氣體的鑒別,除雜質(zhì),物質(zhì)的推斷浙教版

1、氣體的鑒別，除雜質(zhì)，物質(zhì)的推斷 知識要點： 1. 幾種常見氣體的檢驗氣體方法或試劑現(xiàn) 象H2點燃 / 灼熱的CuO可燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，只有水珠生成或聽到爆鳴聲/黑色粉末變紅，同時有水珠生成。O2帶火星的木條木條復(fù)燃。CO點燃/灼熱的CuO可燃，發(fā)出藍(lán)色火焰，只有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成/黑色粉末變紅，同時有CO2生成。CO2燃著的木條/澄清石灰水木條熄滅/澄清石灰水變渾濁。CH4點燃可燃，發(fā)出藍(lán)色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。H2O（氣）無水CuSO4粉末白色固體變?yōu)樗{(lán)色。2. 將上述氣體做為雜質(zhì)除去的方法氣體方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的

2、水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）幾點注意：（1）首先要認(rèn)真審題，辨清題目中是除雜還是檢驗。（2）若除雜，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因為用石灰水或溶液除CO2時會生成H2O）。 若檢驗氣體的存在，則一般先證明H2O（g）的存在，再驗證存在CO2。（3）涉及儀器連接的問題時，導(dǎo)管連接一般長進(jìn)短出。3. 氣體的鑒別是指給定幾種物質(zhì)，在此范圍內(nèi)運(yùn)用一定的方法進(jìn)行區(qū)分。要求：必須有明顯的現(xiàn)象以示區(qū)別。選擇的方法應(yīng)盡量簡便易行。解此類題

3、一般包括：取樣品、加試劑簡述操作步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論、最后寫出涉及的化學(xué)方程式等幾步。（1）鑒別CO和CO2： 用燃著的木條分別伸入集氣瓶中，使木條熄滅的氣體是CO2，氣體被點燃，并有藍(lán)色火焰的是CO。 將兩瓶集氣瓶中加少量澄清石灰水，振蕩，使石灰水變渾濁的是CO2，無變化的是CO。 把紫色石蕊試液分別倒入兩個集氣瓶，振蕩，變紅的是CO2，無變化的是CO。 通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生紅色為CO，無變化的是CO2。（2）鑒別H2和CO2：同（1）中   （3）鑒別H2和CO：（4）CO32的檢驗：與酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32。4. 推斷題（

4、推理判斷題）解題思路：關(guān)鍵是尋找突破口，突破口的選擇則要根據(jù)特征反應(yīng)，或根據(jù)某反應(yīng)的特殊現(xiàn)象或某物質(zhì)的特征顏色來進(jìn)行。找到突破口后，再根據(jù)題目條件利用正推、倒推相結(jié)合的方法，推斷其余的物質(zhì)，并將結(jié)論代回原題驗證后得出最終答案。一、除雜原則化學(xué)除雜的基本原則是“兩不一易”，即：不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易于分離。二、除雜方法、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)溶解而除掉。例如，欲除去銅粉中的氧化銅，可以向混合物中加入稀鹽酸，再過濾，即可得到銅。、氣化法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成氣體而除去。例如，欲除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，可以將混合物溶于水并加入稀鹽酸，

5、再蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體。、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成沉淀而除掉。例如，欲除去氯化鈉中的氯化鈣，可以將混合物溶于水并加入適量的碳酸鈉溶液，再過濾、蒸發(fā)，即可得到氯化鈉晶體。、吸收法：將混合氣體通過盛有某種液體試劑的洗氣瓶，使雜質(zhì)氣體被試劑吸收而除掉。例如，欲除去中的，可將混合氣體通過盛有溶液的洗氣瓶，即可得純凈的。、加熱法：將混合物進(jìn)行加熱，使不穩(wěn)定的雜質(zhì)變成被提純的物質(zhì)或氣體、水而除去。例如，欲除去生石灰中的碳酸鈣，可將混合物高溫加熱，高溫，即可得到生石灰。 典型例題例1 含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和

