初三化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)資料(一至四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

1、百度文庫第一單元知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、放出氣體、產(chǎn)生沉淀、變色等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否布其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、濕衣服晾干、水結(jié)成 冰、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海 水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、 光合作用、酒和醋的釀造等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，（石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。易錯(cuò)警示判斷物質(zhì)的變化的種類時(shí)，不能只看有無現(xiàn)象，而關(guān)鍵應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)。有些化學(xué)變化過程中并沒有明顯的現(xiàn)象，而物理變化有的也可能伴隨著

2、明顯的現(xiàn)象。思考：1、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化嗎？2、爆炸一定是化學(xué)變化嗎？知識(shí)點(diǎn)二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)%出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸 附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。性質(zhì)確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知實(shí)例1、同能導(dǎo)電2、水是無色、無味的液體1、氫氣能燃燒，具后可燃性2、水能發(fā)生電解區(qū)別方法是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來2、物質(zhì)的變化和性質(zhì)的關(guān)系（1）

3、物質(zhì)的性質(zhì)決定變化，而變化又表現(xiàn)出性質(zhì)。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；而變化是一個(gè)過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。即：決定性質(zhì) :屏 變化/性質(zhì) （2）判斷某一敘述是物質(zhì)的性質(zhì)還是變化時(shí)，首先要理解者兩個(gè)概念， 準(zhǔn)確把握它們的區(qū)別與聯(lián)系。 同時(shí)還要善于抓住敘述中的關(guān)鍵詞，加以分析。敘述中有“能、難、易、會(huì)、 ”可以等用語時(shí)，往往敘述的 是某物質(zhì)的某種性質(zhì)。敘述中有“已經(jīng)、了”等過去時(shí)或“在”等現(xiàn)在時(shí)的用語時(shí)，則往往是敘述物質(zhì) 的某種變化。如：木炭能在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)；木炭在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的化 學(xué)變化。（3）物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定著它們?cè)谏a(chǎn)和生活中的用途，而

4、用途又是物質(zhì)的性質(zhì)的體現(xiàn)。即：決定性質(zhì) :.用途體現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)三常用的儀器1、反應(yīng)儀器（1）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。（2）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。2、存放儀器：二口瓶（存放固體）、細(xì)口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存放氣體） 等。3、加熱儀器：酒精燈等、/4、計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）等。/5、分液儀器：漏斗等。/6、夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)、地摒鉗等。/7、取用儀器：鑲子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體）、膠頭滴管（取用少量液體）等。8、其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等。./知識(shí)點(diǎn)四：藥品的取用、量

5、筒及托盤天平的使用1、實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則化學(xué)藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的，為了保證實(shí)驗(yàn)安全，我們應(yīng)該遵循實(shí)驗(yàn)室藥品的取用規(guī)則。(1)取用藥品時(shí)要做到“三不”(不得用手接觸藥品；不得品嘗不得將鼻子湊到容器口聞藥品味道)(2)取用藥品要節(jié)約：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品， 若沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量(1-2ml) 取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。2、固體藥品的取用/(1)取用塊狀固體用鑲子。(一橫二放三慢豎)'(2)取用粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)3、液體藥品的取用(1)量少：用膠頭滴管滴加操作要領(lǐng)：豎直、懸空、滴下。(2)量多：傾倒

6、操作要領(lǐng)：瓶塞取下倒放，標(biāo)簽向著手心；瓶口緊挨管口，倒完輕刮離開；立即蓋好瓶蓋，標(biāo)簽向外存放。(3)定量：用量筒量取操作要領(lǐng)：先傾倒，后滴加，讀數(shù)要平視液面凹面處。若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)4、托盤天平的使用：稱量?jī)x器，一般精確到克。知識(shí)點(diǎn)五物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用/(1)燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的 2/3,也不應(yīng)少于1/4。(酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出； 太少, 加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。/(2)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、(防止酒精灑出引起火災(zāi)) 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈(3)酒精燈分為三層，外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先

