四川省德陽五中10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試（無答案）新人教版

1、德陽五中高一年級2010年秋期期中考試試題化 學(xué) 卷注意：（1）考試時間：90分鐘 滿分：100分（2）可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1，C：12，N：14， O： 16 ，Ne：20， Cl：35.5 ， Na： 23 ， K ：39，Mn：55 ，F(xiàn)e：56，Cu：64（3）化學(xué)選擇題填機(jī)讀卡21-42小題第I卷 選擇題（44分）一、選擇題（每小題2分，共44分）21、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是 （ ）A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)22

2、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B金屬鈉在氯氣中燃燒C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) 23、下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離操作的是 ( )A B C D24、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量H3和H2相同的是 ( )A分子數(shù) B原子數(shù) C體積 D摩爾質(zhì)量25、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 （ ）A鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng)C可溶于水D電解質(zhì)26、下列實驗可行的是 ( )來A向適量NaOH溶

3、液中加入幾滴三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體B用蒸餾方法除去酒精中混有的少量水C進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g氯化鈉固體來配制100mL1 mol/L的氯化鈉溶液27、已知某溶液的：體積；密度；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 （ ）A B C D28、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子是否存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾29

4、、下列溶液中粒子數(shù)目最多的是 ( ) A. 10mL0.4mol/L的KCl溶液 B.20mL0.2mol/L的KCl溶液 C. 40mL0.1mol/L的K2SO4 溶液 D.100mL0.04mol/L 酒精溶液30、下列說法正確的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)中某元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，該元素一定被還原了B鹽酸只具有酸性、氧化性C實驗室欲配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為3.2gD膠體具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷31、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1L0.5 mol/L的鹽酸中HCl分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

5、.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAC0.5 mol N2和O2混合氣體的體積為11.2L，則該混合氣體可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA32、下列說法正確的是 ( ) A根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液B強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱 C、NaOH固體不導(dǎo)電，因此NaOH不是電解質(zhì)D、1個鈉原子能失去1個電子，1個鎂原子能失去2個電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)33、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2 + 2H2OCa(OH)2 + 2H2，下列說法不正確的是 ( )A. CaH2

6、既是還原劑，又是氧化劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1134、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A2Fe2+ + I2= 2Fe3+ + 2I             B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O 

7、;    D 2Fe3+ + 2I =  2Fe2+ + I235、在強(qiáng)酸性溶液中或強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的一組離子是 （ ）ABa2，F(xiàn)e3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO4236、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （）A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C. 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 少量CO2通

8、入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 37、在一定溫度和壓強(qiáng)下，10mL白磷（氣）(已知：白磷的化學(xué)式為P4 )跟60mL Y2化合生成40mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式可能是 （ ）A. PY3 B. P3Y C. P2Y3 D. PY638、 由Zn、Fe、Al三種金屬組成的合金，投入足量的鹽酸中，放出H2 2mol。這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 0.5mol B. lmol C. l.5mol D. 2mol39、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L中，若K+為5.8mol、Cl為7.6 mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度

9、（ ）A2.1 mol/L B 4.2 mol/L C 0.7 mol/L D 1.6 mol/L40、 將一定質(zhì)量的鐵片，放入盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的燒杯中，過一段時間取出此鐵片洗凈、烘干后稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，則所得溶液中Cu2+濃度減小為 ( ) A. 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.60mol/L41、某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮氣體和氧氣的物質(zhì)的量之比為81，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是 （ ）A升高 B降低 C不變 D無法確定42、在

10、三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 ( )Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)來源:高&考%資(源#網(wǎng)第II卷 非選擇題（56分）二、填空題（共50分）43、（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣H2OFe液態(tài)SO3H2SO4Mg(OH)2熔融NaHSO4碘酒BaSO4固體CH3CH2OH其中屬于混合物的是 （填寫序號，下同）；屬于酸的是 ，屬于鹽的是 ,能導(dǎo)電的是_ _,屬于電解質(zhì)的是_ _,既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是_。44

11、、（5分）現(xiàn)有KMnO4 H2 O2 Al CO五種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲組，常用的還原劑放入乙組，則：甲組有 ；乙組有 。（填序號）由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從 組（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)。若某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ _ _ _。45、（5分）（1）在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是 ； 元素被氧化；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

12、質(zhì)量比是 ；實驗室若用該反應(yīng)制備Cl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為 。46、（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，C、D是化合物。已知一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：A+B C，A+D C+ H2O, C+D A+H2O(反應(yīng)均未配平)，則:(1)一定含有A元素的是 ，你判斷的理論依據(jù)是 ；(2)A元素是  （填金屬、非金屬）元素。47、（7分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液。（2）取少量

13、上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：原混合物中肯定沒有_ _ ；原混合物中肯定有_ _ ；不能確定是否含有_ _；（2）中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式分別為： ； 。48、（11分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Cu2+、Hg2+、Cl-、OH-、NO3-七種離子和少量的污泥。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的3種離子是OH-、_、_。若將該兩廠的廢水隨意排放，將導(dǎo)致環(huán)境被嚴(yán)重破壞，因此必須處理后方能排放，有人提出了如下設(shè)想進(jìn)行處理：（2

14、）一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_ _（填入離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_ （填化學(xué)式），可用來澆灌農(nóng)田。（3）另一種設(shè)想如下圖所示（乙廠的廢水中含有另外4種離子）：步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式） 。步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 。49、（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一，向溶