6、濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 無任何氣體解析：解決此類問題的思路是：不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)后有無新的氣體生成。而且在處理問題時應(yīng)注意通過試劑的順序。由于N2性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)起反應(yīng)，所以剩下的氣體中必有N2，排除掉選項D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余氣體不反應(yīng)，顯然通過NaOH溶液后混合氣體中含CO、N2、H2和水蒸氣，再通過灼熱CuO時又發(fā)生如下反應(yīng)：CuO+COCu+CO2及CuO+ H2 Cu+H2O，再次出來的氣體中含有N2、新生成CO2和水蒸氣，最后通過濃硫酸時，由于濃硫酸有吸水性、

7、除去了混合氣中的水蒸氣，結(jié)果只剩下N2和CO2。答案：A。例2 如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ ）A. 點燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B. 把混合氣體通入石灰水中C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器解析：此題屬于混合物提純問題。處理這類問題的原則是： 提純方法應(yīng)簡單易行； 操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失； 除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)； 最好能生成被提純的物質(zhì)。如果要除去CO2的少量的CO點燃的方法是不可取的。因為在一般條件下CO2既不燃燒也不支持燃燒，當(dāng)大量CO2存在時，少量的CO是不可能點燃的。當(dāng)把混合氣體通入石灰

8、水中時，CO2會與石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，除雜行不通。當(dāng)把混合氣體通過灼熱的氧化銅時，二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，而CO與CuO發(fā)生CuO+COCu+CO2，這樣不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合氣體從一容器倒入另一容器中，雖然兩種氣體密度不同，但不會因為傾倒而分離，所以無法分開。答案：C。例3 某無色氣體可能含有H2、CO、CO2和N2中的一種或幾種，當(dāng)混合氣體依次通過紫色石蕊試液時，紫色石蕊試液沒有變色；通過灼熱的氧化銅時有紅色的銅生成，通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。該氣體一定含有_，一定不含_，可能含有_。解析：混合氣體通過紫色石蕊試液時，石蕊不變色，說明沒有CO2；通過灼熱的氧

9、化銅時有紅色的銅生成，說明有H2或CO或H2、CO的混合氣體；再根據(jù)通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁，推知肯定有CO2，而CO2是由CO和氧化銅反應(yīng)生成的，由此推斷一定有CO，H2和N2是否存在無法確定。答案：一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2和N2。例4 有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ； 混合物中一定含有的物

10、質(zhì)是 ；在實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為炭與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： N

11、H4HCO3和CuO C和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 Fe2HClFeCl2H2 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O例5 將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒后使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)碳酸鈣和Cu粉的質(zhì)量比為（ ）A. 11:4 B. 25:44 C. 25:16 D. 14:25解析：CaCO3加熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳而失去重量，銅粉在受熱的條件下，能與空氣中的氧氣

12、結(jié)合生成氧化銅而增重，反應(yīng)前后容器內(nèi)的固體質(zhì)量不變，說明CaCO3分解產(chǎn)生的的質(zhì)量恰好等于與銅粉反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)CaCO3CaOCO2 2Cu+O22CuO，建立關(guān)系式可解。答案：B。例6 在含有克氫氧化鈣的溶液中通入一定量的二氧化碳，生成5克碳酸鈣沉淀。所通入的二氧化碳的質(zhì)量是（ ）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克解析：本題是根據(jù)二氧化碳性質(zhì)進(jìn)行的定量計算問題。當(dāng)CO2的質(zhì)量相對于Ca(OH)2的質(zhì)量不過量時，發(fā)生反應(yīng)此時可直接利用CaCO3的質(zhì)量來計算通入的CO2的質(zhì)量。設(shè)通入的CO2的質(zhì)量為44克 100克x 5克 解得x=克當(dāng)二氧化碳過量時，還要發(fā)生反應(yīng)： CaCO3H2

13、OCO2Ca(HCO3)2題目中給出的CaCO3沉淀則是反應(yīng)生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)中所消耗的CaCO3的質(zhì)量之差，通入二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為二者之和。設(shè)7.4 gCa(OH)2完全反應(yīng)時消耗CO2的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈣的質(zhì)量為z。44克 74克 100克y 克   z 解得（克） z=10（克）被溶解的CaCO3的質(zhì)量為10克-5克=5克設(shè)溶解克需要CO2的質(zhì)量為w100克 44克 5克 w 解得（克）所以共通入二氧化碳的質(zhì)量為（克）答案：A、C。例7 下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習(xí)題，按要求回答問題：（1）A處反應(yīng)的方程式為_。（2）B處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式為

