化學反應反應速率習題

1、第二章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化 學 反 應 速 率 【課標要求】：1。理解化學反應速率的表示方法，了解其內涵。 2能進行化學反應速率的計算?！緦W習重點】化學反應速率的表示方法及計算?！緦W習過程】一、化學反應速率1、概念： 。2、數(shù)學表達式： 式中各符號的表示意義c ，單位 t ，單位 v ，單位 【例題1】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應的化學反應速率。3、理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率

2、。無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。固體或純液體(如:Br2 )物質的物質的量濃度通常為常數(shù)，不能用以表示化學反應速率。對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此,表示化學反應的速率時,必須說明用哪種物質做標準對于在一個容器中的一般反應 aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d二.化學反應速率的基本計算【課堂練習】在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮

3、氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求： 分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應速率。若反應前后溫度不變,則4min時容器內的壓強是反應前的多少倍？上述用不同物質表示的化學反應速率比值是多少?與化學計量數(shù)之比有何關系？【例2】 對于反應A + 3B = 2C + 2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是( ),反應進行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S) D. v

4、 (D) =1.2mol/(L · min)三.化學反應速率的測定化學反應的速率是通過 測定的。包括能夠直接觀察的某些性質，如 和 ；也包括必須依靠儀器測量的性質， 、 、 、 等。在溶液中常常利用 來跟蹤反應的過程和測量反應速率。達標練習1下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨2（1） 在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，則在這5s內B的化學反應速率是多少 ？（2）一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物剩余6.8mol，則這種反應物的化學

5、反應速率是多少？3.在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，

6、NH3的濃度增加了0.6mol/L,在些段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s),則此段時間是（ ）A.1s B.2s C.4 4s D. 1 .33s6對反應A（g）+3B(g) 2C(g)來說，下列反應速率中最快的是（ ） A.(A)=0.3mol/(L·min) B.(B)=0.6mol/(L·min) C.(C)=0.5mol/(L·min) D.(A)=0.01mol/(L·s)以下為能力提升題7已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反應速率分別用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，則下列式子正確的

7、是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）8將化合物A的蒸氣2mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g）=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內用C的濃度變化表示的平均反應速率為（C）=1.2mol/(L·min)求化學方程式中的計量數(shù)n的值以B的濃度變化表示該反應的平均速率第二章 化學反應速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應速率（定時訓練） 提示：本訓練約需時60分鐘，請同學們審請題意，仔細作答學習目標1.進一步理解化學

8、反應速率的概念。2.熟練掌握化學反應速率的基本計算。本節(jié)鞏固練習一.選擇題(每題有一或二個選項符合題意)1生產生活中不同的化學反應進行的快慢不同，下列反應中，能在瞬間完成的是 A塑料老化 B.爆竹爆炸 C.鋼鐵生銹 D.食物腐敗 （ ）2在測量化學反應速率時，可以利用的相關性質為（ ） A氣體的體積和體系的壓強 B.顏色的深淺 C固體的物質的量多少 D.反應的劇烈程度3下列說法正確的是（ ） A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 B用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比。 C化學反應速率的單位由時間單位和

9、濃度單位決定。 D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值4在的反應中，經(jīng)過一段時間內，的濃度增加了，在此段時間內用表示的平均反應速率為，則所經(jīng)過的時間是（ ） A. B. C. D. 5在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時

10、間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)7反應剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 8. 甲、乙兩個容器內都進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷9. 在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L·

11、; sBv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· sDv（D）=1mol/L· s10. 可逆反應：在4種不同的情況下的反應速率分別為 該反應進行速率相等的是（ ） A. B. 和C. D. 和11. 已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的計量數(shù)之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：112. 將和放入10L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：，在最初的0.2s內，消耗A的平均速率為，則在0.2s末，容器中C的物質的量是（ ） A. B. C. D. 13

12、. 合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol/(L·s)，則下列關系正確的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3) v(H2)二.填空題14. 在2 L密閉容器中發(fā)生3A（g）+ B（g）2C（g）的反應。若最初加入的A和B的物質的量都是4 mol ，A的平均反應速率是0.12 mol / (L。s)，則10 s后，容器中B的物質的量是_mol。15. 可逆反應：，在VL容器內若A的濃度為amol/L、B的濃度為bmol/L

13、。1分鐘后，測得容器內A的濃度為，這時B的濃度為_，C的濃度為_。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為_。16.某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_ _。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 。三.計算題:17.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度； （2）2 min內SO2的平均反應速率。 第一節(jié) 化學反應速率（定時訓練）參考答案 1B 2AB 3BC 4B 5

14、C 6C 7AD 8D 9B 10B 11B 12B 13B14解：由A的平均反應速率知，在10s內A的物質的量減少：0.12 mol / (L。s) 10s 2 L = 2.4 mol 3A（g）+ B（g）2C（g）起始物質的量(mol) 4 4 0轉化物質的量(mol) 2.4 0.8 1.610 s后物質的量(mol) 1.6 3.2 1.615解: 起始濃度(mol/L) a b 0 0 轉化濃度(mol/L) a-x b(1-x/a) c(1-x/a) d(1-x/a) 1分后濃度(mol/L) x bx/a c(1-x/a) d(1-x/a) vA = (a-x) mol/L/ 1min = (a-x) mol/(L.min)16.解:由圖知X 、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為產物。 反應方程式為 ： 3X + Y 2Z