專題二 離子反應(yīng)（教師版）

1、七彩教育網(wǎng) 免費提供Word版教學(xué)資源 【高考預(yù)測】離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別離子反應(yīng)是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實驗問題與離子反應(yīng)知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識應(yīng)是今后高考的新趨勢。7.看是否符合題設(shè)的要求，如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響?！?1】 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，

2、共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的_（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?（1）OH、Cl、K （2）鐵粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3?！窘馕觥?（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中，由于C1與Ag不共

3、存，故Cl在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K（因為陽離子中只剩K可供選擇了）。所以甲廠廢水含OH、C1、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO3。（2）加入鐵粉回收銀：Fe2AgFe22Ag。（3）混合后OH與Fe3、Ag；C1與Ag轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3?！疽族e點點睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問題。有時忽略一點，造成全盤皆輸?！?2】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I現(xiàn)進行如下實驗:（1）測知溶液顯強酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層

4、為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。問：原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是 ?！敬鸢浮?【解析】根據(jù)題意有：（1）測知溶液顯強酸性, 說明c(H+)大, 所以CO不存在。（2）樣品中加新制氯水和CCl4, CCl4層顯紫紅色, 說明樣品有含I, 因為I有還原性發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中為紫紅色。因為I離子存在, 又為強

5、酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。（3）樣品中加入稀NaOH溶液, 使溶液變堿性此過程中無沉淀生成, 這就確定不存在, 因為Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3為不溶性堿。（4）在堿性溶液中加Na2CO3溶液, 出現(xiàn)白色沉淀說明Ba2+存在, 同時否定了SO的存在（因為Ba2+與SO不共存）。（5）加熱堿性溶液, 經(jīng)檢驗放出了使?jié)窦t色石蕊試紙變蘭的氣體必為NH3氣, 肯定了樣品中含NH4+。對以上分析進行歸納, 可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、, 肯定不存在, 不能確定是否存在的離子是K+、Cl?！疽族e點點睛】對于綜合性的離子判斷題目，不僅要在每一步中逐

6、一判斷，得出結(jié)果還要綜合判斷，最終得出答案?！?3】將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1mol·L1FeBr2溶液中,寫出總反應(yīng)離子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【易錯點點睛】在氧化還原反應(yīng)中，經(jīng)常遇到同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，或者同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。要解答這類問題，就必須考慮反應(yīng)先后順序。一般來說，多種還原劑的溶液中加入同一氧化劑時，還原性強的還原劑先被氧化；反之，多種氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。最常見的就是Cl2通入含F(xiàn)e2和Br的溶液中，反應(yīng)的過程是什么。根據(jù)已學(xué)知識Fe3和Br可以共存，得

7、還原性：Fe2 > Br，所以Cl2和Fe2先反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl,當(dāng)Fe2完全反應(yīng)后，Cl2開始和Br2反應(yīng)反應(yīng)方程式為Cl22Br=Br22Cl。【14】某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式?！敬鸢浮恳欢螘r間保持原樣 HOH=H2O，開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【解析】 因為AlO2、CO32、OH都要和H+反應(yīng)，反應(yīng)如下：HAlO2H2O=A

8、l(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O HOH=H2O 假設(shè)H先和AlO2反應(yīng)，那么生成的Al(OH)3又要與原溶液中OH反應(yīng)，而重新生成AlO2,即為Al(OH)3OH=AlO22H2O,所以假設(shè)不成立。假設(shè)H先和CO32反應(yīng)，那么生成的HCO3又要和原溶液中的OH反應(yīng)，而重新生成CO32,即為HCO3OH=CO32H2O。所以應(yīng)該先和OH反應(yīng)。那么和OH反應(yīng)完之后，H與哪個離子反應(yīng)？仍然通過假設(shè)法。假設(shè)H先和 CO32反應(yīng)，那么就要生成HCO3,而HCO3會和AlO2發(fā)生雙水解，重新生成CO32,即為HCO3AlO2+H2O=Al(

9、OH)3CO32,所以先和AlO2反應(yīng)，當(dāng)AlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時，Al(OH)3和CO32哪個先和H反應(yīng)。若先與Al(OH)3反應(yīng)，那么生成的Al3又要與CO32雙水解反應(yīng)，重新生成Al(OH)3,即為2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。所以先和CO32反應(yīng)，最后溶解Al(OH)3。綜上所述，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：一段時間保持原樣 HOH=H2O，開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【易錯點點睛】在非氧化還原反應(yīng)(也就是復(fù)分解反應(yīng))的離

