鐵的化合物綜合練習

1、鐵和鐵的化合物綜合練習【例題精選】例1、下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A. FeCb AICI3B. NaCIBaCbC. MgCl2 CuCl2D. FeCb FeCb答案：B解析：本題考查 鹽+堿新鹽+新堿反應規(guī)律及完成條件 重要金屬氫氧化物的色態(tài)B. NaCI、BaCl2與足量氨水均無反應。.觀察現(xiàn)象相同應為答案 Fe(0H)3 AI(0H)3 Mg(0H)2Cu(0H)2Fe(0H)2紅褐色0白色山白色山藍色©白色一；灰綠色二-；紅褐色 A、C、D不能觀察到相同的現(xiàn)象不為答案例2、根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象及轉化關系判斷 A、B、C、D、E、F、G各是什

2、么物質寫出、反應的離子方程式；反應的化學方程式答案：A FeS B H2SC FeSQ DCuSENa2S04F Fe(0H)3GS FeS 2H“ =Fe2H2S H2S Cu2h=CuS b：；2H 4FeOH 202 2H2O=4FeOH3 H2S Fe2 S04 3 =2FeSO4 s Sh2SO4解析：本題是通過圖示表示出實驗的過程和某些特殊現(xiàn)象，要求學生根據(jù)有關基礎知識進行推斷回答問題。解題時要抓住變化過程中的特殊現(xiàn)象去分析、推 斷，選準突破口。不一定是從前往后分析推斷，或是從后往前推斷。本題的突破 口為白色沉淀在空氣中放置變?yōu)榛揖G色沉淀繼續(xù)放置變?yōu)榧t褐色沉淀。 可知白色 沉淀為F

3、e（0H）2, F為Fe（0H）3, H為Fe2（SO4）3溶液，C溶液中必含F(xiàn)e2+, A可能為 單質Fe或Fe的化合物。如果A為Fe則B為H2依題意B + CuS04 黑色沉淀 B不可能是H2,按基礎知識分析D為CuS,所以B只能為H2S氣體，A為FeS,依據(jù)題意B + H C + G（H2S）Fe2（SO4）3（淡黃色沉淀）（含fF的溶液）這考查H2S還原性,高鐵鹽溶液（Fe3+）氧化性兩者之間發(fā)生氧化還原反應 書寫化學方程式H?S Fe2 SO4 3 2FeSO4 SSHzSOq進一步確定B為H2SG為S, C為FeSO4。E + BaCb 白色沉淀+溶液的焰色反應呈黃色 可確定E為N

4、a2SO4離子方程式不難寫出為 FeS 2H =Fe2H2S 為 H2S Cu2：；=CuS JW；2H ' 化學方程式為4FeOH2 O2 2H2O=4FeOH3例3、已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混 合物，隔絕空氣加熱充分反應，冷卻后再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生2.24升氣體（標準 狀況下），則下列說法正確的是A . 2.24升氣體的質量肯定是3.4克B. 原混合物的質量不可能大于 8.8克C. 原混合物加熱后肯定生成O.lmol硫化亞鐵D 原混合物中一定含有5.6克鐵答:D解析：本題涉及對元素化合物基礎知識及關于反應物是否過量的綜合分析應 用能力考查,有關化

5、學反應為FeS H2SO4 （?。?FeSO4 H 2SFe + Sf FeS如果硫粉過量不影響氣體量。如Fe粉過量 Fe H2SO4（?。?FeSO4 H2所以2.24升氣體可能皆為H2S氣 可能為H2S氣與H2氣混合氣。只有一定量鐵 粉和硫粉混合物加熱充分反應兩者均適量的特殊情況才能得出2.24升氣體皆為H2S氣氣體質量為3.4g,肯定生成0.1mol硫化亞鐵,A、C均不正確。a + b = 0.1mola + b = 0.1mol2.24L氣體物質的量 0.1mol22.4L / molm Fe =0.1mol 56g / mol =5.6g D為正確答案若硫粉過量產(chǎn)生O.lmol氣體為

