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文檔簡介

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料:各地中考難題匯編一選擇題(共5小題)1(2011南京)在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),反之亦然取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合,在一定條件下充分反應(yīng),恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)下列說法正確的是()A參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1B生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二C反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三D反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)專題:混合物組成的推斷題;抽出共性信息遷移解題;壓軸實(shí)驗(yàn)題;有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析:A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系,利用相

2、同體積的氣體具有相同的分子數(shù),確定參加反應(yīng)的CO和O2的體積比;B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系,利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),確定生成的CO2分子個(gè)數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系;C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系,利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),確定反應(yīng)后氣體的體積為原來氣體體積關(guān)系;D、根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,可根據(jù)原混合氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比判斷反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比解答:解:A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2,參加反應(yīng)的CO和O2的分子個(gè)數(shù)比為2:1,則參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1;

3、故A正確;B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2,每2個(gè)CO分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子,而原混合氣體中CO和O2分子個(gè)數(shù)相等,則生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一;故B不正確;C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2,每2個(gè)CO分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子,即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎w積,而原氣體為相同體積的CO和O2混合,即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余;因此,反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三,故C正確;D、原氣體為相同體積的CO和O2混合,混合氣體中CO和O2分子個(gè)數(shù)為1:1,其中C、O原子個(gè)數(shù)比為1:3;根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、

4、個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比仍為1:3;故D不正確;故選AC點(diǎn)評(píng):本題需要通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息,利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換,體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力2(2002呼和浩特)CO和O2的混合氣體48g,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成44g CO2,則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是()A2:1B7:4C7:5D7:8考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1210277專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析:欲正確解答本題,需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,通過計(jì)算得出參與反應(yīng)的CO和O2的質(zhì)量,然后根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量計(jì)算出另一種

5、氣體的質(zhì)量,得出他們之間的比即可解答:解:設(shè)參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量為x,O2的質(zhì)量為y,2CO+O22CO256 32 88X y 44g,解之得:x=28g,y=16g若氧氣過量,故O2的質(zhì)量可能為:48g28g=20g,此時(shí)原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比是28:20=7:5;若CO過量,CO的質(zhì)量可能為48g16g=32g,此時(shí)原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比是32:16=2:1故選A、C點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力3(2013義烏市)科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個(gè)量(x,y)之間的關(guān)系,以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表

6、示整個(gè)過程中溫度的變化,圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系小陽同學(xué)要挾據(jù)觀察和思考,作出了如圖丙所示的圖象,此圖象反映了該過程中()A溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系考點(diǎn):固體溶解度的影響因素1210277專題:壓軸實(shí)驗(yàn)題;溶液、濁液與溶解度分析:根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進(jìn)行分析,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,據(jù)此解答解答:解:氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時(shí)候,氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量,開始溶液溫度升高,則溶液中氫氧化鈣會(huì)析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小,當(dāng)溫度降低時(shí),氫氧化鈣會(huì)繼

7、續(xù)溶解在水中,溶質(zhì)質(zhì)量增大,但是由于一部分水參加了反應(yīng),導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減少,故丙圖象反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系,觀察選項(xiàng),故選A點(diǎn)評(píng):本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行4(2012泉州模擬)氯化鐵溶液顯黃色,其中存在的離子有Fe3+和Cl在含有Cl的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀,在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl引起的,設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無意義的是()A觀察氯化鈉溶液的顏色,呈無色B向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失C向氯化鐵溶

8、液中滴加適量的氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失D觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1210277專題:分析比較法分析:A、可據(jù)氯化鈉溶液判斷氯離子無色B、可據(jù)氯離子沉淀后溶液無色判斷氯離子無色C、可據(jù)鐵離子沉淀后溶液黃色消失判斷鐵離子無色D、非溶液中的反應(yīng),與溶液中存在的離子顏色無關(guān)解答:解:A、氯化鈉在溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在的,溶液無色,可說明氯離子在溶液中無色,所以有意義B、氯化鐵溶液中的氯離子和硝酸銀溶液中的銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀,溶液不變色可說明氯離子無色,所以有意義C、氯化鐵中的鐵離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,黃色

