無機(jī)與分析化學(xué)習(xí)題集(董版)

1、習(xí)題一一、選擇題（將正確答案的序號填入括號內(nèi)） 。1 下列水溶液蒸氣壓最大的是（）a.0.1mol L-1KC1 b.0.1mol L1Ci2H2QiC.1mol L1 H2SO4d.lmol L1C2H2O12 等壓下加熱，下列溶液最先沸騰的是（）a .5%C6H12O6 溶液b.5%Ci2H22O11 溶液c.5%（NH 4”CO3溶液 d.5%C3H8。3 溶液3相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的下列水溶液滲透壓最小的是（）a.C6H12O6 b.BaCl 2 c.HAcd.NaC14,含30gCO（NH2）2的0.5L溶液滲透壓為 兀1，含0.5molC6H12O6的1L溶液滲透壓為 兀2

2、,在相 同溫度下則（）a. % 1< % 2 b.兀1 =兀2 c.兀1>兀2 d.無法判斷5. 0.01mol kg-1c6H12O6水溶液和0.01mol kg-1NaCl水溶液在下列關(guān)系中正確的是（）a.蒸氣壓相等b.葡萄糖溶液凝固點較高c.無法判斷d.NaCl溶液凝固點較高6. 將一塊冰放在0 的食鹽水中則（）a.冰的質(zhì)量增加b.無變化c.冰逐漸溶化d.溶液溫度升高7. 0.1%葡萄糖溶液（凝因點為Tf1）與0.1%白蛋白溶液（凝固點為Tf2）的凝固點的關(guān)系是（）a.Tf1> Tf2 b.Tf1 = Tf2c.Tf1< Tf2 d.無法判斷8測定非電解質(zhì)摩爾質(zhì)量

3、的較好方法是（）a.蒸氣壓下降法b.沸點升高法c.凝固點下降法d.滲透壓法9測定高分子化合物摩爾質(zhì)量的較好方法是（）a.蒸氣壓下降法b.沸點升高法c.凝固點下降法d.滲透壓法10用半透膜隔開兩種不同濃度的蔗糖溶液，為了保持滲透平衡，必然在濃蔗糖溶液上方施加一定的壓力，這個壓力就是（）a.濃蔗糖溶液的滲透壓b.稀蔗糖溶液的滲透壓c.兩種蔗糖溶液的滲透壓之和d.兩種蔗糖溶液的滲透壓之差11下列四種相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液的滲透壓由大到小的次序為（）a.HAc >NaCl>C6H12O6>CaCl2b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2&g

4、t;HAc>C6H12O6>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O612難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液在不斷沸騰時，其沸點（）a. 恒定不變b. 不斷降低c. 不斷升高d. 無規(guī)律變化13為防止水在儀器中結(jié)冰，可以加入甘油以降低凝固點，如需冰點降至271K, 則在 100g 水中應(yīng)加甘油（M甘油=92g moll1）（）a.10gb.120gc.2.0g d.9.9g14質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點是（ ）a. 準(zhǔn)確度高b.使用廣泛 c. 計算方便d. 其值不隨溫度變化15.今有3.2ml的5.0mol l/HbSO溶液，密度為1.0g - mL-1,其中1/2HzSQ

5、的物質(zhì)的量（mol）, H2SQ和HkO的物質(zhì)的量分別是（）a. 3.2X102,1.6 X10-2,0.091b . 3.6 x 102,0.20,0.80c. 3.0 X 102,0.80,0.20 d , 3.0 X 10-2,0.30,0.7016膠體分散系中，分散質(zhì)粒子大小范圍為（）a <1nm b 1100nm c >100nm d 10000nm17決定溶膠穩(wěn)定性的因素是（）a 電動電勢b 熱力學(xué)電勢c 電滲的速率d 電滲的程度18把兩種電性相反的溶膠混合，要使溶膠完全聚結(jié)的條件是（）a 兩種溶膠離子數(shù)目相等。 b 兩種溶膠粒子所帶的總電量相等c 兩種溶膠的粒子數(shù)和電

6、荷數(shù)都必須相等d 一種溶膠粒子為另一種溶膠粒子數(shù)目的倍數(shù)19.由50ml 0.08mol?L-1 AgNO3和60moi 0.06mol ?L-1 KI溶液混合制備 AgI溶液，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 是（）a （AgI） m?nI n ?nAg+b （AgI） m?nAg+n+?nI c. （AgI） m?nI-（n-x）Ag +x-?xAg+d. （AgI）、？nAg+（n-x）NO 3-廣？xNO-20 Fe（OH）3 溶膠在電場作用下，向負(fù)極移動的是（）a. 膠核 b. 膠粒 c. 膠團(tuán) d. 反離子21在As2S3 溶膠中加入等濃度下列物質(zhì)，使此溶膠聚結(jié)得最快的是（）a NaClb MgCl

7、2 c AlCl 3 d CaCl222乳化劑具有乳化作用，主要是由于（）a 能夠使分散質(zhì)溶解在分散劑中 b 降低了液滴界面自由能c 在分散質(zhì)液滴周圍形成了一層較堅韌的保護(hù)膜23表面活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征是物質(zhì)的分子中具有（）a. 極性基因 b. 非極性基因 c. 極性基因和非極性基因 d. 烴鏈24對Fe（OH） 3正溶膠和As2S3 負(fù)溶膠的聚結(jié)能力最大的是（）a. NaPO和 CaCl2 b . NaCi 和 CaC12c. NdPO和 MgC12d. NaCi 和 NaSQ25苯和水混合后，分別加入鉀肥皂和鈣肥皂可得乳濁液的類型是（）a 水 / 油型和油 /水型 b 油 / 水和水 / 油

