高二化學(xué)必修二測試題集錦

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1

2、+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2Q3 （4）常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 （6）中和熱：（重點(diǎn)） A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能 （1）原電池（重點(diǎn)） A. 概念： B. 工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行

3、的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn b. 正極反

4、應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)

5、法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O22H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 +

6、 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計(jì)算（重點(diǎn)） a. 簡單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）

7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)） A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 （3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生

8、成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同?；瘜W(xué)平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不

9、變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 1下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是 （ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 2、下列敘述中正確的是 （ ）A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化

10、合物C. 只有共價化合物里存在共價鍵D. 離子化合物里只存在離子鍵3下列說法正確的是 （ ）A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)放熱還是吸熱D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下（如高溫、加壓等）才能發(fā)生反應(yīng)4下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （ ） A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間 B. 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)相互作用 D. 陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小5下列說法中正確的是 （ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

11、反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量6、關(guān)于離子鍵的下列說法不正確的是 A離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 B只有在金屬和非金屬之間才能形成離子鍵C原子團(tuán)之間也能形成離子鍵D氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞7、下列說法正確的是 A離子化合物中一定含有金屬元素 B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C離子化合物一定存在離子 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物8、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物可能含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵C離子化

12、合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵9、能形成離子鍵的是A任何金屬元素與非金屬元素間的化合B只限于VIIA族元素與IA族元素之間的化合C任意兩種元素間的化合D活潑金屬元素與活潑非金屬元素間的化合10、下列因素會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小容器體積 加入生成物A B C D只有11、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施錯誤的是A.再加入30毫升3摩/升鹽酸B.改用30毫升6摩/升鹽酸C.改用3克粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度12、反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減小0.6 m

13、ol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·S-1B、用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的13、達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）A、逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B、反應(yīng)物與生成物的濃度相等C、正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等14、在一定溫度下，下列說明可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)已達(dá)到平衡的是 ( )(a)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時生成n摩爾

14、B2(b)單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2(c)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2(d)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化A、(a)(b)(c)(d) B、只有(a)(b)(c) C、只有(b)(c) D、 只有(b)15、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物質(zhì)的物理量不再變化時，表明反應(yīng)2A（氣） B（氣） C（氣）已達(dá)平衡的是( ) A、混合氣的壓強(qiáng) B、混合氣的密度 C、氣體的總物質(zhì)的量 D、B的物質(zhì)的量濃度16、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2O22SO3，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol

15、/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能的數(shù)據(jù)是A、SO3=0.4mol/L B、SO2= SO3=0.15mol/LC、SO2=0.25mol/L D、SO2+ SO3=0.4mol/L17、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)（ ）A、1個NN 鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個NN 鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個NN 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D、1個NN 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成18、在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 石灰水 燒堿溶液（ ） A B C D19、實(shí)驗(yàn)室

16、制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ） 連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出在燒瓶中加入二氧化錳粉末往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A B C D 20、如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是：( )A該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電子由Zn片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片CZn為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)DCu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生21下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是 二、填空題：22、下面是你熟悉的物質(zhì)： O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的

17、是_；只含離子鍵的是_；既含共價鍵又含離子鍵的是_。 （2）將NaHSO4 溶于水，破壞了NaHSO4 中的_23、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。（2）W 2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。24、把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

18、速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_,曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_；曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的 主要原因_；曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。25已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。（1）恒溫下，圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d 四個點(diǎn)中，表示化學(xué)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) =

19、mol·L1·min；（3）若給該密閉玻璃容器加熱，氣體顏色 （“加深”、“變淺”、“不變”）（4）下列條件對該反應(yīng)有影響的是 A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) 26在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各 接口處的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在裝置中飽和食鹽水起的作用 是 。濃硫酸起的作用 是 。（3）寫出氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）加熱時要小心地、不停地移動火焰，以控制反應(yīng)溫度，要防止過熱，否則會_。 （5）燒杯中盛放的溶液用來吸收多余的Cl2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式為_第二章答案1D 2B 3C 4C 5AC 6B 7CD 8A 9D 10D 11A 12AC 13D 14C 15D 16CD 17AC 18B 19C 20C 21D 22、（1）O2 金剛石 H2SO4 、Na2S NaBr 、Na2CO3 Na2SO4 (2) 離子鍵 共價鍵23、（1）H O Na S（2）共價鍵（3）共價 離子 離子24、（1）氧化膜首先反應(yīng) （2）溫度低 （3）反應(yīng)放熱 溫度升高 （4）氫離子濃度減小25、(1)X bd (2)0.04 (3)加深 （4）ABC26、(1)ECDABHGF (2)除HCl 除水 （3）略 （4）使HCl揮發(fā) 浪費(fèi)原料（5）略化

21、學(xué)必修二第二章檢測 滿分：100分 時間：90分鐘一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋? )AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A2已知一定溫度下，N2 和H2 反應(yīng)生成2

22、mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為( )忽略能量損失A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定3人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是( )A負(fù)極，被氧化B負(fù)極，被還原C正極，被還原 D正極，被氧化4已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/

23、mol 1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列說法正確的是（ ）A上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) BH 1 > H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 >H 25氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a KJ , 破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b KJ ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為c KJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ）A a+b>c B a+b>2cC a+b<c D a+b<2c6在一定溫度下，

24、容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M NBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍7將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L

25、3;s)-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1其中正確的是（ ）A B C D8、可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成（2）單位時間內(nèi)生成的同時，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）9向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(

26、OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀 C溶液為亮綠色D無法判斷10等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ）11、將 4 mol A 氣體和

27、2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用 物 質(zhì) A 表 示 的 反 應(yīng) 的 平 均 速率 為 0.3 mol·L1·s1 用 物 質(zhì) B 表 示 的 反 應(yīng) 的 平 均 速率 為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是( )A B. C. D. 12、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密

28、閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b213、在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol

29、和40%D.20 mol和80%14某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是( )A升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B若xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D若x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol15、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0)

30、,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為( )A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q Kj二、選擇題（共10道題，每題3分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）16. 將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是（ ）D23mtt1C23mtB23mtt1A2

31、3mt17. 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2)=1. 9 mol·L1, c(CO)=0. 1 mol·L1。則下列敘述正確的有( )A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低18、6.72 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO和CO2的混合氣體充分燃燒，放出的熱量使600g水由25升到36.3。已知水的比熱容

32、為4.18 kJ·kg1·1，CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol1，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比約為（ ）A12 B21 C32 D4119、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（ ）A31 B13 C14 D1120、已知下列熱化學(xué)方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJ/molC

33、2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H2217.8kJ/mol現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（ ）ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH421一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol

34、·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是( ) AC1C2=13 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 DC1的取值范圍為0C10.14 mol·L-122一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是( ) A1 mol B和1 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）

35、C2 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C逆正t1t2t3Ot23、右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是( ) A、t1時，只有正方向反應(yīng) B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化24在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M NBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍25、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)

36、： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高三、填空題（共32分）26（12分）、I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開

37、始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b

38、molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。27（4分）將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，則達(dá)到平衡時與（1）相比較，平衡應(yīng)向 移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的 （填編號） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是 （填序號）生成物的產(chǎn)量一定