10、子反應(yīng)中,由于無法通過上述的氧化性或還原性比較的方法來解釋,所以相對比較復(fù)雜,我們可以用假設(shè)法來解決?！镜湫土?xí)題導(dǎo)練】 一、選擇題1下列電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與CO32，應(yīng)寫為NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全電離成H與SO42，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應(yīng)寫成為MgCl2=Mg22Cl，C錯誤，D正確?！敬鸢浮緼C2下列說法正確的是()強電解質(zhì)一定是離子化合物，

11、弱電解質(zhì)一定是共價化合物強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A BC D【解析】強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是看其在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以錯誤；強電解質(zhì)包括所有離子化合物和部分共價化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物，所以錯誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離產(chǎn)生H和OH，因此，H和OH的濃度很小很小，純水幾乎不導(dǎo)電，水是極弱的電解質(zhì)，所以正確；共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離成自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，正確?！敬鸢浮緾3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：NaH2

12、O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A項氫原子個數(shù)不相等，且得失電子總數(shù)不相等，應(yīng)寫成2Na2H2O=2Na2OHH2；B項產(chǎn)物HClO為弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反應(yīng)，正確寫法為Cl2H2O=HClHClO；D項電荷不守恒，得失電子數(shù)不相等，應(yīng)寫為2Fe3Cu=2Fe2Cu2?！敬鸢浮緾4在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO

13、42、K、Na、SO42【解析】pH13的溶液是強堿性溶液，NH4、HCO3不能大量共存；CrO42顯淺黃色?！敬鸢浮緾5 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中現(xiàn)象可知，a與另外三個溶液相混均有白色沉淀，可知a為Ag

14、NO3溶液。相混產(chǎn)生氣體的是HCl和Na2CO3?！敬鸢浮緿6在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【解析】A項，無色透明溶液中不可能有MnO4；B項，NO3、Fe2、H三者不能大量共存；C項，HCO3與Na、K、CO32、Br之間均無任何反應(yīng)，能共存；D項，強堿性溶液中不存在HSO3，且該條件下ClO與S2之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。僅C選項符合題意?！敬鸢浮緾7某無色溶液中，若加

15、入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32【解析】加入溴水褪色，存在OH或還原性離子；加入NH4HCO3產(chǎn)生刺激性氣體，說明存在OH；而D中Ca2與SO32結(jié)合產(chǎn)生沉淀，所以選A?！敬鸢浮緼8下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()ApH為1的無色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na、NH4、S2、BrC水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、Cl

16、D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3【解析】A項，無色溶液中不可能大量存在Fe2，而且強酸性條件下，NO3和Fe2也不可能大量共存；B項，能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在能將I氧化為I2的粒子，由于還原性S2>I，所以S2在該溶液中不能大量存在；C項，水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，在兩種情況下，四種粒子都能大量共存；D項，加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，HCO3在兩種情況下都不能大量存在，NH4在強堿性條件下不能大量存在，強酸性溶液中有NO3時，與鋁條反應(yīng)無氫氣放出?！敬鸢浮緾9下列離子方

17、程式書寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNH4【解析】A項中石灰乳屬于固體物質(zhì)，不能拆；C項中在酸性條件下產(chǎn)物中沒OH；D項中NH3·H2O過量時AgOH會轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2?！敬鸢浮緽10下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32

18、2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO3錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成CO32C碳酸氫鈉的水解HCO3H2OH2CO3OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確【解析】A評價不對，CaCO3是強電解質(zhì)，B項評價結(jié)論錯誤，D中的離子方程式電荷不守恒，錯誤?！敬鸢浮緾11下列離子方程式書寫正確的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加

19、入過量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O【解析】C項中CH3COOH為弱電解質(zhì)應(yīng)寫分子式；D項中由于Ba(OH)2過量(即Ba2過量)生成物中不能有SO32?！敬鸢浮緼B12在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【解析】A項，無色透明溶液中不可能有MnO4；B項，NO3

20、、Fe2、H三者不能大量共存；C項，HCO3與Na、K、CO32、Br之間均無任何反應(yīng)，能共存；D項，強堿性溶液中不存在HSO3，且該條件下ClO與S2之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。僅C選項符合題意。【答案】C二、非選擇題13下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣水【解析】強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物。具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解

21、質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O(中和反應(yīng))CH3COONH4=CH3COONH4【答案】14某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白