2014年高考重慶卷理綜化學(xué)分析及2015備考建議

1、2014 年高考重慶卷理綜化學(xué)分析及 2015備考建議2014年重慶市普通高考理綜化學(xué)試題遵循課標(biāo)和考綱的要求，充分體現(xiàn)了立足雙基，能力立意的命題指導(dǎo)思想。試題堅持科學(xué)性、原創(chuàng)性和新穎性原則，穩(wěn)中有變，結(jié)合社會熱點，時代性強，突出學(xué)科特色，全面考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，體現(xiàn)了新課程理念。整卷結(jié)構(gòu)合理，難度適中，區(qū)分度好，既利于高校人才選拔，又利于中學(xué)化學(xué)教學(xué)，對高中化學(xué)教學(xué)具有良好的導(dǎo)向性和示范性。具體體現(xiàn)以下幾個方面：1. 穩(wěn)中有變，變中有新。試卷整體結(jié)構(gòu)和風(fēng)格基本保持不變，傳承了重慶自主命題化學(xué)試題的特點，在難度上較2013年試題略有下降，今年的試題更有利于中學(xué)化學(xué)教學(xué)。今年變中有新，如第4

2、題今年側(cè)重考查常用化學(xué)儀器及使用，而去年側(cè)重考查實驗基本操作。第5小題今年側(cè)重考查反應(yīng)前后官能團的變化，去年則側(cè)重考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第11題電化學(xué)以有機物為依托，引入了氣相電化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)的考核了電化學(xué)的知識，具有很強的新穎性。2. 立足教材，高于教材。注重對主干內(nèi)容的考查，知識覆蓋面廣，考點分布合理。必考內(nèi)容I中必修1、2約占50%，選修“化學(xué)反應(yīng)原理”約占25%，必考內(nèi)容II中選修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”約占5%，選修“有機化學(xué)基礎(chǔ)”約占20%。3. 重視學(xué)科內(nèi)綜合。整套試卷綜合性強，難度適中，區(qū)分度好。主題明確，將多個知識點融為一體，注重知識與技能的考查，突出地考查了學(xué)生的觀察能力、知識

3、遷移能力、實驗探究能力和自學(xué)能力，充分體現(xiàn)了高考的選拔功能。如8題要求學(xué)生能夠結(jié)合教材所學(xué)知識解決化工生產(chǎn)中的實際問題；10題考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；11題第（4）設(shè)問給出中學(xué)陌生的概念電流效率，要求考生快速學(xué)習(xí)新信息，并利用新信息解決實際問題。試題對知識內(nèi)容要求層次比例恰當(dāng)，了解、理解掌握、綜合應(yīng)用的層次分布合理，充分體現(xiàn)了高考的選拔功能。4. 科學(xué)新穎，堅持原創(chuàng)。試題涉及到的呈現(xiàn)背景均屬首創(chuàng)。試題命制遵循科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑瓌t，具有很高的原創(chuàng)性和新穎性，全面綜合地考查了學(xué)生的化學(xué)學(xué)科知識，引導(dǎo)學(xué)生跳出題海，回歸教材。5. 重視實驗和探究能力的考查，體現(xiàn)了化學(xué)作為實驗學(xué)科的特點。新

4、課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)在試題中得到了很好的體現(xiàn)。實驗試題特別突出了化學(xué)學(xué)科的特點，考查了基本操作、常用儀器、實驗條件的控制、物質(zhì)的檢驗、分離提純、設(shè)計評價和改進(jìn)實驗方案等。這樣的設(shè)計有利于做過實驗的學(xué)生，有利于中學(xué)的探究性實驗教學(xué)，對脫離實驗的化學(xué)教學(xué)起到了很好的警示作用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)重視實驗教學(xué)，回歸化學(xué)的本質(zhì)。6關(guān)注社會熱點，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際, 考查學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學(xué)源于社會實踐又服務(wù)于社會生產(chǎn)生活的理念。如第5題中天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，開闊了學(xué)生的視野。第8題以月球資源為背景，綜合考查了原子結(jié)構(gòu)、晶體類型、元素周期律、化學(xué)鍵、金屬和