8、型c.油/油型和水/水型d,油/油型和油/水二、填空題1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降的原因是，沸點升高和凝固點下降的原因是。2質(zhì)量濃度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，較易沸騰的是，易結(jié)冰的是。3 .稱取某一有機(jī)物9.00g溶于500g水中，測其溶液的凝固點為272.814K,該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是。已知這種有機(jī)物中含碳40%;含氫6.6%;含氧53%,問這有機(jī)物的化學(xué)式為。(kf=l.86k kg mol-1)4 .產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應(yīng)具備兩個條件；。5 . 一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降和滲透壓，與一 定量溶劑中溶質(zhì)的，與無關(guān)。6 .若半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時，溶劑分

9、子會自動通過半透膜由溶液一方，向溶液一方擴(kuò)散。7 .分散體系分類的依據(jù)是。8 . NaCl在水中不能形成溶膠，而在苯中卻能形成溶膠，這是因為。9 .膠體分散體系是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，這是因為。10 .活性炭在品紅水溶液中主要吸附，而在品紅的苯溶液中主要吸附。11 .極性固體吸附劑選擇吸附離子。12 .在分散質(zhì)顆粒小于入射光波長的范圍內(nèi)，顆粒越大，其散射能力越。13 .水溶膠的分散質(zhì)顆粒作布朗運動是由于受到的結(jié)果。14 .在電場中溶膠的電泳現(xiàn)象是的定向運動。15 .膠團(tuán)的擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)是由于。16 .膠團(tuán)結(jié)構(gòu)中層反離子可進(jìn)行離子交換吸附。17 .對溶膠起凝結(jié)作用的是電解質(zhì)中的離子。18 .加入電解

10、質(zhì)使溶膠發(fā)生凝結(jié)的原因是。19 . K3Fe(CN)6和Co(NH 3)6C13兩種電解質(zhì)對As2s3溶膠具有較小凝結(jié)值的是。20 .溶膠具有動力穩(wěn)定性的原因是。21 .等體積混合0.008mol L1AgNO3溶液和0.005mol L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶膠，該溶 膠的穩(wěn)定劑是。其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示為。22 .乳化劑使乳濁液穩(wěn)定存在的主要的原因是，其次是因為。23 .乳濁液的兩種基本類型是和。三、計算題1 .計算下列常用試劑的物質(zhì)的量濃度。(1)已知濃H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%,密度為1.84g ml-1;(2)已知濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,密度為1.42g ml-1;(

11、3)已知濃氨水中 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,密度為0.898g ml-1。2 .通常用作消毒劑的H2O2溶液中，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%,這種水溶液的密度為 1.0g ml-1。試計算水溶液中 H2O2的質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。3 .臨床上用的葡萄糖(C6H12。6)是血液的等滲液，測得其凝固點降低值為 272.61K (0.543C), 溶液的密度為1.085g ml-1,試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和310K (37C)時人體血液的滲透壓為多少？(水的 Kf=1.86k mol-1 kg-1)4 . 10kg水中估計需加多少甲醇，才能保證它在-10 C不結(jié)冰？5海水中含有下

12、列離子，它們的質(zhì)量摩爾濃度分別為：b(Cl -)=0.57mol ?kg-1 ,b(SO42-)=0.029mol ?kg-1b(HCO3-)=0.002mol ?kg-1, b(Na +)=0.49mol ?kg-1b( Mg2+)=0.055mol ?kg-1, b(K +)=0.011mol ?kg-1 和 b(Ca2+)=0.011mol ?kg-1, 試計算海水的近似凝 固點和沸點。6 .為防止汽車水箱在寒冬季節(jié)凍裂，需使水的冰點下降到253.0K,即Tf=20.0K,則在1000g水中應(yīng)加入甘油多少克？( M ( C3H8O3) =92 g?mol-1)7 .在300K時，100m

13、l水中含0.40g多肽溶液的滲透壓為 0.499kPa,試計算該多肽的摩爾質(zhì)量。8 .今有兩種溶液，其一為1.50g尿素(NHb)2CO溶于200g水中；另一為42.8g未知物溶于1000g 水中，這兩種溶液在同一溫度開始結(jié)冰，計算這個未知物的摩爾質(zhì)量。9 .在溫度為298K,半透膜 m把容器等分成形狀相同的二室，石室盛 100ml 0.1mol ?L-1蔗糖水 溶液，左室盛100ml 0.2mol ?L-1 甘油水溶液，達(dá)到滲透平衡時，問需在哪個室的液面上加多少壓力，方能使二室液面取齊？10某水溶液含有難揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.7K 時凝固，求：( 1)該溶液的正常沸點；(2)在298.15K

