高三年級11月月考化學試題

1、伊寧縣二中2015-2016年高三年級9月月考試卷化 學 試 題（1-5班使用）注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。卷面總分100分。考試時間100分鐘。2請將試題的答案填寫在“答題卷”中的相應位置，否則作零分處理。3可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是AH2O2是一種綠色氧化劑，有殺菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒B目前，計入空氣污染指數的項目包括PM2.5、PM10

2、、SO2、CO2、NO2和O3等，指數值越小，表明空氣質量越好C在高原作業(yè)的工人需要按時吸氧，可見空氣中氧氣的濃度越大，對人體健康越有利D血液透析運用了膠體聚沉的原理2下列有關化學用語表示正確的是A18O2結構示意圖： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的電子式： D甲基丙烯酸的結構簡式：3. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是A0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應時，轉移的電子數為0.1×6.02×1023B在1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數為0.2×6.02×1023 C標準狀況下，2.24L溴乙烷中含有的溴離

3、子數目為0.1×6.02×1023D 常溫常壓下，4.4g CO2中所含有的原子總數為0.3×6.02×10234常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、SiOC無色透明溶液中：Al3、Cu2、Cl、HCOD使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、Cl、SO510X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次

4、外層電子數的一半，下列說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W BY的陽離子半徑比W的陰離子半徑小 CX、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W D室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<76下列離子方程式不正確的是ACu和濃硫酸在加熱條件下的反應：Cu+2H2SO4（濃）Cu2+SO+SO2+2H2O B含氟牙膏防治齲齒的化學原理：Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOHC用0.100mol·L-1的NaHSO4標準溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示劑，接近滴定終點時的離子反應：H+OH H2OD次磷酸（H3PO2）為一

5、元中強酸，與NaOH溶液反應：H3PO2+ OH H2PO+ H2O 7下列有關物質的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分異構體：1-丙醇、2-丙醇A B C D8已知Be和Al的性質極其相似，反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能進行徹底，以下推斷中正確的是A可利用蒸發(fā)結晶的方法處理BeCl2溶液，從而獲得其晶體BNa2BeO2溶液的pH7，原因是BeO+2H3O+Be(OH)2+2H2OCBe(OH)2堿性強于Mg(OH)2DB

6、e(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液9對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸無明顯現象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有Cl-D加入新制氯水后，再滴幾滴KSCN溶液，變紅，一定有Fe2+10下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制備Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸11下列圖示與對應的敘述一定正確的是A圖1所示反應：X(g)Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大B圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反

7、應體系中加入了催化劑C圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化D圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化12K35ClO3晶體與H37Cl的濃溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水。反應如下： KClO36HCl(濃)KCl+3Cl2+ 3H2O下列說法正確的是 A氯化鉀是該反應中的還原產物 B被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質的量之比為16C生成氯氣的相對分子質量約為73.3 D每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移的電子數約為6.02×1023 13關于下圖所示、兩個裝置的敘述，正確的是 （ ）A. 裝置名稱：是原電池，是電解池B. 硫酸

8、濃度變化：增大，減小C. 電極反應式：中陽極：，中正極：D. 離子移動方向：中向陰極方向移動，中向負極方向移動14. 對以下反應：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），在一定溫度、壓強下，在一個體積可變的容器中，當下列物理量不再變化時，就可確定一定達平衡狀態(tài)的是（ ）A容器的體積不再發(fā)生變化 BB的生成速率和D的消耗速率之比為3:1C混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 DB、C、D分子數之比為3:2:1第卷 （非選擇題 共58分）本卷共6道題15（9分）四種短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如下：（1） A的氣態(tài)氫化物是硝酸工業(yè)的重要原料，其催化氧化的化學方程式是 。（2）將一小塊B

9、的單質加入到過量水中，能說明該反應有熱量放出的實驗現象是 ；向反應后的溶液中加入C的單質，發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）甲、乙、丙分別是上述元素最高價氧化物水化物中的三種，有如下轉化關系： 其中X、Y均為正鹽。 若X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，則甲的化學式是 。 若X、Y的溶液pH均為7，則甲的化學式是 。16. (9分) 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種，K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水，配成無色澄清溶液，現分別取3份各100mL 該溶液進行如下實驗試回答下列問題：（1） 該混合物中一定不存

10、在的離子為 （2） 試寫出實驗b發(fā)生的離子方程式 （3） 溶液中一定存在的陰離子以及其物質的量濃度（可以不填滿） （4） 判斷混合物中是否存在鉀離子，并說明理由？ 19（8分）某實驗小組欲在實驗室中進行鐵與水蒸氣的實驗，實驗裝置如下：圖中a處放有濕棉花團，b處放入的是還原鐵粉和石棉絨的混合物，c處為酒精燈，d處為帶有鐵絲網罩的酒精燈，夾持裝置省略?；卮鹣铝袉栴}：（1）b處發(fā)生的化學方程式為 。（2）d處的鐵絲網罩的作用是 。（3）本實驗會產生可燃性氣體，在點燃之前需要驗純，驗純該氣體的方法是： 。（4）該小組同學在進行實驗時，發(fā)現用于加熱的大試管極易炸裂，可能的原因是 。（5）該小組同學欲確定

11、反應后硬質試管中固體物質的成分，待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸；取少量所得溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，則硬質試管中固體物質的成分有：_。（填化學式）20（11分）硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種 。（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是_。 A可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B性質穩(wěn)定，不易脫色Cx等于6

12、60;   D易溶解于強酸和強堿（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：Cl2H2石英砂、焦炭（ 電弧爐）90粗 硅（流化床反應器）SiCl4（還原爐）高純硅在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式 ，再利用化學反應進行的方向的知識判斷該反應的H 0(填<、>或=)。SiCl4極易水解，其完全水解的化學方程式為 。在流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質的沸點數據如下表，分離SiCl4和其他雜質的方法為 。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3

