舟山市高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、舟山市高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+  O2（g）=Ag2O（s）H=-31.0kJ·mol-1則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ

2、83;mol-12 下列敘述正確的是A25時(shí)，用醋酸溶液滴加等濃度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B常溫下pH=2 的鹽酸和pH=12 的氨水等體積混合后c(Cl-)>c()CCH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4對水的電離不影響D常溫下pH=12氨水稀釋10倍后，溶液的pH=113 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A1：1 B1：2 C1：3 D1：44 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度

3、相等B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C. 電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等5 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q>0），某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列說法正確的是A500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/（L·s）B該溫度下的平衡常

4、數(shù)K 125C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJD其他條件不變，若開始時(shí)c（N2O5）10mol/L，則達(dá)平衡后c（N2O5）5mol/L6 下列說法中正確的是（   ）。A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C反應(yīng)熱的單位kJ·mol1表示1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定相同7 下列說法錯(cuò)誤的是A氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定減小B0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：p

5、H（HA） > pH（鹽酸）C已知25時(shí)，HA的Ka=6.25×105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2）=c（OH）+c（H2A）8 已知還原性IFe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng),）。下列說法不正確的是A當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）c（I） c（Cl）=111B當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2F

6、e2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反應(yīng)后溶液中I2與IO3的物質(zhì)的量為1:1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol9 常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比）與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01B. pH=7.0時(shí)溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12時(shí)，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH

7、-）1025，已知KSp（AgCl）1.8×1010，將2×105mol/L的AgNO3溶液和2×105mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）A恰好形成AgCl飽和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D無法確定能否析出AgCl沉淀11廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為。下列說法中，不正確的是A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NH4+< ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放12下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（

8、 ）AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 B加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)C高壓有利于合成NH3的反應(yīng) D500左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)13某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）14使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是ANH3·H2O BNaOH CCO2 DHCl15下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是 A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C

9、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率二、填空題16經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_，若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫出整個(gè)反應(yīng)過程的兩個(gè)化學(xué)方程式：_，_。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因

10、素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_。17電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_，X_上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_、_18海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫_，該操作需要的玻璃儀器有_。某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步

11、驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_，B為_，該現(xiàn)象證明樣品中不含有_。在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是（_）A天平砝碼己銹蝕 B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D定容時(shí)仰視刻度線19完成下列各題（1）常溫下，濃度均為 0.1molL1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子

12、，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 （填編號）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： （3）NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_。（4）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇（CH3OH）

13、，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 （填陰極或陽極），該電極反應(yīng)式是 。（5）已知Ksp（CuS）1.3×1036，Ksp（NiS）1.0×1024；在含Cu2，Ni2的溶液中，當(dāng)Ni2恰好完全沉淀此時(shí)溶液中c（Ni2）1.0×105 mol·L1，溶液中Cu2的濃度是_mol·L1。20將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH 溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _；（2）當(dāng)加入35 mL 鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_mL。（3）溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之比為_。舟山市高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號12345678910答案BABCBBDDCC題號1112131415答案BCAAC二、填空題16反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2O2 分液漏斗 收集40 mL氣體所需要的時(shí)間172Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl