第六屆全國技能大賽-化學(xué)分析計(jì)算題

1、化學(xué)分析工理論試題五、計(jì)算題：A 1若百分透光度為22.0%,問相應(yīng)的吸光度是多少? 解：已知T = 22.0%22.0A = lgT = lg = 2 1.342 = 0.658答：相應(yīng)的吸光度是0.658 。A 2用0.2369 g無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，消耗22.35mL鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 解：NaCO的相對(duì)分子質(zhì)量為 106.00.2369 2貝U C (HCl) = 106.0= 0.2000mol/L22.351000答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000 mol/L 。A 3 求 0.1mol/L HAc 溶液的 PH值(K = 1.8

2、X10-5)。解：H =，Ka C(酸)v'1.8 10 5 0.1 1.34 10 3mol/LpH = -lgH = -lg (1.34X10-3)= 3lg1.34 = 2.87 答：0.1mol/L HAc 溶液的 pH值為 2.87。B 4稱取1.000g樣品溶解后，移入100m喀量瓶中，利用工作曲線法測(cè)定鎂含量，由工作曲 線測(cè)得該溶液濃度為0.2 pg/ mL ,計(jì)算樣品中鎂含量為多少？答:Mg%=0.0020%B 5溶解0.7500gBaCO3需要10% (w)的鹽酸(p =1.049g/mol )多少毫升？(BaCO3的摩爾質(zhì)量為197.34,HCL的摩爾質(zhì)量為36.4

3、6)解：BaCO的摩爾質(zhì)量為197.34g/mol ; HCl的摩爾質(zhì)量為 36.46g/mol 。BaCO+2HCl=BaCl3+COT +H2O197.342X 36.460.7500 xx=(0.75000 X 36.46 X 2)/197.34=0.2771g即0.7500gBaCC3完全溶解需純 HCl0.2771g ,該量相當(dāng)于10%勺(w)的HCl的體積為：0.2771 X 100/ (1.049 X 10) mL=2.64mL答：溶解 0.7500gBaCQ需 10% (W 的 HCl2.64mL.B 6天平梁右臂長(zhǎng)75.94mm,左臂長(zhǎng)76.00mm,將堪蝸放在左盤稱量時(shí)，質(zhì)

4、量為 8.3124g ,求 堪期的真實(shí)質(zhì)量？ 解：塔蝸放在左盤稱量時(shí)，反映出的質(zhì)量實(shí)際上是右盤中祛碼的質(zhì)量，故堪期的真實(shí)質(zhì)量應(yīng)為：8.3124 X 75.94/76.00=8.3058g 答：堪竭的真實(shí)質(zhì)量為 8.3058g 。C7標(biāo)定NaOlB液濃度時(shí)，得到4個(gè)數(shù)據(jù)，0.1014 , 0.1012 , 0.1016 , 0.1019，試用Q僉驗(yàn)法確定0.1019數(shù)據(jù)是否應(yīng)舍去？(已知置信度為90% n=4時(shí)Q.90=0.76 )解：將數(shù)據(jù)由小到大排列為：0.1012, 0.1014 , 0.1016 , 0.1019計(jì)算 Qt: Qt算=(0.1019-0.1016 ) / (0.1019-

5、0.1012 ) =0.43與查表所得值比較：0.430.76答：數(shù)據(jù)0.1019應(yīng)保留。C 8計(jì)算0.2 mol/L的HAc及0.02mol/L Na Ac溶液等體積混合后配成的緩沖溶液的pH值。(Khac = 1.8 X10-5)(難)解：pH = lg KalgC(-1) = Ig (1.8 x 10-5) Ig _02_ = 3.74C(鹽)0.02答：混合后配成白緩沖溶液的pH值為3.74。C9已知Fe與CI2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Cl2=2FeCl3,若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng) 的鐵的質(zhì)量是多少克？(分子量Fe=56, Cl=35.45) 解：Fe與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3轉(zhuǎn)移 e-112g6molm(Fe)3mol112g/m(Fe)=6mol/3moL解得 m(Fe)=56gD 10 稱 NaAu 3H2O (M = 136.1g/mol ) 100g 溶解于水中，力口入 13mL HAc (C = 6mol/L )用水稀至500mL搖勻，其pH值是多少？ ( Ka = 1.8 X10-5)解：此緩沖溶液是 NaAc- HAc體系C(HAc)13 65000.156mol/LC(NaAc 3H2O)mMb V100136.1 0.51.47mol/LpHpKa lg(酸)C (鹽)4.74 lg0156 4.74 0.97

7、 5.711.4757 / 79答：此緩沖溶液 PH值是5.71D 11.移取 20.00 mL KHC2Q HGQ試液兩份，其中一份酸化后用C (KMnQ = 0.0400mol/L的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL ,另一份以 C (NaOH =0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)需消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液多少毫升？解：C (KMnQ = 0.0400mol/L 換算為 C (1/5 KMnO,)= 0.2000mol/LV(KMnO4) 0.2000M(KHC2O4 h 2c2O4)4 1000= V(NaOH) 0.1000M