14、 時的蒸氣壓(該溫度時純水的蒸氣壓為 3.178kPa) ；( 3) 298.15K 時的滲透壓(假定溶液是理想的) 。11 .實驗室測定某未知物的水溶液在298K時的滲透壓為750kPa,求該溶液的沸點和凝固點。12邊長為1cm 的立方體能分割成多少個邊長為 50nm 的小立方體？這些小立方體的總表面積是多少平方米？13 為制備 AgI 負(fù)溶膠， 應(yīng)向 25ml 0.01mol ?L-1 的 KI 溶液中加多少毫升 0.005mol?L-1 的 AgNO 3 溶液？14 .等體積混合 0.008mol?L-1CaCl2和 0.010mol?L-1(NH 4)2C2O4溶液，制得 CaC2O4

15、溶膠。寫出 該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。15 . 100ml 0.008mol?L-1AgNO3和 70ml 0.005mol ?L-1K2CrO4 溶液相混合，制得 Ag2CrO4溶膠， 寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH 3)6C13三種電解質(zhì)，它們對該溶膠起凝結(jié)作用的是何種離子？這三種電解質(zhì)對該溶膠的凝結(jié)值大小順序如何？16 由 AgNO 3溶液和 KI 溶液混合制得AgI 溶膠， 對于該溶膠測得凝結(jié)值數(shù)據(jù)為： NaNO 3， 140mmol?L-1； Mg(NO 3)2, 6.0m mol?L-1。試寫出溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。17將12ml 0.01mol ?L-1

16、KCl 溶膠和 100ml 0.005mol ?L-1AgNO 3溶膠混合制得AgCl 溶膠。寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并注明各部分的名稱。該溶膠的穩(wěn)定劑是何物質(zhì)？習(xí)題二一、選擇題(將正確答案序號填在括號內(nèi))1 .下列敘述正確的是（）a. .Gm< 0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；b.應(yīng)用ress定律不僅可以計算 'Hm,還可以計算ArG, 小6號等;c.對于rSlm :>0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下低溫時均能正向自發(fā)進(jìn)行；d.指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的AfHm = 0,AfGm = 0,Sm=0。2 .對AH =Qp,下列敘述中正確的是（）a.因為 川=Qp,所以Qp也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì);b

17、.因為AH =Qp,所以始可被認(rèn)為是體系所含的熱量;c.因為 H =Qp,所以定壓過程中才有始變AH ;d.在不做非體積功條件下，定壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的始值。3 .下列各物質(zhì)中，穩(wěn)定的單質(zhì)是（）a.C （金剛石）b.S(1)c.Br2(1)d.Hg(s)4.反應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g),298K 時,Um=-87.2kJ mol，則該反應(yīng)的 &Hm值為()kJ mol-1a.-87.2b.-92.2C.-82.2d.-4.9a.-1367b.-1323c.1455d.14995 .已知反應(yīng):(1) H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)(2)

18、N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g).：H mJ - -72.80kJ mol 1.：rH m,2 - -92.22kJ mol：rHm,3 - -188.32kJ mola.-270.83b.270.83C.-176.20d.176.20(3) NH3 (g) +HBr(g)=NH 4B2)則NH 4Br（s）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱 AhS為（）kJ mol-16,下面哪個反應(yīng)表示rH3=AfHmAgBr(s)的反應(yīng)？()a.Ag+(aq)+Br-(aq尸AgBr(s) b.2Ag(s)+Br 2(g)=2AgBr(s)1Ags 2Br2 g =AgBrs7 .下面哪個反應(yīng)表示 AfGm(C

19、O2,g )=394.4kJ mol？a.C (石墨) +O2 (g) =CO2(g) b.C (金剛石) +O2(g尸CO2(g) 1c.d.CCOXaO2KO2)(g=COO式g)8 .乙烯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱是-1411kJ mol-1,H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)熱是 44kJ mol-1,則反應(yīng):C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H 2O(g)的 ArH S等于()kJ mol-19 .標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡S?的大小順序為()a.Cl2O(g)<Br 2(g)<Cl 2(g)<F2(g)<H 2(g) b.B2(g)>Cl 2O(g)>Cl 2(g)

20、>F2(g)>H 2(g) c.H2(g)<F2(g)<Cl 2(g)<Br2(g)<Cl 2O(g) d.B2<Cl2O(g)<Cl 2(g)<F2(g)<F2(g)<H 2(g)10,關(guān)于吉布斯自由能，下列敘述正確的是()a.373K , 101.3kpa的水變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵?，無論經(jīng)歷什么途徑，該變化的AG = 0;b.某一化學(xué)反應(yīng)，其 ArHm <0,則其ArGm值一定小于零；c.一個自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，體系吉布斯自由能的減少等于體系對環(huán)境所作的最大功；d.一個反應(yīng)的&Gm值越負(fù)，則該反應(yīng)的速度愈大。11 .