6、H2S FeS H2S8.8g0.1 mol原鐵粉和硫粉總質量為8.8g +余硫粉質量可能會大于8.8克B選項不正確。例4、由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖 所示發(fā)生轉化：灼燒請回答(1) A的化學式; B的化學式(2) 反應的化學方程式(3) 反應的離子方程式(4) 反應的離子方程式(5) 反應的離子方程式答案(1) A的化學式AlB的化學式Fe2O3高溫(2) 2Al + Fe2O32Fe + AI2O3(3) 2Al 2OH 一 2H 2O =2AIO 寧 3H?(4) Fe 2Fe3 =3Fe2(5) Al 3 3NH 3 H2O =AI OH 3 b：；3

7、NH 4解析：本題是通過圖示表示實驗過程及有關實驗現(xiàn)象，是對元素化合物知識 進行綜合測試。關鍵抓住特殊實驗現(xiàn)象為突破口進行上串及下聯(lián)不難解出有關答 案。此題第一突破口沉淀H放置空氣中，沉淀I 紅褐色 可推知 沉淀HFe(OH)2沉淀I Fe(OH)3溶液沉淀H分析出F為FeCl2溶液G ' L.沉淀I分析出G為FeCb單質D鹽酸溶液F 單質D為Fe溶液G溶液FFeCl3FeCl2題目迎刃而解為Fe 2Fe =3Fe答案：加入原料依次是Ca(OH)2溶液，稀H2SO4,鐵 Fe330H- Fe OH 3Cu220H- Cu OH 2 Fe OH 3 3H =Fe3 3H2O Cu OH

8、2 2H 二Cu2 2H2O依據(jù)題意固體B鹽酸，溶液G可知B為Fe2O3FeCb解題第二突破口溶液E NaOH溶液 沉淀J鹽酸 '溶液K 按學習重點基礎知識,可知沉淀J為AI(OH)3,溶液E為NaAIO2依據(jù)題意 沉淀J灼燒，固體C單質A +化合物B高溫，固體C +單質DAI(OH) 3Al 2O3Al 2O3Fe這是敏感知識點鋁熱反應進一步得知A為Al B為F62O3其它各問不難解出例5、試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三 步從含有Fe、Cu2 Cl詢NO-的廢液中，把Fe3+轉化為綠磯回收；把Cu2+轉化 為Cu回收。各步反應應加入的原料依次是各步反應

9、的離子方程式是(1) 例6、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧 化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。 這種鐵粉具有很高的反應 活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示 意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和 “引火鐵”實驗中必須使用普通鐵粉 和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 實驗進行時試管A中應加入的試劑是燒瓶B的作用是燒瓶C的作用在試管D中收集得到的是(2) 實驗時U型管G中應加入的試劑是 長頸漏斗H中應加入(3) 兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應

10、的字母) 物有關問題，這是一個知識遷移過程，是需靈活運用學過的知識解決實際問題。 如題目中第（2）U型管中裝入固體NaOH（或堿石灰）干燥H2長頸漏斗中加入 高溫6mol / L鹽酸。題目中在F&O4 + 4出3Fe + 4啟0發(fā)生反應前需先檢驗氫氣的純度，反應開始后在F出口處應將尾氣點燃，這皆為確保安全。題目中（3）需要加熱的儀器中有E。 對左圖分析，實驗目的制取鐵的氧化物，應能敏捷地辨認出左圖最后一部高溫分是排水集氣裝置,依據(jù)3Fe + 4H2O（氣） Fe3O4 + 4H2可以回答題目中 D中 收集到氫氣，也就不難得此反應應在試管 A中進行,A中應加入的試劑普通鐵粉， 燒瓶B必為

11、產(chǎn)生水蒸氣的裝置，自然得出題目中應加熱的儀器還有A、B。因 為A為加熱裝置整套最后為排水集氣裝置，如操作不當水易倒吸，所以燒瓶C為 安全瓶，防止水倒吸A中引起試管炸裂，這又是對實驗基本操作考查?！揪C合練習】、選擇題（每小題有一個選項或兩個選項符合題意）1、下列物質中，能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是A 稀硫酸B 濃硝酸C 硝酸銀溶液D 硫酸鐵溶液2、在下列反應中沒有黑色物質生成的是A 蔗糖和濃硫酸共熱B. 鎂在二氧化碳中燃燒C. 氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合D .硫粉和鐵粉共熱3、下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是A .制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B. 氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的

