南安一中2010屆化學(xué)奧賽班第十三次模擬試題081111

1、南安一中2007級化學(xué)奧賽班第十三次模擬試題081119一在標準狀況下將cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，當c取不同值時，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。將下表中空格填滿c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3（2）若ab1 、c2時，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ；（3）若ab1 、c2.5時，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個，但需包括所有的離子反應(yīng)） 。

2、二寫出下列實驗的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）向黃血鹽溶液中滴加碘水。（2）將3rnol/L的CoCl2溶液加熱，再滴入AgNO3溶液。（3）將Ni(NH3)6SO4溶液水浴加熱一段時間后再加入氨水。三下圖是中學(xué)化學(xué)常見的某些無機物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，圖中Z是淡黃色固體，W是一種金屬單質(zhì)，D是紅棕色固體。試劑X、A溶液、B溶液都是單一物質(zhì)的溶液，向它們的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液M中溶質(zhì)的主要成分是_（填分子式）（2）BD的化學(xué)方程式_（3）BA的化學(xué)方程式_（4）黑色固體溶于X的離子方程式_（5）DY的化學(xué)方程式_（6）E的某種同素異形體近年來倍受

3、關(guān)注, 其分子式是_。四鐵（）酸鹽中的Fe具有不尋常的高價態(tài)6價，可以進行3電子還原放電反應(yīng)，其還原產(chǎn)物及分解產(chǎn)物無毒無害，具有新一代綠色電池的重要特征。鐵（）酸鹽合成一個半世紀以來，由于認為它不穩(wěn)定，至今其化學(xué)和電化學(xué)性質(zhì)并不很清楚，直到1999年以色列科學(xué)家Licht博士在Science上發(fā)表研究結(jié)果，表明鐵（）酸鹽/Zn電池可以獲得比常規(guī)堿性電池多50%的容量，鐵（）酸鹽高能電池才又引起深入的研究。（1）按照鐵元素的核外價電子排布式為 ；鐵的氧化數(shù)在理論上可以高達 ；試說明Fe與Os相比，鐵的氧化數(shù)達到高氧化態(tài)困難的原因是 ；（2）Fe（）酸鹽容易按照反應(yīng)式（如下）發(fā)生分解，該反應(yīng)在任意

4、溫度下的G0，因此Fe（）酸鹽從熱力學(xué)上來說是不穩(wěn)定的。Fe（）酸鹽具有很強的氧化性可以氧化有機物和細菌因此將Fe（）酸鹽用作水處理劑，以及有機合成試劑的研究較多。完成下列反應(yīng)式： FeO4 2 H2O FeO(OH) （3）Fe（）酸鹽不穩(wěn)定其原因是由于痕量的Ni（II）和Co（II）對以上反應(yīng)具有很強的催化作用，但是我們可以改變?nèi)芤核釅A性來提高其穩(wěn)定性。Fe（）酸鹽具有很強的氧化性，請分別寫出酸性和堿性條件下的還原半反應(yīng)：酸性：堿性：判斷電極電勢酸 堿，使 性提高可以增強Fe（）酸鹽穩(wěn)定性，這種方法的另外一個好處是 （4）MnO2的摻入可降低Fe（）酸鹽電池的放電電壓，其機理是由于正極摻雜

5、的MnO2也能發(fā)生放電反應(yīng)，其放電產(chǎn)物Mn2O3可以與FeO42發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原來紫黑色粉末中開始出現(xiàn)鐵銹色，生成的MnO2可以催化FeO42發(fā)生還原反應(yīng)，使得其還原電位向MnO2的還原電位靠攏，放電電壓降低。請寫出上面的所有反應(yīng)式：五藍色化合物A溶于水得到粉紅色溶液B。向B中加入過量氫氧化鈉溶液得到粉紅色沉淀C。用次氯酸鈉溶液處理C則轉(zhuǎn)化為黑色沉淀D。洗滌、過濾后將D與濃鹽酸作用得到藍色溶液E。將E用水稀釋后又得到粉紅色溶液B。請確定A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)。六物質(zhì)的磁性經(jīng)研究表明，若組成物質(zhì)的原子或離子有未成對的電子，則該物質(zhì)具有磁性，未成對電子越多其磁性越強。磁性大小以磁矩衡量，單

