3)小于 大于12.(探究創(chuàng)新題)含羥基的化合物可表示為MOH(M為某原子或原子團)。它與H+結合后可形成MO2(有機反應中的重要中間體)，MO2在一定條件下0易失去H+或H2O分子?？茖W家常用“等電子體”來預測不同物質的結構。原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何構型，如CH4和有相同的原子數(shù)、電子數(shù)和空間構型。(1)符合MO2通式的最簡單的離子的電子式為_

31、，其幾何構型為_。(2)同溫同壓下，由A.(1)中的離子，B.，C.HCO三者分別形成的水溶液，其酸性由強到弱的順序為(填序號)_。(3)液態(tài)乙醇中存在CH3CH22，可與之相互中和而使液體呈電中性的粒子的化學式為：_。(4)液態(tài)乙醇可與鈉反應生成乙醇鈉，乙醇鈉水溶液顯_性(填“酸”或“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。乙醇鈉能否與鹽酸反應？若能，試寫出反應的化學方程式；若不能，試說明理由。解析：(1)含羥基的化合物有醇、酚、羧酸等有機物及水、無機含氧酸等。能與H+結合且最為簡單的化合物是水，形成的簡單離子是H3O+，其電子式為 。根據(jù)題給“等電子體”的信息可推知H3O+與NH3

32、是等電子體，其幾何構型應為三角錐型。(2)A.H3O+可簡寫為H+，以表示強酸性；B.水解呈酸性；C.HCO因水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。正確順序為A、B、C。(3)乙醇分子中羧基上的氫較活潑，在液態(tài)乙醇中存在CH3CH22,由電荷守恒可知其中必存在CH3CH2O，以使液體呈電中性。(4)CH3CH2ONa可看作是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，水解的離子方程式為CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+OH，鹽酸的酸性大于乙醇(中性)，乙醇鈉與鹽酸能發(fā)生復分解反應，其化學方程式為CH3CH2ONa+HCl CH3CH2OH+NaCl。答案：(1) 三角錐型(2)ABC(3)CH3CH2O(

33、4)堿CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+OH能 CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl教師下載中心教學建議水溶液中的平衡種類較多，其中弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡是高考的熱點。這部分內容的高考題型有離子共存(離子反應)、離子濃度大小比較、離子濃度的計算、pH計算、各種平衡移動現(xiàn)象的解釋等。水的電離平衡是這部分試題的核心內容，若外加酸、堿溶液，則對水的電離起抑制作用，而當在酸、堿溶液中加大量水稀釋時，更要考慮水的電離平衡。水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解這三方面的內容一般是通過pH的計算聯(lián)系在一起的。復習方法建議如下：(1)在全面復習基礎知識的基礎上，緊緊抓住高考的重點

34、和熱點問題，強化訓練，集中突破。要從各個側面講清講透，練足練夠，條條落實，盡量避免撒大網而無針對性的做法，因為這樣對知識漏洞難以準確把握，同時學生也可能感到知識雜亂而不易掌握。例如對pH相同的一元酸A、B進行稀釋，可用下圖來表示，利用該圖象，可進行縱向、橫向提問(可以啟發(fā)學生進行)：稀釋相同倍數(shù)時，誰的pH變化大？(A)稀釋后pH仍相等時，誰稀釋的倍數(shù)大？(B)相同條件時，誰的電離程度大？一看圖問題便迎刃而解。(2)要引導學生總結知識規(guī)律，并注重對學生進行發(fā)散思維、逆向思維訓練和知識遷移能力的培養(yǎng)。例如，在掌握鹽類水解的實質和水解規(guī)律的基礎上，進一步引導學生上升到對規(guī)律的應用這個層次，這個思路

