銅梁中學高三上理綜考試化學份考試題

1、.銅梁中學高三上第一次月考理綜考試化學9月份考試題6成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是A鐵杵磨成針 B木已成舟 C死灰復燃 D積土成山 7做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。下列有關(guān)敘述正確的是A發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B1 mol草酸分子中含9mol共用電子對C該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH D10 mol H參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 A在標準狀況下，NA個甲基(CH3)

2、和NA個羥基(OH)所含電子數(shù)相等B1mol Fe與足量氯氣反應時，鐵失去的電子數(shù)目為3NAC120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含硫原子數(shù)目為NA D1molCH3中含有電子數(shù)為10NA9.下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應熱）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應熱

3、） 10.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A常溫下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，則HA是強電解質(zhì)B熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)11下列除雜方法正確的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣； 除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥； 除去CO2中少量的CO：在空氣中點燃； 除去苯中少量的苯酚：加入適量NaOH溶液，分液。A B C D12. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ACs顯+3價，

4、I 、Cl 均顯1價 BCs顯 +1價，Cl顯+1價，I顯1價、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成13能在水溶液中大量共存的一組離子是( )A. K、SO42、Cu2、NO3 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C. H、I、NO3、SiO32 D.NH4、OH、Cl、HCO326、(14分)（一）寫出有關(guān)反應的離子方程式： （1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應 ； （2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應 ； （3）向Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸 ；（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液 。（二）有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+

5、、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （2）若有l(wèi) mol NO3參加反應，則轉(zhuǎn)移 mol e （3）若把該反應設計為原電池，則負極反應為 27.( 14分 )掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置：（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號） 。 a濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液（2）寫出下列儀器的名稱： ， .（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 （4）現(xiàn)需配制

6、250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是： ， 。27（18分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽； A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。 請回答下列問題：(1) A在周期表中的位置 ，C的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點 （填“最高”或“最低”），原因是 。 (2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為 ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為 (3)氯氣與

7、C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液在陰極、陽極可分別制得A2、C2（電解池中陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 ；陰極的電極反應式為 KCF氣體混合物X300堿石灰濃硫酸Na2O2FACDEBHGIJ D、FMg（點燃）28、（14分AK是中學化學常見的物質(zhì)，按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系所得B、C的物質(zhì)的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）A、G的化學式分別是 、 ；C的電子式為 （2）寫出、反應的化學方程式： （3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是 （4）把少量NaOH溶液滴入足量A

8、的稀溶液中，寫出其反應離子方程式： （5）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為 。銅梁中學高三上第一次月考理綜考試化學9月份考試題答案6、C 7、B 8.D 9.C 10.A 11.B 12、D 13.A26、（14分）（一）（1）HHCO3=CO2H2O （2）FeS2H=H2SFe2（3）CO32H=HCO3 （4）Ca2HCO3OH=CaCO3H2O（二）（1）1:8 （2）8 （3）Fe2+ - e= Fe3+27、（14分）（1）c （2）蒸餾燒瓶 容量瓶（3）溫度計 蒸餾（4）轉(zhuǎn)液時沒有用玻璃棒引流。 選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250mL的容量瓶。28、（18分）（1）第一周期、第IA族；三角錐形；最高；NH3分子間可形成氫鍵，使分子間作用力增大。（2）1:2；離子鍵和共價鍵（3）(4) 4OH4e=O22H2O；偏大29、（14