河南省宜陽實驗中學(xué)2013屆高三化學(xué)第一次月考試題新人教版

1、宜陽縣實驗中學(xué)2012-2013學(xué)年高三第一次月考化學(xué)試題可能用到的原子量：第卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個正確選項）1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 A盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D發(fā)展氫能和太陽能2 下列化學(xué)用語或命名正確的是 AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷3 下列離子方程式書寫正確的是A明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2

2、H2OB氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C苯酚鈉溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2+4H+NO3-Fe3+2H2O+NO4Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等5下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硝酸鉀

3、和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物6由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是 A氨水 乙醇 水 氫氧化鉀 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氫氧化鈉 鹽酸C水 苯 氨水 氫氧化鉀 硝酸 D水 鹽酸 氫氧化鈉 氨水 乙醇7下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是（ ） A測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測

4、液C在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線8下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類9用如下右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A

5、淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 10四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）11生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A若將反

6、應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為 BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42C為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%12中學(xué)階級介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（ ）A電解法制金屬鈉時，負極反應(yīng)式：Na+e=NaB電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2 , NaOH 在陽極附近產(chǎn)生 D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到

7、了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子13右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是Aa 為鎂條 Bb為氧化鐵與鋁粉混合物 C2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：214設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NAC1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NAD6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P

8、鍵數(shù)目為0.3NA15下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A圖1構(gòu)成鋅銅原電池 B圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C圖3制備乙酸乙酯 D圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯16下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層17常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有

9、大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+18.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl219常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合

10、：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)20. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B圖2表示0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D

11、(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右宜陽縣實驗中學(xué)2012-2013學(xué)年高三第一次月考化學(xué)試題第卷二、填空題（40分）21（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中一系列處理的

12、操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） 。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。22.（10分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B ，C ，G 。（

13、2）先點燃 處酒精燈（填“A”或“E”）， 點燃E處酒精燈前一步操作 。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是 。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：_。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是 。23（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：(1) 寫化學(xué)式：丙_，E_。(2)X的電子式為_。 （3）寫

14、出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _ 。（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：_ _。（5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）_。24（10分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則B與A的差值為        

15、0;    mol。   C點對應(yīng)的溶液體積為            mL。   原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為           mol。   鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為         

16、;        。   寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式                             ?；瘜W(xué)試題參考答案及評分標準1-5：ACAAD6-10：BDBAC11-15：DBADB16-20：DBDDD2

17、【解析】A是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B中Cl的電子式不對；D的名稱：2-甲基丁烷。3【解析】B中HClO為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO3-；D中電荷不守恒。4【解析】B中 Na2O2SO2Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中陽離子電子數(shù)為10，陰離子電子數(shù)為18。5【解析】A中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強電解質(zhì)；CMg、Al都用電解法冶煉得到。7【解析】A中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時

18、加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。8【解析】A中不能排除A；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。9【解析】A中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍。10【解析】A管為NH3；B管為NO2；C管為Cl2；D管為O2，氧氣不溶于水。11【解析】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗出SO42；C中NaOH溶液為尾氣除理。12【解析】A中Na+e=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH 在陰極附近產(chǎn)生； D中在電解時它們時，陽極都是 C1一失電子。13【解析】B中b為氯酸鉀 ；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的

19、量之比為2：1。14【解析】A中常溫常壓下，16g14CH4不是1mol；B中標準狀況下，CCl4是氣體；C中 CH3COO-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5NA。15【解析】A中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導(dǎo)氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。16【解析】A中氫氧化鈉也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl飽和溶液時，NH4Cl晶體受熱會分解；C中純堿為易溶于水的粉末。17【解析】A中無色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+ ； C中 AlO2和Al3+、HCO3不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶

20、液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象21、（10分）、（1）將溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3

21、（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH（1分）（3）洗滌（1分） 冷卻（1分）（4）0.07a（2分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H（寫對一個得1分，共3分）（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物（1分）22、(10分)(1)防止倒吸（1分）；驗證有SO2生成（1分）；防止空氣中的H2O進入F（1分）（2）A；（1分） 檢驗氫氣的純度（1分）(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺（1分）(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍色（1分）；不能（1分）；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗（1分）(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（1分）23、(10分)(1) O2 （1分） SO3 （1分） (2) (2分) (3) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2分） (4) HCO3 + OH CO32 + H2O （2分） (5) （2分）24（每小題2分，共10分）0.05  40  0.5  5:3 8Al30H+3NO38Al3+3NH4+9H2O【解