8、 (KHC2O4 H2C2O4)3 1000則 20.00 x 0.2000 x - = 0.1000 XV (NaOH4解得 V (NaOH = 30.0 mL答：至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)需消耗30.0毫升。D 12稱取混合堿試樣 0.6839 g ,以酚Mt為指示劑，用 C （HCl） = 0.2000mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴至終點(diǎn)，用去酸溶液23.10 mL。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液56.81 mL,求混合堿的組成及各組分含量。（N&CO的分子量為106.0, NaHCO勺分子量為84.01 ） 解：因?yàn)閂酚酰V甲基橙,所以混合堿是由 N&CO和NaH

9、COa成106.0 C(HCl) V()W(Na2cO3) 2000- 100%mW(NaHCO3)23.1010000.2000 106.00.6839V（甲基橙）100%71.61%2V(酚吹)C(HCl)84.011000100%100%26.07%(56.81 2 23.10) 02000 84.010.6839 1000答：混合堿是由NaCO和 NaHCOS成,NaCO 含量為 71.61%, NaHC砧量為 26.07%。A 1.欲配制(1+4) HCl溶液500ml,問應(yīng)取濃 HCl和水各多少毫升？-1 .一 ,解：VHCl500 100mlHCl54 ,VH O500 400m

10、l25A 2.欲配制0.01 mol/L 的EDTAH夜1000ml,需要稱取固體 EDTA少克？ ( EDTA分子量:372.24 g/mol ) (10 分)解：m=cX VX M=0.01 X 1 X 372.24=3.7224 3.7 克A 3.配制0.36mol/L稀H2SQ溶液2000mL,需要多少毫升18mol/L的濃H2SO稀釋得到?解：V0.36 20001840mlB 1.欲配制濃度為1ml=1mgCaCft化鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液 500ml,需稱取多少克高純碳酸鈣 ？（CaO和CaCO 的分子量分別為 56.08 g/mol 、100.09 g/mol ）解：m1 500 100.

11、09100056.080.8924gB2.將0.2gNaOH固體溶于水中配成 500mL溶液，則此溶液的 pH值為多少？ （ NaOH勺分子 量為 40 g/mol ）解：c 0.20.01mol/L40 0.5pOH -lg°°12pH 14 2 10B 3.已知25c時(shí)某物質(zhì)在水中的溶解度是20克，現(xiàn)要配制 25c時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液300克，需將多少克該物質(zhì)溶于多少克水中？ 解：設(shè)有x克該物質(zhì)，則水為 300-x克20 x100 300 xx=50md20=250 克C1.測(cè)定鐵礦石中的全鐵含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，將其溶解并使鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+后，用&Cr

12、2。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定消耗c（1/6 K 2C2。）為0.05000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.10mL,求此試樣中全鐵含量？（ Fe原子量：55.85 g/mol ）。解：TFe%cV MFem1000.05000 30.100.200055.85100010042.03%1/二 CHCl VHCl2Chci0.4709 1000 2381.37 25.200.09800mol/LC3.分析鐵礦中鐵的含量得到如下數(shù)據(jù)（）: 57.45、57.20、57.50、57.30、57.25,計(jì)算此結(jié)果的算術(shù)平均值、極差、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。解算術(shù)平均值X 57.45 57.20 57.

13、50 5730 57.25 5極差 R= 57.50-57.20=0.30(%)57.34 (衿平均偏差d平均0.111 |-0.14| |0.16| 1-0.045-0.090.11 (%)C 2.為標(biāo)定HCl溶液，稱取硼砂（NazAQ . 10HO）0.4709g ,用HCl溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn),消耗25.20mL,求HCl溶液的摩爾濃度。（硼砂的分子量為 381.37g/mol）解：2HCl+Na2BQ+5H2O=4HBO+2NaClm Na2B4o7 10H2OM Na2B4O7 10H2O標(biāo)準(zhǔn)偏差s0.13 （衿,n-1 S-相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 CV S 100% 0.23 (% xD 1

14、.測(cè)得如下一組數(shù)據(jù)， 30.18、30.56、30.23、30.35、30.32,其中最大值是否舍去？解：首先不計(jì)可疑值 30.56 ,求得其余數(shù)據(jù)的平均值 X和平均偏差doX = 30.27 , d 平均=0.065因 30.56-30.27 = 0.29 >4d （ 0.26 ） 故30.56應(yīng)舍去。D 2.分析煤中含硫含量時(shí)，稱量 3.5g ,甲乙二人各作兩次平行測(cè)定，報(bào)告結(jié)果為：甲 S%=0.042%=0.041%,乙S1%=0.04201%=0.04109%,問誰的報(bào)告結(jié)果是合理、可取的？為什么？解：甲的報(bào)告結(jié)果是可取的，而乙的報(bào)告結(jié)果不合理。 一X0 1因?yàn)椋悍Q量相對(duì)誤差（R

15、E） 0100%3%3.5甲的報(bào)告相對(duì)誤差（RE）0.001 100%2%0.042可見甲的報(bào)告的相對(duì)誤差與稱量的相對(duì)誤差相符。乙的報(bào)告相對(duì)誤差（RE）0.00001 100%0.02%0.04201乙的報(bào)告相對(duì)誤差比稱量的相對(duì)誤差小了100倍，顯然是不可能的，是不合理的。D3.稱取2.0000g含S約4%勺試樣，經(jīng)處理，使S轉(zhuǎn)變成SO2-,若用c （BaCl2）=1.000mol/L的BaCl2溶液作沉淀劑，需用多少毫升？ （S原子量：32.06g/mol ）解：BaCl2S -SO42 BaSO 4（試樣中含 S 量=2.0000 X4%=0.0800g沉淀劑的用量：（1）理論用量110.