6、位以玻爾磁干（BM）表示，并有關(guān)系式n(n2)1/2，式中n為化學(xué)式中未成對電子數(shù)。測定物質(zhì)的磁性常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O作為標準物質(zhì)。磁性與音響有關(guān)，制造錄音磁帶應(yīng)選擇磁性強的物質(zhì)作為磁粉原料，試回答：（1）計算V2O5、CrO2、Ag2O、PbO四種離子型氧化物的磁矩，哪種氧化物適合作為錄音磁帶的磁粉原料？（2）自由Fe2即Fe2（g）有多少未成對電子，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（Te2呈八面體配位鍵）的磁矩為多少？七根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）向酸性VOSO4溶液中滴加KMnO4溶液，則溶液由藍色變?yōu)辄S色。（2）向C

7、r2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有灰藍色沉淀生成，后沉淀溶解得到綠色溶液。再加入H2O2，溶液由綠色變?yōu)辄S色。（3）在酸性介質(zhì)中，用Zn還原Cr2O72時，溶液由橙色經(jīng)綠色最后變?yōu)樗{色，放置一段時間后又變?yōu)榫G色。（4）向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2時，溶液由橙色變成綠色。（5）向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，在空氣中放置沉淀逐漸變?yōu)樽睾稚＃?）向酸性KMnO4溶液中通入H2S，溶液由紫色變成近無色，并有乳白色沉淀析出。八元素周期表中有3種金屬A、B和C。已知其有關(guān)性質(zhì)：所有3種金屬都可形成二價離子，穩(wěn)定程度不同；金屬C的二價離子比金屬A的三價離子和金屬B的二

8、價離子多2個電子；元素A和B在此周期中表現(xiàn)為較高的氧化態(tài)；元素B和C表現(xiàn)為最高氧化態(tài)，B和C均有高氧化態(tài)。所有3種金屬都能形成帶色的含氧酸根MOnm（MA、B、C），它們在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。金屬B的一種含氧酸的最高氧化態(tài)在酸性條件下與冷的H2O2乙醚溶液反應(yīng)，可使溶液顯蘭色。（1）指出元素A、B和C；（2）給出M2離子的穩(wěn)定性順序（大?。?；（3）指出MOnm氧化性增強的次序，并指出顏色和它們的幾何構(gòu)型；（4）用化學(xué)反應(yīng)指出其陰離子在酸化其堿性溶液的行為。九鈦有未來金屬之稱，具有超眾的性能和儲藏量大的特點，應(yīng)用在飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、軍工、輕工、化工、紡織、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域

9、。鈦有驚人的抗腐蝕性，一般不與稀酸反應(yīng)；鈦在高溫下能與非金屬碳、氮、硼反應(yīng)生成TiX型化合物，它們硬、難溶、穩(wěn)定，被稱為金屬陶瓷；二氧化鈦為白色粉末，俗稱鈦白，其性質(zhì)穩(wěn)定，物理性質(zhì)優(yōu)異，兼有鉛白的遮蓋性能和鋅白的持久性能，是重要的高級白顏料；鈦酸亞鐵FeTiO3是一種天然存在礦物，是重要的鈦資源之一。（1）利用金屬鈦對空氣的強大吸收力，幾乎可以形成真空。寫出鈦加熱時吸收空氣的反應(yīng)方程式： ；上述產(chǎn)物中的一種外觀酷似黃金，但比黃金耐磨，鍍在工藝品外，永探其燦爛金光，它的化學(xué)式為： 。（2）鈦白的化學(xué)制法有兩種：一種是用干燥的氧氣在923K1023K時對TiCl2進行氧化，其反應(yīng)方程式： ；其二是

10、硫酸法，首先使磨細的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式： ；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀。其水解反應(yīng)方程式： ；把水含氧化鈦在1173K1223K煅燒即得鈦白。（3）制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（）的含量。測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（）AlTi3Al3。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加23滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液。求原鈦液的物質(zhì)的量

11、濃度。（4）鈦白在自然界中以金紅石礦存在。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4，其反應(yīng)方程式為： ；第二是氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，此步反應(yīng)方程式： ；如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟： 。十鉻是一種典型的過渡元素，它能形成許多色彩鮮艷的化合物，并呈現(xiàn)除不同的氧化態(tài)。（1）將一種鉻()鹽溶于水，加入過量NaOH溶液，得到一種綠色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黃色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。寫出反應(yīng)方程式。（2）在足量H3O離子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈現(xiàn)一種深藍色，該藍色

