【最新】中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題聚焦 專題三 化學(xué)解答課件-人教級(jí)全冊(cè)自然科學(xué)課件

1、專題三化學(xué)解答浙江專用1根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。3.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。4.結(jié)合計(jì)算分析與解答。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算 【例1】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)的角鯊烯(化學(xué)式為C30H50)有抗癌作用。請(qǐng)計(jì)算：(1)角鯊烯的相對(duì)分子質(zhì)量為_；(2)角鯊烯中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為_；(3)41g角鯊烯與_g水中所含的氫元素的質(zhì)量相等?！痉治觥?1)根據(jù)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算中的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算中的元素質(zhì)量比的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量的計(jì)算公式，以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算中的某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，來進(jìn)行細(xì)心地推算

2、即可。41036 5451喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個(gè)喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為()A41 B42 C43 D44B根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 【例2】有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣。先將2.5 g氧化銅與24.5 g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4 g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5 g。(不考慮過程中物

3、質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該反應(yīng)中氧化銅起_作用。(2)生成的O2質(zhì)量為_克。(3)所得濾液中溶質(zhì)是_，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？(列出必要的計(jì)算過程)催化9.6氯化鉀18.6%2樂樂同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2 g。試計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果精確到0.1%)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【例3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸

4、。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)【分析】(1)溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可。上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：198%2%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g98%x10%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 g答：要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸需要水440 g3某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

5、下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量g10012080X生成氫氣的質(zhì)量g0.20.20.2Y(1)上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X_，Y_。(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)240g0.6g綜合計(jì)算 【例4】(2016，淮安)為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取20 g黃銅樣品放入盛有200 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)(銅與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8 g，試計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量_g。(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出硫酸(溶質(zhì))的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，