甘肅省天水一中12-13高一下學(xué)期期中-化學(xué)

1、 甘肅省天水一中20122013學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題命題：彭文帥、張秋江 審核：師華滿分 100分，用時(shí)90分鐘。能用到的原子量：H：1 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共54分 ）1、YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說(shuō)法不正確的是( )A釔元素屬于金屬 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素2、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A.BC D.3、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ） 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性

2、：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 還原性：F->Cl->Br- A B C D都正確4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）XYZWA原子半徑： W>Z>Y>XB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WDW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)5、下列電子式書寫正確的是（ ） A.N2 NN B. NH3 C.H2O H+O2H + D . NaCl

3、Na+Cl-6、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 7、已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量8、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是（ ） AP為

4、正極被氧化 B溶液的pH不斷減小CSO42-只向PbO2處移動(dòng) D電解質(zhì)溶液pH不斷增大9、將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（ ）A.通入CH4的電極為負(fù)極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH10、對(duì)于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是 ()鋅片溶解了32.

5、5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 gH2 銅片上析出1 molH2A B C D11、如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( ) MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵氯化鐵12、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高

6、B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高13、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（ ） A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強(qiáng)14、對(duì)于A2 +3B2 = 2C + D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（ ）A. V(B2)=0.8mol/( L·s) B. V(A2)=0.8mol/( L·s) C. V(C)=0.6mol/( L·s) D. V(D)=0.6mol/( L·s)15、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O

7、2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、O2和SO316、在一定溫度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A單位時(shí)間內(nèi)減少xmol A2，同時(shí)生成2xmol ABB單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB, 同時(shí)生成xmol A2C單位時(shí)間內(nèi)減少xmol B2，同時(shí)生成xmol AB D單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A-B 17、無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1999年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列

8、說(shuō)法正確的是（ ）A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定18、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A Z為0.3mol/L            

9、60;       B Y2為0.4mol/L     C X2為0.2mol/L                  D Z為0.4mol/L二、非選擇題19、（14分）ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共

10、價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （用化合物的電子式表示），酸性最強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是 。（3）指出鐵元素在元素周期表中的位置 。G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。（填編號(hào)）（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。（b）比較這兩種元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性20.（8分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/S反應(yīng)前反應(yīng)后10.

11、10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響；_，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。（4）實(shí)驗(yàn)中，

12、反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因：_。21（12分）、（4分）將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g) 2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)= ； (2)2s時(shí)的O2濃度 。II、（8分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。（1）X的轉(zhuǎn)化率是 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

13、0;                           ；（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(Z)=                ；（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第

14、min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。22. （12分）（1）如下圖所示，燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。（2）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。（3）有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并配有相應(yīng)的文字說(shuō)明）參考答案一、 單項(xiàng)選擇題1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、A 7、D 8、D 9、B 10、A 11、C 12、C 13、B 14、B 15、D 16、B 17、A 18、A二、非選擇題19、（1） b（2） Na2O Na2O2 離子化合物 HClO4 Al(OH)3（3） 第四周期 族 鈉 C20、（1） 固體表面積固體表面積越大實(shí)驗(yàn)1和2（2） 實(shí)驗(yàn)1、3、4（3） 溫度實(shí)驗(yàn)6和7（4） 反應(yīng)物的量相同，放出熱量相同21、 30% 3X+Y2Z 0.