W4301氧化還原滴定前的預處理-4-微教材

1、分析化學課程-微教材微課編號W4微課名稱氧化還原滴定前的預處理所屬模塊氧化還原滴定法子模塊氧化還原滴定前的預處理關(guān)鍵詞氧化還原滴定 預氧化劑 預還原劑是否通用通用 農(nóng)產(chǎn)品 食品是否重點建設(shè)是 否微課類型講授型微課形式畫中畫教學設(shè)計模式講授法教學目標1、了解氧化還原滴定的預處理意義2、掌握氧化還原滴定的預處理方法3、學會選擇合適的預處理劑并能選擇合適的方法去除剩余的與處理劑教學內(nèi)容知識點技能點1、 氧化還原滴定的預處理意義2、 氧化還原滴定的預處理方法3、 氧化還原滴定的與處理及及其選擇4、 過量氧化還原滴定預處理劑的去除方法知識講解1、 進行氧化還原滴定預處理的必要性在氧化還原滴定中，如果被滴

2、定的某一物質(zhì)同時存在不同氧化態(tài)，必須滴定前進行預處理，使不同氧化態(tài)組分轉(zhuǎn)化為可被滴定的同一氧化態(tài)，才能進行測定和定量計算。例1：測定試樣中Mn2+、Cr3+的含量。已知：（1）電位高的只有(NH4)2S2O8等少數(shù)強氧化劑（2）(NH4)2 S2O8（過硫酸銨）穩(wěn)定性差，反應(yīng)速度又慢，不能作滴定劑 （3）若將它作為預氧化劑，將Mn2+、Cr3+氧化成MnO4-和Cr2O72-就可以用還原劑標準溶液（如Fe2+）直接滴定。例2：Sn4+的測定，要找一個強還原劑來直接滴定它也是不可能的，也需進行預處理。將預Sn4+還原成Sn2+，就可選用合適的氧化劑（如碘溶液）來滴定。例3：測定鐵礦石中總鐵量時，

3、鐵是以兩種價態(tài)（Fe3+、Fe2+）存在。若分別測定Fe3+和Fe2+就需要兩種標準溶液。若是將Fe3+預先還原成Fe2+，然后用；K2Cr2O7滴定，則只需滴定一次即求得總鐵量。二、預氧化劑或還原劑的選擇(一)預處理劑的選擇原則1.反應(yīng)進行完全，速率快；2.必須將欲測組分定量地氧化或者還原；3.反應(yīng)具有一定的選擇性；例如用金屬鋅作為預還原劑，由于較低，電位比0.76V高的金屬離子都會被還原，所以用Zn作為預還原劑的選擇性差。而SnCl2的選擇性就較高。4. 過量的氧化劑或還原劑易于除去。 （二）過量的預處理劑去除方法過量預處理劑去除方法有以下幾種;1. 加熱分解的方法：比如過硫酸銨和過氧化氫

4、均可以通過加熱的方式自行分解。2. 過濾的方法：例如鉍酸鈉不溶于水可借過濾的方法直接去除。3. 利用化學反應(yīng)去除：如用氯化汞與二氯化錫反應(yīng)生成氯化亞汞沉淀去除過量的二氯化錫礦，而生成的氯化亞汞不被一般滴定劑氧化，不必去除。4. 控制預處理劑的加入量：如可以通過甲基橙來控制二氯化錫礦還原亞鐵離子時，還原劑的加入量。 （三）常用預氧化劑及預還原劑常用預氧化劑及預還原劑列于表1及表2表1 預氧化時常用的預氧化劑氧化劑反應(yīng)條件主要應(yīng)用除去方法(NH4)2S2O8酸性Mn2+ MnO4-Cr3+ Cr2O72-VO2+ VO2+選擇性高。煮沸分解H2O2堿性Cr3+ CrO42-煮沸分解Cl2 Br2酸性或中性I2 IO3-煮沸或通空氣KMnO4酸性堿性VO2+ VO3-Cr3+ CrO42加NO2-除去HClO4酸性Cr3+ Cr2O72-VO2+ VO3-稀釋KIO4酸性Mn2+ MnO4-不必除去表2 預還原時常用預還原劑還原劑反應(yīng)條件主要應(yīng)用除去方法SO2中性或弱酸性Fe3+Fe2+煮沸或通CO2SnCl2酸性加熱Fe3+ Fe2+As（V）As（III）Mo（VI）Mo（V）加HgCl2氧化TiCl3酸性Fe3+ Fe2+水稀釋，Cu催化空氣氧化Zn、Al酸性Fe3+Fe2+Ti（IV）Ti（III）過濾或加酸溶解Jones還原器