21、冰的熔化熱為 6.0kJ mol-1, 1molH2O(1)在273K時轉(zhuǎn)變?yōu)楸牡兆兘茷?) J K-1 mol a.0b.6000c.-6.0d.-2212 .用ArGm判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是()a.定壓b.定溫定壓c.定溫定壓不作非體積功d.定溫定壓不作體積功13 .在298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中，在高溫時仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()1 - ，、a.Ag2O(s) =2Ag(s) 尹；b.N2O4(g) =2NOz(g);33c.Fe2O3(s) 2c(s) =2Fe(s) 2CO2(g)d.6c(s) 6H 2O(g) =C6H12O6(s)1 -14.已知

22、，Cu2O(s)+-O2(g )-? 2CuO(s)&Gm(400K )=95.4kJ mol4Gm(300K )=107.9kJ mol，則該反應(yīng)ArHm的和4sm值分別為()，-145kJ.mol Aa，11;125J.mol k+145kJ.mol 工c.，工工15.反應(yīng)由12屏2咫)="施)+0 2(g)290kJ.molb，二山250J.mol k'+290kJ.mol，dy;,工，工7rHm'250Jmok即，此反應(yīng)a.低溫能自發(fā)b.高溫能自發(fā)c.任何溫度均自發(fā)d.任何溫度均不能自發(fā)16.由下列數(shù)據(jù)確定壓力為rGm(TK )=0 的溫度)。已知：物

23、質(zhì)f Hm/kJ mol10Sm/J.molK100kPa時液態(tài)汞的沸點為()Hg(1)61.3276.02K (沸點為氣液平衡時的溫度即Hg(g)174.8a.298Kb.351Kc.273Kd.621K、填空題1 . P.T.V.U.H.W.Q.G.S.其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是。2 .崎(H)的定義是，在定壓和只作體積功的條件下，川 等于。3 .熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指。4 .標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的定義是，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱的定義是。5 .在C(石墨)、02(g)、CO(g)、C02(g)四種物質(zhì)中，AfHm和&Hm均為0的是-均不 為零的是，只有 AfHm=0的是，只有AchS為零的是。6 .在37

24、3K和101.3kPa時，水的汽化熱為 40.69kJ.mol-1,則1mol水氣化時 Qp=-1-1.-1. _-1-1.-1kJ.mol , H m =kJ.mol , rU m =kJ.mol , & Sm =J.mol , K , ArGm =kJ.mol °7 .嫡是量度體系的物理量，嫡增是的因素之一。8 .自由能的定義是，定溫定壓且體系不作非體積功的條件下判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的標(biāo)準(zhǔn)是。 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能的定義是。若化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，則自發(fā)進(jìn)行的標(biāo)準(zhǔn)是。9,濃H2SO4溶于水時反應(yīng)為熱(吸或放)，其過程AH 0, AS。，AGO (或或=)。10,已知 2

25、98K 時，2 N2(g J+-3 H2(g )-? NH 3(g JirHm=-46.2kJ.mol-1,&Sm=-99.2J.mol ,K已則其462(298 )=kJ.mol-1;當(dāng)TK時，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)地向逆反方向進(jìn)行。11.不查表，填充下表各空格處物質(zhì)c我墨)S伊方)H2(g)02(g)C02(g)CO(g)cH3/kJ.molC-393.5-296.83-285.83-283.0f H I/kJ.mol12.設(shè)有反應(yīng) A(g)+B(g) -2c(g),A、B、C都是理想氣體。298K , 1X105Pa條件下，若分別按 下列兩種途徑發(fā)生變化：(1)不作功，體系放熱4

26、1.8kJ.mol-1, (2)體系做了最大功，放出了 1.64kJ.mol 的熱。求上述兩種情況下的q, w, AuS、AhS、AsS、AgS各為多少？(提示：狀態(tài)函數(shù)變化值與途徑無關(guān))途徑QW4u m r H mrSlrG|(1)(2)三、計算及問答題1 . 298K時，在一定容器中，將0.5g苯C6H6 (D完全燃燒生成 CO2 (g)和d0(1),放熱20.9kJ。試求1mol苯燃燒過程的 ArU m和ir H m值。2 .分別用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)的-rH m值。CO (g)+2H2(g)一CH3OH(1)：fH m/ kJmol -110.50-238.6

27、cHm/kJ.mol-283.0-285.8-726.53,在298K及P9下，C (金剛石)和C (石墨)的Sme值分另1J為2.38和5.74J.mol -1.K-1 ,其 c%e值依-1次為-395.4 和-393.51kJ.mol,求：(1)在298K及P9下，石墨一金剛石的 trsGn9值。(2)通過計算說明哪一種晶型較為穩(wěn)定？4 .阿波羅登月火箭用N2H (1)(腫)作燃料，用N2C4 (g)作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生Nb (g)和H20(1),寫出配平的化學(xué)方程式，并用fHme計算NH (1)的Me值。5 .根據(jù) 298K, Pe 時物質(zhì)的 fHme 和 Sme 值(1)求下列反應(yīng)：C

28、O (g) +2NH ( g) =CC (NH) 2 (s) +HO(1)的rHme和 Sme ；(2)計算上述反應(yīng)在298K及Pe下的值，并判斷由CO(g)和NH (g)反應(yīng)生成尿素是否為自發(fā)過程？6 .求下列反應(yīng)的 rHme、rGme (298K)和 rSme并用這些數(shù)據(jù)討論利用反應(yīng)CO(g) +NO(g) - CO (g) + IM 2 (g)2凈化汽車尾氣中 NO和CO勺可能性7,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算298K時反應(yīng)：MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)的' rSme和rGme值，并求出該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。8 .碘鴇燈泡是用石英(SiO2)制作的。試用熱力學(xué)數(shù)據(jù)論證：