14、_。（3）C處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式為_ _。（4）B處黑色粉末a為（填名稱）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）F處的作用是_，G處作用是_。解析：A處反應(yīng)會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質(zhì)的裝置，E、G是測定CO性質(zhì)的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握C、CO、CO2的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2OH2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，（4）木炭粉，CO2C2CO（5）CuO， CuO

15、COCu+CO2（6）F處吸收過量的CO2氣體，G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。 跟蹤練習(xí)相對原子質(zhì)量：H:1 C: 12 O:16 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Zn:65一. 選擇題（115題每小題只有一個答案。1620小題每題有12個答案；40分）1. 下列關(guān)于金剛石和石墨的說法中不正確的是（ ）A. 它們都是由碳元素組成的單質(zhì) B. 它們都是電的良導(dǎo)體C. 金剛石質(zhì)硬、石墨質(zhì)軟 D. 它們里面的碳原子排列的方式不同2. 下列說法關(guān)于木炭的說法，正確的是（ ）A. 木炭跟氧氣反應(yīng)，只能生成二氧化碳B. 使木炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，沒有氧氣就無法實現(xiàn)C. 木炭與氧化物之間的反

16、應(yīng)，都是置換反應(yīng)D. 木炭的主要成分是單質(zhì)碳3. 用墨汁寫的字畫，年長日久都不褪色，這是因為碳（ ）A. 具有還原性 B. 具有氧化性 C. 能滲入紙中 D. 常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4. 做木炭還原氧化銅的實驗中，不正確的操作是（ ）A. 盛CuO和C粉混合物的試管口向上傾斜B. 用酒精燈（加網(wǎng)罩）的外焰加熱 C. 開始加熱前導(dǎo)管已插入石灰水中D. 停止加熱前先將導(dǎo)管從液面下取出5. 二氧化碳能滅火的原因是（ ）A. 它溶于水能產(chǎn)生碳酸 B. 它在低溫、高壓下能變?yōu)椤案杀盋. 它能在高溫下被碳還原 D. 它不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大6. 下列各組物質(zhì)的成分或主要成分相同的是（ ）A.

17、干冰和冰 B. 二氧化碳和干冰C. 澄清的石灰水和石灰石 D. 生石灰和石灰石7. 下列說法中不正確的是（ ）A. 溫室里施用CO2可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量B. 汽水是將CO2加壓后溶解在水里制成的C. 干冰用于人工降雨是利用了它的化學(xué)性質(zhì)D. 在氧氣中完全燃燒生成CO2的物質(zhì)不一定是碳8. 實驗室制取二氧化碳時，下面有關(guān)操作的先后順序正確的是（ ）A. 先檢查裝置的氣密性，后裝藥品 B. 加稀鹽酸，后加石灰石C. 先加石灰石，后加稀硫酸D. 把燃著的木條伸入到集氣瓶底部看是否收集滿了9. 實驗室制取CO2氣體，下列方法中最適宜的是（ ）A. 加熱使碳酸分解 B. 常溫下使稀鹽酸與大理石反應(yīng)C. 碳

18、在空氣中充分燃燒 D. 高溫鍛燒石灰石10. 下列對CO性質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）A. 有毒，無刺激性氣味 B. 無色，難溶于水 C. 燃燒時火焰呈明亮藍(lán)紫色D. 化學(xué)性質(zhì)與H2相同11. 一氧化碳是排放量很大的空氣污染物，主要來自于（ ）A. 煤的燃燒 B. 石油的煉制 C. 汽車排放的廢氣 D. 鋼鐵的冶煉12. 下列性質(zhì)： 無色無味氣體； 劇毒； 可燃性； 還原性； 難溶于水；其中屬于H2和CO共有的是（ ）A. B. C. D. 13. 下列關(guān)于乙醇的介紹中，錯誤的是（ ）A. 乙醇除用作燃料、制造飲料和香精外，也是一種重要的有機(jī)化工原料B. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù) 7075的乙醇作消毒劑