12、重要原料C. 將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸D .煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來4、下列各組括號內的試劑，不能用于除掉物質中雜質的是A . Fe粉中混有Zn粉雜質（稀 H2SO4）B. FeCl3 中混有 FeCl2雜質（Cl2）C. CO氣體中混有CO2雜質（NaOH溶液）D. SiO2中混有CaCOs雜質（鹽酸）5、某溶液中有NH4、Mg2 > Fe2 和 Al 3 四種離子,若向其中加入過量的氫氧 化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸；溶液中大量減少的陽離子是A. NH 42+B. Mgc.Fe2+D. Al3+6、A.B.下

13、列離子方程式中正確的是三氯化鐵溶液中加入鐵粉氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2 2BrI 2CI2 二 2Fe3Br2 4Cl -FeFe=2Fe2Ag Cl _ - AgCl IC.2FeD .氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu OH 2 2HCu2 2H2O7、根據(jù)以下反應 Fe CuCl2 =Cu FeCl2 2FeCb Cu =2FeCl2 CuCI 2,判斷：Fe3 Fe2 Cu2 氧化性強弱的順序是322 -A. FeFeCu223 -C. CuFeFe223B. FeCuFe322D . FeCuFem克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量B .64n3(m - n

14、)8在高溫下用一氧化碳還原 為16,則鐵的原子量為A.m -n9、甲乙兩燒杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸,向甲中加入m克Fe,向乙中 加入m克Zn,完全反應后，有一燒杯內仍有殘留金屬，則x的范圍是A .mmx 一B .mm x -18.732.52832.5mmmmC .xD ._x -2832.52832.510、在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克鐵粉充分反應，鐵全部溶解，生成NO,已知有a克HNO3被還原，a : b則不可能為4A . 2 : 1B . 3 : 1C . 4 : 1D . 9 : 211、下列說法正確的是A .鐵是位于第四周期第毗B族元素，是一種重要的過渡元素B. 四氧化三

15、鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C . 14克鐵粉和7克碳粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵D.鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr312、下列離子在溶液中能大量共存的是A . Fe3、NH 4、SCN - Cl -B . Na、H NO, SO2-C . Fe2、Fe3、Na、NOfD . Fe2、NH 4、Cl - OH -13、用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是 A .把生鐵提純、除去生鐵中的各種雜質 B 用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵C.加入各種合金元素，改善生鐵的性能D .適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質14、四種黑色粉末CuO、FeO、它們區(qū)別開來，這種試劑是A.

16、NaOH溶液C.濃鹽酸MnO2、C(石墨粉)只需加入一種試劑即可將B .稀 H2SO4D .蒸餾水、填空1、已知有以下物質相互轉換訶6稀HN6_白色沉淀H汩色沉淀E空氣)舄磐 蠱莖叵輕試回答：(1) 寫出B的化學式D的化學式(2) 寫出由E轉變成F的化學方程式(3) 寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入 A 的有關離子反應方程式 2、如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCb雜質FeCb中含少量FeCl2雜質FeSCh中含少量CuSO4雜 質二、計算鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克,加入到700毫升的稀硫酸中，恰好完

17、 全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)向反應后的溶液中滴入NH4SCN溶液,攪拌 均勻，溶液未見紅色，求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量？(2) 原稀硫酸的物質的量濃度？【綜合練習二】一、選擇題(每小題1個或2個選項符合題意)1、將Na2O2投入FeCb溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C. 有氣泡產(chǎn)生D .無變化2、只用一種試劑可區(qū)別 NazSOq、MgCL、FeCR、Al 2 SO4 3、NH 4 2SO4 五種 溶液，這種試劑是A. Ba(0H)2B. H2SC. NaOHD. AgNOs3、跟27克鋁反應的稀硝酸最多可溶解鐵的質量為A . 28 克B . 56 克

18、C. 27 克D . 84克4、 把鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質量減小，也無氣體產(chǎn)生， 此溶液是A.稀 H2SO4B . AgNO3 C . Fe?(SO4)3 D . CuSO45、下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量(mol)6、從下列反應(1) 2BrO 廠 CI2 =B2 2CI0(2) CIO5CI 一 6H 吐=3CI 2 3H2O(3) 2FeCl3 2KI =2FeCl2 2KCI 12(4) 2FeCl2 Cl 2 =2FeCl3試推斷各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A . BrOf ClOf Cl 2 Fe3 I2 3B . BrOf