29、“用玻璃取代石英的設(shè)想是不能實現(xiàn)的"(燈泡內(nèi)局部高溫可達(dá)623K,玻璃主要成分之一是Ns20,它能和碘蒸氣起反應(yīng)生成NaI)。物質(zhì)NaO(s)I 2(g)NaI(g)Q(g) fHm/ kJ.mo尸-414.2262.44-287.7809.1 ASm/ J .mol .K75.06260.5898.53205.039 .已知298K和P0下：e .(1)Fe 2Q(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)=% (1) =-24.69KJ.mol(2)2Fe 2O3(s)+CO(g)=2Fe 3Q(s)+CO2(g)% (2) =-46.99kJ.mol_ _.8, _、_

30、-1(3)Fe Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) =咻 (3) =+19.52kJ.mol求反應(yīng) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的 rHm10 .糖在人體的新陳代謝過程發(fā)生如下反應(yīng)：C2H22d （s） +12Q （g） =12CO （g） +11H2O （l ）根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算G （310k）,若只有 30%自由能變化轉(zhuǎn)為有用功，則一食匙（約 3.8 克）糖在體溫37時進(jìn)行新陳代謝，可以得到多少有用功？習(xí)題三一、選擇題1 氫原子軌道的能級高低是（）a.Els<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sb.E

31、ls<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s < E3dc.Els<E2s= E2p< E3s= E3p< E4s < E3dd.Els<E2s= E2p< E3s= E3p= E3d < E4s2 有關(guān)基態(tài)氫原子的玻爾半徑為 52.9pm 的正確說法是（）a.氫原子1s電子在距核52.9pm處做圓周運動；b.氫原子1s電子在距核52.9pm處，皿值最大；c.在距核52.9pm的薄球殼內(nèi)1S電子的幾率密度最大；d 在距核 52.9pm 的薄球內(nèi) 1S 電子出現(xiàn)幾率最大。3 .波函數(shù)3（原子軌道）是（）a.描述電子在

32、核外空間各處幾率分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式；b.描述電子在核外空間幾率密度分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式；c.描述電子在核外運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式；d 描述電子云分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式。4電子云是用小黑點疏密表示電子在核外空間（）分布的圖象。a. 幾率 b. 幾率密度c. 角度分布d. 徑向分布5. 氫原子1s電子的6（）a.在核附近 少2最大b.在核附近 jf0 c.r=a 0處6最大 d. r=a 0處少2-。6. 多電子原子的軌道能級由量子數(shù)（）決定a.n b.n和 1 c.1 和 m d.n 、 l 和 m7. 多電子原子中，在主量子數(shù)為n ，角量子數(shù)為1 的亞層的簡并軌道數(shù)是（）a.2L+1b.2L-1c.n-L

33、d. n+L8. 決定原子軌道的量子數(shù)是（）a.n 、 1 b.n、 1、 msc.n 、 l 、 md.m 、 ms9. 在某原子中，各原子軌道有下列四組量子數(shù)，其中能級最高的為（）a.3 、 1、 1b.2、 1、 0 c.3 、 0、 -1d.3、 2、 -110. 3Pz 軌道可用下列量子數(shù)表示的是（）a.3 、 1、 0b.3、 1、 +1 c.3 、 1、 -1 d. 3、 0、 011 . 在 n=5 的電子層中，能容納最多電子數(shù)是（）a.25b.50 c.21d. 3212 .已知最外層電子構(gòu)型為3d54s2的元素是（）a.Cr b.Mn c.Fe d. Co13 .具有Ar電

34、子層結(jié)構(gòu)的負(fù)一價離子的元素是（）a. Cl b. Fc. Br d. I14 .下列物質(zhì)分子中有 sp雜化軌道的是（）a. H2Ob. NH3 c. CO2 d. BH315 .二鹵甲烷中（CH2X2）中，沸點最高的是（）a. CH2I2b. CH2cl2 c. CH2Br2d. CH2F216 .屬于Sp3不等性雜化的分子是（）a. CH4b. NH3c. BF3 d. CH3CH317 .下面說法正確的是（）a.C-C鍵能是C=C鍵能的一半b.H2的鍵能等于H2的離解能c.根據(jù)基態(tài)電子構(gòu)型，可知有多少未成對的電子，就能形成多少個共價健。d.直線形分子x-y-z是非極性分子18 .在GH2分

35、子中碳原子間的共價健是（）a.1個b鍵、2個兀健 b.1 個兀鍵、2個b健 c.3 個都是鍵d. 3 個皆為兀健19 . MgO的熔點比NaF的熔點高，其原因是（）a.MgO分子間力大b. MgO晶格能大c.MgO核間距離小d. MgO分子量小20 .NH3中N原子采取雜化的類型（）a.sp3雜化 b.sp 2雜化 c.sp3不等性雜化d.sp 雜化21 .下列分子（離子）中，不具有孤電子對的是（） -a.H20b.NH 3 c.OH d. NH422 .下列分子中偶極矩不為零的是（）a.BeCl 2 b.SO 2 c.CO 2 d.CH423 .H2O在同族氫化物中具有最高熔點和沸點，原因是

