《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》測試題

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化（基礎(chǔ)）一.考綱要求:1.氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(從化合價升降和電子得失角度(C 氧化劑和還原劑(B2.電解質(zhì). 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(B 離子反應(yīng) (B 離子反應(yīng)方程式(B3.化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(B 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(B 燃料的充分燃燒(A二.知識點(diǎn)梳理及練習(xí):1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為 、 、 和 ，這就是我們通常所說的四種基本類型的反應(yīng)。反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（ 或 ），化學(xué)反應(yīng)分為 。3物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化

2、合價的反應(yīng)是還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的特征，也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。4本質(zhì)上講 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。5在反應(yīng)中，電子從 轉(zhuǎn)移到 ，即氧化劑是 電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價 。氧化劑具有 ，反應(yīng)時本身被 。還原劑是 電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價 。還原劑具有 ，反應(yīng)時本身被 。還原劑：升失氧，氧化劑：降得還。6將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為 。7 的化合物叫做電解質(zhì)。8大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的水溶液里，只有水合離子，沒有溶質(zhì)分子，它們是全部電離的。在水溶液里 的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、

3、KNO3等都是 。在水溶液里 的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì).弱酸、弱堿是 。如CH3COOH、NH3H2O等。水也是 。9用 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。10書寫離子方程式的步驟。第一步，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4第二步，把 的物質(zhì)寫成 ， 的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍 表示。第三步，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步，檢查離子方程式兩邊各元素的 和 是否相等。11電解質(zhì)溶液之間進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是 反應(yīng)發(fā)生的條件，只要有 、 或 物質(zhì)中的一種生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。12化學(xué)上把 化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反

4、應(yīng)。13化學(xué)上把 熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把 熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。14如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是 反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么在反應(yīng)中反應(yīng)物需要 ，該反應(yīng)為 反應(yīng)。15燃料充分燃燒的條件1要有適當(dāng)過量的空氣。2燃料與空氣要有足夠大的接觸面。練習(xí):判斷下列反應(yīng)（1）屬于四種基本反應(yīng)類型的哪一種； （2）屬于氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑、還原劑1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O3、 KClO3=2KCl+3O2 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO25、 Cl2+H2O=HC

5、l+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2寫出下列物質(zhì)的電離方程式1、 K2CO3 2、NaHCO33、H2SO4 4、Ba(OH25、NaHSO4 6、CH3COOH寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、 氫氧化鋇溶液和硫酸2、 碳酸鈉溶液和硫酸3、 碳酸鈣和鹽酸4、 碳酸氫鈉溶液和鹽酸5、 硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液6、 氧化銅和硫酸7、 鐵片和鹽酸8、 鐵和硫酸銅溶液離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（能力測試）I卷（非選擇題）1、選擇題(本題包括17小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填入答題表中，每小題

6、3分，共51分1根據(jù)下列反應(yīng)：www.jkz （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2?+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2?D2F22H2O=4HFO23下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A在稀氨水中通入過量CO2: NH3H2

7、O + CO2 = NH4+ + HCO3-B少量SO2通入Ca(ClO2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+- = Fe2+ + H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-=CaSO4+H2O4下列說法正確的是（ ）A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)D溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子5(2010東城區(qū)模擬三氟化氮(NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子

8、刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3 5H2O=2NOHNO39HF.下列有關(guān)說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物7(2009全國卷含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過

9、程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如 等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。 我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是（ ）A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是9在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3

10、AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng) 的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A B C D10.(2009汕頭二模做實(shí)驗(yàn)時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOC2OH?CO2?Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑是C2OB該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是1611下列說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、

11、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)A. B. C. D.12NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是 （ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子B23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13(2010濰坊模擬根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S?2H2O，4NaIO22H

12、2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS?.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在 高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為： Fe(OH3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制備的主要反應(yīng)為： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2?（均未配平） 下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

13、A高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH 3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是 （ ）A“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2?（常

14、溫）16下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水電離出的c(H+1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH3固體的溶液：K+、Na+、HCO3、NO317對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（ ）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加氯水溶液變紅色，說明溶液中一定含有e2+C. 向溶液中加入aOH 溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊

15、試紙變藍(lán)的氣體，則推測該溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。選擇題答題表：題號123456789答案題號1011121314151617答案II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括6小題，共49分18(8分(1在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，離子方程式是_對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(2今有鐵片、銅片，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出反應(yīng)的方程式

16、濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)_氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)_鐵的還原性比銅強(qiáng)_19(6分(2010咸寧高三期末氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO?2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲能使上述還原過程發(fā)生(1寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_.(2反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(

17、5若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_20(5分三氟化氮(NF3是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(3NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_.(4一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式21（10分）實(shí)

18、驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g

19、，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。22、（10分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、。(2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23(10分化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃

20、度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液、NaOH(含酚酞、FeCl2(含KSCN溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃=2KCl2MnCl25Cl2?8H2O(1e處反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.(2b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(3c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol.(4通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_.離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)參考答案題號1234567891011121314151617答案CAADDCBBADADACCCD18、(1NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O