化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其鈉的化合物-ppt課件

1、堿金屬堿金屬鈉及其化合物鈉及其化合物復(fù)習(xí)目的復(fù)習(xí)目的1、掌握、掌握Na及其化合物的性及其化合物的性質(zhì)質(zhì)2、掌握、掌握Na及其化合物的相及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及景象關(guān)實(shí)驗(yàn)及景象3、掌握與、掌握與Na、鈉的化合物、鈉的化合物的相關(guān)的計(jì)算。的相關(guān)的計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、過(guò)氧學(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、有關(guān)混合物的化鈉的性質(zhì)、有關(guān)混合物的計(jì)算。計(jì)算。一、鈉的性質(zhì)一、鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)鈉是質(zhì)軟鈉是質(zhì)軟,雪白色雪白色,易傳熱導(dǎo)電，熔點(diǎn)低易傳熱導(dǎo)電，熔點(diǎn)低比水輕的固體。少量鈉保管在煤油里。比水輕的固體。少量鈉保管在煤油里。藥品保管：藥品保管：1.根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇能否密閉。如：水

2、封、油封等。根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇能否密閉。如：水封、油封等。2.瓶的選擇：棕色瓶、塑料瓶等。瓶的選擇：棕色瓶、塑料瓶等。3.塞的選擇：膠塞、玻璃塞等塞的選擇：膠塞、玻璃塞等說(shuō)出以下物質(zhì)的保管方法說(shuō)出以下物質(zhì)的保管方法: 液溴、白磷、紅磷、堿液、氫氟酸、濃硝酸、硝酸銀液溴、白磷、紅磷、堿液、氫氟酸、濃硝酸、硝酸銀2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與某些非金屬單質(zhì)的反響鈉與某些非金屬單質(zhì)的反響鈉與水的反響鈉與水的反響鈉與酸的反響鈉與酸的反響鈉與鹽的反響鈉與鹽的反響鈉與某些有機(jī)物的反響鈉與某些有機(jī)物的反響鈉與某些非金屬單質(zhì)的反響鈉與某些非金屬單質(zhì)的反響1、與氧氣反響、與氧氣反響 4Na+O22Na2O白色

3、固體白色固體 2Na+O2 Na2O2淡黃色固體淡黃色固體 實(shí)驗(yàn)闡明：實(shí)驗(yàn)闡明：將新切開(kāi)的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的雪白將新切開(kāi)的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的雪白色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱那么發(fā)生熄滅，色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱那么發(fā)生熄滅，生成淡黃色過(guò)氧化鈉，均為放熱反響；同時(shí)可知生成淡黃色過(guò)氧化鈉，均為放熱反響；同時(shí)可知Na2O2比比Na2O穩(wěn)定。穩(wěn)定。反響過(guò)程中能夠產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒(méi)有擦干的緣故。反響過(guò)程中能夠產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒(méi)有擦干的緣故。鈉的活潑性可知其不能保管在空氣中，應(yīng)該保管在煤油鈉的活潑性可知其不能保管在空氣中，應(yīng)該保管在煤油中，同時(shí)自然界

4、中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。中，同時(shí)自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。堿金屬的氧化，條件不同，產(chǎn)物不同。堿金屬的氧化，條件不同，產(chǎn)物不同。2、與其他非金屬反響、與其他非金屬反響 2Na + S Na2S景象：爆炸景象：爆炸 2Na + Cl2 2NaCl景象：景象：Na熄滅，黃色火焰，產(chǎn)熄滅，黃色火焰，產(chǎn)生白煙生白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃研磨研磨點(diǎn)燃點(diǎn)燃鈉與水的反響鈉與水的反響 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ 2OH- +H2 實(shí)驗(yàn)留意：實(shí)驗(yàn)留意： 切割鈉不能太多，否那么能夠熄滅爆炸產(chǎn)生危險(xiǎn)。切割鈉不能太多，否那么能夠熄滅爆炸產(chǎn)生危險(xiǎn)。 實(shí)驗(yàn)景象解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)景象解釋?zhuān)??。?/p>