36、（）a.分子間力最大b.共價健能大c. 氫鍵 d. 晶格能24 .下列物質(zhì)分子間氫健最強的是（）a.NH3b.HFc.HCl d.H 3BO25 .在苯和水分子間存在著（）a.色散力和取向力b.取向力和誘導(dǎo)力c.色散力和誘導(dǎo)力d.色散力，取向力和誘導(dǎo)力26.下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（）a.CO2 b.H 2Sc.NH 3 d.HBr27. 下列物質(zhì)中具有分子內(nèi)氫鍵的是（）a.H 3BO3 b.HNO 3 c.HCl d.HBr28.BeCl 2分子的偶極矩等于（）a.9.93 x 10-30c.m b. 4.07 x 10-30c.m c.0.37 x 10-30c.md.029. 下列

37、物質(zhì)BaF2、 MgF2、 MgCl2 的晶體熔點的高低順序是（）a. BaF 2> MgF>MgC12b. MgF 2>MgCl2> BaF2c. MgCl 2>BaF2>MgEd. BaF 2>MgC12>MgE二、填空題1 .某原子質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,此元素的原子序數(shù)為，元素符號，核外電子數(shù)，基態(tài)未成對的電子數(shù)為。2原子核外電子運動的特殊性是，電子云是表示核外電子分布的圖象。3主族元素的電子層結(jié)構(gòu)特點是；副族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是。4希有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是；鑭系和錒系元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是。5 某元素原子序數(shù)為25，

38、其核外電子排布式，屬周期，族，元素符號是。6元素外層有2 個 n=4,1=0 的電子，有5個 n=3， 1=2 的電子。7 原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖的區(qū)別是（1） ， （ 2） 。8 某原子3d1z 電子運動狀態(tài)可用如下量子數(shù)描述。9 第三周期某元素原子有3 個成單電子， 可推斷此元素電子排布式為原子序數(shù)為， 此元素符號。10某元素最高正價為+6，最外層電子數(shù)為1 ，原子半徑是同族元素最小的。試判斷此元素外層電子構(gòu)型為，元素符號，+3 價離子的電子排布式。11離子外層電子構(gòu)型屬于3S23P6 的+1 價離子是、 +2 價離子是、 +3 價離子是、 -1 價離子是、-2 價離子是。1

39、2 Cr外層電子構(gòu)型不是 3d44s2而是3d54s1。是因為；而Cu外層電子構(gòu)型不是 3d94s：而是3d104s1, 是因為。13影響元素電離勢大小的主要因素是和。14各周期中第一電離能最大的是元素，部分原因是這些元素原子具有外層結(jié)構(gòu)。15 N、 P、 As 元素的第一電離能（ I 1）比同周期相鄰元素的都大。是因為它們具有的緣故。16 某元素與 Kr 同周期， 該元素原子失去3 個電子后， 其 1=2 的軌道內(nèi)呈半充滿。推斷此元素為，此元素離子的外層電子構(gòu)型為。17滿足下列條件之一的元素：（1） +2價陽離子和Ar 的電子構(gòu)型相同的元素是。（2） +3價陽離子和F-離子電子構(gòu)型相同的元素

40、是。（3） +2價陽離子的3d軌道為全充滿的元素是。（4） +3價陽離的3d軌道為半充滿的元素是。18 .離子晶體的晶格能就是，影響其晶格能的主要因素有。19 . S-P等性雜化軌道中，所含 s和p成分，完全，在不等性雜化中，各雜化軌道所含s和p成分就；造成不等性雜化的原因是。20 . CC14和NH的中心原子雜化軌道類型分別是和，其分子空間構(gòu)型分別是和。21 . SO和CO的中心原子雜化軌道類型是和，其分子空間構(gòu)型是和。22 . NH、CC14、H2O分子中鍵角大小次序是，這是因為緣故。23 .共價健類型有和。其中鍵能較大的是鍵。24 .在N2中有b鍵個，兀鍵個。25 .共價健極性用衡量；而

41、分子的極性用衡量。26 .下列分子 NH、AsH3、PH、SbH3中鍵能大小順序是。27 . CaO MgO SrO、BaO中晶格能最大的是熔點最低的是。28 . HBr、HCl、HI中色散力最大的是，沸點最低的是。29 .范德華力包括，三種，其中力存在一切分子中間。30 .各組分子間存在何種形式的作用力，在各空中填寫有、無。分子間作用力取向力誘導(dǎo)力色散力氫鍵CCl4NH和 H2OI 2 和 H2ONe31.氫鍵可分為和兩種；HF的氫鍵屬，HNO的氫鍵屬。32. NH在水中的溶解度很大，這是因為。33. CS分子空間構(gòu)型為直線型，C原子以2個雜化軌道與 S原子成鍵；Cl2O分子空間構(gòu)型為 V形

42、，O原子以2個雜化軌道和Cl原子成鍵。34. b鍵是原子軌道以方式重疊；而兀鍵是原子軌道以方式重疊。三、綜合題1 .設(shè)有元素 A B、C DX E、G L、M,已知：(1) A B、C為同一周期的金屬元素， C有3個電子層，它們的原子半徑在周期中為最大，而 且 A> B> C;(2) D、E為非金屬元素，與氫化合生成 HM HE,在室溫時D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；(3) G是所有元素中電負(fù)性最大的元素；(4) L的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；(5) M為金屬元素，有四個電子層，其最高化合價和氯的最高化合價相同。試推斷它們的元素符號， 電子排布式、及在

