山東2012屆高三化學(xué)一輪 17鋁及其化合物學(xué)案

1、鋁及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)并靈活應(yīng)用。 2、小組合作探究有關(guān)鋁及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算及Al(OH)3的制備方案。 3、以極度的熱情投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)快樂【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，再針對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)5分鐘。然后學(xué)生對(duì)出錯(cuò)多的題目討論10分鐘，學(xué)生展示、教師點(diǎn)撥15分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、鋁 1、物理性質(zhì)： 鋁為_色金屬，熔、沸點(diǎn)較高，密度較_， 硬度較_，導(dǎo)電性僅次于_ 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S等）反應(yīng)思考：常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ 鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應(yīng)的化學(xué)方程式？因此鋁可用

2、于制造_、_、_等。（2）發(fā)生鋁熱反應(yīng)思考：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是？現(xiàn)象？試舉例寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 什么是鋁熱劑？鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用是？ (3) 鋁能與某些鹽溶液反應(yīng)，寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式_練習(xí)1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（ ）A.12 B.13 C.32 D.11二、鋁的化合物 氫氧化鋁是_的白色膠狀物質(zhì)，氫氧化鋁能_水中的懸浮物，又能_，因此可用于_思考鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，故他們都是兩性物質(zhì)，這種說法對(duì)嗎？試總結(jié)哪些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能

3、與強(qiáng)堿反應(yīng)。如何分別以鋁、氧化鋁為原料制取氫氧化鋁？（其他試劑自選）（寫出相關(guān)的離子方程式）練習(xí)2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中_離子增加，_離子減少，繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在_離子【總結(jié)】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化（在箭頭上填寫轉(zhuǎn)化所需的試劑以及反應(yīng)條件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4 【合作探究】1、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量、

4、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量 D.甲中酸過量、乙中堿過量2、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL3、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。足量鹽酸 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）足量鹽酸過量NaOH溶液實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g（1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)的離子方程式 _ （2）實(shí)驗(yàn)方案

5、1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上） 【課堂訓(xùn)練】1、1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是（ ）制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打作食物膨化劑 用Al(OH)3制成藥片治胃病 制防銹油漆A. B. C. D.2、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）；下列判斷正確的是ABCOHH+AAX元素可能為AlBX元素一定為金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)3、不用

6、其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（ ）A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和NaHSO4 C.NaAl(OH)4和HCl D.NaCl和 AgNO3 4、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，現(xiàn)象是_;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象是_nAl(OH)3)n(NH3·H2O)nAl(OH)3)n(NaOH)_ 。若氯化鋁的物質(zhì)的量為1mol，在下列坐標(biāo)系中畫出相應(yīng)的5、將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，經(jīng)過一段時(shí)間后，管壁內(nèi)凹而癟，又經(jīng)過一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起來。（1）管壁內(nèi)凹而癟的原

7、因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）癟了的罐壁又重新鼓起來的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 6、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：Al2O3Al(OH)3濾液乙通CO2氣體，并控制反應(yīng)條件濾液甲沉淀加濃NaOH溶液，加熱沉淀濾液鋁土礦過濾加熱過濾洗滌過濾加鹽酸 （1）寫出步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ （2）用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是_（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案提取氧化鋁（表示方式同上） _【當(dāng)堂檢測(cè)】X物質(zhì)的量沉淀的量Y01、將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示

8、的是 （ ）AX為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液BX為CO2，Y為Ca(OH)2溶液CX為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液DX為HCl，Y為NaAl(OH)4溶液2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、NaAl(OH)4、NaOH、H2SO4高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)17【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】一、鋁1、銀白 小 小 銀、銅和金2、（1）鋁易被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反

9、應(yīng) 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 4Al+3O22Al2O3 燃燒彈 信號(hào)彈 火箭推進(jìn)劑（2）在反應(yīng)混合物上面加少量氯酸鉀，在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條 發(fā)生劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后得到黑色固體 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 鋁與金屬氧化物的混合物 焊接鋼軌 焊接大截面的鋼材部件 冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等 （3）2Al+3Cu2+2Al3+3Cu【練習(xí)】1、D二、鋁的化合物1、（1）幾乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的凈化 【思考】不對(duì)。鋁為金屬單質(zhì) 氧化鋁為兩性氧化物 氫氧化鋁為兩性

10、氫氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：鋁 兩性氧化物：Al2O3 兩性氫氧化物：Al (OH)3弱酸酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HSA、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3+H2OB、2Al+6H+2Al3+3H2 Al3+3NH3·H2OAl (OH)3+ 3NH4+C、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2Al+6H+2Al3+3H2Al3+3Al(OH)44

11、Al(OH)3D、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al3+3NH3·H2OAl (OH)3+ 3NH4+E、Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3+H2OF、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4Al3+3Al(OH)44Al(OH)3練習(xí)2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Cl、Al(OH)4、OHAl3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4【小結(jié)】1、【合作探究】1、B2、C3、（1）H+OHH2O Mg2+2OHMg(OH)2 Al3+4OHAl(OH)4 （2）4.3% （3）鋁鎂合金過濾、洗滌、干燥，測(cè)定剩余固體的質(zhì)量足量NaOH溶液或鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積【課堂訓(xùn)練】1、A 2、D 3、D 4、生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后不再變化 生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后沉淀又逐漸溶解，最后得到無色透明溶液 3mol1molnAl(OH)3)3mol 4mol1molnAl(OH)3)5、（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，罐內(nèi)氣壓減小 2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O （2）氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)放出氫