宿州市2019屆高三第二次教學質量檢測參考答案——理科綜合(化學)

1、 2019屆淮北-宿州二?；瘜W評分細則與試題分析7-13 CDABBDD26.（15分）（1）洗氣瓶。（吸氣瓶、除氣瓶）（1分）消除氣泡。（平衡壓強；緩沖氣流；防堵塞）（2分）（2）排除空氣。（排除裝置內的氧氣；防止氧氣干擾；排盡空氣）（2分）關閉d，打開e、a。（2分）無關閉d、順序答錯、缺打開e、打開b或c均不得分（3）2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+。2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2（2分）（生成物狀態(tài)、反應條件、等號均不作要求，下同）不配平或配平錯、非最小公約數、反應物或產物不全、書寫化

2、學方程式均不得分SO2完全吸收，NO不完全吸收。（2分）表述不全、NO不反應均不得分（4）隨著溫度的升高，脫氮率先升高后降低，（2分）不答“隨溫度升高”條件的不得分溫度升高，反應速率加快。（自催化劑Mn2+的活化溫度為55）（2分）從平衡移動角度答題的不得分。27題（13分）（1）還原劑。（還原、使三價鈷變成Co2+）（2分）氧化劑、氧化、溶解、氧化乙炔黑等都不得分（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2+2Co2+2Li+4H2O（2分）（生成物狀態(tài)、反應條件、等號均不作要求，下同）不配平或配平錯、非最小公約數、反應物或產物不全、書寫化學方程式均不得分（3）降低Li2CO3的溶解度，使

3、其盡可能析出Li2CO3和CoCO3。（降低溶液的極性、降低的溶解度、Li2CO3在乙醇中難溶、析出全部Li+）（2分）降低CoCO3溶解度、析出全部的Co2+、增大碳酸鈉溶解度、防止Co2+被氧化等均不得分Li2CO3和CoCO3（2分）只答一種得1分（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（2分）不配平或配平錯、非最小公約數、反應物或產物不全均不得分（5）%（%、/m）（3分）28題（15分）（1）CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) ®CH2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJ·mol-1，（3分）（化學方程

4、式2分，物質狀態(tài)和反應熱為1分）方程式錯誤不得分，物質狀態(tài)標錯、H數值錯誤、單位錯誤扣1分增大（1分）（2）0.01 mol·min-1，（2分）數值錯誤、單位錯誤、無單位均不得分升高溫度。（2分）（更換高效催化劑、使用必要的溶劑及其它合理答案）提高反應物的濃度、增大壓強均不得分（因反應釜容積固定、沖入物質一定量）（3）0.13（MPa）-2（3分）0.132（MPa）-2、0.133（MPa）-2數據可以誤差5%，計算結果準確，無單位也給分（4）壓強增大，反應速率加快。（壓強增大，生產效率高；壓強增大，平衡向右移動）（2分）（說明：工業(yè)生產和科學實驗都是在固定時間段內測量的，因而產

5、率實際為速率）（5）Fe2+S2O82-=SO4-+SO42-+Fe3+。（2分）化學式錯誤、漏寫物質、配平錯誤均不得分35（15分）（1）9（1分）6（1分）錳（1分，答“Mn”不得分）Mn2+外圍電子為3d5，為半滿，是穩(wěn)定結構，再失去一個電子所需要能量較高，所以第三電離能大；而Fe2+外圍電子3d6，第三電離能小。（2分）從洪特規(guī)則特例分析原因均可以給分（2）ACD（2分）漏選錯選均不得分sp2、sp3（2分，答對一項得1分）6（2分）（3）400.0pm（2分）3.2%（2分）數據有5%的誤差可以給分。36（15分）（1） 3,5-二硝基苯甲酸。（3,5-二硝基）苯甲酸、（3,5-二硝

