探索酸的性質(zhì) 教案2

1、1. 2探索酸的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)(一知識(shí)目標(biāo):1. 知道什么是酸,知道常見(jiàn)的酸有哪些。2. 知道不同的酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色,會(huì)選擇酸堿劑來(lái)測(cè)定溶液的酸 堿性。3. 能大致說(shuō)出酸的主要化學(xué)性質(zhì),并能舉例說(shuō)明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響。4. 知道三大強(qiáng)酸的使用注意事項(xiàng),知道鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性。5. 知道硫酸根離子和氯離子的檢驗(yàn)方法,并能用它來(lái)檢驗(yàn)稀硫酸或稀鹽酸。(二情感目標(biāo):1. 通過(guò)強(qiáng)酸的使用注意事項(xiàng)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)規(guī)范操作的主動(dòng)性、增強(qiáng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中的自 我保護(hù)意識(shí),開(kāi)展實(shí)驗(yàn)安全教育。2. 通過(guò)酸的共性和個(gè)性的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育。3. 通過(guò)開(kāi)展“自制酸堿指

2、示劑”活動(dòng),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣,讓學(xué)生親近自然,走 進(jìn)科學(xué)天地。(三技能能力目標(biāo):1. 會(huì)用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性。2. 會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)(溶液間的性質(zhì)試驗(yàn)。3. 通過(guò)酸的性質(zhì)學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生比較分析、歸納的能力。4. 通過(guò)酸的個(gè)性、共性,用途的學(xué)習(xí),初步培養(yǎng)學(xué)生從分析物質(zhì)結(jié)構(gòu),了解物質(zhì)性質(zhì),從 性質(zhì)推出,用途的能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):1. 石蕊試液和酚酞試液在不同酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色。2. 酸的主要化學(xué)性質(zhì)(共性以及常見(jiàn)、重要的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。3. 硫酸、鹽酸的使用注意事項(xiàng)。4. 鹽酸、硫酸、硝酸的重要個(gè)性。難點(diǎn):有關(guān)酸的主要化學(xué)性質(zhì)的方程式書(shū)寫(xiě)。2. 重要酸的個(gè)

3、性差異。教學(xué)課時(shí):4課時(shí)第 1課時(shí):什么是酸、酸堿指示劑第 2 課時(shí):鹽酸的化學(xué)性質(zhì)第 3課時(shí):探究硫酸的化學(xué)性質(zhì),酸的共性第 4課時(shí):酸的用途,酸的個(gè)性教學(xué)準(zhǔn)備1. PPT2. 稀鹽酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊試液,藍(lán)色、紅 色石蕊試紙,酚酞試液、氫氧化鈉溶液、雞蛋殼、生雞蛋、生銹的鐵釘、黑色銅化銅粉末、 鋅片、新制的氫氧化銅(硫酸銅溶液 +氫氧化鈉溶液 、新制的氫氧化鐵、碳酸鈉粉末、硝酸 銀溶液、氯化鋇溶液、蒸餾水等3. 燒杯、試管、滴管、玻璃棒、量筒等教學(xué)方法:本教學(xué)內(nèi)容比較抽象, 必須用大量的演示實(shí)驗(yàn)來(lái)支持教學(xué), 以使抽象的內(nèi)容形象 化, 同時(shí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)

4、化學(xué)的興趣。 對(duì)于有些難操作或反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn), 利用實(shí)驗(yàn)錄象 來(lái)完成,對(duì)于微觀的解釋可借以動(dòng)畫(huà)輔助教學(xué),完成效果會(huì)更好。教學(xué)過(guò)程:第一課時(shí)一、鞏固:1、物理變化與化學(xué)變化的最主要區(qū)別是什么?舉出物理變化和化學(xué)變化的例子。2、以氧氣為例,說(shuō)說(shuō)它有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?二、引入:問(wèn)題 1:“酸甜苦辣”是我們非常熟悉的味道,正是這多種滋味使人們味口大開(kāi) -, 請(qǐng)同學(xué)例舉出日常生活中有酸味的物質(zhì)?學(xué)生:食醋、發(fā)酸的面包、桔子、可口可樂(lè)問(wèn)題 2:為什么像胃液、食醋、水果等不同的物質(zhì),都會(huì)有酸味?學(xué)生思考,表達(dá),交流。引導(dǎo):胃液里有胃酸鹽酸、食醋里有醋酸、可口可樂(lè)里含碳酸、檸檬、柑橘等水果里有 檸檬

