云南省峨山彝族自治縣2018屆高三化學(xué)周練匯編第十五周

1、第十五周時(shí)間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 6 分，共 66 分）1. 2017 天津河西高三質(zhì)檢下列說法不正確的是（）A.20Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10B. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C. 微粒 Na：Mg：O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.第WA與四A族元素的原子間構(gòu)成的分子均滿足原子最外層8 電子結(jié)構(gòu)答案 B解析 A 項(xiàng)，40Ca2+的中子數(shù)為 28,核外電子數(shù)為 18,中子數(shù)比核外電子數(shù)多 10,正確； B 項(xiàng)，同種元素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，Na：Mdj+ O的核外電子排布均為 2、8，正確；D 項(xiàng)，”A族與四A族元素形成的

2、分子為 AB 型，女口 CF4、SiCl4等，各原子最外層均為8 電子結(jié)構(gòu)，正確。2 我國限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹（14060Nd）是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）A.14060Nd 和14260Nd 是同一核素14060Nd 原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8014 g 釹元素含有 6 mol 電子 答案 B解析14060Nd 和14260Nd 是不同核素，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol14060Nd 原子的質(zhì)量約為 140 g, 140%A7一個(gè)原子的質(zhì)量約為：g , B 項(xiàng)正確；14060Nd 原子的中子數(shù)為 80、質(zhì)子數(shù)為 60, 二者之差

3、為 20, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14 g 釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol ,含有的電子也不是 6 mol , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是（）A.結(jié)構(gòu)示意圖B.中子數(shù)為 50,質(zhì)子數(shù)為 39 的釔（Y）的核素：爲(wèi)丫C.16O與18O互為同位素；6oD26OM8Od8o 互為同素異形體D.ATzX、釵、A+1ZX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同答案 CB. 一個(gè)14060Nd 原子的質(zhì)量約為1N0 g（ 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.D.2 41214-可表示 C

4、 或 C2解析12C 和14C 互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A 正確；質(zhì)量數(shù)=50+ 39=89，寫在元素符號(hào)左上角，B 正確；D26O M8O D8O 都是化合物，不能互稱為同素異形體，C 錯(cuò)；1zXZxA+1zX 質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。4.下列說法正確的是（）A.13C 和14N 質(zhì)子數(shù)相差 1,中子數(shù)也相差 1B. 種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C. 鈷有56Co5；Co58Co；7Co 等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同, 化學(xué)性質(zhì)不同D. 核聚變?nèi)?H+；H；He+：n,由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化答

5、案 B解析 A 項(xiàng)，13C 與14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，但核內(nèi)中子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，幾種微粒的關(guān)系是同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，該變化屬于核變化，不是化學(xué)變化。5. 下列說法中，不正確的是（）A.短周期元素中， 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3 種B.日本福島核電站釋放出的放射性核素131|、F、133|互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同16 18C.H、D T 與 O 0 構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有18 個(gè)298D. 第 114 號(hào)元素的一種核素114X 與82Pb 具有相同的最外層電子數(shù)答案 C解析 短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素

6、有He C S 3 種，A 項(xiàng)正確；131|、132|、133|是 I 元素形成的 3 種不同核素，互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性 質(zhì)幾乎完全相同，B 項(xiàng)正確；雙氧水的化學(xué)式為fQ, H、D T 形成的“H2”有 6 種，分別為“H2”“D2”“T2”“HD“HT“DT,而160 與180 形成的“O2”有 3 種，分別為 “16C2”“18Q”“1608O，故可形成雙氧水分子種類數(shù)為6X3= 18（種），因有些雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量相等（如 HT6Q 與 D6Q），故構(gòu)成雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量小于18 個(gè)，C 錯(cuò)誤；原子序數(shù)為 114 的元素與 Pb 處于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D 項(xiàng)

7、正確。6. 下列有關(guān)敘述正確的是（）A. H8o 中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍B.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為 7,其中子數(shù)也一定為 7C.ZX和A+1ZX*兩種微粒的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，而質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定/不相等D.bX和aY 叫兩種離子，當(dāng)a=b+討n時(shí)，則它們的核外電子總數(shù)相同答案 D解析 A 項(xiàng)，在 H80 中，其質(zhì)量數(shù)之和為 22,其質(zhì)子數(shù)之和為 10,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，含有 7 個(gè)質(zhì)子的原3子都是氮原子，但氮元素也有質(zhì)量數(shù)不為14（即中子數(shù)不為 7）的核素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ZX和A*1ZX*兩種微粒的核電荷數(shù)相等（均為Z），核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不相等，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，若bX1和