13、ClHClSiH4沸點/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是： ，某同學稱取1.000g殘余物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質量分數是 。21（9分）（1）已知下列反應：H2(g)2H(g) H1O2(g)2O(g) H2

14、2H(g)O(g)H2O(g) H3H2O(g)H2O(l)； H42H2(g)O2(g)2H2O(l)； H5試指出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5的關系 （2）合成氨反應被稱之為二十世紀第一化學反應，現有某化學興趣小組在實驗室模擬合成氨反應，恒溫下將N2和H2按照物質的量之比1:2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H<0一段時間后反應達到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是 。a2v(正)( N2)v(逆)( NH3) b2v(H2)3v(NH3) c氣體的平均相對分子質量不變 d反應物不再轉化為生成物一段時間后反應達到平衡，測得平衡體系中

15、N2和H2的物質的量之比為1:1，試求H2的平衡轉化率 以及平衡時NH3的體積分數 。右圖表示合成氨反應中速率和時間的關系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時改變的條件是 ；t2-3，t3-4，t5-6時，N2的轉化率從大到小順序為 （用t2-3，t3-4，t5-6表示）。22（11分）硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題。 （1）H3BO3本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式 ，該物質的電離方式和中學另一種常見物質的電離相似，該物質是（寫化學式）_；（2）硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一

16、種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產硼砂及其它化工產品的流程圖。Mg2B2O5a硼礦石破碎磨粉合成氨脫碳尾氣Na2CO3溶液Na2B4O7溶液Na2B4O710H2O輕質碳酸鎂輕質氧化鎂CO2+液態(tài)CO2煅燒 回答下列問題：合成氨常用CH4與水蒸氣反應，制取H2的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質），所發(fā)生的化學方程式為 。輕質碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質質量為1.00g，所得氣體經濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質碳酸鎂的化學式為： 。結合中的

17、結論，推測該工廠生產硼砂溶液的化學方程式為：_。a處的操作為：_。該工藝可實現多種產品的聯(lián)產，其中屬于聯(lián)產產品的是 。a輕質碳酸鎂 b輕質氧化鎂 c液態(tài)二氧化碳 d純堿 （14分）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：（1）反應的反應過程與能量變化的關系如下： 反應 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是。（2）反應是Na2O與水的反應，其產物的電子式是 。（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。a升高溫度，溶液的pH降低 bc(OH)c (H

18、)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固體，c (CO32)與c (Na)均增大 dc (Na) > c (CO32) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_。 ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應式是_。27（12分）鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為

19、中性。在N2保護下烘干備用。、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請回答：（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是 。 （3）將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。（4）將酸性條件下，鐵與NO3反應的離子方程式補充完整：1 1 Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步驟中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3的去除率分別為90% 和

20、15%。正常地下水中含有CO32，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因 。28（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。（2）軟管的作用是 。（3）濃NaOH溶液的作用是 。（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。 a測得上層清液pH為10。b向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現有白色渾濁出現，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。 c取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。d將黑色沉淀用蒸餾水

21、洗凈。 實驗c的目的是 。 根據上述實驗現象證明上層清液中含有 。 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質： CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式： 。26（14分）（1）放熱（2分） 反應物總能量高于生成物總能量（2分，焓變?yōu)樨撝?分） Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （系數錯扣1分）（2） （2分）（3）b c （2分，個1分，見錯0分）（4） 最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強。（構位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl（合理給分）27

22、（12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物質對1分，配平1分，寫成正確的化學方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O （氧化還原配平正確1分，全對2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構成了無數個微小的鐵碳原電池加快反應速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的濃度。（并且能降低出水pH 值，這可能是因為活性炭能夠吸附OH。）（2分，兩條各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH會降低脫氮效果；Fe2+ + CO32= FeC

23、O3覆蓋在反應物的表面阻止反應進行。（2分，兩條各1分）28（15分）（1）脫水性（2分）（2）保證分液漏斗和試管A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。（2分）（3）洗氣，吸收酸性氣體（2分）（4）對比試驗，證明Ba(OH)2溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba(OH)2溶液反應導致的。（2分，答出對比1分，答出排除銀氨溶液的干擾1分）(NH4)2CO3或NH4、CO32（分子式2分、離子個1分）滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續(xù)滴加NaCl 溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體為單質銀。（3分，加濃硝酸1分，加NaCl 溶液1分，現象1分） CO+2Ag(NH

24、3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3（物質對1分，全對2分）16.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性。A B CD回答下列問題:（1）A的氫化物的電子式是 （2）下列敘述中，正確的是 （填字母）a穩(wěn)定性：A的氫化物C的氫化物 b. 還原性：B2-D2-C. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合價值：DBAC（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。 試寫出原電池中發(fā)生反應的離子方程式： 化學式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.4

25、15;10-6根據資料：為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到 ，證明分離效果較好。在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為： 。該生產工藝的優(yōu)點有 （答一點即可）；缺點有 （答一點即可）。16（14分）（1） （2分）（2） a （2分）（3）SO2 +Br2+ 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Br-（2分） 無淡黃色沉淀出現，最終出現白色沉淀 （2分） 變大 （2分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2分) Br2被循環(huán)利用、能源循環(huán)供給、獲得清潔能源； （1分）生產過程有毒物質、電解消耗能源大。 （1分）黃岡市2014年秋季高三年級9月調研考試化學參考答案一、選擇題1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB二、非選擇題17. （7分）（1）O2>F>Al3+ (1分) （2） （1分） （1分）（3）2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子間有氫鍵，H2S分子間只有分子間作用力，氫鍵作用力強于分子間作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分