35、可簡單表示為以下圖示： 具體復習時，又可將由水解規(guī)律衍生出的關于離子濃度的比較、兩個守恒規(guī)律、關于酸堿性強弱的判斷等規(guī)律分層次、有步驟、有系統(tǒng)地強化訓練，逐步落實。(3)結合例題和能力強化訓練題的分析，引導學生掌握各類題目的特點，形成正確的解題思路。例如關于強酸與強堿溶液混合后pH的計算題，解答的思路是：先判斷酸堿過量，若反應后剩余酸，按c(H+)計算pH；若反應后剩余堿，則按c(OH)計算，由KW計算出c(H+)得pH；若酸堿恰好完全反應，則混合后pH=7。按照上述思路方法，也可由混合后溶液的pH，分析計算酸堿溶液的濃度或體積大小。另外許多題目計算pH的角度與方法在不斷變化，但關鍵仍然是要設

36、法確定溶液的c(H+)或c(OH)。例題注釋本專題共設計了五個典型例題?！纠?】主要考查學生對強電解質、弱電解質及弱電解質的電離平衡的理解。在分析解答過程中，重點比較相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸的不同，并引申比較相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸?！纠?】主要考查電解質溶液中離子濃度大小的比較。在分析解答過程中一是引導學生正確運用電荷守恒和物料守恒關系規(guī)律，二是細心審題，注意區(qū)分各類題目特點，做到準確無誤?！纠?】是比較不同電解質溶液中，同一種粒子濃度的大小，在分析解答過程中要注意鹽類水解及程度大小對該粒子濃度的影響。從試題的變化趨勢看，該類題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序，而且還注重溶

37、液中各種守恒關系的考查，從而使題目更具有靈活性和技巧性?！纠?】解答此題的關鍵是審題。題中“pH=6”的蒸餾水以及NaHSO4完全電離的信息很容易被忽視。水的電離是溶液中離子濃度判斷和計算的基礎，不同溫度下，水的電離程度不同，溶液中H+和OH的關系也隨之不同，思考時定勢于KW=1×1014是不少學生會犯的錯誤。另外，溶液中的電荷守恒和物料守恒也是解電解質溶液中濃度大小判斷題的“法寶”。應該說，平時應經常用這種思維方法，它的應用還可以擴展到計算題等其他類型的題目中?！纠?】關于pH的計算是高考的熱點之一，除本題外，2004年高考試題上海卷第21小題、理科綜合全國卷(四)第11小題均為p

38、H的計算題。在分析解答過程中，可結合近幾年的高考試題，歸納總結有關pH計算的主要題型與解題方法思路。拓展題例1.關于離子濃度大小比較的試題是歷年高考試題中“長盛不衰”的一類題型，非常經典。常見的考查方式有兩類：一是發(fā)生離子反應后，判斷所得溶液中離子濃度的大??；二是單一溶液，只考慮電離或水解，判斷溶液中離子濃度的大小。主要是選擇題和填空題。(1)單一溶液型。如CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、Na2CO3溶液等。對于類似(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小問題，須注意c()起始=2c(SO)，水解后，仍有c()c(SO)?！纠?】Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度的大小順序

39、是A.c(Na+)c(HS)c(S2)c(OH)B.c(OH)c(Na+)c(HS)c(S2)C.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(Na+)c(OH)c(HS)c(S2)解析：Na2S在水溶液中全部電離，Na2S=2Na+S2。電離出的S2有小部分發(fā)生水解：S2+H2OHS+OH(主)，HS+H2OH2S+OH(次)，兩步水解反應中都產生OH，故c(OH)c(HS)。答案：C(2)化學反應型：恰好反應，產物為單一溶液。確定反應后溶液中的溶質后，按上述方法處理即可?！纠?】(2003年上海，8)在10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3

40、COOH溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是A.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)解析：等物質的量的NaOH與CH3COOH恰好完全反應，CH3COO又發(fā)生水解，使溶液呈堿性：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。根據(jù)物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)；根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。答案：A(3)過量反應，產物為混合溶液，如NH4Cl、NH3·H2O溶液(以NH3·H2O電離為主，溶液呈堿性)、CH3COONa、CH3COOH溶液(以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性)、NaCN、HCN溶液(以NaCN水解為主，溶液呈堿性)等?！纠?】(2003年理綜，10)將20 mL 0.4 mol·L1的硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A.c(NO)c(OH)c()c(Ba