8、aY7*兩種離子的核外電子總數(shù)相同，則有a-m=b+n,即a=b+m*n,正確。7. 2016 北京東城模擬核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X,其原子的核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為（2a* 1）。下列有關(guān)元素 X 的說法中，不正確的是（）A. 元素 X 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）B. 元素 X 的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C. 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層序數(shù))答案 D解析 若a= 2,則 X 為 N;若a= 3,則 X 為 Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及其化合物的 性質(zhì)推知 A B C項(xiàng)均

9、正確；D 項(xiàng)，氯離子的最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)，錯(cuò)誤。& 2016 濰坊聯(lián)考已知第三周期元素 M,其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小 于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素 M 的說法一定錯(cuò)誤的是 ()A. M 元素存在同素異形體B. M 元素為非金屬元素C. M 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M 的氧化物都是酸性氧化物答案 C解析 第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為 6,原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需 的電子數(shù)小于 6 的元素有 Al、Si、P、S、Cl，其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最

10、內(nèi)層均為 2 個(gè)電子,因此符合條件的元素為 Si 和 S。 Si 存在晶體硅、 無定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A 項(xiàng)正確；Si 和 S 均為非金 屬元素，B 項(xiàng)正確；Si 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HzSiO3為弱酸，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，SiO2、SO、SO 都是酸性氧化物，D 項(xiàng)正確。9短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13, X 與Y、Z 位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數(shù)是 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者是 Y 原子最外層電 子數(shù)的 3倍,下列說法正確的是 ()A. X 的氫化物溶于水生成弱酸B. Z 的氫化物的水溶液在空氣

11、中存放不易變質(zhì)C. Y 與 X 可生成 Y3X2型化合物D. Z 的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物答案 C解析 根據(jù)題意可推知，X 是氮元素，Y 是鎂元素，Z 是硫元素。A 項(xiàng)，X 的氫化物溶于 水生成弱堿,錯(cuò)誤； B 項(xiàng), Z 的氫化物的水溶液氫硫酸在空氣中存放容易被空氣中的氧氣氧 化而易變質(zhì)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Y 與 X 可生成 Y3Xa(Mg3N2)型化合物，4正確；D 項(xiàng)，Z 的單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO,該化合物是酸性氧化物，錯(cuò)誤。10. 2016 洛陽模擬短周期元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大且 W X、丫十、Z 的 最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的

12、比值依次為2、 3、 4、 2(不考慮零族元素 ) 。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 ()A.X 和其他三種元素均可形成至少2 種二元化合物B. W 和 X、Z 兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C. W X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物D. Z 和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案 D5解析 根據(jù) W X、YZ 的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），得到元素 W X、Y、Z 分別為 C O Na、S。氧和元素 C、Na S 均可形成至 少 2 種二元化合物，故 A 正確；W 和 X、Z 兩種元素分別形成的二元化合物中二氧化碳

13、、二 硫化碳是直線形分子，故 B 正確；W X 和 Y 三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性， 故 C 正確；鈉和硫形成的硫化鈉，其水溶液呈堿性，故D 錯(cuò)。11. 2016 北京海淀期中核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016 年初國際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和 118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中 113 號(hào)元素與 Al 元素處于同一主族。下列說法中正確的是（A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115 號(hào)元素一定是處于VA族的非金屬元素C. 117 號(hào)元素與 F、Cl、Br、I 均處于四A族D. 四種新元素位于元素周期表

14、中的不同周期答案 C素。C 項(xiàng)，正確。D 項(xiàng)，四種新元素均位于第七周期。二、非選擇題（共 34 分）12.（10 分）已知 A、B、C D 四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且 A 是一種含有 18 電子的微粒，C 是一種含有 10 電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題： 均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出 A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）若 B、D 屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C 的電子式：jrJF Jk,若 D 是一種含有 22 電子的分子，則符合如圖關(guān)系的 A 的物質(zhì)有_ （寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）。答案 （1）2F2+ 2H2O=4HIF Q