6、基苯基）甲酸（1分）字錯誤、格式錯誤、名稱不唯一都不給分羧基（1分）、溴原子（1分）漢字寫錯不得分，答“苯環(huán)”也得1分，總分不超過2分。（2），（PhCOOH）（1分），取代反應，（硝化反應）（1分）（3）（2分）物質化學式缺失、配平錯誤不給分，缺少反應條件不扣分，寫成-、=不扣分將一個硝基還原為氨基。（只還原一個硝基、保留一個硝基、部分還原硝基、只將一個硝基轉化為氨基）（2分）從“Pd/H2還原性較強”或“(NH4)2S只能還原1個硝基”角度答題均得分（4）30（2分）（5）。（4分）化學式錯誤、反應條件錯誤、前兩步順序顛倒均不給分，正確答對一步得1分，全對得4分。其他合理合成路線也得分評分

7、細則7. 【答案】C【解析】物質的組成和結構決定其性質，組成和結構是認識和了解物質的基礎。本題以富勒烯、石墨烯、碳納米管等新型碳材料為載體，重點考查了物質分類、物理性質、膠體概念、同素異形體概念等知識。A項碳納米管是一種一維納米材料，與膠粒直徑吻合，需要分散到分散劑中才能形成膠體，錯誤；B項石墨烯是由石墨剝離出的單層碳原子結構的單質，不屬于有機化合物，錯誤；C項富勒烯與金剛石同屬于碳的單質，互為同素異形體，正確；D項不同的新型碳材料因結構不同應具有不同的熔點，錯誤。8. 【答案】D【解析】本題以三苯甲烷為載體，重點考查了有機化學基本概念，包括同系物、同分異構體、簡單計算、立體結構分析等。A項考

8、查同系物概念，三苯甲烷與苯的苯環(huán)數目不同，不屬于同系物，錯誤；B項由于三個苯環(huán)處于均等位置，故苯環(huán)上的一氯代物有3種，中心碳原子上還有1種，共有4種一氯代物，錯誤；C項三苯甲烷與氫氣加成反應時，環(huán)狀結構不會打開，不會形成烷烴C19H40，錯誤；D項雖然每一個苯環(huán)中的碳原子共平面，但中心碳原子屬于sp3雜化，3個苯環(huán)不可能共平面，正確。9.【答案】A【解析】本題以阿伏加德羅常數為框架，考查物質的量與標準狀況下氣體體積、質量、微粒數之間計算，以及物質結構、氧化還原反應、化學平衡、電解質溶液等相關知識，難度適中。A項甲醛是中學常見的一種氣態(tài)烴的含氧衍生物，每個H13CHO分子中含中子15個，正確；B

9、項Cl2與水反應屬可逆反應，雖然水是足量的，但該反應仍然不能進行完全，錯誤；C項Na2S溶液中存在物料守恒：S2+HS+H2S=Na+，錯誤；D項除溶質H2O2含氧原子數外，溶劑H2O也含有氧原子，錯誤。10.【答案】B【解析】本題考查了考生對原子結構和元素周期律實質、元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系等化學基本理論的理解，以及對短周期主族元素單質及化合物化學性質的掌握。題干中未明確給出元素名稱，解題的突破口在于“X、Z、W形成的一種離子是檢驗Fe3+的常用試劑”，根據反應Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，則X、Z、W分別是S、C、N中的一種，再結合“W的單質加熱條件下可與X、Z的最高價含氧

10、酸反應”，可確定W是C；汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑常用NaN3，由此可知X、Y、Z分別是N、Na、S。A項由4種元素所在元素周期表位置可判斷Y（Na）的原子半徑最大，錯誤；B項NaN3結構式為Na+NNN-，屬于離子化合物，正確；C項Na、S可形成多種化合物，如Na2S2中除含有離子鍵外還有共價鍵，錯誤；D項S的氧化物對應的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3屬于弱酸，錯誤。11.【答案】B【解析】本題考查金屬與乙醇的反應、酸與鹽的反應、酯化反應，以及學生對化學實驗的觀察、判斷和評價能力。A項中乙醇羥基中氫氧鍵的極性較強，容易斷裂，羥基中的氫比較活潑，能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生反應，但由