9、消失,說明鐵離子顯色,所以有意義D、鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體,與溶液中的鐵離子無關(guān),所以錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),是素質(zhì)教育對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力培養(yǎng)目標(biāo)之一,當(dāng)然也是中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)5(2013松江區(qū)二模)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成取樣,加足量的水,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡對(duì)該固體組成判斷正確的是()該固體可能是CaCO3、CaO的混合物 該固體可能含Na2CO3、CaCO3該固體可能含Na2CO3,該固體組成有三種情況ABCD考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:混合物組成的推斷題分析:依據(jù)碳酸鹽

10、能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,以及氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀等知識(shí)分析解答;解答:解:由題意可知:加足量的水,產(chǎn)生白色沉淀,則該白色沉淀為碳酸鈣,能夠出現(xiàn)碳酸鈣的情況主要是兩種,1、原來存在碳酸鈣;2、氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣;過濾,在濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,則說明溶液中存在可溶性的碳酸鹽,所以原混合物中必有碳酸鈉;故一定錯(cuò)誤,正確;有以上分析可知該固體可能的組合是CaCO3、Na2CO3和CaCO3或CaO和Na2CO3或CaO和Na2CO3三種情況;故選B點(diǎn)評(píng):根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中每步實(shí)驗(yàn)所出現(xiàn)的現(xiàn)象,

11、對(duì)混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷,最終形成結(jié)論二填空題(共6小題)6(2013金華)有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成元素名稱氫氧氯錳鐵元素符號(hào)HOClMnFe(1)甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙,丙與生命活動(dòng)息息相關(guān)甲溶液中的溶質(zhì)是H2O2(用化學(xué)式表示)(2)為了進(jìn)一步探究物質(zhì)間的相互反應(yīng),小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將固體丁放入過量戊溶液中,得到淺綠色溶液和無色氣體向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液,生成氯化鐵和水,則該反應(yīng)的反應(yīng)物是FeCl2、H2O2、HCl考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:常見物質(zhì)的推斷題;壓軸實(shí)驗(yàn)題分析

12、:(1)根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下分解的原理分析;(2)根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物以及的過程進(jìn)行分析;解答:解:解:(1)二氧化錳是黑色固體,雙氧水是液體,雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣,氧氣與生命活動(dòng)息息相關(guān),故A溶液為雙氧水溶液,化學(xué)式為H2O2(2)由現(xiàn)象可知丁為鐵,鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,觀察到的現(xiàn)象是固體消失,有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色由可知所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化亞鐵和過量的鹽酸,甲溶液為雙氧水溶液,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O故答案為:(1)H2O2(2)

13、FeCl2、H2O2、HCl;點(diǎn)評(píng):熟練掌握初中學(xué)過的常見物質(zhì)及常見物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵7(2013閔行區(qū)二模)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成為確定其組成,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗)請(qǐng)回答:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaCO3;X溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl(2)原固體粉末中一定含有Na2CO3,它的可能組成有3種(3)小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)步驟,卻與以上現(xiàn)象不完全相同,他的操作沒有失誤之處,請(qǐng)指出現(xiàn)象不同之處及原因加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡;如果碳酸

14、鈉過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生;如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少,導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡);考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:混合物組成的推斷題分析:把固體粉末加入水中,得到白色沉淀,根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣,得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉,而無色氣體為二氧化碳,那么X溶液中一定含有氯化鈉;至此各物質(zhì)均已鑒定完畢,可以據(jù)此答題解答:解:(1)將白色粉末加入足量水后產(chǎn)生白色沉淀,可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣,得

15、到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉,從而可以判斷在X溶液中一定含有氯化鈉;(2)根據(jù)(1)的解答可以知道,在混合物中一定含有碳酸鈉,而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的,結(jié)合氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣這一知識(shí)點(diǎn),可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而生成的,所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質(zhì),所以它可能的組合為:碳酸鈉,氧化鈣; 碳酸鈉,碳酸鈣; 碳酸鈉,氧化鈣,碳酸鈣等三種可能的組成(3)可以從放入鹽酸后氣泡產(chǎn)生的時(shí)間以及是否有氣體生成的方面分析,重點(diǎn)是對(duì)放入物質(zhì)量的角度討論,如:加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡;如果碳酸