19、C. 工業(yè)酒精常含少量甲醇，因而不能飲用D. 各種飲用酒都是將酒精與水按不同比例混合而成的14. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 天然氣 B. 煤 C. 干冰 D. 石油15. 欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸氣、氧氣、二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將混合氣體通過（ ）A. 干燥劑、灼熱銅網(wǎng)、足量石灰水 B. 灼熱的銅網(wǎng)、足量石灰水、干燥劑C. 干燥劑、足量石灰水、灼熱的銅網(wǎng) D. 灼熱的銅網(wǎng)、干燥劑、足量石灰水16. 下列過程屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B. 二氧化碳制干冰C. 工業(yè)上制取CO2 D. 從石油中蒸餾出汽油17. 關(guān)于實驗室制取O2、H2、CO2的說法中正確的是（ ）A.

20、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)類型各不相同 B. 產(chǎn)生氣體的發(fā)生裝置O2與CO2的相同C. 收集氣體的裝置及方法H2與CO2可以相同 D. 鹽酸可作為制取H2、CO2的相同藥品18. 除去CO中混有的少量CO2，可選用下列裝置中的（ ）19. 一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀A g，若相同質(zhì)量的CO2，經(jīng)過CO2COCO2的一系列的變化后（假設(shè)無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀B g ，則A與B的關(guān)系為（ ）A. A = B B. 2A = B C. A = 2B D. 3A = B20. 下表是三種氣體的密度（單位：g/L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）和溶解度（克/100克水，在20

21、、的條件下測定） H2CO2SO2密度（g/L)溶解度（克/100克水）實驗室要收集SO2氣體，可采用的方法是（ ）A. 向上排空氣法 B. 向下排空氣法 C. 排水法 D. 既可用排水法，又可用向上排空氣法 二. 填空題（23分）21. 現(xiàn)有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體，按要求用化學(xué)式表示：（1）可供給呼吸的是_（只選擇一種氣體，下同）；（2）有劇毒的是_；（3）可作高能燃料且燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境的是_；（4）可以在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳的是_。22. 青少年不應(yīng)該飲酒，其原因是過量飲酒會造成_。工業(yè)酒精含少量的甲醇，_（填“能”或“不能”）用工業(yè)

22、酒精配酒出售。23. 由活性炭制成的冰箱去味劑是利用了活性炭的_。24. 二氧化碳能夠滅火，這是因為它具有_的性質(zhì)。25. 久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上附著一層白色的固體，用方程式表示：（1）產(chǎn)生固體的原因：_（2）清洗上述白色固體：_26. 寫出下列要求的化學(xué)方程式：（1）有CO2生成有化合反應(yīng)_；（2）有CO2參與反應(yīng)的化合反應(yīng)_；（3）有CO2生成的分解反應(yīng)_；（4）有CO2生成的置換反應(yīng)_。27. 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是_、_、_。28. 已知某無色氣體由氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種組成，若直接將該氣體通入石灰水中，溶液不出現(xiàn)渾濁；若將該氣體通入灼熱的后，再通入澄清石灰

23、水中，則溶液變渾濁。由此推斷，原氣體中一定有 ，一定沒有 ，不能確定是否含有 。 三. 推斷題（10分）29. 有五種氣體，實驗步驟與實驗現(xiàn)象如圖所示：試推斷A、B、C、D、E五種代表物（寫化學(xué)式）：A：_ B：_ C： _ D：_ E：_ 四. 實驗題（17分）30. 如圖是檢驗純凈、干燥的CO和CO2有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置圖。已知B裝置的作用是吸收A裝置中揮發(fā)出來的 HCl 氣體；濃硫酸有吸水作用。請回答下列問題：（1）寫出圖中有標(biāo)號的儀器的名稱：_ _ _ _（2）將有關(guān)部位反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式填入表內(nèi)： 實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式A  D炭粉

