初三化學(xué)專題初中化學(xué)典型計(jì)算題

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題初中化學(xué)計(jì)算題的有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：一、 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題：計(jì)算相對分子質(zhì)量組成元素質(zhì)量比求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量通過元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量1、（2012.貴陽市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH，試計(jì)算：（1）一個乙醇分子里含有 個原子；（2）乙醇的相對分子質(zhì)量為 ；（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×1

2、00%=52.2%2、近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?3、 （2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）（3）3

3、3.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） 9:20 18.3 33.8g×18.3=6.2g第一種：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2012佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。（1）40%   

4、（2）25%    （3）0.52、（2012.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.83、（2012.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如右圖所示，請仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為_ _(2)

5、葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補(bǔ)充的鈣為 mg（精確到0.1）。（1）430 （2）11：1:112 （3）37.2第二種：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） 9:20 18.3 33.8g×

6、18.3=6.2g 2、（2012.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ；(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 3、（2012.百色市）（3分）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答：（1）每個黃曲霉素分子中含有 個原子；（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ；（3）黃曲霉素的相對分

7、子質(zhì)量為 。（1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）312第三種：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量1

8、0142032、（2012昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算： 甲烷的相對分子質(zhì)量為 ： 甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl)(1) 16 3：l (2)消耗氯氣的質(zhì)量為355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g。第四種：有關(guān)化合價的計(jì)算：1、【2012·百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價為（）A.

9、+1價 B. +2價 C.+4價 D.+6價2、【2012·福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的化合價為（）A+1 B+3 C+5 D+73、【2012·連云港】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（）A+7B+6C+5D+4二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前356反應(yīng)后34.8（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（精確到0. 1

10、g）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。（1）加快過氧化氫分解的速率 （2）0.8 g （3）1.7g2、（2012梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1）4.4 （2）10.6 （3）7.3%3、（2012綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將

11、2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、（2012.南允市） 某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2S

12、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？3、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒

13、杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過分析計(jì)算：（1） 該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）2、（2012.江西?。?10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示） 3、（20

14、12.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算Stomachease 幫助消化、減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂1、

15、(2007鄂州市)消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）過氧化氫溶液主要成分 H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30%凈 重 500g2、(2007太原市)過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量

16、的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn BPb CCu DMg2、(2007德陽市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是522、

17、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.71、（2012達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：問：（1） 表中m的值為 ；（2分

18、）（1） 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計(jì)算過程）2、（2012懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測通過分析，判斷下列說法正確的是（ ）A測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)三、有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%

19、的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、(2007青島市)無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：改變?nèi)軇﹣砀淖儩舛龋ㄔ黾尤軇?、蒸發(fā)溶劑法）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的

20、硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，(2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。改變?nèi)苜|(zhì)來增濃：（ 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、(2007重慶市)電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。濃、稀溶液混合改變濃度：求化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法：溶質(zhì)質(zhì)量 先通過化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能

21、均勻分散在溶劑中的部分）； 再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）； 溶液質(zhì)量=所以加入的質(zhì)量跑掉的質(zhì)量（生成的沉淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)）1、（2012達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.7問：（1）中m的值為 ；（2分）（2）體混合物中MgCl

22、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2分）（要求寫出計(jì)算過程）（3）求20克固體混合物中MgCl2剛好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3分）2、（2012銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.00.002.454.904.90請回答下列問題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為4.9g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算

23、過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）3、（2012.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。4、（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回

24、答下列問題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 ；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）（3）配制溶液問題：計(jì)算類：1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分

25、均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。2、（2012.重慶市） （6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（

26、1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)類：1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。圖、圖表示的操作步驟分別是_。配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3） (四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、（2012肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過量的

27、稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、（7分）某造紙廠排放的廢水

28、中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（2012.淮安市）.化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)

29、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？氣體質(zhì)量（g）3、（2012紹興）小敏對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克。（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 。（4）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（5）通過計(jì)算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？4、（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中

30、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、（2012濱州市）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 （2

31、）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、(2007南充市)南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH 

32、= CH3COONa + H2O。化學(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）標(biāo)簽型計(jì)算題： 1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向

33、燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計(jì)算：（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）.（1）5 2.2 （2）84% （3）11.7%（3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系

34、。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、（2012東營市）（11分）某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。4、（2012孝感市）?；?/p>