5、鈉的密度比水小，投入水中后會(huì)浮于水面上；浮：鈉的密度比水小，投入水中后會(huì)浮于水面上；氣：鈉與水猛烈反響產(chǎn)生氫氣；氣：鈉與水猛烈反響產(chǎn)生氫氣；球：鈉的熔點(diǎn)低，且與水反響放熱，故而熔成小球；球：鈉的熔點(diǎn)低，且與水反響放熱，故而熔成小球；游：鈉與水接觸部位反響產(chǎn)生氣體，使小球受力不均四處游動(dòng)；游：鈉與水接觸部位反響產(chǎn)生氣體，使小球受力不均四處游動(dòng)；聲：由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出聲：由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出“嘶嘶的聲音；嘶嘶的聲音；紅：反響生成紅：反響生成NaOH，顯強(qiáng)堿性，使酚酞變紅。，顯強(qiáng)堿性，使酚酞變紅。 實(shí)驗(yàn)引申：實(shí)驗(yàn)引申： 鈉著火不能用水、鈉著火不能用水、CO2、CCl4、泡沫

6、滅火器等滅火，普通用沙、泡沫滅火器等滅火，普通用沙土覆蓋。土覆蓋。 鈉保管在煤油中的緣由：鈉保管在煤油中的緣由：a.鈉易與空氣中的鈉易與空氣中的O2反響；反響； b.鈉易與鈉易與H2O反響；反響；c.鈉不與煤油反響，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔絕空氣鈉不與煤油反響，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔絕空氣 留意：鈉不能保管在留意：鈉不能保管在CCl4及酒精中，由于酒精會(huì)和鈉反響，及酒精中，由于酒精會(huì)和鈉反響，CCl4密度比鈉大。密度比鈉大。鈉與某些酸的反響鈉與某些酸的反響2Na+2H+ 2Na+ + H2 實(shí)驗(yàn)闡明：實(shí)驗(yàn)闡明： 鈉與水反響的本質(zhì)是和水電離出來(lái)的鈉與水反響的本質(zhì)是和水電離出來(lái)的H+

7、反響，反響，而酸中的而酸中的H+更多，故鈉與酸的反響比與水的反響猛更多，故鈉與酸的反響比與水的反響猛烈。烈。鈉過(guò)量那么繼續(xù)和水反響，所以反響后的溶液鈉過(guò)量那么繼續(xù)和水反響，所以反響后的溶液可以呈酸性、中性、堿性?？梢猿仕嵝浴⒅行?、堿性。鈉與某些鹽的反響鈉與某些鹽的反響A、與、與NaCl、K2SO4等一類(lèi)稀溶液反響等一類(lèi)稀溶液反響本質(zhì)：鈉與水反響本質(zhì)：鈉與水反響景象：浮、熔、游、響景象：浮、熔、游、響B(tài)、與、與NaCl、K2SO4等飽和溶液反響等飽和溶液反響本質(zhì)：鈉與水反響，同時(shí)本質(zhì)：鈉與水反響，同時(shí)NaCl或或K2SO4從飽和溶從飽和溶液中析出液中析出景象：浮、熔、游、響、渾濁景象：浮、熔、游

8、、響、渾濁C、與、與NaHSO4等一類(lèi)溶液反響等一類(lèi)溶液反響本質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反響本質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反響2Na + 2H+ 2Na+ + H2D、與、與CuSO4、FeCl3等一類(lèi)溶液反響等一類(lèi)溶液反響本質(zhì)：鈉與水反響后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反響本質(zhì)：鈉與水反響后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反響2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 E、與熔融鹽的反響、與熔融鹽的反響普通符合活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的。比如制備某些金屬普通符合活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的。比如制備某些金屬Ti等。等。二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物Na2O與與Na2O21.顏

9、色：顏色： Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體2.構(gòu)造：構(gòu)造： Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中中含有含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，過(guò)氧根離子。，過(guò)氧根離子。3.氧元素價(jià)態(tài)：氧元素價(jià)態(tài)： Na2O 、Na2O24.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反響生成不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反響生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定。-2-2-1-15.5.屬類(lèi)：屬類(lèi)： Na2O Na2O屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，Na2O2Na2O2為復(fù)雜氧化為復(fù)雜氧化物，過(guò)氧化物。物，過(guò)氧化物。6.6.化學(xué)性質(zhì)

10、：化學(xué)性質(zhì)： 與水反響：與水反響：Na2O+H2O2NaOHNa2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2標(biāo)方向、數(shù)目標(biāo)方向、數(shù)目與與CO2CO2反響：反響：Na2O+CO2Na2CO3Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與酸的反響：與酸的反響： Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2對(duì)比以上反響，主要有二方面差別：對(duì)比以上反響

