超全超細(xì)高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化1.風(fēng)化結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程 注意：自然條件2.催化能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑如           8.氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程  作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)?.皂化油脂在堿性

2、條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鈉甘油10.老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程11.硫化向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程12.裂化在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程 目的-提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.13.酯化醇與酸生成酯和水的過(guò)程14.硝化(磺化)苯環(huán)上的H被NO2或SO3取代的過(guò)程二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律現(xiàn)分述如下：1.化合反應(yīng)：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎?結(jié)論：不一定!化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又

3、可分為三種 (1)單質(zhì)單質(zhì)化合物 (2)單質(zhì) 化合物1 化合物2   2FeCl2Cl2 2FeCl3 4Fe(OH) 2 O2 2H2O Fe(OH)3   2Na2SO3 O2 2Na2SO4(3)化合物1 化合物2 化合物3酸性氧化物 水 可溶性酸 堿性氧化物 水 可溶性堿    穩(wěn)定性：碳酸正鹽碳酸酸式鹽碳酸     分解條件：(高溫) (加熱) (常溫)3.置換反應(yīng) 判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎? 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng) 分類：可有多種

4、分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來(lái)分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來(lái)分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來(lái)分 注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO2Mg CO2 2MgO C 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HFSiF4 2H2  4.復(fù)分解反應(yīng) (1)本質(zhì)：通過(guò)兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低 (3)基本類

5、型： 酸 堿 鹽 水(中和反應(yīng)) 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 鹽 鹽 兩種新鹽 堿性氧化物酸 鹽水思考題：(1)酸與堿一定能發(fā)生反應(yīng)嗎?若能，一定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎?(2)復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必須具備什么條件?(3)鹽與鹽一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?(4)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?提示： (1)酸與堿不一定能發(fā)生中和反應(yīng)聯(lián)系中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽的水解知識(shí)如： 酸與堿發(fā)生的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)如： 2Fe(OH) 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O2Fe(OH)2 10HNO3（稀) 3Fe(NO3)3 NO 8H2O故特別要注意氧化性酸(堿)與還原性堿(酸)很可能發(fā)生

6、的是氧化還原反應(yīng) (2)復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件：鹽 鹽、鹽 堿的反應(yīng)物一般要可溶且在溶液中進(jìn)行或加熱時(shí)進(jìn)行如 鹽1 酸1 鹽2 酸2一般只需滿足以下兩條中的各一條：i)強(qiáng)酸制弱酸即酸性：酸1酸2 ii)難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，即揮發(fā)性：酸1酸2 原因：上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應(yīng)朝離子濃度降得更低的方向進(jìn)行 (3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有：復(fù)分解 雙水解 氧化還原 絡(luò)合反應(yīng)現(xiàn)列表比較如下：(4)生成鹽和水的反應(yīng)有：三、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4

7、+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、

8、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物四、總結(jié) 在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；    在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無(wú)H+；    在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH     現(xiàn)把H+、OH -、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條 件反應(yīng)物中余O反應(yīng)物中缺O(jiān)酸性溶液O + 2H+ H2OH2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+堿性溶液O + H2O 2OH -2OH

9、- O + H2O五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí) 例同一物質(zhì)不同元素的原子間光 222                 或 熱 光 ll 加 熱n2nnggll 同一物質(zhì)同一元素不同價(jià)態(tài)原子間a2a22同一物質(zhì)同一元素同一價(jià)態(tài)原子間（歧化反應(yīng)）l2aNaClala2a aa  a(電爐) Ca i i 濃硫酸六、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響. 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同   &#

10、160; 3.溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).七、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類

11、的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32

12、-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H

13、+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.八、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次

14、氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”九、判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑

15、金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)十、比較微粒半徑的大小 無(wú)論是原子還是離子（簡(jiǎn)單）半徑，一般由原子核對(duì)核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對(duì)大小來(lái)決定.故比較微粒半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結(jié)如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大.即同種元素： 陽(yáng)離子半

16、徑原子半徑陰離子半徑 如:H+HH-; FeFe2+ Fe3+ ；Na+Na；ClCl- 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越小如： (1)與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-Li+Be2+ (2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2-F-Na+Mg2+Al3+ (3)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素,無(wú)論是金屬還是非金屬,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增. (2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如NaCl (3)同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分

17、開(kāi).同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑.如Na+Cl- 如：第三周期,原子半徑最小的是Cl, 離子半徑最小的是Al3+ (4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時(shí),要尋找到合適的中間者. 如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，?）中元素為中間者. （N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （Si） P 因?yàn)镚eSiPNO,故GePO Ge 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性4、價(jià)電子對(duì)、鍵角與分子的構(gòu)型：(二)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 低的決定因素. 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，

18、鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高. 如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高. 如:MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高. 如:F2Cl2Br2I2 金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高. 如:NaMgAl 2.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同. 一般熔、沸點(diǎn):固液氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子.因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德

19、華力,而并非共價(jià)鍵. 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài). 若有1mol NN鍵斷裂,則有6mol N-H鍵斷裂(其它與上述相似) 注意 對(duì)象 詞性 同種(側(cè))物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. 3對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)         十三

20、、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)

21、：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4

22、)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):十四、特征現(xiàn)象1焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4

23、、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5特征反應(yīng)現(xiàn)象：十五、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以

24、免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 十六、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2.測(cè)蒸氣的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)

25、。 3.測(cè)水浴溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。十七、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣制乙炔收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。十八、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過(guò)濾法：溶與不溶。 4.升

26、華法：SiO2(I2)。 5.萃?。喝缬肅Cl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。十九、常用的去除雜

27、質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。 3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸

28、鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。二十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例 1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽

29、不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱量物放在右盤(pán)上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可

30、使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。二十一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí)，先

31、檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。 8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水

32、洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗

33、，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥

34、品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十二、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體

35、時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須

36、與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需

37、要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。二十三、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶

38、保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。二十四、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計(jì)中間刻度是0。 4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。二十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、

39、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)二十五、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大

40、量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。 14點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42

41、-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液變成黃色棕褐色。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有

42、棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉

43、混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 40過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈

44、黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅

45、片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S 60向天然水中加入少

46、量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。 64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液

47、：紫色逐漸變淺，直至褪色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。二十七、十三種氣體(1)制氣原理會(huì)考突出教科書(shū)上原理