43、周期表中的位置 (第幾周期、第幾族、主族或副族)。 (要求列表填空)2 .化學(xué)上描述原子的電子層結(jié)構(gòu)時常用到的外層電子構(gòu)型，價電子構(gòu)型、外圍電子構(gòu)型和價層電子構(gòu)型，各有何區(qū)別和聯(lián)系？3 . Na的第一電離能小于 Mcg,而Na的第二電離能卻大大超過 Mg,為什么？4 .下列說法是否正確？如不正確，應(yīng)如何改正？(1)電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而電子是走8字形。(2)主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道。(3)主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道。5 .寫出下列各離子的核外電子構(gòu)型(電子分布式)，并指出其各屬哪一類的離子電子構(gòu)型？(8,18, 18+2, 9-17)。Fe3+, A

44、g+, Ca2+, Li+, Br-, S2-, Pb2+, Pb4+。6 .下面說法是否正確？如不正確，則改正之。(1) SP1雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個 SP3雜化軌道。(2) 凡中心原子采用 SP3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型皆是正四面體。(3) 凡AB型共價分子，其中心原子均采用$聲雜化軌道成鍵。(4) CH中SP3雜化軌道是由H原子1S軌道和C原子的3P軌道組合的。7 .已知下列物質(zhì)的沸點(BP)物質(zhì)Cl 2N2I 2O2H2Br2B.P/ C-34.1-198.0181.2-183.0-252.858.3推斷它們分子間力大小，排出順序，此順序和分子量大小有何關(guān)系？

45、8 .已知X、Y、Z三元素，它們所屬周期和地殼含量最多的元素同一周期。X的最高正價與它們的負(fù)價相等；丫是非金屬元素，它與 X化合時形成XY4; Z與丫能發(fā)生激烈反應(yīng)，形成 ZY。試問：(1)又Y、Z是什么元素？寫出它們外層電子構(gòu)型。(2)比較X、Y、Z形成化合物的鍵型，與熔、沸點。9 .已知希有氣體的沸點希有氣體HeNeArKrXe沸點/ c-268.8-245.9-185.7-152.9-107.1試解釋其沸點遞升的原因？是否還有比He沸點更低的單質(zhì)?10 .試說明：(1)為什么水蒸氣易液化，而 N2或H2在通常條件下不易液化？(2)在通常狀態(tài)下，CF4呈氣態(tài)，CCl4為液態(tài)，CBr4和CI

46、4為固態(tài)，而且熔點依次升高(但均很 低)。11 . HCl、NH、I2、CH、CHOH物質(zhì)中，哪些易溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡單說明。習(xí)題四一、選擇題（將正確答案序號填在括號內(nèi)）1 .反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的反應(yīng)速率可以表示為（）aV2dc SO2bV 1 dc SO2dt.2 dtc.v 冷dv = _dcOLdtdt2 .反應(yīng) A+2BHC,若，-dc（A）=2.6Ml0/mol 1,則是聶界一） dtdt（單位為 molT1s-1）（）a.2.6 10-2b.5.2 W-2C.1.3 10-2d.6.5 10-23 .質(zhì)量作用定律只適用于（）a.可逆反

47、應(yīng)b.不可逆反應(yīng)c.基元反應(yīng)d.復(fù)雜反應(yīng)4 .基元反應(yīng)：A （g） +2B（g）=C（g）+D（g） , A 和 B 的初始分壓分別為60.78kPa, 81.04kPa,當(dāng)Pc=20.2kPa時，反應(yīng)速率相對于初始速率是（）111_1a. 6b.24c.16d.485 .溫度一定時，有 A和B兩種氣體反應(yīng)，設(shè)c（A）增加一倍，則反應(yīng)速率增加了100%, c（B ）增加一倍，反應(yīng)速率增加了300%,該反應(yīng)速率方程式為（）a.V=kc（A）c（B）b.V=kc2（A）c（B） c.V=kc（A）c 2（B）d.以上都不是6 .對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越大（）a. rHmfe負(fù)baGm

48、te負(fù)c. ASm越正d.活化能Ea越小7 .反應(yīng)A+B-3D,正、逆反應(yīng)的活化能分別為mkJ.mol-1, nkJ.mol-1,則反應(yīng)的AH（kJ mol）為（）a.m-nb.n-mc.m-3nd.3n-m8 .在300K時鮮牛奶大約 4小時變酸，便在277K時的冰箱中可保持 48小時，則對于牛奶變酸 的反應(yīng)活化能（kJ mol-1）是（）a.-74.66b.74.66c.5.75d.-5.759 .改變速率常數(shù)k的因素是（）a.減少生成物濃度 b.增加體系總壓力c.增加反應(yīng)物濃度d.升溫和加入催化劑10 .對于ArGm a0的反應(yīng)，使用催化劑可以使（）a.V正大大加速b.V正減速c.無影響

49、d.V正、V逆加速11 .反應(yīng)A（g）+B（g） 一C（g）的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（）a.s-1b.L - mol-1 s-1c.L2 mol-2 s-1d不能確定12 .在503K時反應(yīng)2HI (g) =H2(g)+l2(g)的活化能為184.1J mol-1，當(dāng)某種催化劑存在時，其活 化能為104.6kJ mol-1,加入催化劑后，該反應(yīng)速率約增加倍數(shù)為()a.1.1 x 103b.1.8 便6c.1.8 108d.1.3 10513 .生物化學(xué)工作者常將37c時的速率常數(shù)與27c時的速率常數(shù)之比稱Q10,若某反應(yīng)Q10為2.5,則它的活化能(kJmol-1)為()a.105b.54c.

