典型的離子晶體

1、3.4 離子晶體離子晶體一、離子晶體一、離子晶體1 1、定義：、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。鍵結(jié)合而成的晶體。2 2、構(gòu)成微粒：、構(gòu)成微粒：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子3 3、微粒間的相互作用：、微粒間的相互作用：離子鍵離子鍵討論討論 、你能舉一些典型的離子、你能舉一些典型的離子晶體的例子嗎？晶體的例子嗎？4 4、典型的離子晶體：、典型的離子晶體：大多數(shù)鹽、大多數(shù)鹽、大多數(shù)堿、金屬氧化物大多數(shù)堿、金屬氧化物【問(wèn)題探究】【問(wèn)題探究】 影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小因素是什么？度大小因素是什么？根據(jù)根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，請(qǐng)的觀點(diǎn)

2、，請(qǐng)你推測(cè)離子晶體可能具有什么樣的你推測(cè)離子晶體可能具有什么樣的熔沸點(diǎn)、硬度？熔沸點(diǎn)、硬度？離子鍵的強(qiáng)弱離子鍵的強(qiáng)弱離子晶體導(dǎo)電嗎？離子晶體導(dǎo)電嗎？晶體熔化后導(dǎo)電嗎？為什么？晶體熔化后導(dǎo)電嗎？為什么？5.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硬而脆硬而脆較高熔沸點(diǎn)，難揮發(fā)較高熔沸點(diǎn)，難揮發(fā)固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電大多數(shù)易溶于極性溶劑（如大多數(shù)易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如苯）苯）二、常見(jiàn)離子晶體二、常見(jiàn)離子晶體Na+Cl-氯氯化化鈉鈉 在在NaClNaCl晶體中是否存在單晶體中是否存在單個(gè)的個(gè)的NaClNaCl分子分子? ?不存在不存在1、NaCl(1)(1)堆積方式：堆積方式：

3、NaNa+ + ClCl- -交替排列交替排列(2)(2)晶胞：晶胞：NaNa+ + 8 8個(gè)頂點(diǎn)個(gè)頂點(diǎn) 6 6個(gè)面心個(gè)面心 ClCl- - 1212個(gè)棱上個(gè)棱上 1 1個(gè)體心（個(gè)體心（NaNa+ + ClCl- -可可互換位置）互換位置）(3)(3)晶胞中平均：晶胞中平均：Na+ 4 ClNa+ 4 Cl- - 4 44 4個(gè)個(gè)NaClNaCl(4)NaCl(4)NaCl只表示陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比只表示陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比NaClNaCl是化學(xué)式，不是分子式是化學(xué)式，不是分子式 (5)NaNa+ +緊鄰的緊鄰的ClCl- -：_(_(配位數(shù)配位數(shù)) )ClCl- -緊鄰的緊鄰的NaNa+ +_ ( (配

4、位數(shù)配位數(shù)) )它們圍成的空間構(gòu)型是它們圍成的空間構(gòu)型是 。正八面體正八面體（6）Na+相鄰最近相鄰最近且距離相且距離相等的等的Na+:_123456789101112122、CsCl(1)(1)晶胞：晶胞：CsCs+ + 8 8個(gè)頂點(diǎn)個(gè)頂點(diǎn) ClCl- - 1 1個(gè)體心個(gè)體心(2)(2)晶胞中平均：晶胞中平均：CsCs+ + 1 Cl 1 Cl- - 1 1 1 1個(gè)個(gè)CsClCsCl(4)(4)CsCs+ +緊鄰的緊鄰的CsCs+ +：_886(3)CsCs+ +緊鄰的緊鄰的ClCl- -：_(_(配位數(shù)配位數(shù)) )ClCl- -緊鄰的緊鄰的CsCs+ +_ ( (配位數(shù)配位數(shù)) )3 3

5、、螢石（、螢石（CaFCaF2 2）鈣離子鈣離子和氟離子的位置：和氟離子的位置：每個(gè)晶胞含每個(gè)晶胞含鈣鈣離子、氟離子的個(gè)數(shù)：離子、氟離子的個(gè)數(shù)：84 CaCa2+2+的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： F-的配位數(shù)為：的配位數(shù)為：F F- -：8 ； CaCa2 2+：4小結(jié)：小結(jié)：離子晶體離子晶體陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClNaClCsClCsClCaFCaF2 2668848三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：正負(fù)離子的半徑比）幾何因素：正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素：正負(fù)離子的電荷比）電荷因素：正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素：離子

6、鍵的純粹程度）鍵性因素：離子鍵的純粹程度1 1、判斷下列說(shuō)法是否正確？、判斷下列說(shuō)法是否正確？構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，含有構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，含有離子的晶體一定是離子晶體離子的晶體一定是離子晶體全部由非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時(shí)全部由非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時(shí)一定不是離子晶體一定不是離子晶體由金屬元素和非金屬元素形成的化合物在由金屬元素和非金屬元素形成的化合物在固態(tài)時(shí)一定離子晶體固態(tài)時(shí)一定離子晶體離子晶體中一定不存在非極性鍵離子晶體中一定不存在非極性鍵離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低主要取決于離子離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低主要取決于離子鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱【小試牛刀【小試牛刀】2 2、堿金屬元素與鹵素所形成的化堿金屬元素與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點(diǎn)；高沸點(diǎn)；能溶于水；能溶于水；水溶液能導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電；低熔點(diǎn)；低熔點(diǎn)；熔融狀態(tài)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電【小試牛刀【小試牛刀】四、晶格能四、晶格能（1 1）定義：氣態(tài)離子形成）定義：氣態(tài)離子形成1 1摩離子晶體時(shí)釋放摩離子晶體時(shí)釋放 的能量。的能量。rqq21晶格能（2 2）影響因素：）影響因素： 與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比， 與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比。與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比。 （3 3）晶格能對(duì)晶體性質(zhì)的影響