高考化學分類解析(五)物質(zhì)的量濃度與溶解度

1、高考化學分類解析(五)物質(zhì)的量濃度與溶解度考點闡釋1.了解溶液的組成和有關(guān)的概念，如飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溫度對溶解度的影響及溶解度曲線等。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和物質(zhì)的量濃度的涵義。2.掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算和有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度)的計算，掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的相互換算。試題類編(一)選擇題1.(2002年春，11)今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A.111B.322

2、 C.323D.1132.(2001年全國，16)在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、243.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是A.150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B.75 mL 2 molL1氯化銨溶液C.150 mL 1 molL1氯化鉀溶液D.75 mL 1 molL1氯

3、化鋁溶液4.(2000年春，3)20 mL濃度為0.05 molL1的含Mn的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 molL1的含S2溶液中的S2全部沉淀，則n的值是A.4B.3C.2D.15.(1999年全國)已知25%氨水的密度為0.91 gcm3，5%氨水的密度為0.98 gcm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算6.(1999年上海，12)(1994年全國，20)已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)：T/010203040S(g/100 g水)11.511.5119.424.437.6若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液

4、由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在A.010B.1020C.2030D.30407.(1999年廣東，17)已知35%NaOH溶液的密度為1.38 gcm3，5% NaOH溶液的密度為1.05 gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算8.(1998年全國，5)300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.14B.15C.21D.239.(1998年全國，21)將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b

5、gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.molL1B.molL1C.molL1D.molL110.(1998年上海，8)在100 g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 molL1的硫酸，則加入水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于mL11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為A.1.344 mL B.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL12.(1997年全國，11)分別

6、取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是A. 20時，乙的溶解度比甲的大B. 80時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度影響較大13.(1996年全國，17)用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.322B.123C.133D.31114.(1996年全國，22)已知：t時，某物體的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g。若該溶液蒸發(fā)b g

7、水并恢復(fù)到t 時，析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g并恢復(fù)到t 時，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)在t 時的溶解度，下式中正確的是A.S=B.S=C.S=D.S=15.(1996年上海，18)將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變16.(1995年全國，26)某溫度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合A.m=B.m=C.m=D.m=17.(1994年全國，25)100 mL 0.3 molL1

8、 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A.0.20 molL1 B.0.25 molL1C.0.40 molL1D.0.50 molL1 (二)筆答題18.(2001年全國，25)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 molL1、密度為0.915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質(zhì)量以17.0，水的密度以1.00 gcm3計)19.(2000年全國，29)將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10 g KNO3固體，均

9、可使溶液達到飽和。試計算：(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20.(1998年全國，35)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)(計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時蒸發(fā)掉50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10時析出的晶體

10、是 (寫化學式)。100和10得到的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少?答案解析(一)選擇題1.答案：D解析：解此題時首先要明確SO的濃度與溶液的體積無關(guān)。只與溶質(zhì)組成和溶質(zhì)的濃度有關(guān)。2.答案：B解析：要從溶液中電荷守恒和原子守恒兩個角度來解決此題。營養(yǎng)液中的SO全部來源于(NH4)2SO4，同時該物質(zhì)也提供了48 mol的NH，所以還需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。3.答案：D解析：溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶質(zhì)的濃度，與溶液的體積大小無關(guān)。1 molL1氯化鋁溶液中c(Cl)為3 molL1，而選項A和C的溶液中c(Cl)均為1 molL1，選項B的溶液中的

11、c(Cl)為2molL1。4.答案：B解析：此題考查了利用電荷守恒來解題的計算技巧。20 mL0.05molL1n15mL0.1molL12 n3。5.答案：C6.答案：D解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。(10022)100=22 gx,x=28.2 g，由此解得降溫至3040時析出晶體。7.答案：A解析：因NaOH溶液的密度大于1 gcm3，等體積混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的二分之一倍。8.答案：A解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是c0=5 molL1。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。9.答

