湖南省邵陽(yáng)市邵東三中2015-2016學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試卷.doc

1、2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市邵東三中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷（普通班）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律【專題】壓軸題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成； B化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；C化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；D化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，故A正確； B化學(xué)變化是

2、指有新物質(zhì)生成的變化，會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的特征，難度不大平時(shí)注意知識(shí)的積累2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A稀硫酸BBaSO4CAl（OH）3DNH3H2O【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】強(qiáng)電解質(zhì)一般是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，這些化合物的特點(diǎn)是：它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子抓住這些特點(diǎn)即可解答【解答】解：A稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是電解質(zhì)，

3、更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋇屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；CAl（OH）3在水溶液中不能完全電離，Al（OH）3是兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DNH3H2O在水溶液中不能完全電離，NH3H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的概念，題目難度不大，解答時(shí)須抓住強(qiáng)電解質(zhì)溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子這一特點(diǎn)3熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A分子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù)C物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示

4、微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示【解答】解：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單4已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL，則反應(yīng)H2O（g）=H2（g）+O2（g） 的H為（）A484kJ/molB+484kJ/molC242kJ/molD+242kJ/mol【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：反應(yīng)熱H與測(cè)定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明

5、應(yīng)熱H的測(cè)定條件若沒有注明，就默認(rèn)為是在25、101KPa條件下測(cè)定的；反應(yīng)熱H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊H為“”表示放熱反應(yīng)，H為“+”表示吸熱反應(yīng)H的單位一般為kJmol1（kJ/mol）；反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”或“”；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量

6、由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么H也加倍當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反熱化學(xué)方程式系數(shù)改變，焓變隨著改變，方向改變，焓變正負(fù)符號(hào)改變【解答】解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL；熱化學(xué)方程式方向改變后，焓變正負(fù)號(hào)改變，得到熱化學(xué)方程式為：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+484KJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式同除以2得到熱化學(xué)方程式為：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242KJ/mol；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱

7、化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是化學(xué)方程式中系數(shù)對(duì)應(yīng)下的焓變，系數(shù)改變，焓變改變，熱化學(xué)方程式方向改變，焓變的正負(fù)號(hào)改變5升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A增加活化分子百分?jǐn)?shù)B降低活化分子的能量C活化分子能量明顯增加D降低反應(yīng)所需的能量【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快【解答】解：升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、有效碰撞理論等，比較基礎(chǔ)，會(huì)利用有效碰撞理論分析理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響6（

8、2011徐州學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來表示B反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素C鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率D催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度增加量或反應(yīng)物濃度的減少量表示B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等，決定物質(zhì)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素；C、形成原電池加快反應(yīng)速率；D、正催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡

9、移動(dòng)【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度增加量或反應(yīng)物濃度的減少量表示，故A錯(cuò)誤；B、決定物質(zhì)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素，故B錯(cuò)誤；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅，鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸能構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；D、正催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，不能提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意決定物質(zhì)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素7室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol

10、/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積混合恰好反應(yīng)分析；B、硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進(jìn)了醋酸電離，溶液顯酸性；D、氨水是弱堿溶液，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液顯堿性【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解

11、質(zhì)，等體積混合恰好反應(yīng)，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進(jìn)了醋酸電離，溶液顯酸性，pH7，故C不符合；D、氨水是弱堿溶液，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液顯堿性，pH7，故D符合；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系，主要考查弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，溶液PH的計(jì)算和判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用是解題關(guān)鍵8下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH7的是（）A向水中加少量Na2CO3

12、B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl【考點(diǎn)】水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】水的電離平衡：H2OH+OH中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減小【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，氫氧根離子大于氫離子濃度，pH7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，鐵離子水解結(jié)合氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，pH7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氫離子抑制水的電離，溶液pH7，

13、故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影響水的電離平衡，故D不符合；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡(jiǎn)單9下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（）AAlCl3溶液BNaHCO3溶液CNH4HCO3溶液DFe2（SO4）3溶液【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體，說明溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解、不水解即可符合題目要求【解答】解：AAl3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到Al（OH）3固體，再灼燒時(shí)，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最終得到的固體是A

14、l2O3，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；CNH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故C錯(cuò)誤；D加熱時(shí)Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解知識(shí)，明確物質(zhì)的穩(wěn)定性及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，加熱硫酸鐵溶液時(shí)，雖然鐵離子水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，導(dǎo)致得到的固體仍然是硫酸鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)10將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和各溶液中Ba2+的濃度最小的為（）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D100 mL 0.0

15、1 mol/L鹽酸【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)BaCO3的溶解性，及碳酸鋇與選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解為促進(jìn)還是抑制來分析Ba2+的濃度，以此來解答【解答】解：A將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很小；BBaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3（s）Ba2+（aq ）+CO32（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較??；C將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0

