專題24沉淀洗滌專練-2019年高三化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)主觀題一遍過(原卷版)

1、1專題 24 沉淀洗滌專練1 某礦渣的成分為Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：2 Cu2O +2 H+="Cu" + Cu 2+H2O部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：請回答下列問題：（ 1 ）操作1 主要包括：、。洗滌CuSO4?5H2O 粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是。2 軟錳礦中含MnO2約 70%， SiO2約 20%， Al2O3約 4%， 其余為水分；閃鋅礦中含ZnS 約 80%， FeS、 CuS、SiO2共約7%， 其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝

2、，制取Zn、 MnO2和 Na2SO4。其工藝流程如下：（ 1） Na2SO4和 Na2SO4·10H2O 的溶解度曲線（g/100g 水）如圖，則IV 中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出 MnCO 3和 ZnCO 3后的濾液升溫結(jié)晶、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是；3綠礬（FeSO4· 7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：H 2S 飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH 為1.6； FeS開始沉淀時溶液的pH 為 3.0，沉淀完全時溶液的 pH 為 5.5。1 ）操作 IV 的順序依次為：、

3、冷卻結(jié)晶、。2）操作IV 得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；4二草酸合銅（）酸鉀晶體K2Cu（ C2O4） 2 ·2H2O制備流程如下：H 2C2O4CO +CO2 +H2O)（ 1 ）制備CuO： CuSO4溶液中滴入NaOH 溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。用雙層濾紙過濾的原因是。用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈。5工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下1 )操作 I 包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：2) Cr(OH) 3和 Al(OH) 3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH) 3溶于

4、濃氫氧化鈉溶液的離子方程式6 FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO 4。實驗室利用FeSO4·7H2O 和 H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO 4流程如下圖：1 )洗滌FePO4沉淀的操作是若經(jīng)多次洗滌后所得“ FePO4”仍呈棕色，則“ FeP4O”最可能混有的雜質(zhì)是7某混合物A 含有 KAl(SO 4)2、 Al 2O3和 Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化據(jù)此回答下列問題:(1)I 、 II 、 IV 四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是簡述洗滌沉淀的操作是8氯化亞銅是一種重要的化工

5、原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦 (Cu2S、 CuS 及 FeO和 Fe2O3等 )為原料制取CuCl 的工藝流程如下：1 )步驟獲得CuCl 晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是（ 寫一點 ）。（K2Cr2O7）,實驗方案如下：9某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H金屬離子沉淀的PH 如下：離子開始沉淀的PH沉淀完全的PHCr3+4.96.8Fe3+1.54.1不同溫度下化合物的溶解度如下：物質(zhì)溶解度/(g/110g 水 )04080K2SO47.

6、414.821.4K2Cr2O74.726.373請回答：（ 1 ）操作 A 的名稱是，加入硫酸的目的是 。（ 2）操作B 由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌 1、操作 2、抽濾、洗滌 2、干燥。則下列說法正確的是。A. 操作1 和操作2 分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶B. 洗滌1 和洗滌2 所用的洗滌劑分別為0的冷水和80的熱水C. 當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出D. 進(jìn)行洗滌2 操作時，可用摩爾鹽（NH 4）2SO4·FeSO4·6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H

7、 +=2Cr3+6Fe3+7H2O10某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如 下工藝流程：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（ 1 ）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是。11工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、 Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO 3）。其工業(yè)流程如下圖所示：2）生成的MnCO 3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是12Zr

8、O2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO 4，也可表示為ZrO·SiO2，還含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3， Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。（ 1 ）過濾 III 所得濾液含有NH4Cl ，向其中加入CaCO3粉末并加熱，可得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。（ 2）為得到純凈的ZrO 2， Zr（OH） 4需要洗滌，檢驗Zr（OH） 4是否洗滌干凈的方法是。13三鹽（3PbO· PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以2

9、00.0t鉛泥（主要成分為PbO、 Pb 及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。Ksp(PbSO4)=1.82 ×l0-8； Ksp(PbCO 3)=l.46 l×0-13。1 ）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。14鋰被譽為“金屬味精”，以 LiCoO 2 為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi 2O6，還含有FeO、 MgO 、 CaO 等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：pH：Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2pH2 73 79 6pH3 74