16、08001.000 V理論 10 332.06V 理論 2.50ml（2）因BaCl2不揮發(fā)，過量 30%V過量=2.50 30% 0.75ml（3）沉淀劑用量V= V 理論 + V 過量=2.50 0.75 3.2mlA 1、37.23%的鹽酸(HCL)密度為1.19g/cm 3每升(1L=1000cm3)鹽酸溶1含量,鹽酸的摩爾質(zhì)量皿36.45G/mol,求在37.23%鹽酸中每升含有鹽酸的物質(zhì)的量？解：鹽酸溶液含純鹽酸的質(zhì)量為： 1.19g/cm 3X 1000cm3X 37.23%=443.0g求純鹽酸的物質(zhì)的量為：n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15molD 2

17、、稱取工業(yè)原料氟化鈣 0.5000g,于250ml燒杯中，加水使試樣濕潤(rùn)，用鹽酸及硼酸溶解以 后移動(dòng)入250ml容量并S中，用水稀釋至刻度.移取25ml于錐形瓶中，加入三乙醇胺掩蔽雜質(zhì)鐵， 鋁，在PH= 12時(shí)，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定，問約消耗EDT能液多少毫升？提示：工業(yè)原 料CaF2一般含量為98%£右，CaF2的摩爾質(zhì)量為78.08g/mol 解：已知工業(yè)原料CaF2含量為98%W=0.5000g, c EDTA=0.02000mol/L CaF 2的摩爾質(zhì)量為 78.08g/mol;CaF 2與£口丁內(nèi)勺物質(zhì)白量比(摩爾比)為1:1反應(yīng)中CaF2

18、的物質(zhì)的量等于EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量則：CEDTAXVEDTA=W 98%X 25/250/78.08g/molVEDTA= (W< 98%X 25/250 X 1000ml) /(78.08 Xc EDTA)=(0.5 X 0.98 X 25/250 X 1000ml) /(78.08 X 0.02000)=31.38mlB 3、用氧化還原滴定法測(cè)得純FeSQ 7也加鐵的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：20.01;20.03;20.04;20.05;計(jì)算分析結(jié)果的平均值，平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差？解;計(jì)算結(jié)果如下測(cè)定號(hào)數(shù)測(cè)得值算術(shù)平均值個(gè)別測(cè)得值的偏差nFe%Md120.01-0.02220.0320.0

19、3+0.00320.04+0.01420.05+0.02平均偏差=0.05/4 =0.013%標(biāo)準(zhǔn)偏差二.(-0.02)2+ (0.01) 2+ (0.02) 2/3=0.017%A 4、用密度為1.84g/ml的H2SO4的百分比濃度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀SQ百分比濃度？解：設(shè)所得稀H2SQ的百分比濃度為W.W= ( 1.84 X 98% /(1.84 X 1 + 1X5)X 100=26%答:所得稀H2SO4的百分比濃度為26%A 5、配制250.0ml 0.1000mol/L 的Na2CQ溶液，需要Na2cQ多少克？(已知Na,C,O的相對(duì)原 子質(zhì)量為23,12,1

20、6)解：m=C V M=0.1000 X 250 X 10-3 X 106=2.65gB 6、稱取某鐵礦樣 0.2000克，用&Cr2。法則定全鐵，消耗 C (1/6K2C2。)=0.05000mol/L標(biāo)液溶液42.35mL,求該礦石的全鐵量？已知鐵的原子量為55.85。件 05口口口格235乂5.)5解：TFe(%)=C.2000X 1000 x 100=59.130.49%,若其真實(shí)值為0.50%,求其絕對(duì)誤差和相=0.49% 0.50%=0.01%B 7、分析鋼中碳的含量，測(cè)得的數(shù)值為 對(duì)誤差。解：絕對(duì)誤差=測(cè)定值一真實(shí)值測(cè)定值一真實(shí)值0.49%-0.50%相對(duì)誤差=x 100

21、%=X 100%= 2.0%真實(shí)值0.50%答：絕對(duì)誤差為一0.01%,相對(duì)誤差為一2.0%。C 8、欲配制20g/L亞硫酸鈉溶液100ml,如何配制？MbV 100解：p b=X 1000, m b= p b -= (20 -) g=2gV10001000配法：稱取2g亞硫酸鈉溶于水中，加水稀至1000ml,混勻。C 9、稱取待測(cè)鋁鐵試樣 0.2500g經(jīng)酸溶、沉淀、灼燒后最后得稱量式PbMoO40.5000g,求鋁的百分含量。( M (MQ =95.94g/mol, M(PbMoO4)=367.14g/mol)解： mlPbMoO4)X M (Mo) /M(PbMoO4)X 100%Mo%