24、紅熱、量逐漸減小 E  F  （3）裝置C的作用是：_（4）裝置F上方的導(dǎo)管口點燃逸出的氣體，原因是：_。 五. 計算題（10分）31. 實驗室制備 CO2 ，需要石灰石多少克？（CO2的密度為1.964 g/L）32. 100噸含CaCO375%的石灰石充分煅燒后，可制得生石灰多少噸？ 參考答案一. 1234567891011121314151617181920BDDADBCAB C C C D C B AC AD AC B

25、 A 二. 21. 現(xiàn)有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體，按要求用化學(xué)式表示：（1）O2,（2）CO,（3）H2,（4）CH422. 酒精中毒，不能。23. 吸附性。24. 不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大。25.（1）（2）CaCO32HClCaCl2CO2H2O 26.（1）2CO+O22CO2 （2）CO2C2CO （3）CaCO3 CaO CO2（4）C +2CuO2CuCO227. 煤、石油、天然氣28. CO；CO2；H2 三. 29. A：CO2， B：CH4， C：H2， D：CO， E：O2 四. 30.（1） 長頸漏斗，

26、 錐形瓶， 集氣瓶， 酒精燈（2）將有關(guān)部位反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式填入表內(nèi)： 實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生大量無色氣體CaCO32HClCaCl2CO2H2OD炭粉紅熱、量逐漸減小CO2C2COE黑色的粉末逐漸變成光亮的紅色，CO+ CuO Cu+CO2F澄清石灰水變渾濁。CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （3）吸收水分，干燥CO2（4）防止CO直接排放，造成空氣污染。31. 需要石灰石75克。32. 可制得生石灰42噸。物質(zhì)的推斷1 由H、O、Cl、K、S、Ca組成的ABCD四種物質(zhì)的無色溶液，其中兩種是常見的酸，兩種是堿，進(jìn)行如下實驗：ABCD各取少量滴加石蕊AB使石蕊

27、試液變藍(lán)CD使石蕊試液變紅第一次實驗：AB各取少量通入適量CO2A溶液變渾濁B溶液無明顯現(xiàn)象第二次實驗：CD各取少量滴BaCl2和HNO3C溶液產(chǎn)生白色沉淀D溶液無明顯現(xiàn)象試推斷（用化學(xué)式填空）A是 B是 C是 D是 2 某同學(xué)對一種無色溶液進(jìn)行鑒定，試根據(jù)他的實驗報告的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實驗結(jié)論（該溶液只含一種溶質(zhì)）（1）溶液少許，向其中加幾滴酚酞，溶液無變化，該溶液一定不顯 性。（2）另取溶液少許，向其中加入鋅粒，并用燃燒的木條放在試管口，有無色氣體放出，且能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，生成的氣體是 ，說明溶液屬于 。（3）再取該溶液少許，向其中加入硝酸銀溶液，再加入足量稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生

28、，該沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀是 ，說明原溶液為 溶液。3 有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的離子分別是以下兩組離子中的各一種（各種離子只選一次）所構(gòu)成：陽離子：Ag+ Na+ Mg2+ Cu2+ 陰離子：Cl- SO42- NO3- OH-它們兩兩反應(yīng)有如下實驗現(xiàn)象：（1） A+B生成白色沉淀（2）B+D生成白色沉淀（3） C+D生成藍(lán)色沉淀則A是 B是 C是 D是 4 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2 、AgNO3 、HCl 、Na2CO3四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，兩兩混合進(jìn)行實驗，產(chǎn)生現(xiàn)象如下：A+B有氣體放出 A+C有沉淀生成 C+A有

29、沉淀生成 B+C沒有現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：（1）ABCD各溶液的名稱A B C D （2） 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。5甲乙兩個相鄰的化工廠排放的污水雖經(jīng)一定的凈化處理，但仍含一定濃度的Ag+ K+ Ba2+ Fe3+ Cl- SO42- NO3- OH-互不相同的四種，若將兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)沉降處理，則排放的廢水中僅含KNO3，可用來灌溉農(nóng)田，雙知在甲廠污水中滴入紫色石蕊試液會變藍(lán)色，從上可知，甲廠排放的污水中含有的四種離子是 ，乙廠排入的廢水中含有的四種離子是 。6現(xiàn)在對由一種氧化物和一種可溶性正鹽組成的白色固體混合物進(jìn)行實驗，有關(guān)實驗現(xiàn)象如下（假設(shè)每一步恰好完全反應(yīng)）：混合物足