10、 711/Li 2CO3 的溶解度/g1 5391 4061 3291 1810 8660 728Li 2CO3 在不同溫度下的溶解度如下表：請回答下列問題：1 ）反應(yīng)生成Li2CO3 沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3 沉淀的操作名稱， 洗滌所得Li 2CO3沉淀要使用（ 選填 “熱水 ”或 “冷水 ” ），你選擇的理由是15草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗從廢 空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（ 一 ） 鋁的回收16.0g 廢棄電池原料；98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過濾；mlg.（ 二 ） 草酸鋁的制備250mL0.20

11、mol/L 的硫酸鋁溶液；0.10mol/L 的草酸銨溶液20.00mL, 并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL, 攪lh；m2g。（1） 在用 98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示:。（2） 步驟中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是16某工廠酸性廢液中含有Fe3+、 Al 3+、 Fe2+、 SO4 “混合溶液 ”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH 下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH 于2.5 3 之間， 再進(jìn)行 “沉淀 ”， 則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為填化學(xué)符號）； 寫出 “沉 淀 ”時的離子方程式：。

12、，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下（部分操作和條件略）：NH 4HCO 3在熱水中會分解。常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH 見下表：金屬離子(0.1mol ·L-l)3+ Fe2+ Fe3+ Al開始沉淀時的pH2.47.63.4完全沉淀時的pH3.79.64.81 ）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是，用 90熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是 17鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：( 2) 草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案為。18氧化鉻(Cr2O3)主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)

13、合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、 SiO2等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：( 1 )操作 I 包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：。( 2)硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。濾渣中除Al(OH) 3外還有 (填化學(xué)式)。19綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S 飽和溶液中，SnS 沉淀完全時溶液的pH 為 1.6； FeS開始沉淀時溶液的pH 為 3.0，沉淀完全時的 pH 為 5.5。(1) 操作

14、的順序依次為、冷卻結(jié)晶、。(2) 操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；20三草酸合鐵()酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110時失去結(jié)晶水，230時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3Fe(C2O4)3 ·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2 +2H2O物質(zhì)名稱化學(xué)式相對分子質(zhì)量顏色溶解性三草酸合鐵()酸鉀K3Fe(C2O4)3 ·3H2O491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇草酸亞鐵FeC2O4·2H2O180黃色難溶于水，可溶于酸某同學(xué)對三草酸合鐵（）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實驗探究

15、?；卮鹣铝袉栴}： （一）三草酸合鐵（）酸鉀的制備（）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O 固體，加入飽和K 2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到 9.80g 翠綠色晶體。（ 1）完成步驟（i ）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeC2O4· 2H2O C2O42- H2O2=_Fe（OH）3+4Fe（C2O4）33-+H2O（2

16、）步驟（）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是。21工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于 96%）等為原料生產(chǎn)。1 ）海綿鈦破碎后用0.5% 1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是（ 2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。 TiO 2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca 進(jìn)一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：。22硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計

17、SnSO4制備路線如下：查閱資料：. 酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、 Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl （堿式氯化亞錫）。III.Sn（OH） 2的性質(zhì)與Al（OH） 3性質(zhì)相似。請回答下列問題：1 ） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是2）在反應(yīng)得到沉淀SnO 后，要進(jìn)行“過濾、漂洗”的操作，檢驗SnO 是否洗干凈的操作是，濾液 I 溶質(zhì)的成分是（填寫化學(xué)式）23溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr 的裝置示意圖和步驟如下：實驗步驟：在裝置A 中加入50.0gCuSO4·5H2O、 30.9gNaBr、 150 mL 蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2；溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34 h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g?；卮鹣铝袉栴}：（ 1 ）步驟中實驗所用蒸餾水事先要進(jìn)行的處理操作是，控制反應(yīng)在60條件下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是。（ 2）步驟中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是；最后洗滌劑改用乙醚的目的