5、非金屬的性質(zhì)及應(yīng)用、化學(xué)計算等，著眼高遠(yuǎn)，讓考生充分認(rèn)識到化學(xué)在生產(chǎn)生活和科技發(fā)展中的巨大作用；第9題以測定葡萄酒中SO2含量為背景，用辯證的觀點看待食品添加劑，為化學(xué)正名；第10題以香料結(jié)晶玫瑰制備的實際過程為情景，將有機化學(xué)研究的基本思想與方法，巧妙地融合于試題中，同時傳遞出化學(xué)產(chǎn)品提高生活質(zhì)量的積極作用，顯示了化學(xué)的應(yīng)用價值；第11題以新能源氫能為背景，介紹化學(xué)儲氫技術(shù)，試題流暢自然，緊跟時代腳步?？傊?，2014年重慶理綜化學(xué)試題結(jié)構(gòu)合理，難度適中，考查化學(xué)學(xué)科知識的同時也向人們表明，化學(xué)與人們的生活、科技發(fā)展緊密相連，讓人類的生活更加美好！一、 題型、分值分析（一） 選擇題：7道題（題

6、號：1-7），每題6分，共42分1注重物質(zhì)的用途；如第1題考查了明礬用作凈水劑、液氯用作制冷劑、氫氟酸用作刻蝕玻璃以及生石灰用作干燥劑哪個不涉及化學(xué)變化，表面看起來是考查物理變化與化學(xué)變化之分，實則考查對物質(zhì)的用途是否熟悉。2注重實驗操作及實驗設(shè)計；如第2題考查了物質(zhì)的鑒別方法；第3題A選項中考查了氫氧化鐵的制備方法；第3題考查了具體實驗操作中需要使用到的儀器有哪些，這就需要學(xué)生熟悉實驗室常見的儀器、實驗操作以及鑒別物質(zhì)（包括常見離子）所用到的試劑以及操作方法。3離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)并未涉及，只在第3題C選項中考查了碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，需要學(xué)生熟悉該反應(yīng)方程式從而分析出產(chǎn)物

7、。4電離平衡和沉淀溶解平衡分別在第3題B選項和D選項中有所涉及，難度不大。5有機官能團的性質(zhì)在及5題中有所考查；分別考查了醛基和碳碳雙鍵的性質(zhì)。6在第6題與第7題中分別考查了反應(yīng)熱的計算與反應(yīng)速率的計算，總體看來難度不大，但是需細(xì)心。（二） 填空題（共4小題，共58分）1注重必修一與必修二，如第8題（15分）中考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律等內(nèi)容，與以前相比分值有所上升；第9題（15分）中考查了實驗內(nèi)容，主要都是必修一范圍，結(jié)合了酸堿中和滴定實驗，其中考查到了計算體積與二氧化硫含量，從去年的定性實驗轉(zhuǎn)變?yōu)槎繉嶒灒y度適中。2有機化學(xué)推斷模塊（第10題，14分）沒有變化，考查的知識點也比較穩(wěn)定，難

8、度有所下降。3壓軸題第11題（14分）延續(xù)重慶一貫出題模式，電化學(xué)占主導(dǎo)地位，穿插考到化學(xué)平衡常數(shù)的計算。相比去年，題目難度有所提升，題目創(chuàng)新性好。4化學(xué)反應(yīng)原理在填空題部分出題比例減少，計算題目比例上升，體現(xiàn)了高考化學(xué)對基礎(chǔ)知識能力以及計算能力的重視程度逐漸上升。二、試卷特點分析1回歸基礎(chǔ)，注重基礎(chǔ)知識理解以及識記能力的考察。如第8題中考到了3He核內(nèi)中子數(shù)以及Na原子結(jié)構(gòu)示意圖；第11題中問到氫氣燃燒產(chǎn)物是什么；這些題目從提問方式到解題都沒有深意，較為簡單直觀。例：1下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氯用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑【知識點】化學(xué)變化

9、和物理變化的判別?！究疾槟芰Α靠疾鞂瘜W(xué)變化和物理變化的理解和區(qū)分。【思路方法】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可。A、明礬用作凈水劑主要利用Al3+水解生成Al（OH）3膠體，膠體比較面積大吸附性強。其中Al3+水解生成Al（OH）3膠體屬于化學(xué)變化；故A錯誤。B、液氨用作制冷劑主要利用液氨揮發(fā)吸熱，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化；故B正確。C、氫氟酸刻蝕玻璃利用反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；故C錯誤。D、生石灰做干燥劑利用反應(yīng)：CaO+H2O=Ca

