高一化學必修1_第三章_金屬及其化合物_練習題

1、超強文化學校課時練習第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)鞏固練習11.金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_，生成物的顏色是_色。2.保存金屬鈉時，應放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下說法錯誤的是（）A、鈉在常溫下就容易被氧化B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈4.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應形成強堿溶液 D、都是強氧化劑5.當鈉著火時，應選用滅火的是（

2、）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O27.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、無法確定8.鈉離子的性質(zhì)是（）A、有強還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、 B、 C、 D、10.下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反

3、應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、鞏固練習21、在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_。（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為_。（3）金屬鈉塊必須用_夾取，而不能用手拿取，理由是_。（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面

4、上，這是因為_。（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_，反應容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變?yōu)開色，理由是_。2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式_。（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_或_。干燥管的_（m或n）端與g導管相連接。（3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象_。3、

5、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A、Na的熔點低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有強還原性4、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（）A、置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀5、將質(zhì)量為g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)間，則被氧化的鐵的質(zhì)量是A、8（）gB、8(-)g C、7(-)g D、7(-)g6、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式表示正確的是（）A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(1

6、00+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%7、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（）a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥題l.燃燒匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留

7、在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失9、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是（）A、大于1.0g·cm-3 B、小于0.8g·cm-3C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之間 D、無法推測10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？11、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液

8、中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質(zhì)量為多少？12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？鞏固練習31、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體 B.0.05

9、molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2A、與氧氣在常溫下不反應B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是5、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、

10、Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：18、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物鞏固訓練1：1用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2將氫氣通

11、過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計算正確的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實驗時所消耗的氫氣不足0.2g3下列說法正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應向懸濁液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。6在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)

12、化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 ，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 7試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：溶液Y試樣X 過量鹽酸強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W 粉末Z試樣X 過量CO 完全反應（1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為 （用m表示）。鞏固訓練2：1不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（A

13、lCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列說法中不正確的是（

14、 ）A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質(zhì)的量之比為216不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液C 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水7有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ）A 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽

15、酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C 與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）當a3b時，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol；（2）當a、b滿足 條件時，無沉淀生成；（3）當a、b滿足 條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 g。鞏固訓練3：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(S

16、O4)3 DAgNO32只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） 加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A B C D4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A濃H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaO

17、H溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D 只需滴加KSCN溶液6為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ）ANaOH B氯水 C銅粉 D鐵粉7用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種8為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一

18、定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反應固體B沉淀溶液 過量溶液固體E氨水 蒸發(fā)、結(jié)晶據(jù)此判斷：（1） 固體B所含物質(zhì)的化學式 。（2） 固體E所含物質(zhì)的化學式 。 （3） 反應的離子方程式為 。10在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？11在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68L H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去

19、了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料鞏固訓練：1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）硬鋁 黃銅 鋼鐵 水銀2. 我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是（） 我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量）經(jīng)退火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年；白口鐵退火熱處理的主要作用是（）除硫、磷雜質(zhì) 適當降低了含碳量摻進合金元素 改善表面的結(jié)構性質(zhì)4.純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因為（ ）鐵的純度越高熔點越低 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應5.含碳量在34的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造機器底座和零件。試判斷：純鐵，灰口鐵，碳三種固體熔點從高到低的順序是（） 用于飛機制造業(yè)的重要材料是（）合金 合金 合金 不銹鋼7鐵和其他元素合成的不銹鋼具有良好的防腐性能，理論上將鐵置于某些溶液處理后，鐵也不會被腐蝕，此種溶液可以是（ ）常溫下的濃硫酸 氯化銅溶液常溫下的稀硝酸 稀硫酸8合金是不同種金屬（也包括非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難與表中其他金