22、=X 100ms0.5000 X 95.94/367.14 =X 1000.2500 =52.26D 10、測(cè)定鋁鹽中鋁的含量，稱取樣品0.2500g,經(jīng)溶解、調(diào)酸度后，加入過量的 EDT雨準(zhǔn) 溶液，煮沸滴定過量的EDTA不計(jì)毫升數(shù)，加入NaF再煮，趁熱用C(Cu2+)=0.015mol/l的標(biāo)準(zhǔn) 溶液進(jìn)行滴定，消耗銅標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00ml,求鋁的百分含量.(M (Al) =26.98g/mol )解：m(Al) C(Cu2+) X V(Cu2+) X M(Al 3+)/1000Al%= x 100= X 100ms0.25000.0150X 5.00 X 26.98/1000= x 100=0

23、.8090.2500D 11.已知 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為 0.0200mol/l 求其 TK2Cr2O7/Fe、TK2Cr2O7/Fe2O3，如 果稱取試樣重0.2801g,溶解后將溶液中的 Fe3+還原為Fe2+,然后用上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，用去 25.60ml,求試樣中含鐵量，分別以 Fe% Fe2O3%示.(M(Fe)=55.85g/mol,M(Fe2O3)=159.7g/mol)解 Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HOC(K2Cr2O7) X 6X MFe)0.0200 X 6X 55.85TK2Cr2Q/Fe=-0.006702g/mol

24、10001000C(K2Cr2O7) X 3 X M(Fe2O3)0.0200 X 3 X 159.7T K2Cr2O7/Fe2O =0.009582g/mol10001000K2Cr2O7Fe X V<2Cr2O70.006702 X 25.60Fe%=X 100 =X 100 =61.250.2801T K2Cr2O7/Fe2O3 x V(K2Cr2O7)0.009582X 25.60Fe2Q%= X 100= X 100=87.58ms0.2801C 12.稱取0.2000g銘鐵礦，用Na2O2熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過量FeSO4用C(1/6K2Cr2O7)=0

25、.0500 mol/l的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液19.99ml滴定，求銘鐵中Cr的百分含量。(Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為 51.996)Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO5.00/1000C(1/6K2Cr2O7) X V(1/6K2Cr2O7)/1000 X 1/3 X M(C)Cr%= X 100m (5.00/1000 - 0.0500 X 19.99/1000) X 1/3 X 51.996 = x 1000.2000 =34.67A 1、濃度為16mol/LHNOs溶液，它的密度為 1.42g/cm 3,求溶液中硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 解：HNO的分子量為63設(shè)總量為 1L,則

26、總質(zhì)量 m=1.42g/cm3x 1000cmi=1420g其中硝酸的質(zhì)量 m=16mol/L x 1Lx 63g/mol=1008g則，溶液中硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=1008g/1420g=70.99%答: 約為71%A2、求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37.23%的鹽酸(密度為1.19g/cm 3)的物質(zhì)的量濃度？M(HCl)=36.5g/mol解：設(shè)總量為 1L ，貝U其中 HCl 的質(zhì)量為 m=37.23%x 1.19g/cm 3 x 1000cm3=443.04g然后，HCl 的物質(zhì)的量為 443.04g +36.5g/mol=12.14mol則其物質(zhì)的量濃度c=12.14mol/1L=12.14mol/

27、L答:12.14mol/LA 3、欲配制 500mL的 0.1mol/LHCl 溶液，應(yīng)量取 c(HCl)=11.8mol/L 的濃 HCl 多少 mL?解： 設(shè)應(yīng)取 xmL,則 500mLx 0.1mol/L=11.8mol/Lx xmL解方程，得x=4.24mL答： 4.24mLB 1、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺NaOHm夜500g,需要NaOHK體和水各多少克？解：NaOHK體的質(zhì)量為 m=20%c 500g=100g水的質(zhì)量為m水=500g-100g=400g答：需 NaOHU體 100g;需水 400g oB 2 、分析稀硫酸，取樣10.00 mL, 以酚酞為指示劑用 c(NaOH)

28、=0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 15.20 mL, 求 c(H2SO4) 為多少？解：根據(jù)反應(yīng)式1mol 硫酸要消耗2mol 氫氧化鈉，列出方程：2x 10.00mL x c(H2SQ)=0.1000mol/L x 15.20mL解方程，得c(H 2SO4)=0.07600mol/L答： 0.07600mol/LB 3、計(jì)算 c(NH3 - HO)=0.10mol/L 氨水溶液 pH 值？ ( Kb=1.8 X 10-5 )解：Kb=NH+OH-/c(NH3 H2O)，且OH=NH 4+,則代入數(shù)據(jù)，得OH=1.3416 X10-3根據(jù)水的離子積常數(shù)OHH+=1.0 X10-14