12、物質(zhì)為CrO5，不久溶液又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。藍色中間物CrO5的結(jié)構(gòu)簡式如何？C生成CrO5的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？當用C溶液滴定H2O2時，請計算每mL 0.020mol/L的C相當于多少mol的H2O2？（3）固體CrCl3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子。今用以下離子交換實驗，測定屬于哪種組成的配離子。實驗將含0.219g CrCl3·6H2O的溶液通過H離子交換樹脂，交換出來的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。已知配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，試確定該配離子，并畫出它的所有可能結(jié)構(gòu)式。一（1）0cb (a3b)/2c3(ab)/2

13、 c3(ab)/2FeBr2、FeCl2 FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl3（2）FeBr3、FeCl3（2分） 12（2分）（3）4Fe24I2Br5Cl24Fe32I2Br210Cl（2分）二 （1）向黃血鹽溶液中滴加碘水，溶液由黃色變成紅色。 2Fe(CN)6（黃色）I22Fe(CN)63（紅色）2I（2）將3mol/L的COCl2溶液加熱，溶液由粉紅色變藍色。 Co(H2O)624ClCoCl42（藍色）6H2O 再加入AgNO3溶液時，溶液由藍色變紅色，并有白色沉淀生成。 CoCl424Ag6H2OCo(H2O)624AgCl（白色）（3）水浴加熱一段時間后，有綠色沉淀生

14、成。 Ni(NH3)622H2ONi(OH)2（綠色）2NH44NH3 再加入氨水，沉淀又溶解，得藍色溶液。 Ni(OH)22NH44NH3Ni(NH3)62（藍色）2H2O三（1）Cl2（2）FeCl3 3H2OFe(OH)33HCl 2Fe(OH)3Fe2O33H2O（3）2FeCl3 Fe3FeCl2（4）Fe3O4 8H2Fe3Fe24H2O（5）2AlFe2O3Al2O32Fe（6）O3四 （1）3d64s2 8 Fe的原子半徑小于Os，所以Fe原子中的原子核對價電子的吸引力強，形成高氧化態(tài)難。（2）4FeO4 26H2O4FeO(OH)3O28OH（3）FeO428H3eFe34H

15、2OFeO425/2H2O3e1/2Fe2O35OH 堿性 是能使Ni2、Co2沉淀降低電解液中的Ni2、Co2濃度減少它們對Fe(VI)酸鹽分解反應(yīng)的催化作用提高Fe(VI)酸鹽的穩(wěn)定性（4）3MnO23/2H2O3e3/2Mn2O33OH3/2Mn2O3FeO42H2O3MnO21/2Fe2O32OH五 A為CoCl2 B為Co(H2O)62 C為Co(OH)2 D為Co(OH)3，E為CoCl4六 （1）V2O5、Ag2O、PbO皆無未成對電子，故其磁矩為零。CrO2有兩個未成對電子，其磁矩為2×(22)1/22.83（BM），故CrO2適合作為錄音磁帶的磁粉原料。（2）自由F

16、e2有4個未成對電子。Fe2在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中以高自旋Fe(H2O)62存在，因此(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中有4個單電子，其磁矩為4.90（BM）七 （1）MnO45VO2H2OMn25VO22H（2）Cr33OHCr(OH)3（灰藍色） Cr(OH)3OHCr(OH)4（綠色） Cr(OH)43HO22CrO42（黃色）OH5H2O（3）Cr2O723Zn14H2Cr33Zn27H2O 2Cr3Zn2Cr2Zn2 4Cr2O24H4Cr32H2O（4）Cr2O723SO22H2Cr33SO42H2O（5）Mn22OHMn(OH)2 2

17、Mn(OH)2O22MnO(OH)2（6）2MnO45H2S6H2Mn25S8H2O八 （1）A Mn B Cr C Fe （2）穩(wěn)定性 Mn2Fe2Cr2 （3）氧化性CrO42（黃）MnO42（綠）FeO42（紅） 均為正四面體結(jié)構(gòu) （4）CrO42Cr2O72Cr3O102 3MnO424H2MnO4MnO22H2O 4FeO42十2OH4Fe33O210H2O九（1）TiO2TiO2 2TiN22TiN TiN （2）TiCl2O2TiO22Cl2 FeTiO33H2SO4Fe(HSO4)2TiOSO4·2H2O TiOSO4·2H2OTiO2·H2OH2SO4 （3）1.5mol/L （4）2CTiO22Cl2T