19、Cl 2 ClOf 12 FeC . CIO 3BrO3 ClFe12D . BrOJ CIO Fe3Cl2I27、在相同體積的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里,分別通入足量的氯氣并且發(fā)生 完全充分反應,若它們耗用Cl2的質量相同，則KI、FeCb、FeBr2三種溶液的物 質的量濃度比A. 6 : 3 : 2B. 1 : 3 : 3C. 3 : 3 : 1D. 1 : 2 : 38四氧化三鐵跟稀HN03反應生成硝酸鐵和無色氣體 NO,每溶解1mol四 氧化三鐵被還原的HNO3是11A . molB . molC. 3molD . 9mol329、檢驗下列物質X是否已部分被氧化變質，所選用的

20、試劑丫正確的是選項ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液丫BaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液10、現(xiàn)有FeS和Fe(0H)3的混合物28.3克,與足量稀硫酸反應生成硫1.6克 混合物中含F(xiàn)e(0H)3的質量可能是A . 10.7 克 B . 21.4 克 C . 40 克D . 23.9 克 三、填空1、有A、B、C三種單質常溫下A是固體,B是液體,C是氣體,X、丫、Z是均含同一種元素的化合物，丫溶于水得到無色溶液，丫的水溶液能跟A反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中X的化學式為> X+B2、有一種工業(yè)廢水, 一種既經(jīng)濟又合理的方法疔| +八疙+

21、c|已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+。今設計 ,回收銀和硫酸亞鐵。設計方案如下圖所示加入藥品(過濤)工業(yè)廢水加入藥品(過痣)蒸發(fā)帝縮后冷卻過痣硫醍亞鐵晶庫濤液(1)藥品是 (2)沉淀是藥品是 (4)母液中存在的陽離子3、對某氯化物溶液進行如下圖所示實驗廠氨水 廠氯水 xKscn液 廠少量金屬鈉/少量氫硫酸wmmUm飜 U帆溶液 小曲襯 去曲容義溶液甲乙丙丁戊(1) 甲中現(xiàn)象離子方程式及化學方程式(2) 乙中現(xiàn)象離子方程式(3) 丙中現(xiàn)象離子方程式(4) 丁中現(xiàn)象離子方程式(5) 戊中現(xiàn)象離子方程式三、計算1、將6克的鐵粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuS04的混合溶液,充分反

22、應得到200毫升,0.5摩/升FeS04溶液和5.2克固體沉淀物計算(1) 反應后生成銅的質量(2) 原Fe?(SO4)3溶液的物質的量濃度2、將1.4克純鐵粉放入80毫升1摩/升的稀硝酸中,反應停止后生成的硝 酸鹽是什么？有多少克？【答案】、選擇題題號1234567891011121314答案DCCAACBDDBBADBCDC、填空1、 FeCl2KCl 4Fe OH 2 O2 2H2O =4Fe OH 3Fe3 SCN- Ife SCN 22FeFe =3Fe22、(1) Fe2Fe3Fe=3Fe2(2) Cl22Fe2CI2 =2Fe32CI 一(3) FeFe Cu2 二Fe2Cu三、

23、計算(1) mFe = 16.8 克mFe2o3 = 32 克(2) Ch2so4 =1mol / L【答案二】、選擇題題號12345678910答案BCcDBDBAcABCAD二、填空1、FeBr32、(1)Fe沉淀Fe和Ag(3) 稀 H2SO4 (4)Na+ H+3、甲：白色沉淀逐漸轉為灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀Fe Fe(NO3)2 為 2.7 克Fe(NO3)3 為 2.42 克2NH 3 H2O 二Fe OH 2：；2NH 4 , 4Fe OH 2 O2 2H2O =4Fe OH 3乙：淡綠色溶液轉變棕黃色溶液2Fe2 ： Cl2 =2Fe3： 2CI-丙：溶液變?yōu)檠t色Fe3 ： SCN- iFe SCN t丁:有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成2Na 2出0 =2Na2OH - H2Fe3 3OH- Fe OH 3、戊：變渾濁有淡黃色沉淀生成溶液變?yōu)榈G色2Fe3 H 2S =2Fe2 s b：；2H三、計算1、 mcu