29、,計(jì)算得H+=1.0 X 10-14/1.3416 X 10-3=7.4538 X 10-12PH=-logH +=11.13答:pH=11.13C1 、現(xiàn)有10的氯化鉀不飽和溶液385g ，其中溶有85g 的氯化鉀，設(shè)溫度不變，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好飽和 ? ( 10時(shí)氯化鉀的溶解度是31g)解：含85gKCl的飽和溶液中，含水量應(yīng)該為85g/31g x 100g=274.19g而現(xiàn)在的不飽和溶液中含水量為 385g-85g=300g則應(yīng)該蒸出去的水量為300-274.19=25.81g答： 25.81gC2、醋酸在常溫下的電離平衡常數(shù)Ka=1.8 X 10-5，求濃度為0.10m

30、ol/L時(shí)醋酸溶液的pH值?解：Ka=H+Ac -/c(HAc), 且 H+=Ac - ，則代入數(shù)據(jù)，得H+=1.3416 X10-3PH=-logH +=2.87答： pH 值 =2.87C3、某有色溶液，當(dāng)bi=1.0cm時(shí)，測(cè)得T=60%若想調(diào)整A接近0.440應(yīng)選用多厚的比色皿 ？(取 整數(shù) ) 解：當(dāng)使用icm 比色皿時(shí)，Ai=-logT=-log0.6=0.222從公式A=s bc可以看出，在e和 c固定的情況下，A與b成正比， 因此，A7Ai=b2/bi,代入數(shù)據(jù)得，b2P2.0cm 答： 2.0cmD 1、用原子吸收光譜法測(cè)定銅的靈敏度為0.04 g/ mL (1%),當(dāng)某試樣

31、含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%時(shí)，加配制成25.00mL溶液，使試液的濃度在靈敏度25100倍的范圍內(nèi)，至少稱取試樣多少克？ 解：試液濃度最少是靈敏度的 25 倍，則試液中銅的濃度為 c=0.04(ig/ mL X 25=1 科 g/ mL , 溶液總量為 25.00mL ，因此溶液中含有的銅的質(zhì)量為m=c< V=1 科 g/ mL X 25.00mL=25g試樣含銅量為0.1%,故應(yīng)至少稱取試樣M=25科g/0.1%=0.025g答:0.025gD 2 、某實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行內(nèi)部質(zhì)量檢查時(shí)，用分光光度法測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)錳鐵合金中的硅含量，去證書標(biāo)識(shí)的硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.39%，絕對(duì)不確定度為0.06%

32、 。實(shí)際上六次測(cè)量值分別為1.47%、 1.52%、 1.48%、 1.46%、 1.44%、 1.44%，結(jié)果說明什么問題？ 解：答：已知科=1.39%, U=0.06%計(jì)算得平均值 w為1.47%,標(biāo)準(zhǔn)偏差s為0.03%。(U2+S2) 1/2=0.07%, I w-科| =0.08%>0.07%,該測(cè)定方法存在系統(tǒng)偏差，需要查找原因，否則 測(cè)定錳鐵中硅含量會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤結(jié)果。D 3 、準(zhǔn)確量取35.00mL 碳酸鈉溶液，用 c(HCl)=0.1010mol/L( 不確定度為 0.0002mol/L) 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定四次，分別消耗35.20mL、 35.24 mL 、 35.22

33、mL 、 35.22 mL ，計(jì)算碳酸鈉的濃度 ？ 解：1.計(jì)算消耗的鹽酸體積，平均值V35.22mL,標(biāo)準(zhǔn)偏差S1=0.0938根據(jù)反應(yīng)方程關(guān)系，列出 c(HCl) x V(HCl)=c(1/2 Na 2CO) XV(Na2CO) 即 0.1010mol/L x 35.22mL= c(1/2 Na 2CO) x 35.00mL 解方程，得c(1/2 Na 2CO3)=0.1016mol/L2. 不確定度按照隨機(jī)誤差的傳遞公式計(jì)算：sr2/R2=sA2/A2+sB2/B2代入數(shù)據(jù)，sR2/0.1016 2=0.0938 2/35.22 2+0.0002 2/0.1010 2解方程，得sR=0.

34、0003.綜上，c(1/2Na 2CO3)=(0.1016 ± 0.0003)mol/L答： c(1/2Na 2CO3)=(0.1016 ± 0.0003)mol/LA 66已知KMnO4勺相對(duì)分子質(zhì)量為 158.03 ,其摩爾吸光系數(shù)e =2.2 X 103,在545nm波長(zhǎng)下，用濃度為0.02g/L的KMnO給液，以3.00cm比色皿測(cè)得的透過率應(yīng)為多少？ 解：A= s bc b=3.00£ =2.2 X 103C=0.02+ 158.03=1.27 X 10 4mol/L代入上式得：A = 2.2 X 10X 1.27 X 104X3.00=0.838透過率