7、預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿 接觸(以防玻璃器皿受損)(4)用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))(5)不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。2、給物質(zhì)加熱用酒精燈加熱試管里的液體，應(yīng)注意以下幾點(diǎn):（1）加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，（2）加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 -1/3處）。（3）加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。（4）加熱液體時(shí)，盛

8、液量一般不超過試管容積的1/3 （防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 1/2。知識(shí)點(diǎn)六洗滌玻璃儀器洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。第二單元知識(shí)點(diǎn)一空氣的組成1、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0,94%、二氧化碳%、其他氣體和雜質(zhì)混合物純凈物組成由兩種或多種物質(zhì)組成，組成/、固定由一種物質(zhì)組成，組成固定表示方法無固定符合用專門的化學(xué)符合表示，如氮?dú)猓?/p>

9、N2）性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)舉例空氣、海水、糖水等氧氣（02）、二氧化碳（CO2）聯(lián)系混合物1 _分離季 純凈物 混合/知識(shí)點(diǎn)二氧氣的物理性質(zhì)1、氧氣是一種無色無味的氣體2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為L(zhǎng),空氣的密度為L(zhǎng),氧氣的密度比空氣的略大。3、氧氣不易溶于水。4、氧氣的三態(tài)變化氣體（無色）一一液態(tài)（淡藍(lán)色）一一固態(tài)（淡藍(lán)色雪花狀）知識(shí)點(diǎn)三氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ,氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體 ，在一定的 條件下，可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量.氧氣具有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，是一種常用

10、的氧化劑.知識(shí)點(diǎn) 四 化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)和緩慢氧化1、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)項(xiàng)目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)多變一舉例木炭、硫等于氧氣的反應(yīng)互相聯(lián)系不一化合反應(yīng) ,1 氧化反應(yīng)不一2、氧化反應(yīng)與緩慢氧化的區(qū)別和聯(lián)系氧化反應(yīng)緩慢氧化概念物質(zhì)與氧（包括氧氣）發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的、不易被察覺的氧化反應(yīng)舉例所以與氧氣發(fā)生的反應(yīng)鐵生銹、食物腐爛等區(qū)別氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種聯(lián)系都是氧化反應(yīng)；都放出熱量知識(shí)點(diǎn)五實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1、用過氧化氫溶液制取氧氣2、用加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣3、工業(yè)上利用液態(tài)空氣法制取

11、氧氣 （利用沸點(diǎn)的不同）知識(shí)點(diǎn)六催化劑和催化作用催化劑概念的要點(diǎn)可概括為：一變、二不變./一變：改變反應(yīng)的速率二不變：化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生改變.知識(shí)點(diǎn)六分解反應(yīng)1、概念油一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)2、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型分解反應(yīng)化合反應(yīng)定義由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)后兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物種類一種（化合物）兩種或兩種以上（單質(zhì)或化合物）生成物的種類兩種或兩種以上（單質(zhì)或化合物）一種（化合物）舉例略/第三單元知識(shí)點(diǎn)一分子1、分子的性質(zhì)分子的體積和質(zhì)量都很小分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)著分子間有一定的間隔同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相

12、同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.在化學(xué)變化中分子可以再分2、分子的構(gòu)成：分子是有原子構(gòu)成的.化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的 ，如1個(gè)水分子是有2個(gè)氫原子 和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的.3、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒 ./注意:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子/分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì).物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的 .所謂最小顆粒是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點(diǎn)來說的 ，而不是說分子這種粒子最小.4、用分子的觀點(diǎn)解釋概念 /物理變化和化學(xué)變化分子本身化學(xué)性質(zhì)物理變化不改變（只是分子的運(yùn)動(dòng)和分子間的間

13、隔發(fā)生J及化八 /不改變化學(xué)變化改變（分子的構(gòu)成發(fā)生了改變）改變純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由小同種物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由小同分子構(gòu)成實(shí)例氧氣、水分別是由氧分子、水分/了，種分子構(gòu)成、空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都是由/、同的分子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)二原子/1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最新粒子化學(xué)變化中的最小粒子小同點(diǎn)在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相同點(diǎn)體積和質(zhì)量都很小粒子間有一定的間隔都在不停的運(yùn)動(dòng) 同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