15、解析 A 項(xiàng)，核反應(yīng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能。B 項(xiàng)，115 號(hào)元素是位于VA族的金屬元(1) I-（3）若 A、B 均是含 2 個(gè)原子核的微粒，其中則 A 、 B 之 間 發(fā) 生 的B 中含有 10 個(gè)電子， D 中含有 18 個(gè)電子，離 子反應(yīng) 方 程 式 為6(2) H OH(3) HS+ OH =S+ H2O(4)CH3CH、CH30H解析 含 18e_的單質(zhì)分子有 Ar、F2, Ar 一般不參與化學(xué)反應(yīng)，故 A 為 F2,則 B 為 HO, C 為 HF, D為 Q。(2) 若 B、D 為同主族元素的單質(zhì)分子，則A 為 H2S, B 為 02，C 為 H2Q D 為 S。(3) 含兩個(gè)

16、原子核的 18e微粒有 HCI 與 HS,再結(jié)合 B 中含有 10 個(gè)中子，D 中含有 18個(gè)電子，C 中含有 10 個(gè)電子，可以推斷出該反應(yīng)為HS + OH =S+ H2Q(4) 含有 22 電子的分子是 CO,則 A 中含有碳元素，應(yīng)是有機(jī)物分子，則A 為 CHCH 或CHOH B 為 02, C 為 HQ D 為 CO。13.2016 重慶模擬(12 分)有 X、Y、Z、W 四種含 14 電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼XYZW單核不同元素構(gòu) 成的兩核同元素構(gòu) 成的兩核同元素構(gòu) 成的兩核粒子的 電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0(1) A 原子核外比 X 原子多 3 個(gè)電子，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖

17、是 _。含 1 mol X 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 _。(2) Z 與鈣離子組成的化合物的電子式為 _ 。14 g Y 完全燃燒放出的熱量是 141.5 kJ ,寫出 Y 燃燒的熱化學(xué)方程式(4)組成 W 的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)丁丁匣一乙應(yīng)1寫出 丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2組成 W 的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 _ ,該氫化物與空氣可構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是 KOH 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ 。答案(1)427(2) Ca+C?C-(3) 2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)1 H= 566 kJ mo

18、l8咼溫 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3Q+ 4 出或 C+ H2O=CO HH)NH 和 HO 分子間能形成氫鍵2NH3- 6e+ 6OH=N+ 6fO解析 X、Y、Z、W 四種含 14 個(gè)電子的粒子中，X 為單核，電荷數(shù)為 0，故 X 的質(zhì)子數(shù)為 14，X 為 Si 原子；Y 為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0,故 Y 為 CO Z 為同元14 一 2-素形成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2,故形成 Z 元素的原子質(zhì)子數(shù)為=6,故 Z 為 C一；14W 為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成 W 元素的原子質(zhì)子數(shù)為= 7,為 N兀素，W 為 N20(1)A 原子核外比 Si 原

19、子多 3 個(gè)電子，A 為 Cl 原子，原子核外電子數(shù)為17,有 3 個(gè)電子層，各層電子數(shù)為 2、8 7 原子結(jié)構(gòu)示意圖為，SiO2晶體中每個(gè) Si 原子與 4 個(gè)O 原子之間形成 4 個(gè) Si O 鍵，則 1 mol SiO2晶體中含有 4NA個(gè)共價(jià)鍵。(2) 碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C2-離子構(gòu)成，&一中碳原子之間形成 3 對(duì)共用電子對(duì)，故碳化鈣的電子式為Ca2+C?C 1 2 3 4一。(3) 14 g CO 的物質(zhì)的量為凹 -1= 0.5 mol，故 2 mol CO 燃燒放出的熱量為 嚴(yán)嚴(yán),28 g - mol乂0.5 molx141.5 kJ = 566 kJ , CO

20、 燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)H=- 566 kJ- mol(4)組成 W 的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為HNO,由轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知丁為Fe 或 C,若丁為 Fe,則乙為 Fe(NQ)3,丙為 Fe(NQ)2；若丁為 C,則乙為 CO,丙為 CO組成 W 的元素的簡單氫化物為 NH, NH 與水分子間能形成氫鍵，NH 極易溶于水；NH與空氣構(gòu)成燃料電池時(shí)，NH 在負(fù)極失電子，堿性條件下生成N2和 HO。14.(12 分)X、Y、Z、W 是四種短周期元素，X 原子 M 層上的電子數(shù)是原子核外電子層 數(shù)的 2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；Z 元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z 的I I氫化物水溶液呈堿性；W 元素最高正價(jià)是+ 7 價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 元素 X 原子結(jié)構(gòu)示意