化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率習(xí)題

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 【課標(biāo)要求】：1。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解其內(nèi)涵。 2能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算。【學(xué)習(xí)過程】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念： 。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 式中各符號(hào)的表示意義c ，單位 t ，單位 v ，單位 【例題1】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。3、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率

2、。無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。固體或純液體(如:Br2 )物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度通常為常數(shù)，不能用以表示化學(xué)反應(yīng)速率。對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d二.化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算【課堂練習(xí)】在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮

3、氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求： 分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。若反應(yīng)前后溫度不變,則4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？上述用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比值是多少?與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？【例2】 對于反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ),反應(yīng)進(jìn)行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S) D. v

4、 (D) =1.2mol/(L · min)三.化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過 測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 和 ；也包括必須依靠儀器測量的性質(zhì)， 、 、 、 等。在溶液中常常利用 來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。達(dá)標(biāo)練習(xí)1下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨2（1） 在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，則在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 ？（2）一個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物剩余6.8mol，則這種反應(yīng)物的化學(xué)

5、反應(yīng)速率是多少？3.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，

6、NH3的濃度增加了0.6mol/L,在些段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則此段時(shí)間是（ ）A.1s B.2s C.4 4s D. 1 .33s6對反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A.(A)=0.3mol/(L·min) B.(B)=0.6mol/(L·min) C.(C)=0.5mol/(L·min) D.(A)=0.01mol/(L·s)以下為能力提升題7已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，則下列式子正確的

7、是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）8將化合物A的蒸氣2mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（C）=1.2mol/(L·min)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（定時(shí)訓(xùn)練） 提示：本訓(xùn)練約需時(shí)60分鐘，請同學(xué)們審請題意，仔細(xì)作答學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步理解化學(xué)

8、反應(yīng)速率的概念。2.熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算。本節(jié)鞏固練習(xí)一.選擇題(每題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意)1生產(chǎn)生活中不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，下列反應(yīng)中，能在瞬間完成的是 A塑料老化 B.爆竹爆炸 C.鋼鐵生銹 D.食物腐敗 （ ）2在測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（ ） A氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.顏色的深淺 C固體的物質(zhì)的量多少 D.反應(yīng)的劇烈程度3下列說法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示 B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和

9、濃度單位決定。 D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值4在的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間內(nèi)，的濃度增加了，在此段時(shí)間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則所經(jīng)過的時(shí)間是（ ） A. B. C. D. 5在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)

10、間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)7反應(yīng)剛開始時(shí)，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 8. 甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷9. 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L·

11、; sBv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· sDv（D）=1mol/L· s10. 可逆反應(yīng)：在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行速率相等的是（ ） A. B. 和C. D. 和11. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：112. 將和放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s末，容器中C的物質(zhì)的量是（ ） A. B. C. D. 13

12、. 合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol/(L·s)，則下列關(guān)系正確的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3) v(H2)二.填空題14. 在2 L密閉容器中發(fā)生3A（g）+ B（g）2C（g）的反應(yīng)。若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4 mol ，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol / (L。s)，則10 s后，容器中B的物質(zhì)的量是_mol。15. 可逆反應(yīng)：，在VL容器內(nèi)若A的濃度為amol/L、B的濃度為bmol/L

13、。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為，這時(shí)B的濃度為_，C的濃度為_。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。16.某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。三.計(jì)算題:17.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度； （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（定時(shí)訓(xùn)練）參考答案 1B 2AB 3BC 4B 5

14、C 6C 7AD 8D 9B 10B 11B 12B 13B14解：由A的平均反應(yīng)速率知，在10s內(nèi)A的物質(zhì)的量減少：0.12 mol / (L。s) 10s 2 L = 2.4 mol 3A（g）+ B（g）2C（g）起始物質(zhì)的量(mol) 4 4 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 2.4 0.8 1.610 s后物質(zhì)的量(mol) 1.6 3.2 1.615解: 起始濃度(mol/L) a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) a-x b(1-x/a) c(1-x/a) d(1-x/a) 1分后濃度(mol/L) x bx/a c(1-x/a) d(1-x/a) vA = (a-x) mol/L/ 1min = (a-x) mol/(L.min)16.解:由圖知X 、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為產(chǎn)物。 反應(yīng)方程式為 ： 3X + Y 2Z