30、量水過濾白色沉淀無色溶液過量稀HCl無色氣體澄清石灰水白色沉淀無色溶液稀硫酸HHNO3白色沉淀稀硝酸HNO3溶質(zhì)只有硝酸鉀一、敘述式推斷題1有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。（填化學(xué)式）2有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一

31、種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 。3某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)

32、，進(jìn)行實驗檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙]有的離子是 ，可能含有的離子是 。（4）某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是。5現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4 （

33、2）Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過濾，濾紙上有一種金屬的是 ；有兩種金屬的是 ；有三種金屬的是 ；（填序號）二、表格式推斷題6有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實 驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn) 象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E B+E 7現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號

34、為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A ；B ；C ；D 寫出上述實驗過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B C+D三、連線式推斷題8下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。9下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵。凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)

35、反應(yīng)。（1）推斷：B是 。（2）C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、框圖式推斷題10有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應(yīng)關(guān)系如下：（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A B C D E F （2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1、 有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的

36、物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 。（1）注入足量的蒸餾水充分振蕩，有實驗可以知道，溶液無色透明，證明無CuSO4；沒有沉淀物，證明無CaCO3。（2）加加HCl后有氣泡產(chǎn)生，證明含有Na2CO3。（3）因為溶液中含有Na2CO3加后BaCl2有白色沉淀生成，但也有可能含有Na2SO4。（4）加稀HNO3后白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，證明（3）中不但含有BaCO3，還含有BaSO4，所以原混合物中含有Na2SO4。2、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯

37、化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。（填化學(xué)式）解析：（1）因為溶于水的物質(zhì)都是無色濾液，而且混合物中都含有白色沉淀，所以第一步不能判斷哪一種物質(zhì)是否存在。（2）加加稀HNO3后，因為沉淀全部溶解，所以混合物中沒有AgCl，有Mg(OH)2，對于BaCl2和Na2SO4，如果要有的話，只能含有其中一種

38、；無氣體產(chǎn)生證明無Na2CO3。（3）加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，證明溶液中含有氯離子，則溶液中含有BaCl2，所以原混合物中無Na2SO4。溶液中不能大量共存的離子有以下；1、H+與OH 2、H+與CO32 3、Ag+與Cl 4、Ba2+與SO425、Cu2+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、與OH6、Ba2+、Ca2+、Ag+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、與CO32沉淀顏色1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO42、白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生：Ag2CO3、BaCO3、CaCO33、淺綠色沉淀：Fe（OH）24、

39、紅褐色沉淀：Fe（OH）35、藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2溶液的顏色1、藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。2、淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。3、黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（NO3）2溶1、為了不用任何試劑區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：碳酸鈉、硝酸銀、硝酸和氯化鈉，給它們分別編號并各取少量兩兩混合?，F(xiàn)象是：甲跟乙、甲跟丁混合均產(chǎn)生白色沉淀；丙跟丁混合放出氣體；甲跟丙、乙跟丙、乙跟丁均不反應(yīng)。寫出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式及它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：解答上題時，可用圖表形式使其簡化，從而便于推斷。如本題可列表如下：編號現(xiàn)象甲跟乙產(chǎn)生白色沉淀甲跟丁產(chǎn)生白色沉淀丙跟丁有氣體放出甲跟丙不反應(yīng)乙跟丙不反應(yīng)乙跟丁不反應(yīng)（1）甲 乙 丙 丁 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲跟乙 甲跟丁 丙跟丁 化學(xué)除雜及推斷g兩種氧化物的固體混合物恰好與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的鹽酸完全反應(yīng)，則該混合物可能是（ ）A、MgO和ZnO B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgOgNaClgAgCl沉淀，則混入的鹽中一定含有（ ）A、KCl B、CaCl2 C、BaCl2 D、CuCl2某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)