16、鈉過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生;如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少,導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡)故答案為:(1)CaCO3;NaCl;(2)Na2CO3;3;(3)加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡;如果碳酸鈉過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生;如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡或加入鹽酸的量少,導(dǎo)致鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣泡);點(diǎn)評(píng):本題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此類題目,關(guān)鍵是找準(zhǔn)解

17、題突破口,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論,然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷,逐步得出其他結(jié)論8(2011桂林)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成為確定其組成,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗)請(qǐng)回答:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaCO3;原固體粉末中一定含有Na2CO3,它的可能組成有2種(2)若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì)),則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g,固體粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3(填化學(xué)式,下同)組成,其中質(zhì)量小于10g的是CaCO3、C

18、aO考點(diǎn):碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣;生石灰的性質(zhì)與用途;物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:框圖型推斷題;壓軸實(shí)驗(yàn)題分析:把固體粉末加入水中,得到白色沉淀,根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣,得到無色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉,而無色氣體為二氧化碳,那么X就可能是氯化鈉的溶液至此各物質(zhì)均已鑒定完畢可以據(jù)此答題解答:解:(1)在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀,可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣,又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉,所以可以判斷,碳酸鈣可能是元混合物中含有的,也可能是氧化鈣與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的

19、,所以它的可能的組合為:碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣; 碳酸鈉,碳酸鈣;碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成;(2)根據(jù)(1)的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為:200g5.85%=11.7g,根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式,可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為:CaCO3、CaO、Na2CO3 ,進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g,則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣,計(jì)算過程如下:解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,則:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 x 11.7g解得x=10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉,總質(zhì)量為20g,所以假如白色

20、沉淀是固體粉末中的,則只有20g10.6g=9.4g,而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g,也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中,而是有一部分是反應(yīng)中生成的,即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣,而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀,從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣故本題答案為:(1)CaCO3; Na2CO3;3;(2)11.7; CaCO3、CaO、Na2CO3;CaCO3、CaO點(diǎn)評(píng):本題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此類題目,關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論,然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷,逐步得出其他結(jié)論9(2012門頭溝區(qū)二模)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由Ca

21、CO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成為確定其組成,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答:(1)操作2的名稱是過濾(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是CaCO3;操作3完成后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl;(3)原固體粉末中一定含有Na2CO3,它的可能組成有哪幾組Na2CO3、CaCO3;Na2CO3、CaO;Na2CO3、CaCO3、CaO(組之間用“;”隔開)(4)小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn),卻與以上現(xiàn)象不完全相同,他的操作沒有失誤之處,請(qǐng)指出現(xiàn)象不同之處及原因加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生);由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧

22、化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,加入鹽酸時(shí),由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡,如果碳酸鈉過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽的化學(xué)性質(zhì)1210277專題:科學(xué)探究分析:(1)根據(jù)液體與不溶于液體的固體分離的方法考慮;(2)根據(jù)所提供的物質(zhì)考慮白色沉淀;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,根據(jù)它們的生成物考慮溶質(zhì)(3)白色沉淀是碳酸鈣,可能是原來的碳酸鈣,也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)

23、生成的碳酸鈣,所以不能確定是否含有碳酸鈣,再通過加入鹽酸產(chǎn)生氣體的原因確定一定含有的物質(zhì);(4)根據(jù)CaCO3、CaO、Na2CO3在水中相互發(fā)生反應(yīng)后的生成物進(jìn)行分析解答:解:(1)把不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾,把白色沉淀與液體分離開;(2)由CaCO3、CaO、Na2CO3三種物質(zhì)可知白色沉淀可能是碳酸鈣,也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣,所以白色沉淀是碳酸鈣;加入鹽酸能產(chǎn)生氣體,由所提供的物質(zhì)可知是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成物是氯化鈉、水、二氧化碳,所以操作3完成后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉;(3)由操作3加入鹽酸能產(chǎn)生氣體,由所提供的物

24、質(zhì)可知是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳,所以混合物中一定含有碳酸鈉;由于白色沉淀是碳酸鈣,可能是原來的碳酸鈣,也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣,所以不能確定是否含有碳酸鈣、氧化鈣;組成中必須含有碳酸鈉,還需要能有白色沉淀,可以是碳酸鈣,也可以是氧化鈣,因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣,也可以三種物質(zhì)都有,所以可能組成有:Na2CO3、CaCO3;Na2CO3、CaO;Na2CO3、CaCO3、CaO;(4)加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生);由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