14、 聯(lián)系霜質(zhì)./原子 . 構(gòu)成 .分子分成知識(shí)點(diǎn)三原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。 ffiT"-"每個(gè)所子帚L個(gè)單位正電荷f慎于核X院子J中子不就電性/1核外電了彷今電子帶個(gè)單位州電荷說明：原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) ，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子的種類是由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定的.原子核只占了原子體積的很小部分，原子內(nèi)有一個(gè)相又艮大的空間 ，電子在這個(gè)空間作高速運(yùn)動(dòng)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)知識(shí)點(diǎn)四 原子核外電子的排布1、分層排布./2、排布規(guī)律（1）、第一

15、層最多容納 2個(gè)電子，第二層最多容納 8個(gè)電子，第三層最多容納 18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過 8個(gè)，（只有一層的不超過 2個(gè)）3、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義知識(shí)點(diǎn)五離子1、離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子，2、離子的分類：陽離子，陰離子' 3、離子的形成金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子，從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，一般電子層數(shù)減少一層/ '非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子，從而使原子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陽離子，一般電子層數(shù)不變./4、離子符合/L離子是帶電的原子或原子

16、團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。良示每 個(gè)晶r帶2個(gè)球位正電荷2Mg2 十I郭示2個(gè)較離子2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電/帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)二+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子， 原子失去電子變成陽離子， 原子得到電子變成陰離子知識(shí)點(diǎn)六相對(duì)原子質(zhì)量注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量（耳）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子

17、數(shù)+中子數(shù)。原子核的質(zhì)量決定原子的質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1, 一般不寫出 知識(shí)點(diǎn)七元素1、概念:元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱.2、元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的，它只講種類，不講個(gè)數(shù)3、元素的化學(xué)性質(zhì)與其怨自己的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān).4、元素分類:金屬元素、非金屬元素（固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài) 卜稀有氣體元素/5、元素符號(hào)的書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫 ：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè) 字母要大寫，第二個(gè)要小寫6、元素符號(hào)的意義：表示這種元素表示這種元素的一個(gè)原子對(duì)于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)七元素周期表、/1 .

18、元素周期表的結(jié)構(gòu)/二原子序數(shù)（核電荷數(shù)）一一8O元素符號(hào)氧一一元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一縱行叫做一個(gè)族，共有 16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。(3)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周 期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子/ 第三單元自然界的水、知識(shí)點(diǎn)一水的凈化1、常用的凈水方法'(1)除去水中不溶性雜質(zhì)的方法A、沉淀：指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀。B、過濾：將固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。(2)除去水中可溶性雜質(zhì)的方法。A、活性炭吸

19、附：可以除去一些可溶性物質(zhì)(氣味、顏色等)，也可以吸附一些不溶性物質(zhì)。B、煮沸：可以降低水的硬度。C、蒸儲(chǔ)：可以降低水的硬度。知識(shí)點(diǎn)二硬水和軟水1、硬水和軟水的定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗(yàn)A、肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，如果泡沫豐富，則燒 杯中的水為軟水；如果泡沫不豐富或沒有泡沫，且水中還要浮渣，則為硬水。B、加熱法：將水加熱，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象則為硬水，反之則為軟水。/3、硬水軟化的方法/A、生活中：煮沸/B、實(shí)驗(yàn)室：蒸儲(chǔ)/C、工業(yè)生產(chǎn)：離子交換法、藥劑軟化法等知

20、識(shí)點(diǎn)三水的組成'/1、水的電解：正氧負(fù)氫，氫二氧一2、氫氣：11百度文庫A、物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，是最輕的氣 體。B、化學(xué)性質(zhì)：可燃性 火焰為淡藍(lán)色知識(shí)點(diǎn)四純凈物的分類/1、純凈物可分為單質(zhì)和化合物/A、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。B、化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。2、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。知識(shí)點(diǎn)五化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物都有固定的組成，因 此只有純凈物才有化學(xué)式，并且表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一種。2、化學(xué)式表示的意義A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一