高一化學第一節(jié)練習-元素周期表

1、第二學期高一化學第一節(jié)練習元素周期表學校 姓名 座號 平分 1有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）A HF B H3O C NaH D H2O22.（97年高考題）下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）（A） K+、Na+  （B）CO2、NO2 （C）CO 、CO2   （D）N2、CO 3（03年上海卷）以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A 53g碳酸鈉中含NA個CO32 B 0.1molOH含NA個電子C 1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4鐳是元

2、素周期表中第7周期的A族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是( )（A）在化合物中呈2價    （B）單質能與水反應放出氫氣（C）它的氫氧化物為弱堿      （D）鐳元素的金屬性比鋇弱  5下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )（A）同一主族的元素，從上到下單質熔點逐漸升高（B）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（C）同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大（D）周期表中主族元素可表現(xiàn)正化合價6在短周期元素中，屬于非金屬元素的有( )（A）9種  （B）10種 （C

3、）12種   （D）13種 7有短周期的三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是( )（A） C、N、P  （ B） N、O、S   （C） N、P、F  （D）Be、O、S8同位素是( )（A）有相似化學性質的不同核素 （B）同一種元素的不同核素（C）最外電子層上有不同電子數(shù)的原子 （D）有相同質量數(shù)的不同元素的原子9迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個11

4、2號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是( )（A）112號元素是金屬元素    （B）112號元素位于第七周期第四主族（C）科學家合成的112號元素的原子的中子數(shù)為166    （D）112號元素為放射性元素10據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為651，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為891。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量應是( )（A）  12.000    （B）12.009   

5、（C） 12.015     （D）  12.98011（99全國）原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（ ）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是 ，則其核內的中子數(shù)是( )（A）77     （B）114      （C）191      （D）26812（91全國，2000春北京）某元素一種同位素的原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是( )（A）

6、不能由此確定該元素的原子量（B）這種元素的原子量為mn（C）若碳原子質量為W g，此原子的質量為（mn）Wg（D）核內中子的總質量小于質子的總質量13（93全國）1992年，我國取得重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是 ，它的中子數(shù)是( )（A）80     （B）128     （C）208     （D）28814（95上海） ， ， ， ， 是( )（A）氫的五種同位素 （B）五種氫元素（C）氫的五種同素異形體  （D）氫元素的五種不同微粒

7、15（95上海）硼有兩種天然同位素 ， ，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中 質量百分含量的判斷正確的是( )（A）20%  （B）略大于20%    （C）略小于20%     （D）80%16（97全國）X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果 ， ， ， 四種離子的電子層結構相同（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是( )（A）acmn （B）abnm（C）cdmn         （D）bdnm17（

8、90全國）X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是( )（A）XYZ    （B）YXZ （C）ZXY    （D）ZYX18（97全國）已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱（D）單質鈹跟冷水反應產生氫氣19（94全國）若短周期中的

9、兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )（A）1      （B）3       （C）5       （D）620（96全國）X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是( )（A）X的原子序數(shù)比Y的小      （B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大  

10、60;   （D）X元素的最高正價比Y的小21（99全國）已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比為( )（A）39：61  （B）61：39 （C）1：1 （D）39：1122（2000年全國）下列關于稀有氣體的敘述不正確的是( )(A)原子的最外電子層都有8個電子（B）其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布（C）化學性質非常不活潑（D）原子半徑比同周期A族元素原子的大23.（98全國）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有

11、一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( )（A）       （B）      （C）      （D） 24.（99上海）據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘 治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )（A）72（B）19（C）53（D）12525國際純粹化學和應用化學聯(lián)合會決定，從1989年開始取消原長式周期表中的主、副族及族號，按由左至右順序編為18列，堿金屬（含氫元素）為第一列，稀有氣體為第18列。按照這個規(guī)定，下列說法不正確

12、的是( )（A）第三列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多（B）第七列元素的氧化物屬于酸性氧化物    （C）第17列元素的單質具有強氧化性，都能把Fe氧化為Fe3     （D）第11列元素單質不與稀硫酸反應26（2000年全國）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )（A）x2（B）x4（C）x8（D）x1827（2000春北京）已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（   ）（A）砷元素的最高化合價為3 （B）砷元素是第四

13、周期的主族元素（C）砷原子的第3電子層含有18個電子 （D）砷的氧化物的水溶液呈強堿性28（93上海）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。( )A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1。由D、C組成的化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1。寫出化學式：甲      、乙      、丙    &

14、#160; 、丁      、戊      ；寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式                   。29下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。 （1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_。（2）、三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性

15、最強的是_。（3）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_>_>_。（4）元素的氫化物的化學式為_；該氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式為_；若該氫化物和元素的單質反應，則化學方程式為_ （5）和的最高價氧化物對應水化物的化學式為_和_。和兩元素形成化合物的化學式為_；該化合物灼燒的焰色為_色；該化合物的溶液與元素的單質反應的化學方程式為_。（6）和最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為_；離子方程式為_。（7）與形成化合物的化學式為_；單質溶于該化合物所得溶液_色。（8）和兩元素的核電荷數(shù)之差為_。30如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合

16、中的（ ） 位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個電子；沒有放射性；屬于氧族元素；屬于鹵素ABCD31某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2532A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈 堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E33短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4

17、 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 34無機化學命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是（ ）A第16、17列都是非金屬元素B第1列金屬元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反C只有第2列元素原子最外層有2個電子D在18列元素中，第3列元素種類最多35同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的

18、酸性強弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）A原子半徑：XYZB單質的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ36A、B、C是周期表中相鄰的二二種元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14，核內質子數(shù)和為28，則A、B、C三種元素分別是（ ）AN P OBLi Be Mg CC N PDO S F37如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）A原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應水化物的酸性W