25、生成碳酸鈣和氫氧化鈉,加入鹽酸時(shí),由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡,如果碳酸鈉過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡 故答案為:(1)過濾;(2)CaCO3;NaCl;(3)Na2CO3; Na2CO3、CaCO3;Na2CO3、CaO;Na2CO3、CaCO3、CaO;(4)加入鹽酸后開始沒有氣泡,待一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡(或沒有氣泡產(chǎn)生);由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,加入鹽酸時(shí),由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),如果碳酸鈉沒有過量時(shí),加入鹽酸后不會(huì)產(chǎn)生氣泡,如果碳酸鈉

26、過量時(shí),加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),把氫氧化鈉反應(yīng)完再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后再產(chǎn)生氣泡點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要抓住兩點(diǎn):加入鹽酸能產(chǎn)生氣體,必須含有碳酸鈉;必須能產(chǎn)生白色沉淀,可以是碳酸鈣,也可以是含有氧化鈣,也有可能是碳酸鈣與氧化鈣的混合物10(2013金華)工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過CO2質(zhì)量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算樣品純度【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路,設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略)裝置中

27、,儀器A的名稱錐形瓶【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷,若按該方案進(jìn)行測定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差(填序號(hào))加入的稀硫酸量不足 裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 干燥管與空氣直接相通【方案改進(jìn)】為減少誤差,使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確,該小組同學(xué)根據(jù)以上討論,對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略)圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后,都要通過量的空氣,反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開a、b【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置,則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影

28、響”)【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3,當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸,反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì),其所有的可能組成Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;氣體的凈化(除雜);鹽的化學(xué)性質(zhì)1210277專題:壓軸實(shí)驗(yàn)題;科學(xué)探究分析:要熟悉各種儀器的名稱和用途;加入稀硫酸的量可以通過分液漏斗控制,裝置中的空氣、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否被完全吸收、干燥管是否與空氣直接相通都能夠影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

29、改進(jìn)后的裝置中,氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳,濃硫酸可以除去水,干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入U(xiǎn)型管;根據(jù)加入稀硫酸的量可以確定反應(yīng)后所得X溶液中的溶質(zhì)解答:解:【實(shí)驗(yàn)方案】儀器A的名稱是錐形瓶故填:錐形瓶【交流討論】加入的稀硫酸量不足時(shí),可以繼續(xù)加入,而裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收、干燥管與空氣直接相通等因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差故填:【方案改進(jìn)】反應(yīng)前通空氣時(shí),關(guān)閉c、打開a、b,可以把B、C裝置中的二氧化碳排出,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確故填:關(guān)閉c、打開a、b【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置,水和二氧化碳同時(shí)被D裝置中的堿石灰吸收,使計(jì)算出的

30、碳酸鈉結(jié)果偏大,從而導(dǎo)致氫氧化鈉的含量偏低故填:偏低【拓展提高】向樣品中加一定量的稀硫酸,反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體,說明稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后,剩余的稀硫酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后仍然有剩余,不然就不會(huì)生成二氧化碳了當(dāng)稀硫酸過量時(shí),X中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸;當(dāng)硫酸適量時(shí),和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉,再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,X中的溶質(zhì)是硫酸鈉;當(dāng)稀硫酸不足時(shí),和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸氫鈉,再和部分碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,X中的溶質(zhì)是硫酸鈉和碳酸氫鈉故填:Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和Na

31、HCO3點(diǎn)評(píng):本題主要考查了實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和物質(zhì)的推斷等方面的知識(shí),比較難,既是考試的重點(diǎn),又是考試的難點(diǎn)11在氯酸鉀的分解反應(yīng)里,二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又混有紫紅色物質(zhì),許多科學(xué)家認(rèn)為反應(yīng)過程如下:2KClO3+2MnO2=2A+B+C 2A=K2MnO4+MnO2+C B+K2MnO4=2KCl+MnO2+C請(qǐng)回答:反應(yīng)中括號(hào)里應(yīng)填的內(nèi)容為MnO2,A和B的化學(xué)式分別為KMnO4和Cl2考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:常見物質(zhì)的推斷題分析:根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素和種類和原子的個(gè)數(shù)不變”分析即可解答:解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元