11、于醇分子中的烷基具有推電子作用，使醇分子中氫氧鍵不如水分子中氫氧鍵容易斷裂，故該反應比較緩和，乙醇能電離出微量的氫離子，但不是電解質，不屬于酸也無酸性，不正確；B項由現象可知硼酸酸性弱于碳酸，正確；C項硝酸具有較強的氧化性，可將SO32-氧化為SO42-，同時硝酸被還原為NOx（NO、NO2），氣體不是SO2，錯誤；D項乙酸乙酯能在酸性條件下水解，屬于可逆反應，故而實驗中還能聞到乙酸乙酯的香味，錯誤。12.【答案】D【解析】隨著化石能源的枯竭，化學電源作為高效率的能量轉化裝置，已成為人類社會不可或缺的重要工具。本題以新型鋰離子二次電池為載體，考查考生對充電電池結構、工作原理、守恒思想的應用等知

12、識的理解程度。A項由充電時圖示中Li+移動方向可知，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應3I- - 2e-= I3-，I3-的濃度增大，正確；B項充電時電極b為陰極，發(fā)生還原反應，需與外接電源負極相連，正確；C項放電時，氧化劑I3-在a電極區(qū)域發(fā)生還原反應I3- + 2e-=3I-，負電荷增加，鋰離子移向a極區(qū)，電子自外電路輸入a極，a為正極，正確；D項放電時，b電極區(qū)域失去Li+，根據得失電子守恒，轉移0.1mol電子時，應減輕0.7g，錯誤。13.【答案】D【解析】本題采用“向25mL 0.12mol·L-1AgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水”，測量出溶液中pH變化為情境，繪制出氨水

13、的體積V與溶液中l(wèi)gc(H+)/c(OH-)的關系曲線，考查鹽類水解、電解質溶液中粒子濃度關系、沉淀溶解平衡、和化學平衡常數的計算，以及觀察、分析、理解問題的能力。A項中a點（0，3.8），溶液中溶質只有硝酸銀，pH約為5，呈酸性，源于鹽類水解，正確；B項b點lgc(H+)/c(OH-)=0，則c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，根據電荷守恒可知c(Ag+)+ cAg(NH3)2+ c(NH4+)= c(NO3-)，則c(Ag+)+ cAg(NH3)2+<c(NO3-)；正確C項cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀和溶解，正

14、確；D項該反應平衡常數K=cAg(NH3)2+ / c(Ag+)·c2(NH3)，忽略銀離子水解和Ag(NH3)2+的電離，根據銀元素守恒可知：cAg(NH3)2+=25mL×0.12mol·L-1/(25 mL+4.7 mL) -2×10-30.1 mol·L-1，則K=1.25×107，其數量級為107，錯誤。26.（15分）【答案】（1） 洗氣瓶；消除氣泡（2） 排除裝置內的空氣；關閉d，打開e、a。（3）2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=

15、3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2；SO2完全吸收，NO不完全吸收。（3） 在55之前，脫氮率隨溫度升高而升高，在55之后，脫氮率隨溫度升高而降低。（或者：隨溫度升高，脫氮率先升高后降低）；溫度升高，化學反應速率加快?！窘馕觥勘绢}以工業(yè)脫硫脫氮為載體，考查儀器名稱與作用、實驗操作與目的等相關知識，從數據、圖形和實驗現象中提取信息進行實驗分析與解釋的能力。本題情境來源于真實的工業(yè)生產，難度適中。（1）洗氣瓶是一種用液體吸收劑通過鼓泡的方式吸收氣體中的雜質，達到凈化氣體作用的一種常用玻璃儀器，實驗室可用廣口瓶（或錐形瓶、大試管）與長短玻璃管制成簡易的洗氣裝置。鼓泡吸收時，可能有未破裂的氣

16、泡進入出氣管口堵塞氣路，此洗氣瓶出氣管口有兩個玻璃球泡，有消除氣泡作用。故答案為：洗氣瓶；消除氣泡。（2）O2與NO常溫下即可發(fā)生反應，SO2在溶液中也可以與O2發(fā)生反應，為了避免空氣中O2對NO、SO2的吸收或檢驗產生干擾，實驗中需要先關閉b、打開e，形成氣體通路，再打開a通入氮氣，將整個裝置內的空氣排走。故答案為：排除裝置內的空氣；關閉d，打開e、a。（3）高錳酸鉀溶液會將NO、SO2氧化成HNO3和H2SO4，而酸性條件下，高錳酸鉀的還原產物為Mn2+，不會出現設問中中黑色沉淀MnO2，利用尿素水解的氨來中和溶液中生成的酸，避免對實驗造成干擾。故答案為2H2O+3SO2+2MnO4-=3

17、SO42-+2MnO2+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2。繼續(xù)實驗時，發(fā)現B瓶品紅溶液顏色不變，說明氣體中SO2幾乎除凈；C瓶溶液硫酸亞鐵溶液出現棕色，由題目中的信息可知，NO不完全吸收。故答案為2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2；SO2完全吸收，NO不完全吸收。（4）前半段曲線上升，是因為溫度促使反應速率加快，也可能是反應中生成的Mn2+自催化作用變強所致；后半段曲線下降，可能溫度過高

18、，氣體的溶解度降低，影響了氣體的溶解吸收，也可能是Mn2+的自催化作用變弱所致。故答案為：在55之前，脫氮率隨溫度升高而升高。在55之后，脫氮率隨溫度升高而降低。（或者：隨溫度升高，脫氮率先升高后降低）；在 55之前,脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是溫度升高，化學反應速率加快。27題：【答案】（13分）（1） 還原劑（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2+2Co2+2Li+4H2O（3）降低Li2CO3的溶解度，使其盡可能析出Li2CO3和CoCO3（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（5）%【解析】（1）“浸取”步驟加入H2SO4、H2O2，濾液中產生

19、了Co2+，鈷元素化合價由+3價變成了+2價，故H2O2作還原劑，用來還原LiCoO2。（2）“浸取”時若加入鹽酸，其會被LiCoO2氧化產生Cl2，造成環(huán)境污染，該反應的離子方程式2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2+2Co2+2Li+4H2O，因LiCoO2難溶于水，故在離子方程式中不拆。（3）因Li2CO3和CoCO3都難溶于醇，向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用降低Li2CO3的溶解度，使其盡可能析出。濾渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3（4）在空氣中“煅燒”時發(fā)生的總化學方程式為4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（5）LiCoO2S2O32-

20、1：1關系 n（LiCoO2）=cV×10-3mol n（Co2O3）=cV×10-3mol m（Co2O3）=166×cV×10-3g產品中鈷的含量為=%【考點】以精選后的鋰離子電池正極材料重新制備高純度LiCoO2的制備為信息載體考查學生對流程的分析以及定量分析等；氧化還原反應原理的應用是基礎也是側重點。原子守恒理論的運用：計算產品中鈷的含量時以Co2O3計(Co原子守恒)。題目難度中等?？键c緊靠教材但又不拘泥于教材。善于捕捉信息(解題鑰匙)是解題的關鍵。28題：【答案】（15分）（1）CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) = CH

21、2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJ·mol-1、增大（2）0.01 mol·min-1，升高溫度或者增大壓強（3）0.13（4）壓強增大，該反應的化學平衡向右移動，EA的產率增大（5）Fe2+ S2O82-=+SO42-+Fe3+【解析】（1）根據蓋斯定律，由主反應兩個熱化學方程式相加可知乙炔羰基化法合成EA的熱化學方程式為CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) = CH2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJ·mol-1。因存在副反應，為提高EA的產率，應適當增大C2H2與CO的物質的量之比，促進主反應Br2Ni