10、（OH）2；故D錯誤?！疽族e點】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。【得分點】答案：選B。選對得6分(選錯得0分)。2重視設(shè)計實驗以及分析實驗的能力。如第2題中考查了對不同物質(zhì)的鑒別方法以及所用的試劑；第4題中給我們具體要完成的實驗?zāi)康?，讓我們完善所需要的實驗器材，這就要求學(xué)生不止能夠分析出要完成的實驗操作，而且熟悉該操作的具體內(nèi)容以及選用的儀器，看似簡單，實則考查學(xué)生對實驗的整體把握。例：9(15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用

11、量為0.25g·L1。某興趣小組用題9圖I裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。BACaH2O2BA(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9圖2中的 ；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)(10mL，40mL，10mL，40m

12、L)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L1(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ?！局R點】酸堿中和滴定、實驗方案設(shè)計【考查能力】本題考查中和滴定原理的應(yīng)用能力及實驗設(shè)計能力?！舅悸贩椒ā浚?）由圖可知，儀器A是冷凝管。冷凝時冷卻水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出，即通入A的進(jìn)口為b。 （2）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO2為還原劑，S元素被氧化為6價，H2O2為氧化劑，O元素被還原為2價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2H2O2=H2SO4。（3）NaOH溶液應(yīng)存放于堿式滴定管中，排氣應(yīng)用圖2中的。滴定終點溶液顯堿性，根據(jù)酚酞的變色

13、范圍8.210.0，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。50 mL滴定管0刻度在上方，50mL刻度下方還有一段沒有刻度，且故讀數(shù)為10mL時管內(nèi)液體的體積大于40mL。（4）根據(jù)方程式可知2NaOHH2SO4SO2，SO2的質(zhì)量為 ×64 g/mol0.072g，該葡萄酒中SO2的含量為0.072g/0.3L0.24g/L。（5）測定結(jié)果偏高的原因是鹽酸揮發(fā)進(jìn)入C裝置，滴定時HCl消耗NaOH溶液。因此改進(jìn)可用難揮發(fā)性的硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！疽族e點】對滴定管的結(jié)構(gòu)、滴定的原理了解不夠【得分點】答案：（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2H2O2H2SO

14、4 （3）；酚酞； （4）0.24（5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。3計算能力要求提高。如第6題中考查了化學(xué)反應(yīng)熱的計算，通過反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能來計算出a值；第8題中考查到了利用關(guān)系式法先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式再利用給出氫氣與氮氣的具體質(zhì)量去計算可生產(chǎn)出的碳酸氫銨的質(zhì)量，其中要注意分析反應(yīng)物用量問題；第9題中考查了利用中和滴定實驗計算體積和SO2含量；第10題中考查了吸收峰面積比；第11題中考查了利用電子守恒計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學(xué)平衡常數(shù)K以及電流效率的計算，電流效率是第一年考，較為新穎。例：6

15、已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJ·mol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol1,則a為( )A332 B118 C350 D130【知識點】蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算。【考查能力】考查對蓋斯定律的應(yīng)用能力以及根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的能力?！舅悸贩椒ā渴紫雀鶕?jù)蓋斯定律將兩個方程式中的CO減掉，得到方程式：H2O=O2+H2，再根據(jù)反應(yīng)熱的計算方法：H=反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能=2E(O-H)-E(O=O)-E(H-H)=+130kJ/mol?！疽族e點】1、學(xué)生對蓋斯定律比較模糊，應(yīng)用能力薄弱。2、學(xué)生易記反根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法，誤以為反應(yīng)熱=生成物總鍵能-反應(yīng)物總鍵能?！镜梅贮c】答案：選D。選對得6分(選錯得0分)。2015年備考建議 1充分研讀考試說明。以考試說明為依據(jù)，以教材為依托，使復(fù)習(xí)有的放矢。2牢牢把握化學(xué)主干知識。近幾年重慶高