32、素和種類和原子的個(gè)數(shù)不變可知為高錳酸鉀的分解反應(yīng),A為高錳酸鉀,C為氧氣,故中B為氯氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中空里應(yīng)該填寫的物質(zhì)的化學(xué)式為二氧化錳,故填:MnO2,KMnO4,Cl2點(diǎn)評(píng):本題考查了常見物質(zhì)的推斷,完成此題,可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行三解答題(共6小題)12(2004揚(yáng)州)已知:(1)等溫等壓下,等體積的任何氣體均具有相同數(shù)目的分子數(shù)(2)反應(yīng)中氣體體積的測定均在同溫同壓下進(jìn)行(3)假設(shè)每步反應(yīng)均完全則:(1)步驟說明混合氣中一定含有H2O,步驟說明混合氣中一定含有CO2混合氣中一定不含有的氣體是H2最后剩余的氣體的是N2(2)該混合氣中含有的CO的

33、體積是50mL考點(diǎn):常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法1210277專題:壓軸實(shí)驗(yàn)題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷分析:(1)通過分析現(xiàn)象回答問題:無水硫酸銅白色粉末變藍(lán)說明有水生成,堿石灰能吸收二氧化碳,通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體,氮?dú)獠慌c裝置中的物質(zhì)反應(yīng)(2)根據(jù)題干信息和各步驟剩余的氣體進(jìn)行計(jì)算解答:解:(1)第一次通過無水硫酸銅變藍(lán)說明含有水蒸氣,通過堿石灰氣體減少10mL說明混合氣體中有二氧化碳?xì)怏w,通過氧化銅,氧化銅變紅說明含有還原性氣體,再通入無水硫酸銅不變藍(lán)說明沒有水生成,混合氣體中不含氫氣,含有一氧化碳,再通過堿石灰吸收掉二氧化碳,最后剩余的是氮?dú)猓?)通過分析,混合氣體中

34、含有氮?dú)馐?0mL,第步中剩余的70mL氣體是一氧化碳和氮?dú)獾幕旌蠚怏w,故一氧化碳的體積為50mL故答案為:(1)H2O; CO2; H2; N2 (2)50點(diǎn)評(píng):判斷氣體成分時(shí)要注意在反應(yīng)中是否生成了新的氣體,從而準(zhǔn)確判斷最后得到的氣體13(2012麗水)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一種或幾種組成為了確定其組成,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)試回答:(1)若X溶液只含一種溶質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是NaCl;(2)原固體粉末的所有可能組成是CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:

35、混合物組成的推斷題分析:本題屬于推斷題,根據(jù)題目給出的流程圖和信息:加入鹽酸有無色氣體生成,說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉;若X溶液只含一種溶質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉;加入足量的水過濾,有白色沉淀,因?yàn)闅溲趸}微溶于水,也會(huì)沉下來,因此白色沉淀可能是碳酸鈣,也可能是氫氧化鈣,也可能它們的混合物;由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是:CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03解答:解:(1)加入鹽酸有無色氣體生成,說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉;若X溶液只含一種溶質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉;故答案為:NaCl(或“氯化鈉”)(2)加入足量

36、的水過濾,有白色沉淀,因?yàn)闅溲趸}微溶于水,也會(huì)沉下來,因此白色沉淀可能是碳酸鈣,也可能是氫氧化鈣,也可能它們的混合物;由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是:CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03故答案為:CaC03、Ca0、Na2C03;CaC03、Na2C03;Ca0、Na2C03點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題,是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究,在比較鑒別的基礎(chǔ)上,得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一,一般有兩種類型:一是圖框式推斷題;二是文字描述型推斷題;本題屬于第一種類型不論哪一種類型,都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而得出物質(zhì)的組成此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在