5、酸等問(wèn)題 3:酸的種類很多,既然都稱它們?yōu)樗?那么它們之間會(huì)不會(huì)有什么相似的性質(zhì)呢?它 們間有會(huì)有哪些不同呢?三、新課:介紹(須補(bǔ)充 :1. 電離:(條件:溶或熔,結(jié)果:產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?. 電離方程式:(左邊:一種化學(xué)式,右邊為電離的結(jié)果:產(chǎn)生正負(fù)兩類離子 歸納:(一酸的含義:酸在水中電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H +的化合物解釋:全部,陽(yáng)離子等含義。練習(xí):寫(xiě)出碳酸氫鈉的電離方程式,要求判斷是不是屬于酸?講授常見(jiàn)的酸:有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。問(wèn)題:酸與酸性物質(zhì)有何不同?引導(dǎo)講授:酸是酸性物質(zhì)中的一種,酸性物質(zhì)不一定是酸。問(wèn)題:初一時(shí)已學(xué)習(xí)過(guò),可以用什么方法來(lái)測(cè)

6、定未知溶液的酸堿性?學(xué)生:石蕊試液、酚酞試液、歸納講授:象石蕊、酚酞等遇到不同的酸堿性溶液呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì),稱為酸堿指示劑、 簡(jiǎn)稱指示劑。(二 、酸堿指示劑:1. 定義:酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì), 稱為酸堿指示劑, 通 常簡(jiǎn)稱指示劑。問(wèn)題:石蕊、酚酞試液在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示什么顏色?如何證明?實(shí)驗(yàn)演示(補(bǔ)充操作要領(lǐng)(1用 pH 試紙分別測(cè)定稀硫酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的 pH 。(2 石蕊試液 酚酞試液 分別遇酸性、中性、堿性溶液的顏色變化。歸納并填寫(xiě)好下表: 練習(xí):現(xiàn)有自來(lái)水、酸果汁、澄清石灰水,你用什么方法來(lái)判斷它們的酸堿性?四、學(xué)生小結(jié):1、酸的含義2

7、、酸堿指示劑與用途。后記:第二課時(shí)教學(xué)過(guò)程:一、鞏固:酸的電離結(jié)果有何特點(diǎn)?酸、堿與指示劑反應(yīng)情況如何?思考:酸堿指示劑在酸或堿溶液中顯示不同的顏色, 那么酸堿指示劑在酸、 堿性溶液中發(fā)生 的顏色變化是物理變化?還是化學(xué)變化?酸、 堿能使指示劑變色的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)?化學(xué) 性質(zhì)?二、引入:酸溶液能使酸堿指示劑變色, 除此之外, 酸還有哪些性質(zhì)呢?讓我們以鹽酸為例, 一起來(lái)探 究酸的性質(zhì)。三、新課:酸的性質(zhì):(教學(xué)程序:實(shí)驗(yàn)操作 -現(xiàn)象描述 -原因分析(方程式的書(shū)寫(xiě) -歸納(一鹽酸的化學(xué)性質(zhì):1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色實(shí)驗(yàn) 1: NaOH + HCl NaOH中加無(wú)色酚酞,后逐滴滴加 HCl