22、CO(l)+ CH3CH2OH(l) +C2H2(g) NiBr2(l) + CH2=CHCOOC2H5(l)H2=-385.6kJ·mol-1平衡向右移動。（2）在一定條件下，向反應釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、CO和催化劑進行反應，反應30min時，乙炔的轉化率為59%，計算前30min乙炔的平均反應速率v=0.01mol·min-1。欲使前期反應速率提高，應采取的措施是升高溫度或者增大壓強。（3）由圖中乙炔的平衡轉換率為85%可知x=0.85Kp=（4）CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) = CH2=CHCOOC2H5(l)，此

23、反應是氣體物質的量減少的反應。壓強增大，該反應的化學平衡向右移動，EA的產率增大。后面隨著反應壓強增大EA產率降低，是因為生成其他副產物生成的越來越多造成的。（5）電解時鐵電極產生Fe2+，其與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產生自由基SO4-·的離子方程式Fe2+ S2O82-=+SO42-+Fe3+（S2O82-中S+6價，2個O-1價，6個O-2價）【考點】元素化合價與元素性質的關系；蓋斯定律的運用；化學平衡的影響因素；平衡常數；阿伏加德羅定律等。本題主要是考查化學反應原理，側重于化學反應速率與化學平衡的有關分

24、析與計算。但本題需用分壓代替濃度進行平衡常數的相關計算，導到題目陌生感強、難度增大。壓強和平衡常數的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解變化的壓強與氣體物質的量之間的關系，注意結合反應的方程式和表中數據的靈活應用。也可以利用變化的壓強之比等于計量數之比，運用化學平衡利用三段式計算。35【答案】（15分）：（1）9 6 錳 基態(tài)Mn2+外圍電子為3d5，為半滿，是穩(wěn)定結構，再失去一個電子所需要能量較高，所以第三電離能大；而Fe2+外圍電子3d6，第三電離能小。（2）ACD sp2、sp3 6（3）400.0pm 3.2%【解析】本題以黑色金屬鐵、鉻、錳為載體，考查原子核外電子運動規(guī)

25、律、電離能、雜化軌道理論、化學鍵、絡合物配位數、晶體結構等相關知識，以及獲取、加工、處理信息的能力。本題情境新穎，難度適中。（1）Cr是24號元素，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1, 1s-3p共9個軌道充滿電子，每個軌道中有兩個電子自旋方向相反；3d五個軌道和4s軌道上各有一個電子，其空間伸展方向各不相同。故基態(tài)鉻原子核外存在自旋相反的電子9對, 其未成對電子有6種空間伸 展方向。Mn2+外圍電子為3d5，為半滿，是穩(wěn)定結構，再失去一個電子所需要能量較高，第三電離能大；而Fe2+外圍電子3d6，再失去一個電子變?yōu)榘霛M結構3d5，所以第

26、三電離錳大于鐵。（2）環(huán)戊二烯晶體屬于分子晶體，分子間存在范德華力；環(huán)戊二烯分子內原子間存在共價鍵（單鍵和雙鍵），有鍵、鍵，故選ACD，環(huán)戊二烯分子中，雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，全部單鍵碳原子的雜化類型為sp3 。 配位數是形成配位化合物時，一個中心原子接受的配體提供的電子對對數。形成二茂鐵時，每個環(huán)戊二烯離子提供1對孤電子對、2對電子對，故二茂鐵分子中鐵原子配位數是6。（3）金屬錳是面心立方晶胞，錳原子半徑為141.4pm，則該晶胞面對角線4×141.4pm，晶胞邊長為4×141.4pm/1.414 =400.0pm。晶胞中含有錳原子的個數：8×1/86×1/24，所以晶胞的密度 5.70gcm-3 ，缺陷率為單位體積內缺失原子數占應有原子總數的百分比，缺陷率（5.70-5.52）/5.70&