11、，主要有二方面差別：反響產(chǎn)物反響產(chǎn)物:Na2O2:Na2O2參與的反響中有參與的反響中有O2O2產(chǎn)生；產(chǎn)生；反響類(lèi)型反響類(lèi)型: Na2O: Na2O參與的反響為非氧化復(fù)原反響。參與的反響為非氧化復(fù)原反響。7.氧化復(fù)原性：氧化復(fù)原性： Na2O普通不表現(xiàn)氧化性，但有一普通不表現(xiàn)氧化性，但有一定復(fù)原性如：定復(fù)原性如： 2Na2O+O22Na2O2；Na2O2主要主要表現(xiàn)氧化性也就是表現(xiàn)氧化性也就是H2O2的氧化性由于過(guò)氧化的氧化性由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心運(yùn)用。生爆炸，所以應(yīng)小心運(yùn)用。8.漂白性：漂白性： N

12、a2O無(wú)漂白作用，無(wú)漂白作用， Na2O2是漂白劑，是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反響生成制法：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反響生成 Na2O鈉在空氣中受熱后熄滅生成鈉在空氣中受熱后熄滅生成 Na2O2。10.用途：用途： Na2O用途不廣泛，用途不廣泛， Na2O2用途比較廣泛，用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等?？勺龉┭鮿?、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.1.俗名：俗名：Na2CO3Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天俗名純堿、蘇打、洗滌

13、堿、天然堿等；然堿等；NaHCO3NaHCO3俗名小蘇打。俗名小蘇打。2.2.溶解性：二者均溶解于水，但溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3Na2CO3的溶解的溶解度大于度大于NaHCO3NaHCO3的。的。問(wèn)題：往飽和問(wèn)題：往飽和Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量CO2CO2后有后有什么景象？緣由？什么景象？緣由？3.3.水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但堿性，但Na2CO3Na2CO3水解程度大于水解程度大于NaHCO3NaHCO3。水解原。水解原理運(yùn)用如泡沫滅火劑、去油污等。理運(yùn)用如泡沫滅火劑、去油污等。4.4.熱穩(wěn)定

14、性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3Na2CO3很穩(wěn)定，普通不分解；很穩(wěn)定，普通不分解；NaHCO3NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。不穩(wěn)定，受熱分解。5.5.與酸反響速率：二者都能與酸反響與酸反響速率：二者都能與酸反響 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2從反響過(guò)程看：從反響過(guò)程看：CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2因此跟一樣濃度的強(qiáng)酸反響產(chǎn)生因此跟一樣濃度的強(qiáng)酸反響產(chǎn)生CO2CO2的速率的速率NaHCO3

15、NaHCO3大于大于Na2CO3Na2CO3的。因此泡沫滅火劑常用的。因此泡沫滅火劑常用NaHCO3NaHCO3。6.6.與堿反響差別：與堿反響差別：Na2CO3Na2CO3不能與堿發(fā)生中和反響，不能與堿發(fā)生中和反響，NaHCO3NaHCO3中含有沒(méi)完全中和的中含有沒(méi)完全中和的H+H+，故能繼續(xù)與堿反，故能繼續(xù)與堿反響。響。HCO3-+OH- CO32-+H2OHCO3-+OH- CO32-+H2O7.7.與石灰水等溶液反響：它們均能與石灰水、與石灰水等溶液反響：它們均能與石灰水、 Ba BaOHOH2 2溶液反響，景象一樣，但反響產(chǎn)物有差別，溶液反響，景象一樣，但反響產(chǎn)物有差別， NaHCO

16、3NaHCO3與石灰水、與石灰水、 Ba BaOHOH2 2溶液還涉及量的問(wèn)題。溶液還涉及量的問(wèn)題。8.8.與與CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2等溶液的反響差別：分別向等溶液的反響差別：分別向Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的溶液中參與的溶液中參與CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2溶液，溶液， Na2CO3 Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCO3NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。故常用參與很難產(chǎn)生沉淀。故常用參與與與CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2等溶液的方法鑒別等溶液的方法鑒別Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3