50、26d.7114 .反應(yīng)A(g)+B(g尸C(g)的速率方程是 V=kc2(A)C(B),若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反 應(yīng)速率為原來的()倍。1 11a. 6b. 8c.8d. 415 .某一反應(yīng)方程式中，若反應(yīng)物的計量系數(shù)剛好是速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)，則該反應(yīng) ()a.一定是基元反應(yīng)b.一定不是基元反應(yīng)c.不一定是基元反應(yīng)二、填空題1 .發(fā)生有效碰撞時，反應(yīng)分子必須具備的條件是。2 .如果濃度單位是 mol L-1,時間單位為 min ,則三級反應(yīng)速率常數(shù)的單位為。3 .反應(yīng)速率常數(shù)k是一個與無關(guān)，而與有關(guān)的常數(shù)。4 .過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物首先要形成，其理論認(rèn)為活化

51、能是。反應(yīng)的活化能 越大，反應(yīng)速率越。5 .對反應(yīng)A+2B-C的速率方程是否一定為(答一定或不一定)，那么在條件下速率方程才為上式?316,由N2和H2合成NH 3,其化學(xué)應(yīng)式可與為 3H2+N2=2NH3或，-H 2 + - N 2 = NH 3若反應(yīng)進(jìn)度E=1mol,則上述兩反應(yīng)式所表示物質(zhì)量的變化是否相同，為什么？7.假定 2NO (g) +Br2(g)=2NOBr(g)的反應(yīng)機(jī)理為：(1) NO(g)+Br 2(g)一 NOBr2(g)(慢)(2) NOBr 2(g)+NO(g) 一 2NOBr(g)(快)這種情況下反應(yīng)的速率方程為。8 .在酸性溶液中， 反應(yīng)：ClO3+9I +6H

52、+=3I1+Cl -+3H2O的速率方程為 V =kc(ClO3一如一C2(H十) 在下述條件下，能影響反應(yīng)速率的為，影響速率常數(shù)為。在反應(yīng)中加入水；在反應(yīng)溶液中加入氨；反應(yīng)溶液從20c加熱到35 Co9 .增大反應(yīng)物濃度時，速率常數(shù)k值升高溫度時，速率常數(shù)k值將。三、計算及問題1 .反應(yīng)H2(g)+I 2(g)=2HI(g)為二級反應(yīng)，若H2和I2的濃度均為2.00mol 1-1,反應(yīng)速率為0.1mol 1s1,計算：(1)速率常數(shù)k;(2)當(dāng) c (H2) =0.60mol.L-1, c(l2)=0.1mol 1:1,c(HI)=0.20mol 1-1 時開始的反應(yīng)速率為多少?2.有一化學(xué)

53、反應(yīng) A+2B=2C ,在250K時，其速率和濃度的關(guān)系如下：-1c(A)/mol 1 -_-1c(B)/mol 11dc(A)/ 1 11-2'/mol 1一 $一 dt0.100.0101.2 10-30.100.0404.5 10-30.200.0102.4 10-3(1)寫出反應(yīng)的速率方程，并指出反應(yīng)指數(shù)。(2)求該反應(yīng)的速率常數(shù)。(3)求出當(dāng) c(A)=0.010mol T1, c(B)=0.020mol 1-1,時的反應(yīng)速率。3.某種酶催化劑的活化能是50Kj.mol-1,正常人的體溫為37 C,當(dāng)病人發(fā)燒到40c時，此反應(yīng)速率增加了百分之幾？4,已知H2和I2的反應(yīng)按下列

54、兩步進(jìn)行：(1) I2 (g) Q2I(g)(快)(2) H2 (g) +2I(g) 2HI(g)(慢)寫出該反應(yīng)的速率方程。1 15,已知 A B 的 iH =67kJ.mol , Ea =90kJ.mol ,問：(1) B A的逆反應(yīng)活化能 E' a等于多少？(2)若在 0c時 k1=1.1 10-5min-1,那么在 45c時的 k2=?6 .形成煙霧的化學(xué)反應(yīng)之一是：O3(g)+NO(g)=O 2(g)+NO2(g),已知此反應(yīng)對 O3和NO都是一級，且速率常數(shù)為1.2 M07L mol s-1。 計算當(dāng)受污染的空氣中。3及NO的濃度均為5X10-8molxL-1時，每秒鐘生成

55、 NO2的速度。7 .某反應(yīng)在20c及30c的反應(yīng)速率常數(shù)分別為1.310-5LmolS-1和3.5 M0-5L mol-1s-1。根據(jù)Van' t Hof1則，估算50c時的反應(yīng)速率常數(shù)。習(xí)題五一、選擇題(將正確答案序號填在括號內(nèi))1 . 384K時反應(yīng)2NO2 (g) =N2O4(g)的K " = 3.9父10，此溫度下反應(yīng)NO? (g) Q；N2O4(g 的 K 8應(yīng)為()a.-1-><10b.1.95X10-2c.3.9 1W-2 d.V3.9:<103.92、某種溫度時，下列前三個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為kP、kF和kF,則第四個反應(yīng)的k"等于() CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g) CO(