37、填空題和實(shí)驗(yàn)題中14在氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)里,二氧化錳的催化問題,到目前還沒有肯定的解釋鑒于制得的氧氣中有氯氣(Cl2)的氣味,生成的氯化鉀又略顯紫紅色,有人認(rèn)為反應(yīng)過程如下(已配平):2KCl3+2Mn022A+B十C2AD+Mn02+C3B+D2KCl+Mn02+C(1)由此推斷A、B、C、D的化學(xué)式(2)寫出反的化學(xué)方程式考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷1210277專題:常見物質(zhì)的推斷題分析:根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素和種類和原子的個(gè)數(shù)不變”的規(guī)律,結(jié)合產(chǎn)物中有氯氣可知B是氯氣,A的化學(xué)式中必含有一個(gè)錳原子4個(gè)氧原子和1個(gè)鉀原子,據(jù)此可知A即為高錳酸鉀,以此為突破口對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分析探討,從而確定A

38、、B、C其化學(xué)式即可解答:解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和個(gè)數(shù)不變可知,由于反應(yīng)方程式均已配平,所以A的化學(xué)式中必含有1個(gè)鉀原子,1個(gè)錳原子,由于生成的氣體既有氧氣又有氯氣,所以B、C其中一種是氧氣,另一種是氯氣,分析反應(yīng)的情況結(jié)合實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為:2KClO32KCl+3O2;可知B應(yīng)為氯氣,C為氧氣,所以可知A的化學(xué)式中還應(yīng)有4個(gè)氧原子,即A是KMnO4,D是K2MnO4故答案為:(1)A是KMnO4;B是Cl2;C是O2;D是K2MnO4(2)Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2點(diǎn)評(píng):本題考查了常見物質(zhì)的推斷,完成此題,可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的

39、種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行15(2011恩施州)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種,如圖表示向M克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙溶液中加入甲時(shí)溶液pH的變化曲線請(qǐng)完成下列問題:(1)甲是氫氧化鈉溶液(填名稱);(2)要求c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若知道加入甲溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)即可(3)若用b表示加入甲溶液的某一數(shù)據(jù),試計(jì)算c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(任選一個(gè)數(shù)據(jù)計(jì)算即可)考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1210277專題:壓軸實(shí)驗(yàn)題;常見的酸 酸的通性;綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型

40、計(jì)算題)分析:(1)根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可以分析確定操作的過程,(2)根據(jù)鹽酸或氫氧化鈉的質(zhì)量求出恰好反應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)已知的氫氧化鈉的質(zhì)量,求得反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答:解:(1)由圖象可知,pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7,可知原溶液是酸性的,然后不斷的加堿,使pH升高,故甲是氫氧化鈉溶液; (2)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量就可求出氯化鈉的質(zhì)量,所以氫氧化鈉的質(zhì)量是根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出;(3)若b表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量解:設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+H

41、Cl=NaCl+H2O 36.5 58.5 Mag xx=gc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;答:c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若b表示加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解:設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x,加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5by Mag xx=y=c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為:(1)氫氧化鈉溶液;(2)質(zhì)量;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3);點(diǎn)評(píng):本題主要考查了從圖象的角度對(duì)中和反應(yīng)的正確理解,并進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算,要學(xué)會(huì)這種數(shù)形結(jié)合的思想16(2012十堰模擬)實(shí)驗(yàn)表明氯化鐵也能對(duì)過氧化氫分解起催化作用興趣小組

42、為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取68.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,向其中加入13.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鐵溶液,靜置至質(zhì)量不再改變,同時(shí)測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量121.6g120g請(qǐng)計(jì)算:(1)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算1210277專題:綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量的減少量就是產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氧氣的質(zhì)量算出過氧化氫的質(zhì)量,再除以過氧化氫溶液的質(zhì)量即可;(2)反應(yīng)后溶液中溶

43、質(zhì)是氯化鐵,先計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量,再計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量,再用氯化鐵質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量即可解答:(1)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量:121.6g120g=1.6g設(shè)所取過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量為x,則:2H2O22H2O+O268 32X 1.6g根據(jù):解得X=3.4g所以所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=5%;(2)因?yàn)槁然F是催化劑反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量不變,所以反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g25%=3.4g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量為:68.0g+13.6g1.6g=80g,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=4.25%答:(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.25%故答案為:(1)5%;(2)4.25%點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道質(zhì)量的減少量是生成氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氧氣質(zhì)量算出過氧化氫的質(zhì)量,再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)17

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