8、描述現(xiàn)象:思考:反應(yīng)中的無(wú)色酚酞試液起到什么作用?化學(xué)方程式:NaOH + HCl=NaCl + H2O思考:胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治病,為什么“胃舒平”能醫(yī)治胃 酸過(guò)多癥?解釋:“胃舒平”主要成分是氫氧化鋁,與氫氧化鈉都是堿,與胃液鹽酸反應(yīng),生成鹽 和水,從而減弱胃酸過(guò)強(qiáng),醫(yī)治胃酸過(guò)多癥。 化學(xué)方程式:O H Cl Al HCl OH Al 2333333 (+=+完成:Cu(OH2+ HCl歸納:2. 鹽酸 + 堿 鹽 + 水回憶:實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的原料?反應(yīng)原理?實(shí)驗(yàn) 2:(雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣雞蛋殼粉碎后滴加鹽酸描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式:CaCO 3

9、 + 2HCl=CaCl 2 + H2O + CO2思考:以前學(xué)過(guò)類似的反應(yīng)嗎?寫(xiě)出化學(xué)方程式。Na 2CO 3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2歸納:3. 鹽酸 + 某些鹽 新鹽 + 新酸實(shí)驗(yàn) 3:鹽酸除鐵銹和鹽酸與黑色氧化銅反應(yīng) 完成化學(xué)方程式:O H Cl Fe HCl O Fe 233323326+=+CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O歸納:4. 鹽酸 + 某些金屬氧化物 鹽 + 水補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):鋅與鹽酸反應(yīng)完成化學(xué)方程式:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2歸納:5. 鹽酸 + 某些金屬 鹽 + 氫氣學(xué)生小結(jié):1. 鹽酸有哪些性質(zhì)?能寫(xiě)哪些物質(zhì)反應(yīng)?

10、2. 本節(jié)課中出現(xiàn)有哪些物質(zhì)變化的證據(jù)?后記:第三課時(shí)教學(xué)過(guò)程:一、鞏固:1. 鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些?2. 完成下列化學(xué)方程式并描述所觀察到的現(xiàn)象(1鋅粒中注入稀鹽酸(2黑色的氧化銅中加入稀鹽酸,并微熱(3鐵銹中加入稀鹽酸(4藍(lán)色氫氧化銅沉淀中加入稀鹽酸(5往滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸(6石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳二、引入:在用稀鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中, 除了觀察到鐵銹消失, 溶液變?yōu)榈S色外, 你還注意到什么現(xiàn) 象嗎?學(xué)生回憶后回答(還看到出現(xiàn)氣泡問(wèn)題:這些氣泡是從哪里來(lái)的?為什么會(huì)產(chǎn)生氣泡呢?三、新課(一探究:在鹽酸除銹的實(shí)驗(yàn)中,氣體是由什么反應(yīng)生成的?提出問(wèn)題:在鹽酸除鐵

11、銹的實(shí)驗(yàn)中,時(shí)間長(zhǎng)了,我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成, 然而鹽酸與鐵銹(主要成分是氧化鐵反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成的,那么氣泡是如何產(chǎn) 生的呢?2. 你的假設(shè)是:_3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):4. 你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎?為什么?5. 與同學(xué)討論對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和作用6. 實(shí)驗(yàn):7. 結(jié)論:生銹的鐵釘久置于鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)有:?思考:通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解了鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì),其他酸是否也具有鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 呢?(二硫酸的化學(xué)性質(zhì):(實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象 完成的化學(xué)方程式結(jié)論紫色石蕊試液變紅色 無(wú)色酚酞試液不變色 稀硫酸 + 某些金屬 鹽 + H2Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2+24242H SO Fe SO H

12、Fe = 硫酸 + 某些金屬氧化物 鹽 + 水O H SO Fe SO H O Fe 23423423233 (3+=+O H CuSO SO H CuO 2442+=+硫酸 + 堿 鹽 + 水O H CuSO SO H OH Cu 244222 (+=+O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+423 (SO H OH Fe +硫酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽HCl BaSO BaCl SO H 24242+=+3242CO Na SO H +問(wèn)題:通過(guò)對(duì)鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)的比較,有什么相同點(diǎn)嗎?歸納: HCl + KOHHNO3 + Cu(OH33. 酸 + 某些金屬氧