35、 T 與吸光度 A 的關(guān)系式： lgT=2-A lgT=2-0.838=1.161 T=14.52%答：透過率應(yīng)為14.52%。A 67下列電池：玻璃電極IH+(“ = x ) 口飽和甘汞電極，當(dāng)緩沖溶液PH值=4.00時(shí)，測(cè)的電池的電動(dòng)勢(shì)為 0.209V,測(cè)量未知液時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為 0.312V,求未知液的PH值。解： PHx-PHs= (Ex-Es) /0.059PHx= (Ex-Es) /0.059 +PHs= (0.312-0.209 ) /0.059+4.00=5.75答：未知液的 PH值為5.75。A68中和30.00mLNaOH§液，用去 38.40mL=0.1000m

36、ol/L 的酸溶液，試求 NaOH§液的物質(zhì) 的量濃度。解：根據(jù)cM=c2V2公式30.00c1=38.40 X 0.1000ci=(38.40 x 0.1000) +30.00mol/L = 0.1280mol/L答：NaOH的物質(zhì)的量濃度 c(NaOH)= 0.1280mol/L 。B 69 500mLK 2C2。溶液中含24.52g K 2Cr2。，求此溶液的物質(zhì)的量濃度(在酸性溶液中反 應(yīng))(K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為 294.18 )。解：在酸性溶液中反應(yīng)時(shí)，"CrzG中2Cr6+f 2Cr3+得到6個(gè)電子，故 "CrzO溶液的基本單元為(1/6K2

37、Cr2。)，基本單元的摩爾質(zhì)量M=294.18 +6=49.03(mol/L)。配制的該 KaCrzQ溶液1L 中含 K2Cr2O=(24.52 + 500) X 1000g=49.04g因此，該溶液的物質(zhì)的量濃度(1/6K2Cr2Q) =49.04 +49.03mol/L=1.0002mol/L答：該K2Cr2。溶液的物質(zhì)的量濃度(1/6K2Cr2。)為1.0002mol/L 。B 70 稱取生鐵試樣5.0000g ，王水溶解后，經(jīng)色層分離， BaCl2 沉淀，過濾、洗滌、灼燒后，得0.0356gBaSO4沉淀，試問生鐵試樣中S%多少？解：S在 BaSO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 S/ BaSO4=32

38、.065/233.39=0.1374S%=0.1374 X 0.0356 X 100/5.0000=0.09802%B 71 1L 溶液中含純的 H2SO4.904g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度c(1/2 H2SO)為多少？(已知M(H2SO4)=98.08)解 c(1/2 H 2SO )=m/(M(1/2 H 2SO) - VH2SO)=4.904/(49.04 X 1)= 0.1mol/LC 72 稱取含磷礦石0.4530g 溶解后，以MgNH4PO4 的形式沉淀，經(jīng)灼燒后得到0.2825gMgP2O。試問該方法中沉淀式是什么？稱量式是什么？計(jì)算P嚨口 P2Q%解：沉淀式是MgNH4PO4 ，

39、稱量式是Mg2P2O7 。P 在 MgP2。中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2P/ Mg 2P2O=2 X 30.97/222.55=0.2783P%=0.2825X 0.2783 X 100/0.4530=17.36%P 在 P2Q 中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2P/ P 205=2 X 30.97/141.94=0.4364所得 BQ 的質(zhì)量為 0.2825 X 0.2783/0.4364=0.1802P2Q%=0.1802X 100/0.4530=39.77%C 73 預(yù)使0.3克AgNO3M樣中的 Ag優(yōu)全沉淀需要 c(HCL)=0.5mol/L 的HCL溶液多少毫 升？ (M(AgN03)=169.88)解：1

40、mol AgNO3f 1molAgCl169.881000 mL(c(HCL)=1mol/L)但由于 169.88 2000 mL(c(HCL)=0.5mol/L) 0.3x貝U x/ mL=0.3 X 2000/169.88 4因?yàn)镠CL易揮發(fā)，應(yīng)加過量 100%勺HCL,所以應(yīng)加 c(HCL)=0.5mol/L 的HCL8 mL>D 75 PH=12.00 時(shí)，用 0.01000mol/L 的 EDTA溶液7定 20.00mL0.01000mol/L 的 Ca2+溶液， 計(jì)算等當(dāng)點(diǎn)時(shí)的鈣離子濃度Ca2+。已知lgKCaY=10.96,pH=12.00時(shí)，lg a y(h)=0.00解

41、：等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，Ca2+與EDTAL乎全部配位CaY2-=0.01000 X 20.00/(20.00+20.00)=5 x 10-3mol/L此時(shí)由于配合物離解產(chǎn)生的Ca2+與Y4-濃度相等，即Ca2+=Y4-K，=CaY2-/Ca 2+Y 4-=5 x 10-3/Ca 2+2 Ca2+=2.3 x 10-7mol/L答：等當(dāng)點(diǎn)時(shí)的鈣離子濃度 Ca2+為2.3 x 10-7mol/L。D 76 稱取FeSO4-7H2O試木¥ 1.012克，溶解后用已標(biāo)定的 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，用去35.90 mL，標(biāo)定KMnO4寸稱取Na2c2O40.2000g,溶解后用KMnO給液滴定到反應(yīng)

