【最新】中考科學總復習 第二部分 專題聚焦 專題三 化學解答課件-人教級全冊自然科學課件

1、專題三化學解答浙江專用1根據化學式計算。2.根據化學方程式計算。3.關于溶質質量分數的計算。4.結合計算分析與解答。根據化學式計算 【例1】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發(fā)現其體內的角鯊烯(化學式為C30H50)有抗癌作用。請計算：(1)角鯊烯的相對分子質量為_；(2)角鯊烯中碳、氫兩元素的質量比為_；(3)41g角鯊烯與_g水中所含的氫元素的質量相等?！痉治觥?1)根據有關化學式的計算中的相對分子質量的計算公式進行計算；(2)根據有關化學式的計算中的元素質量比的計算公式進行計算；(3)根據化合物中某元素的質量的計算公式，以及有關化學式的計算中的某元素質量分數的計算公式，來進行細心地推算

2、即可。41036 5451喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數為()A41 B42 C43 D44B根據化學方程式的計算 【例2】有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣。先將2.5 g氧化銅與24.5 g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量，質量為17.4 g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.5 g。(不考慮過程中物

3、質的損失，計算結果保留一位小數)(1)該反應中氧化銅起_作用。(2)生成的O2質量為_克。(3)所得濾液中溶質是_，其質量分數為_。(4)向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？(列出必要的計算過程)催化9.6氯化鉀18.6%2樂樂同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2 g。試計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？(結果精確到0.1%)有關溶質質量分數的計算 【例3】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸

4、。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質量分數是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？(請寫出計算過程)【分析】(1)溶劑的質量分數1溶質的質量分數；(2)加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此回答問題即可。上述濃硫酸中溶劑的質量分數是：198%2%解：設稀釋后溶液的質量為x。50 g98%x10%x490 g需要水的質量490 g50 g440 g答：要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸需要水440 g3某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗(雜質不與稀硫酸反應)，實驗數據如

5、下表：根據該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質量g10102030所加稀硫酸的質量g10012080X生成氫氣的質量g0.20.20.2Y(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X_，Y_。(2)該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？(3)所加稀硫酸溶質質量分數為多少？(結果保留至0.1%)240g0.6g綜合計算 【例4】(2016，淮安)為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數，某同學取20 g黃銅樣品放入盛有200 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(銅與稀硫酸不反應)，測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8 g，試計算：(1)生成氫氣的質量_g。(2)該黃銅樣品中銅的質量分數與所用稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)【分析】根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數，計算出硫酸(溶質)的質量，然后計算出溶液的質量分數。4向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，