17、9.9.用途差別：用途差別：Na2CO3Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCO3NaHCO3用于泡沫用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，假設(shè)發(fā)、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，假設(shè)發(fā)生分解反響，將產(chǎn)生的氣體通入廓清石灰水中，石生分解反響，將產(chǎn)生的氣體通入廓清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉?；宜儨啙岬氖翘妓釟溻c，另一個(gè)是碳酸鈉。2、利用和酸反響的速

18、率不同：分別取一定量的固體，、利用和酸反響的速率不同：分別取一定量的固體，參與等濃度等體積的鹽酸，反響快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)參與等濃度等體積的鹽酸，反響快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液0.1molL的的PH值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的PH在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的

19、PH在在8左右。左右。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑發(fā)酵劑,滅火劑滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多醫(yī)療上治胃酸過(guò)多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造紙?jiān)旒?洗滌劑洗滌劑 用途用途不反響不反響Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2CO2不反響不反響CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2BaCl2無(wú)色晶體無(wú)色晶體HCO3- + Ca2+OH- CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水石灰水 HCO3- + OH- CO32-+H2O不反響不反響NaOHHCO3- + H+ CO2+H2O(猛烈猛烈)CO32- + 2H+CO2+H2O(較較慢慢

20、)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定 較易溶于水較易溶于水( (比比Na2CO3Na2CO3小小易溶于水易溶于水溶解性溶解性細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài)小蘇打小蘇打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCO3NaHCO3Na2CO310HNa2CO310H2O2ONa2CO3Na2CO3化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: NaOH純堿純堿 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固

21、體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽正鹽和酸式鹽反響化物及兩性氫氧化物、酸、鹽正鹽和酸式鹽反響與鹽反響與鹽反響,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-與某些非金屬單質(zhì)反響：與某些非金屬單質(zhì)反響：P、X2、S、Si等等與有機(jī)物反響：苯酚、羧酸、氨基酸反響；與有機(jī)物反響：苯酚、羧酸、氨基酸反響； 鹵代烴的水解、消去反響；酯的水解皂化反響鹵代烴的水解、消去反響；酯的水解皂化反響四、氫氧化鈉四、氫氧化鈉NaOH的保管：的保管：NaOH固體：密封防止其吸水和二氧化固體：密封防止

22、其吸水和二氧化碳?xì)怏w碳?xì)怏wNaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞塞堿腐蝕玻璃堿腐蝕玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固體的稱(chēng)量：將其放在燒杯固體的稱(chēng)量：將其放在燒杯(或外表或外表皿皿)內(nèi)，快速稱(chēng)量。內(nèi)，快速稱(chēng)量。氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做枯燥劑，氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做枯燥劑，常用它與氧化鈣一同制成堿石灰，做堿性枯常用它與氧化鈣一同制成堿石灰，做堿性枯燥劑燥劑氫氧化鈉的制法：氫氧化鈉的制法： 常用電解飽和食鹽水的方法。常用電解飽和食鹽水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 飽和飽和Na2CO3溶液與石灰粉末溶液與石灰粉末 N

23、a2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通電補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)1 工業(yè)制純堿的方法工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 根本原理：利用根本原理：利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3根本步驟：制得飽和食鹽水根本步驟：制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體根本反響：根本反響：2NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3 總反響：總反響： NH3+H2O+CO2+N

24、aClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)2 鈉的其他化合物鈉的其他化合物化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名用途用途NaCl食鹽食鹽調(diào)味料、化工原調(diào)味料、化工原料、醫(yī)藥料、醫(yī)藥NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、礦物膠礦物膠Na2SO410H2O芒硝芒硝緩瀉劑緩瀉劑Na2S2O35H2O大蘇打、海波大蘇打、海波照相定影劑照相定影劑歸納歸納:鈉及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4 結(jié)合元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)堿金屬知識(shí)，從類(lèi)似性結(jié)合元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)堿金屬知識(shí)，從類(lèi)似性和遞變性?xún)蓚€(gè)方面認(rèn)識(shí)堿金屬的單質(zhì)及其化合物和遞變性?xún)蓚€(gè)方面認(rèn)識(shí)堿金屬的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。的性質(zhì)。 類(lèi)似性：最外層電子數(shù)一樣，因此，堿金屬的主類(lèi)似性：最外層電子數(shù)一樣，因此，堿金屬的主要化合價(jià)、主要化合物的化學(xué)式、都能與部分非要化合價(jià)、主