13、化物 鹽 + 水Na2O + H2SO 4CuO + HNO3MgO + HCl4. 酸 + 某些金屬 鹽 + H2常指鹽酸和稀硫酸 Fe +2FeFe + H2SO 4Mg + HClNa + H2SO 45. 酸 + 某些鹽 + 新鹽HCl + CaCO3H2SO4 + BaCl2 學(xué)生小結(jié)： 酸的共性 共性的原因-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子 不同的酸性質(zhì)完全相同嗎？為什么？ 后記 第四課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 一、鞏固： 1. 酸有哪些共性？為什么酸會(huì)有這些共性？ 2. 針對(duì)酸的每一個(gè)共性寫(xiě)出一條有代表性的化學(xué)方程式，并指出的反應(yīng)的現(xiàn)象 問(wèn)題：我們可以利用這些性質(zhì)，推測(cè)出酸主要有哪些用途？

14、要求：學(xué)生閱讀課本 P11 圖 116 二、引入： 問(wèn)題： 酸能電離出相同的氫離子外，還會(huì)有不同的酸根離子，那么不同的酸又會(huì)有哪些不 同的性質(zhì)？ 三、新課： （一） 、酸的個(gè)性 讀圖：P11 圖 117 工業(yè)三強(qiáng)酸：鹽酸、硝酸、硫酸 出示：工業(yè)鹽酸、濃鹽酸、稀鹽酸 教學(xué)程序：實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象描述-原因解釋-歸納。 鹽酸： 觀察及實(shí)驗(yàn)： 觀察不同鹽酸的顏色和狀態(tài) 查閱鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，了解鹽酸的主要成分、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、腐蝕性等等 打開(kāi)試劑瓶，了解濃鹽酸和稀鹽酸的揮發(fā)性、氣味。 AgNO3 溶液 說(shuō)出酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用情況 稀硝酸 觀察現(xiàn)象 觀察現(xiàn)象 稀鹽酸 HCl + AgNO3

15、 = AgCl ¯ +HNO3 檢驗(yàn) Cl - 思考：要檢驗(yàn)一未知溶液是稀鹽酸，應(yīng)如何檢驗(yàn)，應(yīng)用到哪些試劑？ 學(xué)生思考，表達(dá)，交流，教師點(diǎn)評(píng)。 歸納： （一）鹽酸：HCl 的水溶液（是一種混合物，溶質(zhì)為 HCl） ，它的主要性質(zhì)有： 1. 強(qiáng)烈的腐蝕性 2. 濃鹽酸有揮發(fā)性，形成酸霧 3 3. 濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3738，密度為 1.19 克/厘米 4. 濃鹽酸是無(wú)色，有刺激味氣味的液體 5. HCl + AgNO3 = AgCl ¯ + HNO3 出示：濃硫酸、稀硫酸 (二硫酸：H2SO4 濃硫酸的特性： 觀察：濃硫酸的揮發(fā)性和黏度 介紹：濃硫酸的密度、濃硫酸的吸水性、腐蝕性等。 問(wèn)題： 濃硫酸具有腐蝕性， 操作時(shí)不慎沾皮膚或衣服上，該如何處理呢？（學(xué)生思考， 回答） 問(wèn)題：濃硫酸具有吸水性，這一性質(zhì)有何用途呢？（干燥劑） 實(shí)驗(yàn)：濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸沿著容器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使 產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 思考：稀釋濃硫酸，為什么把濃硫酸注入水里？能把水倒入濃硫酸里嗎？產(chǎn)生什么后果？ 實(shí)驗(yàn)：濃硫酸的脫水性 思考：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？（物理和化學(xué)） 思考：有兩瓶無(wú)色液體分別是稀鹽酸和稀硫酸，如何檢驗(yàn)？（氯化鋇溶液） 歸納： （二）硫