電化學中對電極反應式、總反應式書寫方法的總結

1、電化學中對電極反應式、總反應式書寫方法的總結在高考復習中，同學們除了重視知識結構的建構以外，還要挖掘規(guī)律，抓住關鍵的知識生長點，進行遷移。在電化學的復習中要緊緊抓住原電池和電解池的本質不同，通過對電極材料和溶液介質情況分析判斷后，再書寫電極反應式和總反應式。例1 蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池在放電和充電時發(fā)生的反應：此電池負極上發(fā)生反應的物質為，充電時陰極發(fā)生反應的物質為。分析：答：Fe；Fe(OH)2二、原電池的電極反應和總反應式書寫方法方法：第一步確定電極的正、負；第二步根據溶液中離子參加反應情況確定電極反應；第三步將電極反應相加得總反應式。1僅

2、有一電極材料參加反應（1）酸性介質例2電極反應：負 Zn 2e-= Zn2+正 2H+ + 2e-= H2總反應式：Zn + 2H+= Zn2+ H2(2)中性介質例3(3)將例3改為堿性介質時與中性介質電極反應式、總反應式一樣(4) 將例3改為含不活潑金屬的鹽溶液CuSO4溶液負極 Fe2e-=Fe2+正極 Cu2+2e-=Cu總反應式 Fe + Cu2+= Fe2+Cu將例1改為寫出放電時的電極反應式和總反應式。分析：正、負極電極反應式書寫時，要考慮電解質對電極反應的影響，堿性介質中電極反應兩邊不能出現(xiàn)H+，電極反應為：負極 Fe -2e-+2OH-=2Fe(OH)2正極 NiO2+2H2

3、O+2e-= Ni(OH)2+2OH-總反應式 Fe+ NiO2+2H2O= Fe(OH)2+ Ni(OH)2例4 飛船上使用的電池是氫氧燃料電池。如圖，兩電極均由多孔性碳組成。通入氣體在電極表面放電，總反應式為2H2+O2=2H2O寫出酸性和堿性介質中的電極方程式分析：此類電池電極不參加反應，反應的只是燃料，故確定失電子的物質為負極，得電子的物質為正極。書寫電極反應要考慮介質；若介質為酸性時反應式兩邊不出現(xiàn)OH-；堿性介質反應式兩邊不出現(xiàn)H+。三、電解池的電極反應和總反應式的書寫方法方法為：第一步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據溶液中的離子判斷電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式

4、。1. 僅有一個電極參加反應例5：陽：Cu-2e-= Cu2+陰：Cu2+2e-=Cu總反應式 Cu Cu（粗銅）（精銅）2. 兩個電極都不參加反應例5中將兩個銅電極改為兩個惰性電極 陰：2Cu2+4e-=2Cu4OH-4e-=O2+2H2O 陽：例如：例1中充電時書寫電極反應式要考慮到反應物、生成物情況及堿性介質中在電極反應式兩邊不能出現(xiàn)H+，所以陰極與陽極的電極反應式為：陰極：Fe（OH）2 + 2e-= Fe + 2OH-陽極：Ni（OH）2 + 2OH- -2=NiO2 + 2H2O練習：1.我國首創(chuàng)的以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，利用空氣中的氧使鋁不斷氧化產生電流，寫出這種電池的電極材料、電極反應式及總反應式。答：負極（Al）：4Al-12e-=4Al3+正極（C）： 3O2+12e-+6H2O=12OH-總反應式：4Al+6H2O+3O2=4Al（OH）32.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：