（安徽專用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-10模擬演練 新人教版

1、【簡易通】（安徽專用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【配套模擬演練】1-10(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中只有一個是正確的)1(2012·濰坊期末)下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是()。A碳粉在氧氣中燃燒 BCO2通入氫氧化鈉溶液C鐵在氯氣中燃燒 D銅和硝酸反應(yīng)解析A項改變用量會產(chǎn)生CO或CO2；B項用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3；D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO2；C項氯氣具有強氧化性，只能是生成FeCl3。答案C2能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()。單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅

2、 B硫 C銅 D鐵解析硅的氧化物(SiO2)與H2O不能轉(zhuǎn)化為H2SiO3，銅、鐵的氧化物均不能與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的堿。答案B3(2012·宜春期末)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是()。A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金屬鎂可以通過電解MgCl2制得，推出金屬鋁可以通過電解AlCl3制得C金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2DCaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2解析B項熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C項鋰在氧氣中燃燒只能生成Li2

3、O；D項硝酸會將CaSO3氧化為CaSO4。答案A4(2012·安徽，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()。解析因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3OH=AlO2H2O，故C項圖像符合實際情況。答案

4、C5(2012·黃岡期末)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ·mol1；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ·mol1。下列說法正確的是()。A和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同BNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H1317 kJ·mol1D和產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為11解析根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項正確；高溫下，鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B

5、項錯誤；C項根據(jù)蓋斯定律×2求得的H317 kJ·mol1，不正確；D項和產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)之比均為12，不正確。答案A6已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3。下列說法錯誤的是()。AA、B、D可能是鈉及其化合物BA、B、D可能是鐵及其化合物CA、B、D可能是鋁及其化合物DA、B、D不可能是非金屬及其化合物解析選項A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時滿足框圖轉(zhuǎn)

6、化關(guān)系；選項C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項D，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。答案D7(2012·安師大附中二模)常溫下，將1.92 g銅加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448 mL(標準狀況)的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是()。A溶解的鐵粉為2.8 gB原溶液中c(SO)0.5 mol·L1C原混合溶液中c(H)1.2 mol·L1D原溶液

7、中n(NO)0.08 mol解析此題的關(guān)鍵是要理解第一步反應(yīng)中銅與硝酸及硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，所以根據(jù)電子得失守恒得出參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.02 mol，D錯；第二步反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和銅離子反應(yīng)，根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及氫氣的物質(zhì)的量，求算出鐵粉的質(zhì)量為2.8 g，再綜合第一步和第二步反應(yīng)求出c(SO)和c(H)。答案D二、非選擇題(共4個題，共58分)8(14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。(2)下

8、圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析(1)乙醇中含有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液；(2)由電池反應(yīng)可以看出金屬鈉失去電子作為負極，單質(zhì)硫得電

9、子被還原成S，所以正極的電極反應(yīng)式為xS2e=S；(3)Na2S屬于強堿弱酸鹽S2水解顯堿性，所以c(H)最小，但由于水解程度很小，大部分S2還在溶液中。因為氫硫酸屬于二元弱酸，所以S2水解時分兩步進行且以第一步水解為主，水解化學(xué)方程式為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，因此Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；由于S2極易與Cu2結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S2水解，因此溶液的堿性會降低，pH減小，反應(yīng)離子方程式為S2Cu2=CuS。答案(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2或熱的氫氧化鈉溶液(2)xS2e=S離子導(dǎo)

10、電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小9(15分)(2012·合肥模擬)黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包括直接酸浸、電化浸出，最后用惰性電極電解硫酸銅溶液生產(chǎn)銅的流程如圖所示：當(dāng)向溶液中加入精礦粉(不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì))后，發(fā)生的反應(yīng)主要有CuFeS24H=Cu2Fe22H2S,2Fe3H2S=2Fe2S2H。請回答下列問題：(1)電化浸出時，陰極的電極反應(yīng)式為_，通入空氣的作用是_(用離子方程式表示)。(2)若忽略硫酸鐵的其他損耗，理論上反應(yīng)中_(填“需要”或“不需要”)補充硫酸鐵，原因是_。(3)浸出液必須趁熱過濾，主要原因是_。

11、(4)浸出過程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl，抑制銅在氧化過程中發(fā)生鈍化，另一方面可以增加溶液中H的活性和_。解析當(dāng)精礦粉溶解后，溶液中的陽離子有Fe2、Cu2、Na、H，故在陰極放電的是Cu2，由于陰極區(qū)通入空氣，溶液中還存在硫酸，故陰極上析出的銅在空氣和催化劑的作用下溶解于稀硫酸中。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，由于還原性Fe2>OH，故陽極上放電的是Fe2，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3。溶液中存在較多的硫酸銅，當(dāng)溫度降低后，其溶解度減小，容易析出，影響銅的產(chǎn)量，因此需趁熱過濾。答案(1)Cu22e=Cu2CuO24H=2Cu22H2O(2)不需要Fe3被還原后得到Fe2，F(xiàn)e2在陽極放

12、電生成Fe3，實現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)(3)防止硫酸銅晶體析出(4)增強溶液的導(dǎo)電性10(14分)(2012·池州市聯(lián)考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是_。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒

13、直徑大小在_范圍。(3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3(s)3H(aq)Fe3(aq)3H2O(l)的平衡常數(shù)K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝

14、流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項)。解析(1)根據(jù)題目給出的三個反應(yīng)離子方程式分析鐵屑的作用是作還原劑，即：將Fe3還原為Fe2，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti3，由于Ti3的還原性大于Fe2，過量的Ti3能防止Fe2被氧化。(2)形成TiO2·nH2O溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為109107 m(或1 nm100 nm) 。(3)KspFe(OH)3c(Fe3)×c3(OH)2.79×1039,25 時，c(H)×c(OH)KW1×1014；反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K2.79×103。(4

15、)涉及蓋斯定律計算，比較常規(guī)，按要求寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式相加即可得出答案：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ·mol1。(5)從流程圖上明顯看出，該過程中產(chǎn)生了“三廢”，因而該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等。答案(1)使溶液中的Fe3還原為Fe2；生成Ti3保護Fe2不被氧化(2)109 m107 m(或其他合理答案) (3)2.79×103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ·mol1(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)11(創(chuàng)新預(yù)測題)(15分)鐵及

16、其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。解析(1)反應(yīng)中FeS2中的Fe和S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得電子，8 mo