2017屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、浙江省深化課程改革協(xié)作校2016屆高三11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（ ）A人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過(guò)程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用B意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理C用于比色分析的分光光度計(jì)可用來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率DpH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高2采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（ ）AMn2O7 BNa2O2 CAl2O3

2、DCaO3下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（ ）A離子晶體：由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體 B共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物C酸性：PH<7 D強(qiáng)電解質(zhì)：能溶于水的化合物4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是（ ）A電子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子CC2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)D離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2，也可以表示34S25設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA B1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NAC在298K 1.01×105

3、pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升D常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA6常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）ApH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3、 Cc(Fe3+)= 0.1 molL1的溶液中 ：Na+、I、SCN、SO42-D由水電離出的c(H+)=1.0×1013 molL1 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br7下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac(H+)= c(OH)的溶液一定呈中性B常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液

4、中所有離子的濃度均降低C常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH>7D0.1 molL1 Na2S溶液中：2c(Na+) c(S2) + c(HS) + c(H2S)8下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（ ）AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)9在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變

5、某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）A圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（ ）A廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極B鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火C“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關(guān)D“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營(yíng)養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能

6、達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：除去甲烷中的乙烯C裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯12有一種共價(jià)化合物M，它由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成。關(guān)于M的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子 BM不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CM可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 DM中可能含有-NH2官能團(tuán)13已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ） 選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe14下列說(shuō)法正確的是：（

7、 ）A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NAC已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)镠 = kJmol-1 = 384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小15下列說(shuō)法不正確的是（ ）A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，

8、分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合BH2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值D取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全16下列說(shuō)法正確的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大C不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物D若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有

9、CHCl317幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ）AX、Y元素的金屬性X<Y B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)18我國(guó)科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如右圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，固體透氧膜把陽(yáng)極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）Aa 極是電源

10、的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移B陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-4e- = O2C陽(yáng)極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦DNaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度含碳組分含量5019Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，得到NaHCO3溶液B有CO2氣體放出的范圍是pH5CHCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4DpH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來(lái)的100倍后pH=920常溫下，某溶液A中可能含有、K、

11、Na、Al3、Fe2、Fe3+、SO32-、Cl、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：過(guò)量氯水焰色反應(yīng)黃色 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中一定有，可能有K+、Cl B溶液中一定不存在的只有Fe2和兩種離子C溶液中一定存在Al3、Na+ D生成的甲、乙兩種氣體均無(wú)色，且均易溶于水二、填空題（本題有4小題）21（8分）請(qǐng)回答：（1）CO2的電子式 （2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （3）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，

12、可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)?，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol·L1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)為淡黃色

13、粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)（5） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。（6）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是 。化合物Z僅由元素D和E組成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，產(chǎn)物中n(X)：n(Y)=1：1，寫

14、出并配平上述方程式： 。（7）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。 22 （1）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = -b kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -c kJmol-1計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 （2）As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）

15、附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為 。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。利用鈷渣制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。23（16分）（1）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式 Fe2+ Cr2O72-+ = Fe3+ Cr3+ 水滑石是一類重要的阻燃劑。某研究小組為了探究一種堿式碳酸

16、鹽類水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522 g·mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：溶液白色沉淀2足量氣體乙足量鹽酸白色沉淀3溶液足量NaOH(aq)隔絕空氣加熱氣體甲氣體乙固體1水滑石M取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式 ，白色沉淀2的化學(xué)式 。（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為 ，其能夠阻燃的原因是 。（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水

17、劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）： 。24（15分）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC)，是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70120和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。已知： CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：-283.0 kJmol-1， 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) H=15.5 kJmol-1則2CH3OH(g)+CO (g)+

18、 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) H= 。該反應(yīng)在常壓和70120條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是 。（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式： 。在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。Av正(CH3OH)= 2v逆(CO2) BCH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mo

19、l CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是 ；410 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_ _。如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T0）。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是 。A往反應(yīng)體系中添加催化劑 B往反應(yīng)體系中添加吸

20、水劑 C從反應(yīng)體系中分離出CO2 D擴(kuò)大容器的體積25（13分）KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I）制備KI，流程如下：碘廢液1、Na2S2O3·5H2O2、CuSO4·5H2O白色沉淀CuICuFe粉水濾液BBFeCO3K2CO3KI晶體粗產(chǎn)品已知：I22S2O32-=S4O62-2I（1）加入膽礬的作用 。（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.1000 molL1A

21、gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；d.重復(fù)b、c操作23次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50 mL配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是 ；本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_ _（填編號(hào)）。 該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A配制樣品溶液定容時(shí)仰視 B錐形瓶未干燥C滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 D滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡浙江省深化課程改革協(xié)作校 2016屆11月期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小

22、題2分，共32分）題號(hào)12345678答案CDABCAAA題號(hào)91011121314答案BCCBDD二、選擇題：（每小題3分，共18分）題號(hào)151617181920答案BCDCAC三、填空題（共54分）21CO2的電子式略（2分）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2分）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2分）Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無(wú)SO2。取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無(wú)SO3。（2分）22.（8分）（1）-(a+b/2-c) kJmol-1 （2分）(2) 正極（1分） NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) ab (1分) LiOH(1分)2Cl-2e-Cl2（2分）B（1分）2Co(OH)3+4H+S錯(cuò)誤！未找到引用源。2Co