浙教版中考復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題

1、課 題中考復(fù)習(xí)-計(jì)算題教學(xué)過程酸堿鹽計(jì)算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫

2、酸的質(zhì)量g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?3、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量g5101520取用鹽酸的質(zhì)量g30303030生成H2氣體的質(zhì)量g0O50.100.12m (1)表中m的值為 。(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0

3、1%)4、工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉?；?yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。 (1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。(2)計(jì)算出22g該

4、樣品中各成分的質(zhì)量。5、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25 g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60 g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：石灰石的用量剩余固體的總質(zhì)量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實(shí)驗(yàn)中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅

5、合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生_變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量測(cè)得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加Na

6、OH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(填“能”或“不能”)8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學(xué)從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8

7、L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需空氣的質(zhì)量為多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為        ；（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3

8、噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數(shù)值大小關(guān)系為                。11、食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當(dāng)?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時(shí)正好完全中和。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時(shí)間后，停止加熱，冷