山東省濟寧市梁山一中2012-2013學年高一化學下學期期末考試新人教版

1、梁山一中20122013學年高一下學期期末考試化學一. 選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案）1下列現象與膠體的性質無關的是( )A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D清晨，人們經?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗“光柱”2意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列說法正確的是A一個O4分子由2個O2分子構成( )BO4是一種單質CO4是混合物DO4是一種化合物3設nA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B1mo

2、lFe與足量的稀HNO3反應轉移2nA個電子C常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D1molFe2+與 足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子4下列有關甲烷性質的敘述，正確的是 ( ) A甲烷是一種無色，有臭味的氣體 B甲烷易溶于水 C甲烷與氯氣發(fā)生的化學反應類型屬于取代反應 D甲烷是一種混合物5元素性質呈周期性變化根本原因是 （ ）A.元素的相對原子質量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化6. 某元素R的陽離子是Rn+，核外共有x個電子，其質量數為A，則R核內中子數為（ ）A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n

3、D. A-n+x7 25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18 (l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol8. 下列說法正確的是 ( ) A硫的化合物常

4、存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里B配制H2SO4溶液時，先在燒杯中加一定體積的濃H2SO4，然后邊慢慢加入水邊攪拌CSO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色固體生成D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫9. 下列關于有機物 命名正確的是（ ）A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D3，4，4-三甲基己烷10.下列晶體中屬于分子晶體的是 ( )A. NH4HCO3 B. SiO2 C. Fe D. HNO3 11. 可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ）A.通入酸性高錳酸鉀溶液中 B.通入足

5、量溴水中C.一定條件下通入H2 D.光照條件下通入Cl212下列關于SO2的敘述，正確的是 （ ）ASO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B SO2與水反應可生成硫酸C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色13.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1。下列敘述正確的是 ()AB的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低B原子半徑：B>C>ACB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應D由A元素形成的單質不存在同素異形

6、體14.主族元素在周期表中的位置取決于（ ）A.元素原子核內的中子數 B.元素的最高正化合價 C.元素原子的電子層數 D.元素原子核外的電子層數和最外層上的電子數15下列說法正確的是( )A二氧化硅可用于制光導纖維B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C鋁能與酸反應放出氫氣，因此，鋁不能與強堿溶液反應D從海水中提取溴不涉及氧化還原反應16下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用變血紅色的是( )A鹽酸B氯氣CCuSO4溶液D稀硫酸17C60的發(fā)現導致了一門新興學科碳球化學的興起。根據對其分子結構特點的研究，科學家預測，C60的很多化合物可能在超導體、長效藥物載體等方面有著重要的應用。目前已

7、證明，C60與金屬鉀作用得到一種物質K3C60，其在低溫下具有超導性能。下列說法中，不正確的是( )AC60是一種含碳化合物B在C60和 K3C60中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在CK3C60是一種新型的化合物DC60是碳元素的一種單質18一定條件下發(fā)生反應 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2,由此可推斷，下列相應結論不正確的是( )A該反應屬于置換反應BI2具有氧化性C氧化劑是KClO3DI2是還原劑二、填空實驗題（ 39分，本題包括3小題）19.（ 6分） A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期

8、非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成。請寫出以下物質的化學式：B F 反應的化學方程式為_ 。(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應在水溶液中進行。反應也在水溶液中進行，其離子方程式是_。20（7分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。20500mL（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。（2）如果用5mol/L的硫酸來配制上述硫酸溶液，則需5mol/L的硫酸的體積是多少

9、毫升？（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 （填序號）。A使用容量瓶前檢查它是否漏水；B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗；C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線12cm處，用滴管加蒸餾水至標線；D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線12cm處，用滴管加蒸餾水至標線；E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。21.（本小題16分）下表是短周期表中的一部分，根據AJ在周期表中的位置，完成下列問題:ADFGJBCEHI(1) 元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為 ，

10、寫出實驗室制備該化合物的化學方程式 ，工業(yè)制備該化合物的化學方程式為 。(2)寫出D在周期表中位置：第 周期第 族。B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結構示意圖_。(4)在上述元素中，可以找到作光導纖維的材料的兩種元素，該化合物是 ，屬于 晶體。 元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應，非氧化還原反應，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，Y為黃色油狀液體。a. 寫出W的化學式 。b. 常溫下，X的熔點遠遠高于W、Y的熔

11、點，理由是 。c.寫出Y與水反應的方程式： 。d. 比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性： > （填化學式）。22.（本小題8分）(1)甲烷的分子式為 ，結構式為 。 甲烷失去一個氫原子后形成了甲基，則甲基的電子式為 。(2)乙烯是一種重要的化工原料。請回答： 乙烯的結構簡式為 。 常溫下，可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 (填小寫字母)。 a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液 e.品紅溶液乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應，則化學反應方程式為 ；其反應類型是 (填“取代”或“加成”)反應。三、計算題（9分，本題包括1小題）23（9分）把一定量的Na2CO3和

12、Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應后生成1568mL干燥的CO2(標準狀況)，然后加入400mL 0.100mol·L1Ba(OH)2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質量為2.33g。試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質量（計算結果精確到小數點后兩位）。參考答案：1-5 CBACB 6-10 BBACD 11-15 BABDA 16-18 BAB23. （共6分）（1）CO2（1分） HNO3（1分） (2分)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)23. （7分）（1）（3分，每個答案1分）C；玻

13、璃棒、燒杯。（2）10.0mL(2分)（3）A、E（2分，每個答案1分，）24（共17分）（1分）2NH4ClCa(OH)2Ca Cl2 2NH32H2O（2分）（其他合理答案亦可） (2分) （2）2 或二（1分） A（1分）（3）(1分) （4）SiO2 或二氧化硅 （1分） 原子（1分） a SiCl4（1分）b Si3N4是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體（2分）c （2分）d NH3（1分） SiH4（1分）22 （共8分）（1）CH4（1分）（1分）（1分）（2）(1分) cd（1分） (2分) 加成反應（1分）25、(7分) 解：設原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質量分別為x、y0.5分Na2CO3+2H