12、案：D解析：要求溶液的濃度需知溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量。10.答案：A解析：由于18 molL1硫酸的密度約等于1.8 gcm3，大于水的密度，所以100 g 18 molL1硫酸的體積一定小于100 mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減小一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL。11.答案：D故Na2CO3在反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3中過量，無氣體放出。12.答案：D解析：取等質(zhì)量的甲、乙兩化合物80的飽和溶液，降溫至20時，析出甲、乙的質(zhì)量由兩種物質(zhì)在80和20時的溶解度之差決定，兩溫度時溶解度的差越大，析出質(zhì)量越多?，F(xiàn)題給甲析出質(zhì)量多，故甲在兩個溫度下的

13、溶解度的差大。13.答案：C解析：此題給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的濃度比，可用擴大法。設(shè)BaCl2為1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4化學式可看出：能沉淀三種鹽的SO的物質(zhì)的量分別為：、1、1，又三鹽溶液體積相同，故濃度之比為11=133。14.答案：C解析：已知某飽和溶液蒸發(fā)a g水，析出b g溶質(zhì)時恢復(fù)到原溫度，則有成立。現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡?，設(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多。然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時蒸發(fā)了c g水，析出m2g溶質(zhì)，溶液一定為飽和。在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了(bc) g水，多析出溶質(zhì)為(m1m

14、2) g，所以有，對照選項得解。15.答案：B解析：將100 g 60 時的CuSO4飽和溶液冷卻至20時要析出CuSO45H2O晶體。這個過程中溶液質(zhì)量減少；溶液為20的飽和溶液，與60相比濃度減?。挥芯w析出，同時帶出水，溶劑質(zhì)量減少。對照選項B正確。16.答案：B解析：根據(jù)溫度一定，溶解度一定的原理進行計算。,即m=。17.答案：C解析一：0.3 molL1 Na2SO4溶液中c(SO)0.3 molL1,0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)0.2 molL130.6molL1，混合后溶液中c(SO)介于0.3 molL1 和0.6 molL1之間。又因Na2SO4體積

15、大，所以平均值接近0.3 molL1，所以選C。解析二：混合后溶液c(SO)=解析三：由電荷守恒法計算c(Na)1c(Al3)3c(SO)2c(SO)0.4molL1(二)筆答題18.答案：378解析：1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol17.0 gmol1；其體積在標準狀況下為：12.0 mol22.4Lmol1；1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.10 L915 gL112.0 mol17.0gmol119.答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由題意知，相當于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成飽和溶液，所以該溫度下的溶解度為100 g。(2)蒸發(fā)掉

16、10 g H2O 得到190 g飽和溶液，根據(jù)溶解度知其溶質(zhì)為95 g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=47.5%。(或加10 g KNO3得到210 g飽和溶液，其溶質(zhì)為105 g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)為95 g，質(zhì)量分數(shù)為100%=47.5%)20.答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)KNO3和NaCl 15.6 g 36.9 g解析：(1)100 蒸發(fā)掉50.0 g H2O后溶液中NaCl的質(zhì)量為39.1 g=7.82 g析出的NaCl晶體質(zhì)量m高溫=23.4 g7.82 g=15.6 g冷卻到10 ，析出的NaCl晶體質(zhì)量為(39.1 g35.7 g)=0.68

17、g溶液中KNO3的質(zhì)量為20.9 g=4.18 g析出的KNO3晶體質(zhì)量為40.4 g4.18 g=36.2 g10時析出的晶體總質(zhì)量m低溫=0.68 g36.2 g=36.9 g(2)KNO3和NaClm高溫=m高溫=15.6 g m低溫=m低溫=36.9 g提示：兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量都相等。因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，100 時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計算。命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識規(guī)律1.關(guān)于溶解度計算的方法(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析

18、出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: (3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。2.溶液濃度相互變換溶液濃度變換的實質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，而溶液的量則通過密度進行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據(jù)各濃度概念進行換算，二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。(二)分析熱點 把握命題趨向溶液的濃度是高考計算題的熱點，主要內(nèi)容有：溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體標準狀況下的體積)之間的換算；溶液稀釋的計算；兩種溶液混合后溶液濃度的計算等。有關(guān)溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：