復(fù)分解反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、.復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練復(fù)分解反應(yīng)的定義：發(fā)生反應(yīng)的條件：一、 典型離子之間反應(yīng)：（一）有水生成的反應(yīng)本質(zhì)： H +OH -=H 2O（ 1）酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)。 （2） H +與 OH -不能共存。練習(xí)：寫出下列方程式：Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+ HCl=Cu(OH) 2+H 2SO4 =Mg(OH) 2+ HNO 3=（二）有氣體生成的反應(yīng)本質(zhì)：在復(fù)分解反應(yīng)中只有酸與碳酸鹽的反應(yīng)產(chǎn)生氣體。+ CO2-=H 2O+ CO 2+2-不能共存。2 H3（ 1）酸與碳酸鹽反應(yīng)的本質(zhì)。 （ 2） H與 CO3CaCO3+ HCl=Na 2CO3+ HCl=Na2 CO3+ H 2SO4 =

2、（三）碳酸根離子的檢驗： 1. 2 H+ CO 32-=H 2O+ CO 2 ： 2. Ca2+ + CO 32- = CaCO3Na 2CO3+Ca(OH) 2=Na 2CO3+HCl=二、 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能，寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例： NaOH+ HCl ，能，因為有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H 2ONa 2SO4+BaCl 2，能，因為有沉淀生成。Na2SO4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4 Na 2CO3 +H 2 SO4 ，能，因為有水和氣體生成。Na2CO3+H 2 SO4=Na 2SO4 +H 2 O+CO 2CaCl2 和 KNO 3

3、，不能，因為無水、氣體和沉淀生成。1.Na2CO3 +BaCl 22.MgSO4 +KOH3.NaCl +KNO 34.HCl +CaCO 35.Cu (OH) 2 +HNO 36.NaCl + Ca (OH) 27.HCl +Mg(OH) 28.Na2SO4 +K 2CO39.硫酸銅與氯化鋇10.氯化鐵與硫酸11.碳酸鋇與鹽酸12.氫氧化鎂與鹽酸13.氫氧化鉀與氯化鐵14 氫氧化鋇與碳酸鈉三、.巧解中考“共存”問題（一）物質(zhì)共存問題物質(zhì)共存問題就是我們常講的兩種或兩種以上的不同物質(zhì)，能否在同一溶液中共存的問題，有時也理解為它們間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例 1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是

4、（）A. 、 NaOHHNO 3BaCl2B.、 Na2SO4MgCl 2KOHC.、 Na3 CO3K 2SO4HClD.、 H2SO4NaClCu(NO 3)2精選范本.（二）離子共存問題：就是我們常講的兩種或兩種以上的不同離子，能否在同一溶液中共存的問題，由于不是具體的物質(zhì)，有的學(xué)生就感到迷惑。例 2、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）。A.H +SO42-Ba2+NO 3-B. Ca2+H +NO 3-Cl-C. Mg2+K +NO 3-Cl-D.K +Na+Mg2+SO42-（三）在某種條件下共存的問題：就是某些物質(zhì)或離子在特定條件下能否共存的問題，解題時既要考慮某些物質(zhì)

5、或離子能不能在特定條件下存在，又要考慮這些物質(zhì)或離子能不能共存。如：例 3、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.Cl - 、 K + 、 NO 3-、Cu2+B.Ba2+、 Cl- 、 SO42-、 Na +C.+-2-、K+D.-+、 SO42-、K+Na、OH 、CO3NO 3、 Na例 4、下列各組物質(zhì)能在PH=1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）。A 、 BaCl2NaNO 3KOHMgCl 2B、 Na2CO 3NaClKNO 3NH 4 ClC、Cu(NO 3 )2NaClH 2SO4KNO 3D 、 ZnSO 4Mg(NO 3)2NaNO 3KCl氫氧化鈉

6、變質(zhì)的知識歸納1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。 化學(xué)方程式 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO3 +H 2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加過量 稀鹽酸 (或者稀硫酸 )，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ；NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣

7、反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2NaOH； NaOH + Ca(OH) 2 取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇稀溶液 (或者硝酸鈣、氯化鈣、硝酸鋇的稀溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na 2CO 3 + BaCl2= BaCO 3 + 2NaCl； NaOH + BaCl 2 3、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2 溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說

8、明氫氧化鈉完全變質(zhì)。原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na 2CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2NaOH同樣不能用酸出去碳酸鈉，原因是)4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，

9、然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH) 2 =CaCO3 + 2NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會與氫氧化鈉反應(yīng)，而且精選范本.會生成 NaCl 或 Na2SO4 ，引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。 )例題 1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：（ 1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 2）圍繞此瓶 NaOH 溶液是否變質(zhì)

10、的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認為小娟所加的試劑是 。欲證明變質(zhì)的溶液中尚存 NaOH ，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中， 滴加足量的 _試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒炈萌芤褐械渭臃犹囈篲（ 3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_ 保存。例題 2、某同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學(xué)認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是利用

11、與上述實驗不同的原理，該同學(xué)又設(shè)計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加 該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該氫氧化鈉溶液_變質(zhì)寫出中所涉及到的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。計算專題1、造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。精選范本.2、 將 100g 氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g 鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g 溶液。則：（ 1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g 。（ 2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。3、將 8.0 g 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為 109.8 g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！具x做】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方