高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)-電極方程式的書寫（課堂PPT）

1、12015屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫2 考綱要求考綱要求1、 了解原電池和電解池的工作原理，了解原電池和電解池的工作原理，能能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理。3、 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。3 近年高考電化學(xué)的主要特點(diǎn)近年高考電化學(xué)的主要特點(diǎn) （1）注重基礎(chǔ)）注重基礎(chǔ) ： 判斷電極、電極反應(yīng)、電解判斷電極、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物以及產(chǎn)物以及

2、電極反應(yīng)的書寫。電極反應(yīng)的書寫。（2）起點(diǎn)高）起點(diǎn)高 ： 電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、特別電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、特別是新型電池等聯(lián)系，考查的是新型電池等聯(lián)系，考查的知識有一定的綜合知識有一定的綜合度。度。（3）注重實(shí)際）注重實(shí)際 ：電化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活知：電化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活知識識(如金屬的腐蝕與防護(hù)、銅的電解精煉、氯堿如金屬的腐蝕與防護(hù)、銅的電解精煉、氯堿工業(yè)工業(yè))以及新科技知識相結(jié)合以及新科技知識相結(jié)合。4 一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫例例1、有人設(shè)計(jì)以、有人設(shè)計(jì)以Pt和和Zn為電極材料為電極材料，埋入人，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。體內(nèi)作為某種

3、心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧溶解氧、H+ 和和Zn2+ 進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。應(yīng)式。負(fù)極：負(fù)極：2Zn4e-= 2Zn2+，正極：正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。注重實(shí)際注重實(shí)際5例例2、用金屬、用金屬鉑片鉑片插入插入KOH溶液溶液中作電極，中作電極，在兩極上分別通入在兩極上分別通入甲烷和氧氣甲烷和氧氣，形成甲烷，形成甲烷氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，試寫出

4、該電，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。池的兩極反應(yīng)式。正極：正極：2O2+4H2O+8e- =8OH-負(fù)極：負(fù)極：CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O。正極：正極：O2+2H2O+4e- =4OH-61、先、先確定正負(fù)極確定正負(fù)極，列出反應(yīng)物，標(biāo)出電子的得失。，列出反應(yīng)物，標(biāo)出電子的得失。原電池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)：原電池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)：3、（熟記）（熟記）若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為中性、堿性或弱酸性中性、堿性或弱酸性，正極式：，正極式：電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為酸性酸性， 正極式：正極式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

5、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、注意電解質(zhì)的酸堿環(huán)境，酸性電解質(zhì)補(bǔ)、注意電解質(zhì)的酸堿環(huán)境，酸性電解質(zhì)補(bǔ)H+或或H2O。堿性電解質(zhì)，補(bǔ)。堿性電解質(zhì)，補(bǔ)OH-或或H2O。書寫思路：總反應(yīng)式書寫思路：總反應(yīng)式-正極電極反應(yīng)式正極電極反應(yīng)式=負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極電極反應(yīng)式71、AlCuNaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，溶液構(gòu)成的原電池中， 鋁電極鋁電極為為 極，電極反應(yīng)為：極，電極反應(yīng)為：鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)Al3e - +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，注意：負(fù)極生成的陽離子與電解質(zhì)溶液是否注意：負(fù)極生成的陽離子與電解質(zhì)溶液是否共存。不共存，則需寫入負(fù)極反應(yīng)式。共存。不共存，則需寫入

6、負(fù)極反應(yīng)式。 負(fù)負(fù)82、一種基于、一種基于酸性酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極負(fù)極上的反應(yīng)為上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。正極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：_總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：O2+4e + 4H+ = 2H2O9例例3 Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈又能絮凝凈水的水處理劑水的水處理劑,其電解制法如下圖所示其電解制法如下圖所示,請根據(jù)圖示請根據(jù)圖示分析分析:Fe電極與電源的電極與電源的 極相連，電極式為極相連，電極式

7、為 。 Fe 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O二、電解池中電極反應(yīng)式的書寫二、電解池中電極反應(yīng)式的書寫正正10例例4 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO3 2- 放電的電極反應(yīng)式為_。 陽極陽極陰極陰極負(fù)極負(fù)極硫酸硫酸SO32- 2e- + H2O= SO42- + 2H+11電解池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)電解池中電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)1、看陽極材料，如果陽極是、看陽極材料，如果陽極是活潑

8、電極活潑電極（金屬活動順（金屬活動順序表序表Ag以前），是以前），是陽極失電子陽極失電子。2、如果陽極是、如果陽極是惰性電極惰性電極（Pt、Au、石墨），電解質(zhì)、石墨），電解質(zhì)溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的放電順序放電順序書寫電極反應(yīng)式。書寫電極反應(yīng)式。當(dāng)電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)當(dāng)電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)還原性較強(qiáng)的微粒，會移向陽還原性較強(qiáng)的微粒，會移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化性較強(qiáng)的微粒，移向陰極發(fā)氧化性較強(qiáng)的微粒，移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)。生還原反應(yīng)。12 6. 電解電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

9、下： 陰極的電極反應(yīng)式為陰極的電極反應(yīng)式為 . 2H+ + 2e=H2 陽極陽極陰極陰極鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)13 7FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的H2S。 該組同學(xué)用裝置該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與與H2S反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程

10、式為為 。 （7）電解池中）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電，陽極的電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為 。 2Fe3+ +H2S= 2Fe2+ +2H+ +S Fe2+ - e= Fe 3+14三、充電電池電極方程式的書寫三、充電電池電極方程式的書寫 練習(xí)練習(xí)9 熔融狀態(tài)下，熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和單質(zhì)和FeCl2能組成可充電能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl放電時，電池的正極反應(yīng)式為放電時，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時，充電時，_（寫物質(zhì)名稱）（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為該電池的電解質(zhì)為_。Fe2+ + 2e= FeNaB-Al2O3固體固體注：注：Na：熔融：熔融Z電極電極 FeCl2：熔融：熔融FeG2電極電極15課堂小結(jié)課堂小結(jié) 無論原電池還是電解池，其反應(yīng)都是氧化還原反無論原電池還是電解池，其反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫電極反應(yīng)式應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫電極反應(yīng)式:判斷判斷：是原電池還是電解池，電極名稱，電極反應(yīng)：是原電池還是電解池，電極名稱，電極反應(yīng)類型，確定兩極反應(yīng)物。類型，確定兩極反應(yīng)物。書寫書寫：一熟記粒子放電順序，二還原性強(qiáng)的微粒在：一熟記粒子放電順序，二還原