新人教版化學(xué)必修1第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題(含答案)

1、人教版必修1 第三章鐵金屬元素測(cè)試題一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案) 1 下列離子檢驗(yàn)的方法錯(cuò)誤的是()3+A. 某溶液中加入NaOH 溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe3+B. 某溶液中入AgNO 3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解說(shuō)明原溶液中可能有-Cl-C.某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明原溶液中一定有 Ba2+D. 某溶液中加NaOH 溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cu2+2. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NaB.pH=1的H2SO3溶液中，含

2、有0.1 Na個(gè)H +C.1 mol Fe 分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4Na個(gè)碳原子3 19 世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了()A.大量鋁土礦B.電解氧化鋁制取鋁的方法C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法D.無(wú)水氯化鋁與鉀制取鋁的方法4,將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeQ溶液和CuC%溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，下列情況下正確的是()2+A .右Fe粉有剩余，則谷命中不可能有FeB.若FeCl3有剩余，則容器中還含有CuC.若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe2+D

3、 若 Cu 粉有剩余，則容器中不可能有Cu2+5下列關(guān)于Fe、 Cu、 Mg 三種金屬元素的說(shuō)法中，正確的是()A. 三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為1molD.因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以可用來(lái)做凈水劑6下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是()A 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽B(tài) 用硫粉覆蓋灑落在桌上的HgC.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用KzFeO作為高效水處理劑7 .下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（） FeCl2H2SO4NH4NO3

4、HClA.只有B.只有C.只有D.全部8 .下列說(shuō)法中正確的是 （）A. H3P02是一元中強(qiáng)酸，所以 NaH2P02是酸式鹽8 .將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀,放置較長(zhǎng)時(shí)間后，逐漸變成紅褐色沉淀C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵D.金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 1.米A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去 C12中的少量HCl

5、10.某同學(xué)采用工業(yè)大理石 （含有少量Si02、Al 2O3、F&03等雜質(zhì)）制取CaCl2 6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A.固體I中含有Si02,固體II中含有Fe（0H）3B.使用石灰水時(shí)，要控制 pH,防止固體II中Al（OH） 3轉(zhuǎn)化為AlO2C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2 6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分 解D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液 I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2 - 6H2O11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑比 Y的小，Y 原子最外層電子數(shù)

6、是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于 X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是 （）A .原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D .工業(yè)上常用電解熔融 W的氯化物制備 W的單質(zhì)12.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是（）A.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C.鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)13.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（）使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀A . NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況nt

7、WB . NaAlO 2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C. Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物h-eCL：D. Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式14.下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酗，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是（）A.檢3會(huì)C2H5Cl中的氯元素：先將 C2H5Cl與NaOH溶

8、液混合后加熱，再加鹽酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將 KMnO4溶液酸化C.鑒定溶液中是否有 Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入 KSCN溶液D.檢驗(yàn)溶液中是否有 SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液、填空題16 . (1)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 17 .鋁是地殼里含量第的金屬元素，鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;單質(zhì)鋁常溫下是種 色的金屬。鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，暴露在空氣中就能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：。18 .用一

9、種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)。(1)除去CO2中混有的HCl：試劑,其所發(fā)生的離子方程式為：,(2)除去F%SO4)3溶液中混有的FeSO4：試劑,其所發(fā)生的離子方程式為：；(3)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：試劑,其所發(fā)生的離子方程式為：；19 .鐵元素的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：(1)取一定量氯化亞鐵固體， 配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl溶液中需加入少量鐵屑， 其目的是。(2)在氯化鐵溶1中滴入 1滴KSCN溶液，溶液變 色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知：AgSCN為白色沉淀)，

10、溶液逐漸恢復(fù)到原來(lái)顏色，這種變化是因?yàn)?(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。20 . AJ是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)式為 ,在水中的溶解性 (選填 易溶"、可溶"、雉溶”)。(2) H溶液中通入過(guò)量的 CO2,其反應(yīng)的離子方程式是 G2J的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因。三、推斷題21 .已知：如圖中 A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：A反應(yīng)CL反應(yīng))5(1)寫出E

11、的化學(xué)式(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(3)寫出在溶液中反應(yīng)的離子方程式： 22 .某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0. 1mol/L。陽(yáng)離了K +Cu2+i-3+ A 3+ i-2+Fe Al Fe陰離子ClCO32-NO3 SO42SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I .用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)。n .取少量溶液，加入 KSCN溶液無(wú)明顯變化。出.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。IV.向山

12、中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1) m中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。(2)將出中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol / L (精確到千分位)。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是 。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 go四、實(shí)驗(yàn)題23.以下是利用主要成分為 Cu2s和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應(yīng))制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：鹿年一 陽(yáng)體.I ,. ,L閱注|二7不帝卜叵1)一周體外回答下列問(wèn)題:(

13、1)氣體X的化學(xué)式為 。(2)加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+Fe=Fe2+H2T、。(3)常溫下，固體D、。2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠磯后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。、。(4)除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑丫調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+,則氧化劑及試劑 丫可以是 (填編號(hào))。a. H2O2、CuO b. HNO3、Cu(OH)2 c. KMnO4、CuCl2 d.漂白粉、CuCO3(5)無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO

14、2和02中的一種、兩種或三種?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生的SO2、SO3和。2的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式(已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)， 硫酸銅完全分解)。儀器C的名稱是,儀器F的作用是一。組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋阂灰灰灰灰?一 一 一 一(填接口序號(hào)) 若某小組稱取 6.4g無(wú)水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置 C增加的質(zhì)量為3.84g,量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:24.工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為

15、0.1 molL-1。陽(yáng)離了K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I .用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)。n .取少量溶液，加入 KSCN溶液無(wú)明顯變化。出.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W .向山中所得溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ,陰離子有。(寫離子符號(hào))(2)m中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為

16、 。(3)將出中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 (精確到小數(shù)點(diǎn)后第三位)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為 go五、計(jì)算題25 .將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。(2)若用36.5%的濃鹽酸(p =1.2g/mL)來(lái)配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL。26 .小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含 0.5g NaHCO3

17、, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含 0.245g Al(OH) 3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸 42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO 2，加入鹽酸至45.0mL 時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾， 沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040,試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案1 . C 2. D 3. B 4. C 5. B 6.

18、 A 7. D 8. D 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. A 15. D16. 2Na+2H2O=2NaOH+H2T、2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2(+ N2SO4占燃J、)、)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2T2Fe +3c12 2FeCl3CI2+H2O = HCl+HClO17. 一銀白4A1 + 3C2=2A12C318,飽和 NaHCO3溶液H +HCO3-=H2O+CO2TH2O2溶液2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O足量 CO2CO32- + CO2+ H2O = 2HCO 319. 防止亞鐵離子被氧化血紅溶液中發(fā)生Fe3+3SCN-|_ Fe(SCN)3使局部變紅，Ag +與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了 c(SCN-),平衡逆向移動(dòng)，血紅色逐漸褪去20. Al 2O3難溶AIO2-+CO2+H2" Al(OH)3 J +HCQ-4Fe(OH) 2+2H 2O+O 2- 4Fe(OH>沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3+3H 2O? Fe(OH) 3+3H +21. Fe(OH)22FeC12+C12=2FeC13Fe+2H+=Fe2+ +H2 TFe3+3OH-=Fe(OH)3J22. 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO T +2H2O0.0