16、.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；D將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；顯然A中Ba2+的濃度最小，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的相關(guān)計(jì)算，明確選項(xiàng)中的離子濃度對(duì)碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和發(fā)生的反應(yīng)等來解答11將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應(yīng)，對(duì)于剛開始反應(yīng)時(shí)的速率，正確的敘述是（）A鹽酸比醋酸快B鹽酸比醋酸慢C兩者反應(yīng)速率相同D無法比較【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)反應(yīng)速率

17、的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，則pH值都等于2的鹽酸和醋酸相比較，醋酸濃度較大，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，以此解答該題【解答】解：醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值都等于2的鹽酸和醋酸相比較，氫離子濃度相同，加水稀釋至1L后，即稀釋100倍，鹽酸的pH值變?yōu)?，而稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸電離，其pH范圍為2pH4，因此稀釋后醋酸溶液的氫離子濃度比鹽酸大，因此與鎂反應(yīng)時(shí)，醋酸比鹽酸快故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大

18、12用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaClHClCNaOHNaOHDCuSO4Cu（OH）2【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么【解答】解：A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B正確；C、電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，

19、故C錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅會(huì)多加入水，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原，題目難度中等13可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是（）AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越

20、高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T2T1；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p2p1；根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答該題【解答】解：左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q0；右圖中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2P1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，即bc+d，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的圖象，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再

21、結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析解答，難度不大14下列說法中正確的是（）A物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，以溶解度為劃分標(biāo)準(zhǔn)，20時(shí)，（S為溶解度）難溶物：S0.01g微溶物：0.01gS1g可溶物：1gS10g易溶物：S10g，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：A、物質(zhì)的溶解性為難溶，說明常溫下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，只是溶解度比較小而已，故B錯(cuò)

22、誤；C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×105mol/L，濃度不是等于0，故C錯(cuò)誤；D、沒有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)，所以絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶度積與難溶物之間的關(guān)系，題目難度不大，注意絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，本題可以培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力15下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是（）電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕ABCD全部【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過程；電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；電化學(xué)腐蝕原理是原電池原

23、理【解答】解：電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過程，不需要通電，故錯(cuò)誤；電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故正確；電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故正確；電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大16反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（）A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D

24、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】對(duì)于該正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，以此來解答【解答】解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，注意H0說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解

25、答的關(guān)鍵，難度不大17已知C（石墨）C（金剛石），H=+119KJ/mol，則可判斷（）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來判斷【解答】解：石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；故選：C；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目比較簡(jiǎn)單18如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b

26、電極附近呈紅色【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色【解答】解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈

27、紅色，故C錯(cuò)誤；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用19在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析【解

28、答】解：A、原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以負(fù)極附近的SO42濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、正極上氫離子得電子生成氫氣，有H2逸出，故C錯(cuò)誤；D、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，很多學(xué)生認(rèn)為陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)20在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO4【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】電解水制取H2和O2時(shí)

29、，陽(yáng)極OH放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答【解答】解：A加入NaOH時(shí)，仍然為陽(yáng)極OH放電，陰極H+放電，故A選；B加入HCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C加入NaCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大二、非選擇題（本部分共40分）21在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+mp，H0）回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”

30、、“不確定”）（1）升高溫度時(shí)的比值減小，混合氣體的密度不變；（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量減?。唬?）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變；（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變；（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)；充入C，平衡逆向移動(dòng)【解答】解：（1）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B的濃度減小、C的濃度增大，則的比值減?。换旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積不變

31、，混合氣體密度不變，故答案為：減??；不變；（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為：減小；（3）加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，平衡逆向移動(dòng)，A、B物質(zhì)的量增大，故答案為：不變；增大【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解掌握 22電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同

32、時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H+2e=H2在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料鐵Y電極反應(yīng)式是Cu2e=Cu2+【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；（2）根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽(yáng)極【解答】解：（1）和電源的負(fù)極相連的電

33、極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H+2e=H2，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H+2e=H2；放出氣體，溶液變紅；和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl2e=Cl2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，故答案為：2Cl2e=Cl2；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）電解方法鐵上鍍銅，X為陰極，電解池的陰極材料是鐵，電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，陽(yáng)極是鍍層金屬銅，Cu2e =Cu2+，故答案為：鐵；電鍍?cè)矸治?，Y為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極材料是銅，電極反

34、應(yīng)為：Cu2e=Cu2+，故答案為；Cu2e=Cu2+【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等23煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1 bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2 H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4 （1）

35、途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式H0的是（填寫序號(hào)）；（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是CAa比b多 Ba比b少 Ca與b在理論上相同（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高；（2）燃根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；（3）燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（4）由蓋斯定律可知：=+，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算【解答】解：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸，故答案為：不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸； （2）為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故答案為：；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，故答案為：C； （4）由蓋斯定律可知：=+，則能量為E1=E2+E3+E4，故