42、終點(diǎn)時(shí)用 去 29.50 mL。求 FeSO4 - 7H2O 的百分含量。(已知 M(1/2Na2c2O4)=67.00 , M( FeSO4 7H2O)=278.0)。解：首先計(jì)算KMnO給液的物質(zhì)的量濃度：c(1/5 KMnO4)=m Na2c2O4/ (V (1/5 KMnO4)X M(1/2Na2c2O4) /1000)=0.2000/(29.50x 0.0670)mol/L=0.1012mol/L。再計(jì)算FeSO4- 7H2O的質(zhì)量：由 m( FeSO4 7H2O)/ (M( FeSO4 7H2O)/1000)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4)m( FeSO4 7

43、H2O)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4) X M( FeSO4 7H2O)/1000 =0.1012 X 35.90 X 0.2780g=1.009gFeSO4- 7H2O的含量=m( FeSO4 - 7H2O)/G X 100%=1.009/1.012 X100%=99.70%D 77稱取硅酸鹽試樣 0.2242g,用KOHW融后，轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸鉀：SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O而后在強(qiáng)酸介質(zhì)中加入過量的KCl和KF,使生成難溶的 K2SiF6沉淀。K2SiO3+HF=K2SiF6 J + 3H2Q將沉淀過濾，并用KCl-乙醇溶液洗滌后加入沸水，使K2SiF

44、6水解，釋放出 HF, K2SiF6+ 3H2O=2KF+ H2SiO3+4HF,用 0.5000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HF, NaOH+HF=NaF+ H2O,耗 16.08 mL ,求 SiO2 的含量。(已知 M(1/4 SiO2)=15.02)。解 由反應(yīng)關(guān)系式知， n(1/4 SiO2)= n(1/4 K2SiF6)= n(1/4 HF)= n(1/4 NaOH)m( SiO2)= cNaOH VNaOHK M(1/4 SiO2)/1000所以 SiO2 的含量=m( SiO2)/G X 100%=(0.5000 X 16.08 X 15.02/1000)/0.2242

45、 X100%=53.86%1 . 欲配制 C(H3Po)=0.4mol/L 溶液 500mL 如何配制？(濃 HPQ密度 p =1.69 , 3=85%)貝H3PO) = C(H3PO) V(H3PO)xMH3PO)/1000=0.4 X 500 X 98.00/1000=19.6gV0= m/ P 3 =19.6/(1.69 X 85%)m氏 14mL配制方法：量取14mL濃HPO,緩慢加入預(yù)先置有 400mL水的燒杯中，攪拌。加水至500 mL混勻。2 . 500mLKCr2。溶液中含24.52g K 250,求此溶液的物質(zhì)的量濃度 ？2452答：1L溶椒含KaCrzQ的質(zhì)量為： 1000

46、= 49.04g50049 041L溶椒含 K2C2。的物質(zhì)的量為： =0.1667mol294.18此溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.1667mol/L 。42.65m L ,3 .用三氯化鈦還原重銘酸鉀滴定法測(cè)定鐵礦石全鐵含量，稱取試樣0.2000g ,將還原后Fe2+,用C( - K2Cr2。)= 0.05000mol/L 的ECrzO標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗了 6計(jì)算試樣中T.Fe的百分含量？ (Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為 55.85)55.850.05000 42.65答： T.Fe% =W00 1000.2000=59.55試樣中T.Fe含量為59.55%。4 .計(jì)算以Al 2Q為稱量式，重量法

47、測(cè)定 Al含量的換算因素答：換算因素=(27X 2) / (27X 2+16X 3) =0.52945 .稱取1.0000克含鐵試樣，以重銘酸鉀法測(cè)定鐵含量，要使滴定管讀出的毫升數(shù)剛好等于試樣中鐵的百分含量，重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)為多少？ (K2Cr2。的相對(duì)分子質(zhì)量294.18 , Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為 55.85 )答:V=100C K 2Cr2O7V 6 55.85 10Fe%=1.0000C K2Cr2O7 V 6 55.85 10 3 1001.00000.02984mol/LC ( KaCrzQ) = 0.02984mol/L重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)為6 .用重量法分析鎰鐵中硅的

48、含量，稱取試樣1.0000g ,經(jīng)過溶解、脫水、洗滌、灼燒后得其沉淀SiO2,稱量Si6沉淀，其質(zhì)量為0.0423克，問試樣中硅的含量是多少？ ( Si、。的相對(duì)原子質(zhì)量按28.0855、16計(jì))答：Si/ SiO 2=28.085528.0855 16 2=0.4674100 = 1.98c,0/ _ 0.4674 0.0423Si% 1.0000試樣中硅含量為1.98%7 .用基準(zhǔn)碳酸鈣標(biāo)定 EDTAa液，稱取2.0000克碳酸鈣溶于鹽酸并稀釋至1升。取此溶液10.00mL,需要消耗22.50mlEDTA溶液，計(jì)算EDTA液物質(zhì)的量濃度？£口丁砥液對(duì)鈣離子的滴定度？ ( Ca、C

