【圖文】反應熱的測量與計算_第1頁
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1、 【課堂練習】： 課堂練習】 1.已知 已知 .CO(g + 1/2 O2(g =CO2(g .H2(g + 1/2 O2(g =H2O(l H1= 283.0 kJ/mol H2= 285.8 kJ/mol .C2H5OH(l + 3 O2(g = 2 CO2(g + 3 H2O(l H3=-1370 kJ/mol 試計算 試計算.2CO(g 4 H2(g= H2O(l C2H5OH(l 的H 解:根據(jù)蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾步完成，其 反應熱效應都是相同的.下面就看看反應能不能由三個 反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應能不能分成 幾步完成.×2 + 

2、5;4 - = 所以，HH1×2 H2×4 H3 283.2×2 285.8×4 1370 339.2 kJ/mol 2.已知： 2.已知： 已知 .C(石墨 石墨， .C(石墨，s+O2(g=CO2(g H1=-393.5kJ/mol .C(金剛石 金剛石， .C(金剛石，s+O2(g=CO2(g H2=-395.0kJ/mol 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25,101kPa時 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25,101kPa時. (25,101kPa 解：- 得： C(石墨，s= C(金剛石，s H=+1.5kJ/mol 3.某次發(fā)射火箭， 中燃燒，生成N 3.某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、 某次發(fā)射火箭 液 O.已知 已知： 態(tài)H2O.已知： N2(g+2O2(g=2NO2(g H1= 67.2kJ/mol N2H4(g+O2(g=N2(g+2H2O(l H2= - 534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下， 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方 程式. 程式. 2 N2H4(g+ 2

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