49、 O的相對(duì)原子質(zhì)量按：40、12、16計(jì))102.0000 -答：C(EDTA) = 1000(40 12 16 3)22.501000=0.008889 mol/L1升溶液中含鈣離子含量為：2.0000 X40+ (40+12+16X 3) =0.8g10ml溶液中含鈣離子含量為：0.008000gT EDTA/Ca2+ = 0.008/22.50 = 0.0003556 g/ml£口丁砥液物質(zhì)的量濃度為0.008889 mol/L 。EDT夠液對(duì)鈣離子的滴定度為0.0003556 g/ml 。8.處,0.088毫克Fe 3+,以硫氟酸鹽顯色后，用水稀釋至50mL用1cm比色皿，在

50、波長(zhǎng) 480nm測(cè)得吸光度 A=0.740,求Fe 3+的摩爾吸光系數(shù)？ ( Fe的相對(duì)原子質(zhì)量按 55.85計(jì))3答：Fe3+物質(zhì)的量濃度為：Fe3+ = =3.15 x 10-5mol/L55.85 50A=e X L X C0.74045 = 2.35 X 102 3.25 10 5Fe 3+的摩爾吸光系數(shù)為 2.35 X 104。9.把80mlNaOH§液，加到120ml鹽酸中，所得溶液 pH= 2,如果混合前 NaO哈液和HCl溶液的濃度相同，他們的濃度應(yīng)是多少? 答：從題意可知，HCl是過量的 pH= 2H+ = 0.01mol/L,-H+=C 120 80120 80=

51、 0.01C= 0.05mol/l，混合前 NaO即口 HCl的濃度為0.05mol/l10 .用含有90%CaCO勺石灰石1000t煨燒制取生石灰， 已知石灰石的分解率為 94.5%,問可制取生石灰多少噸？(已知CaCO的相對(duì)分子質(zhì)量為100.09 ,CaO的相對(duì)分子質(zhì)量為 56.08 )答：CaCOs= CaO + CO2T100.0956.081000X 0.9 X0.945x1000 0.9 0.945 56.08x= = 476.5t100.0911 .計(jì)算一組測(cè)定值的平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差，測(cè)定值為：50.22、50.02、49.89、49.72、50.15、50.28、 50.25、4

52、9.90、49.86答：平均值X均=Z2Xi/n=(50.22+50.02+49.89+49.72+50.15+50.28+50.25+49.90+49.86)/9=50.03標(biāo)準(zhǔn)偏差=(E (Xj- X均)2/ (n-1 ) °.5= (50.22-50.03 ) 2+ (50.02-50.03 ) 2+ (49.89-50.03 )2+ (49.72-50.03 ) 2+ (50.15-50.03 ) 2+ (50.28-50.03 ) 2+ (49.90-50.03 ) 2+ (49.86-50.03 )2) /8) 0.5=0.1912.稱取50g NH4CI,溶于水中，加入

53、濃度為 15mol/L的氨水300mL用水稀釋至1L,求此溶液的 pH值。(M 叫cd =53.19 g/ mol ; Kb=1.8X10-5)C( nh4+)=50/53.49mol/L=0.94 mol/LC(NH3)=15X 300/1000mol/L=4.50 mol/L OH+= K b C(n)/ C( nh4+)=1.8 X 10-5 X 4.50/0.94=8.62 X 10-5H+= 1.0 X10-14/ (8.62 X 10-5) =1.16 X 10-10pH 值=-lgH +=-lg1.16 x 10-10=9.94A 1欲配制25% (質(zhì)量百分濃度)的 NaOH 2

54、00克，需要固體NaOHF口水各多少克？解：25%NaOlB液是100克溶液里含有 25克NaOH因此200克的NaOHf§M含NaOH勺克 數(shù)為：25% X 200 = 50 (克)200 -50 = 150(克水)答：需要固體 NaOH 50克，水為150克。A 3在60c時(shí)配制420g飽和硝酸鉀溶液用去 222g硝酸鉀，求60c時(shí)硝酸鉀的溶解度。 解：設(shè)60 c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 Xg112g。=3 420g-222gX = 112 g答：60 c時(shí)硝酸鉀的溶解度為B 4 中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的 1M H2SQ溶液? 解：2NaOH + H 2SO = Na 2SO + 2H 2。2mol 1mol1L 0.5M NaOH溶液中含的摩爾數(shù)為1L x 0.5mol/L = 0.5mol中和 0.5mol NaOH 需 HkSO為0.5mol x 1/2 = 0.25mol含0.25mol的1M H2SO溶液的體積為1=0.2=5L 一一答：中和1L 0.5M NaOH溶液需1M H2SO溶液0.25 L 。B 5.配制150克10%勺稀鹽酸，需30%勺濃鹽酸和水各多少克? 解：設(shè)需30%勺濃鹽酸X克。30%- X = 150 X 10%X